物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案

課題：物質(zhì)的量(1)課型：新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解物質(zhì)的量及其單位摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。了解摩爾質(zhì)量的概念。了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。重點難點預(yù)測：物質(zhì)的量及其單位的理解、摩爾質(zhì)量的概念。知識鏈接1?原子與相對原子質(zhì)量(1)原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。(2)相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以一個12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。(3)寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\zFe ,@C02 ,③HCI ,④H2SO4 o根據(jù)反應(yīng)2H2+O2=2H2O填寫下列空格該反應(yīng)中匕、。2、H20的質(zhì)量之比為 ,分子個數(shù)之比為 o自主學(xué)習(xí)：物質(zhì)的量及其單位一摩爾物質(zhì)的量⑴含義:物質(zhì)的量是_個基本 ,是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。通過它可以把物質(zhì)的璽莖(如質(zhì)量、體積)與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。⑵符號: ，單位： (簡稱摩，符號 ).⑶物質(zhì)的量的基準(zhǔn)規(guī)定:1mol任何微粒所含的微粒的個數(shù)與 相同，為 O阿伏加德羅常數(shù)定義： 所含的碳原子個數(shù)，符號 單位： 近似值 O物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系 【思考】兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個數(shù)比有何關(guān)系？【注童事項】物質(zhì)的量是基本鏗夔,四個字是一個整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物丿頁o⑵物質(zhì)的量這個物理量是以 為計量對象，可以是原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。⑶使用摩爾表示物質(zhì)的量時，所指粒子必須準(zhǔn)確，且粒子種類要用化學(xué)選表示?！靖櫨毩?xí)】判斷正誤(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。 (2)摩爾是七個基本物理量之一。每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個指定的粒子。1mol氫。(5)1molFeo(6)1mol小米。(7)1molH2O含有1molH2o(8)1mol硬幣(9)1molNaCI含有1mol鈉原子。2、 填空：(1)1molH2O含有 個匕0分子， molHo1molO原子含有 個質(zhì)子， 個電子， 個中子。(3)1molSO42-可表示含有 個SO42一, 個電荷。二■摩爾質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z.定義: 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號: ,單位: .等量關(guān)系:當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以 為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或 ..物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： ?！罨瘜W(xué)方程式的意義2H2+02==2H20質(zhì)量比: 微粒數(shù)之比：_ _物質(zhì)的量之比：結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于 O【思考】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）有什么聯(lián)系和區(qū)別？【跟蹤練習(xí)】1.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg NaCI S02 N03- C02 H2SO4 Na+ SO42- TOC\o"1-5"\h\z下列說法中正確的是（ ）1molO的質(zhì)量是16gmol-i B.Na+的摩爾質(zhì)量是23gmol-iC.CO2的摩爾質(zhì)量是44gmol-i D.氫的摩爾質(zhì)量是2gmol-i下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（ ）1gH2 B.10gO2 C.30gCI2 D.17gNH3相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是（ ）a.ch4b.n2C.COd.o2下列說法正確的是（ ）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量【友情提示】：（1）注意專有名詞及其符號的書寫；阿伏加德羅常數(shù)的單位物質(zhì)的量這一物理量只能用于描述微觀微粒，不能用于宏觀物體。(4)要注意微粒的構(gòu)成問題及其相互關(guān)系，即注意化學(xué)式透露出的“倍數(shù)”。(5)嚴(yán)禁指代不明，如：氧”的說法是錯誤的。(6)物質(zhì)的量描述氣體時只氣體分子，如1mol氧氣指 一定要注意摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)里的區(qū)別審題時看清題目所求解的量，注意要多轉(zhuǎn)個彎一“所給非所求”自主反思知識盤點摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量一(一)物質(zhì)的量()物質(zhì)的粒子數(shù)(分子、(g)((mol)()原子、離子、電子等)心得感悟2013年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 執(zhí)筆：楊英禮審核:授課人：授課時間:學(xué)案編號：04班級：姓名：小組：課題：物質(zhì)的量(2)課型：新授課學(xué)習(xí)目標(biāo):1?了解氣體摩爾體積的概念。了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體的體積之間的關(guān)系。重點難點預(yù)測：氣體摩爾體積概念的建立；阿伏伽德羅定律。知識鏈接:K22gCO2中含 molCO2,含 個0。2、1.204x1024個匕的質(zhì)量為 o自主學(xué)習(xí)：三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積的定義： 符號： 單位： 閱讀課本22頁表1-3-1,思考：(1)同樣是1mol物質(zhì)，為什么固體和液體體積相差較大而氣體體積幾乎相等？（2）影響氣體摩爾體積的因素是什么?2、 標(biāo)準(zhǔn)狀況：（簡寫為STP）101KPaO攝氏度Vm二 思考:使用Vr約為22.4Lmol-i時需要注意什么？