四川省涼山市西昌第六中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省涼山市西昌第六中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對(duì)于儀器和藥品的組合中合理的是：儀器：①洗氣瓶

②干燥管

藥品：③固態(tài)生石灰

④蘇打溶液

⑤小蘇打溶液A．①⑤

B．②⑤ C．①③

D．①④參考答案：A2.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2

C．用濃鹽酸與二二氧化錳加熱制取Cl2

D．用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D3.1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)是（

）A.苯的間位二取代物只有一種 B.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D.鄰二溴苯只有一種參考答案：D【詳解】A、苯中若是單、雙鍵交替平面六邊形結(jié)構(gòu)，苯的間位二取代物只有一種，凱庫(kù)勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋?zhuān)蔄不選；B、苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，凱庫(kù)勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋?zhuān)蔅不選；C、苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，沒(méi)有同分異構(gòu)體，凱庫(kù)勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋?zhuān)蔆不選；D、如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二溴苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)溴原子夾C-C，另一種是兩個(gè)溴原子夾C=C，凱庫(kù)勒提出的苯的結(jié)構(gòu)不能解釋鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，故D選；答案選D。

4.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，人們經(jīng)常看到的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：A、依據(jù)豆?jié){是膠體分散系，依據(jù)膠體的性質(zhì)分析判斷，膠體遇到可溶性的鹽會(huì)聚沉；B、墨水屬于膠體，膠體在特定的條件下會(huì)聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；D、清晨的霧屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；解答：解：A、豆?jié){是膠體，加入石膏膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，故A不符合；B、墨水屬于膠體，膠體聚沉使鋼筆發(fā)生堵塞，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀，不是膠體的性質(zhì)，故C符合；D、清晨的霧屬于膠體，看到從枝葉間透過(guò)的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，故D不符合；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，較簡(jiǎn)單，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等及其應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵5.氯化鈣（CaCl2）是一種易溶于水的固體，屬于典型的離子晶體，它是很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對(duì)路面和路基有良好的養(yǎng)護(hù)作用。下列敘述一定能說(shuō)明CaCl2是離子晶體的是

A．CaCl2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaCl2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大

C．CaCl2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaCl2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C6.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．A．三處

B．四處C．五處

D．六處參考答案：B解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹(shù)狀分類(lèi)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；故選B．7.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化參考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯(cuò)誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間的改變而改變。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。8.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D9.某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Al3+、H+、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比n(NO3－):n(SO42－):n(Al3+):n(H+):n(M)＝2:3:1:3:1，則M可能為A．

B．

C．

D．參考答案：D10.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B11.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+2D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

A．VA=0·15mol／（L·min）

B.VB=0·6mol／（L·min）C．VC=0·4mol／（L·min）

D.VD=0·6mol／

（L·min）參考答案：D略12.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（）A．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱B．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅撲滅，不能用水潑滅C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D．少量濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用大量水沖洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A．給固體或液體加熱溫度較高；B．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用來(lái)稀釋溶液；D．濃硫酸溶于水放出大量熱．【解答】解：A．臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱，易灼傷引起危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時(shí)用水撲滅，油或酒精會(huì)浮上來(lái)，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水潑滅，故B正確；C．量筒只能用來(lái)量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．故選B．13.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是

A.最高正價(jià)：P<S<Cl<Ar

B.金屬性：Na<K<Rb<CsC.原子半徑：C>N>O>F

D.最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si參考答案：A略14.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)I的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是53 B．質(zhì)子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．電子數(shù)是53參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125﹣53=72，故選D．15.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有Fe3+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有NH4+離子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_(kāi)___________________________。(2)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠____(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠___________。參考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散熱低④靜置冷卻高偏低⑤偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接插入氫氧化鈉電解質(zhì)溶液中，寫(xiě)出該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。（1）

負(fù)極反應(yīng)式

（2）

總反應(yīng)離子方程式

參考答案：(1)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（2）

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

↑

略18.下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。則(1)A發(fā)生了____反應(yīng)(填氧化或還原)．C為_(kāi)___極。(2)D極周?chē)芤褐械默F(xiàn)象____________________________________原因是__________________________________________(3)當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________________________L。參考答案：（1）陽(yáng)

氧化（2）溶液變紅由于H＋放電，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使D極周?chē)娜芤褐衃OH－]＞[H＋]，堿性溶液使酚酞變紅

（3）0.448略19.（16分）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下