化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？

導(dǎo)入新課一、物質(zhì)的量的單位——摩爾第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用重點(diǎn)

物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量難點(diǎn)

教學(xué)重難點(diǎn)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們?cè)趺纯梢灾?滴水（0.05ml，0.05g）有多少個(gè)水分子？結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型列舉出含有多少個(gè)水分子的方法或途徑

序號(hào)方法或途徑方法一方法二方法三▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)▼先稱(chēng)量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。▼先稱(chēng)量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出水分子個(gè)數(shù)。序號(hào)方法或途徑方法四方法五......▼先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。......[分析評(píng)價(jià)]

方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒(méi)有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)。方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。

但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱(chēng)量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問(wèn)題的有效途徑。

所以人們用摩爾作為計(jì)量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。

1961年，化學(xué)家E．A．Guggenheim將摩爾稱(chēng)為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的涵義。1971年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。

國(guó)際計(jì)量委員會(huì)于1969年提出，1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)的關(guān)于摩爾的條文：

摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。

我們把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA，通常用6.02X1023mol-1表示。

物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。

阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與數(shù)子數(shù)N之間的關(guān)系：n=NNAmol可以計(jì)量所有微觀粒子，如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-

物理量的符號(hào)單位名稱(chēng)及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開(kāi)爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但它們的質(zhì)量不同。1molH2O1molAl粒子數(shù)：6.02X1023個(gè)水分子6.02X1023個(gè)鋁分子18g水27g鋁質(zhì)量：相同不相同1、1molH2O中含有

個(gè)水分子。2、3molCO2中有

個(gè)碳原子

個(gè)氧原子。4、1.204×1024個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量是

mol。3、2molNaCl中有

個(gè)鈉離子，

個(gè)氯離子。實(shí)踐檢驗(yàn)6.02×10231.806×10243.612×10241.204×10241.204×10242總結(jié)規(guī)律1molH2O的質(zhì)量是18g2molH2O的質(zhì)量是36g0.5molH2O的質(zhì)量是18g4molH2O的質(zhì)量是72g

如果我們用水分子的質(zhì)量去除以水的物質(zhì)的量都將得到

18g/mol。而這一數(shù)值與水分子的相對(duì)分子質(zhì)量相等！于是我們引進(jìn)新的單位——摩爾質(zhì)量1mol其他物質(zhì)207gPb63.5gCu294gK2Cr2O732gS發(fā)現(xiàn)什么了？摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為：

M常用的單位為：g/mol（或g.mol-1

）特點(diǎn)：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。例如：Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；KCl的摩爾質(zhì)量是74.5g/mol；SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol；1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（

）A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子目為1摩爾B

課堂練習(xí)2.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的