物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積之間的關(guān)系： o【跟蹤練習(xí)】4■下列說法正確的是：（ ）A.1mol氣體的體積約為22.4Lo標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4Lo1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4Lo標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和％混合氣體的體積約為22.4Lo標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都是22.4Lo常溫常壓下，1molH2的體積大于22.4LoTOC\o"1-5"\h\z22gCO2的物質(zhì)的量為 ,所含分子數(shù)為 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 O標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCC）2的物質(zhì)的量是 ,質(zhì)量是 o阿伏加德羅定律相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。幾個有用的推論：同溫、同壓下：丫皿=①傀=N/N2同溫、同體積下：P^/P2=①傀=N/N2同溫、同壓下：p/p2=M/M2【跟蹤練習(xí)】K在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ）A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO22、 兩個體積相同的容器，一個是NO,另一個盛％和O2混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容器中一定具有相同的( )A、原子個數(shù) B、質(zhì)子個數(shù) C、分子個數(shù) D、質(zhì)量3、 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()質(zhì)量相等、密度不等的％和C2H4等體積等密度的CO和C2H4等溫等體積的O2和％等壓等體積的仏和。。？4、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，94g%和44gC02:①物質(zhì)的量之比為 分子量之比為 ③體積之比為 ④密度之比為 ⑤原子數(shù)目之比為 【友情提示】：1.應(yīng)用氣體摩爾體積的注意事項⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0°C、101kPa,簡寫為STPo在相同的溫度和壓強(qiáng)下」mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。任何氣體包括純凈氣體和混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-mol-io氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不同條件下，氣體摩爾體積可能不同,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L-mol-i,但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時也可能是22.4L-mol-i(比如溫度高于0°C,壓強(qiáng)小于101kPa的某狀況下)。2.阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),其中“三同定—同"即其中三個量相同，第四個量必然相同。自主反思知識盤點氣體體積與各物理量的相互轉(zhuǎn)換②氣體的摩爾質(zhì)量M=〃=pv=p?=Vmp=22.4pg-mol-i（標(biāo)準(zhǔn)狀況,p的單nn n位:g-L-i）;氣體的分子數(shù)NfNa二工?Na；Vm氣體的質(zhì)量m二n?M=工?M。vm心得感悟授課時間:學(xué)案編號：04 班級:姓名：小組：課題：物質(zhì)的量（3）課型：新授課學(xué)習(xí)目標(biāo):K理解物質(zhì)的量濃度的概念，會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算2、 了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、 初步學(xué)會溶液配制等實驗技能。重點難點預(yù)測：物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制。知識鏈接:K溶液是 、 、 的 ,由 和 兩部分組成。TOC\o"1-5"\h\z2、溶液組成可以用溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量來表示,公式為 ;10%的NaOH溶液的含義是什么？自主學(xué)習(xí)：四、物質(zhì)的量濃度1定義： O2符號： o3表達(dá)式: o4關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(1)根據(jù)基本公式的計算練習(xí)1將4.0gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 .關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系得計算練習(xí)2在aL硫酸鈉溶液中，含bmolNa+離子，此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 .關(guān)于溶液密度p、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W、溶液濃度c的計算【合作探討】試推導(dǎo)溶液密度p、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W、溶液濃度c間的計算關(guān)系 o練習(xí)3:市售濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。溶液稀釋定律溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，此定律成為溶液的稀釋定律。此定律用符號表不為 O練習(xí)4計算要配置500mL1mol/L的硫酸溶液，需要密度為1.84g/cm3的98%的濃硫酸多少毫升？2013年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案執(zhí)筆：楊英禮審核：授課人：授課時間：學(xué)案編號：04 班級：姓名：小組：4?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶的注意事項：A、容量瓶應(yīng)帶 作答B(yǎng)、容量瓶不能用來 主要儀器：配制步驟錯誤操作nBVcB稱量少量NaCl4?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶的注意事項：A、容量瓶應(yīng)帶 作答B(yǎng)、容量瓶不能用來 主要儀器：配制步驟錯誤操作nBVcB稱量少量NaCl沾在濾紙上溶解部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部轉(zhuǎn)移不小心溶液灑在容量瓶外面洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水=nB=，由n（B）和V[.,BCaq）]判斷誤差。IV—定。n偏大，c偏B B定。V偏，c偏B一；桃偏大B①⑤⑥③⑧④⑦⑨②偏小,c偏。B ,c偏z見的操作誤差（填“偏大、偏小”）OTOC\o"1-5"\h\z6、定容:將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水至 。7、搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒， 。&裝瓶：將配制好