物質(zhì)的量 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第1章

認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第3節(jié)

化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量集團(tuán)計(jì)量購買單個(gè)計(jì)量購買包張盒個(gè)袋粒請完成下表，用“能”或“否”回答，并思考從中得到哪些啟示？生活中的計(jì)量能能能否否否①較大物體以個(gè)體計(jì)量②較小物體以集合體來計(jì)量，并給予新的量詞便于生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克(公斤)kg時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度

開[爾文]K

物質(zhì)的量摩[爾]mol

發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd

1971年第14屆國際計(jì)量大會正式宣布“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，其單位為摩爾。國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位1.物質(zhì)的量（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量（2）符號：n（3）單位：摩爾，簡稱摩（mol）（4）適用范圍：原子、分子、離子等微觀粒子注:“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。（5）意義：將物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾2.摩爾（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位（2）符號：（3）標(biāo)準(zhǔn)：mol國際上規(guī)定1mol包含6.02210476x1023個(gè)基本單元6.02×1023個(gè)籃球，由地球擺到太陽，能擺約50億個(gè)來回只能表示微觀粒子（4）使用方法：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學(xué)式）,不使用中文名稱。

規(guī)范：1molH2（指1mol氫分子）1molH（指1mol氫原子）1molH+

1mol氫1mol氫離子1mol氫分子1mol氫原子不規(guī)范×數(shù)值+單位+微粒符號

物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。如1molNaCl,0.5molH2SO4注意事項(xiàng)：“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。專有化微觀化摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，且粒子的種類要用化學(xué)式表示不能描述宏觀物質(zhì)。具體化用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。集體化例1．判斷下列說法是否正確，并加以說明理由⑴1mol蘋果⑵1molO⑶1mol氧

⑷1molH2O⑸1mole-

⑹1mol質(zhì)子

⑺1molOH-⑻1molNaCl2．說出下列符合的意義（1）2molH（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符號表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子×××兩個(gè)氫原子兩摩爾氫原子兩摩爾氫離子兩摩爾氫分子2molH2O5molSO42-3.阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：（2）符號：（3）數(shù)值及單位：6.02214076x1023mol-1這一常數(shù)被稱為阿伏伽德羅常數(shù)。NA6.02x1023mol-1注意：（1）NA為準(zhǔn)確值，6.02×1023為近似值（2）NA的單位mol-1（3）1mol粒子（單一/混合）4.物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系n(物質(zhì)的量)N(粒子總數(shù))1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)H…………nmolHn×NA個(gè)H公式：NAnN=×物質(zhì)的量是用阿伏伽德羅常數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量微粒集體所含微粒數(shù)多少的物理量。例1．完成下列計(jì)算⑴0.5molH2含有

個(gè)H2

⑵1.204×1023個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為

mol0.5NA或3.01×10230.2

(3)0.1molH2O中與

molCO2所含的氧原子數(shù)目相同，與

個(gè)CH4分子中所含氫原子數(shù)相同。0.05例2．下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)?。A．0.5molO2

B．6.02×1023個(gè)N2

C．6.02×1024個(gè)HClD．與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2

CDBA1mol10mol5mol0.05NA或3.01×1022注意：區(qū)分整體與部分的關(guān)系（1）3.01×1024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為mol；（2）9.03×1023個(gè)CH4分子含molC、molH，摩爾質(zhì)子、

摩爾電子。（3)51.5615①0.5molH2約含有氫分子數(shù)個(gè)3.01×1023②0.1molMgCl2含有氯離子數(shù)NA個(gè)0.2

③含0.1molNa+的Na2CO3的物質(zhì)的量mol0.05④1.204×1024個(gè)水分子物質(zhì)的量為mol2⑤若amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

。bmol-14a⑥molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。3155.從物質(zhì)的量的角度定量認(rèn)識物質(zhì)的組成物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)之比等于其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比?！舅伎寂c討論】通過表格中的數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？粒子符號物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）質(zhì)量（g）相對原子或相對分子質(zhì)量12C16.02×1023O16.02×1023Fe16.02×1023Cu16.02×1023H2O16.02×1023121216165656646418181mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。（1）概念：（2）符號：（3）單位：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol或g·mol-1（4）數(shù)值：以g·mol-1為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等1.摩爾質(zhì)量

相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量摩爾質(zhì)量1mol粒子的質(zhì)量Na

CO2

H2O

NaCl

CO32-

2323g·mol-123g441858.56044g·mol-118g·mol-158.5g·mol-160g·mol-144g18g58.5g60g二、摩爾質(zhì)量MmnNO2

3.2g

NH3

0.2mol

NaOH0.5NA

CO2

88g

2mol

某物質(zhì)

ag

b

32g·mol-10.1mol0.1NA17g·mol-13.4g0.2NA40g·mol-10.5mol20g44g·mol-12NAaNAg·mol-1bbmolNAn=mM微觀粒子數(shù)(N)宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)物質(zhì)的量橋梁n=mM=NNA2.物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系小結(jié):1.摩爾質(zhì)量——“四性”(1)等同性：摩爾質(zhì)量只是以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，二者的內(nèi)涵與單位是不同的。(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。(3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系聯(lián)系微