河南省許昌市長葛實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省許昌市長葛實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述中正確的是

A．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的

B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

C．分子晶體溶于水時(shí)，一定不破壞共價(jià)鍵

D．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子中，可能是一種原子和一種離子參考答案：A2.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子的敘述正確的是（

）A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)的過程中一定要釋放能量

C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定完全相同D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)參考答案：D略3.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧參考答案：CD4.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?①將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②

與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：A略5.用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（

）.A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）C．乙炔中的H2S（硫酸銅溶液）

D．苯中的甲苯（溴水）參考答案：C略6.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（1）苯酚鈉溶液中通入CO2

（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：略7.一定量的乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（

）A.4.5g

B.2.2gC.1.4g

D.在2.2g與4.4g之間參考答案：D8.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）A．蛋白質(zhì)

B．油脂 C．葡萄糖

D．蔗糖參考答案：A略9.C6H14的同分異構(gòu)體中所含的甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是A

2個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物B

3個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物C

3個(gè)－CH3，能生成5種一氯代物D

4個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物參考答案：C10.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃810776190﹣682300沸點(diǎn)/℃14651418180572500A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小參考答案：D【考點(diǎn)】分子晶體．【分析】A．根據(jù)SiCl4的物理性質(zhì)分析；B．根據(jù)單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)分析；C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低；D．離子晶體的晶格能越大，化學(xué)鍵強(qiáng)度越高．【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；B．單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D．KCl、NaCl均為離子晶體，決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑，鉀離子的半徑大于鈉離子，所帶電荷相同，因此NaCl的晶格能較大，化學(xué)鍵強(qiáng)度較大，故D錯(cuò)誤；故選D．11.下列溶液：①

②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧其物質(zhì)的量濃度均為，由小到大排列順序?yàn)锳.②③①⑧⑦⑥⑤④

B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.③②①⑥⑦⑧④⑤

D.②③①⑤④⑧⑦⑥參考答案：A12.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用催化劑A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤

D．④⑥參考答案：C當(dāng)增加某反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，該反應(yīng)物的濃度增大；當(dāng)多種物質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)增加一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。13.以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是參考答案：D略14.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是參考答案：D略15.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)

R(g)＋2L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是(

)A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B．正反應(yīng)放熱，L是氣體C．正反應(yīng)放熱，L是液體

D．正反應(yīng)吸熱，L是固體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進(jìn)入(填“a”或“b”)；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是

；(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導(dǎo)氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。?；（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答題時(shí)要注意審題，明確常見離子的性質(zhì)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．18.A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。

(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s2