晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教第1頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月祖母綠金剛石貓眼石紫水晶第2頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月紫水晶黃水晶

雪花晶體明礬晶體第3頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月思考?1、什么是晶體？什么是非晶體？定義：晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體

非晶體——沒有規(guī)則幾何外形的固體特點(diǎn)和性質(zhì)：（1）晶體有規(guī)則的幾何外形（內(nèi)部粒子在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，非晶體沒有）（2）晶體具有固定的熔點(diǎn)（非晶體不具有固定的熔點(diǎn)）2、晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)？第4頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月思考?3、晶體有哪些類型？決定晶體類型的依據(jù)是什么?離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體基本類型依據(jù)粒子間作用力粒子種類第5頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月一、離子晶體1.定義：陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體微粒間的作用力：構(gòu)成微粒：組成元素：

離子鍵（靜電引力和斥力）離子一般由金屬元素和非金屬元素組成所有的離子化合物都是離子晶體特殊：

AlCl3、NH4Cl等常見的離子晶體：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。[練習(xí)]根據(jù)離子晶體的定義,判斷下列固體，哪些屬于離子晶體？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3第6頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的形成——以離子鍵結(jié)合可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。第7頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月一、晶胞的概念：晶體中的最小重復(fù)單元。重復(fù)的含義：通過上、下、左、右、前、后的平移能與下一個最小單元（晶胞）重復(fù)。

——晶胞晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元晶體中最小單元——晶格圖形一圖形二第8頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？每種位置各有幾個？鈉離子：頂點(diǎn)8個面心6個氯離子：棱上12個體心1個食鹽晶體的微觀結(jié)構(gòu)Na+

Cl-第9頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

由無數(shù)個晶胞并有規(guī)則地排列組成了宏觀晶體第10頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月體心：1（1）晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率第11頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月面心：1/2(2)每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)（1）晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率第12頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月棱邊：1/4(2)每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)（1）晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率第13頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月頂點(diǎn)：1/8(2)每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)（1）晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率第14頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其

。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其

。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其

。位于體心上的微粒，微粒

該晶胞。1/81/21/4完全屬于（1）晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率第15頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1氯離子：鈉離子：晶體的微觀結(jié)構(gòu)NaCl計算方法小結(jié):在NaCl晶體中,

(填存在或不存在)分子,存在許多

離子和

離子,以

鍵相結(jié)合,陰陽離子的個數(shù)比為

，因此NaCl表示的含義是

.第16頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月食鹽的晶體結(jié)構(gòu)圖Na+Cl-315624154236思考：每個Cl-

周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個。6這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體(二)晶體中微粒的排列、個數(shù)第17頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月(二)晶體中微粒的排列、個數(shù)思考：每個Na+

周圍與之最接近且距離相等Cl-的共有

個。這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體6第18頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月與一個氯離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個？食鹽的晶體結(jié)構(gòu)圖

距離是多少？(圖示距離為a)思考：a12個2a123456789101112aa?(二)晶體中微粒的排列、個數(shù)第19頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月(二)晶體中微粒的排列、個數(shù)小結(jié)每個Cl-

周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個。6這幾個Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體每個Na+

周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個。6這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體與一個氯離子相鄰最近且距離相等的氯離子有多少個？

距離是多少？(圖示距離為a)12個2aa第20頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月第21頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月氯離子銫離子第22頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

1、每個晶胞含

銫離子、

氯離子？2、在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。8個立方體氯化銫晶體1個1個3、在氯化銫晶體中，每個Cl-周圍與之最接近且距離相等的Cs+共有

；這幾個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。8個立方體第23頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月12304655在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有

；這幾個Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型

。

6個正八面體第24頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月CaF2的晶胞第25頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月1、現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞如圖所示：可推知：甲晶體中A與B的個數(shù)比是_____________,乙晶體的化學(xué)式是______,丙晶體的化學(xué)式是____丁晶體的化學(xué)式是_________AB甲DC乙丙EF1∶8×1/8=1∶1C2DEFXY3Z練習(xí)XYZ丁第26頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2、2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、MgBB、MgB2C、Mg2B

D、Mg3B2練習(xí)Mg原子的數(shù)目：12×1/6+2×1/2=3B原子的數(shù)目：6故化學(xué)式可表示為

MgB2第27頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月4、如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應(yīng)的化學(xué)式為A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3練習(xí)第28頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月5、圖示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有___個。2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是

。63∶1∶1解：O：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：1TiOCa練習(xí)第29頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月1、離子晶體的物理性質(zhì)：大多易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。固體不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下一般均導(dǎo)電；熔沸點(diǎn)較高，難壓縮，難揮發(fā)，硬而脆；離子晶體的性質(zhì)

思考：

為什么離子晶體熔沸點(diǎn)較高，硬度較大？離子晶體中存在較強(qiáng)的離子鍵,削弱或破壞這些離子鍵,都需要較多的能量第30頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

思考：

NaCl晶體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液時能導(dǎo)電？

2、當(dāng)晶體受熱熔化時，由于溫度的升高，離子的運(yùn)動加快，克服了陰、陽離子間的引力，產(chǎn)生了能自由移動的陰、陽離子，所以熔融的NaCl能導(dǎo)電。

3、當(dāng)晶體溶于水時，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之間的作用力減弱，NaCl成為能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，所以NaCl水溶液能導(dǎo)電。離子晶體的性質(zhì)

1、NaCl晶體雖然由離子構(gòu)成，但因為離子間存在較強(qiáng)的離子鍵，離子不能自由移動，所以固態(tài)時不能導(dǎo)電第31頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月一些事實(shí)數(shù)據(jù):離子晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃問題:根據(jù)上述離子晶體熔沸點(diǎn),比較CsCl和NaCl中離子鍵的強(qiáng)度.由此能得出怎樣的結(jié)論?離子晶體的性質(zhì)第32頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？

Na+半徑比Cs+

小

Na+與Cl-

的相互作用比Cs+與Cl-

的相互作用強(qiáng)

Na+

與Cs+

均帶一個單位正電荷，

陰離子均為氯離子。

NaCl晶體中的離子鍵較強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)較高。一般來說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。F=q1q2Kr2離子晶體的性質(zhì)如：NaFNaClNaBrNaI

＞＞＞第33頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂總結(jié)離子晶體類型NaOH,Na2O,NaCl,NH4Cl,BaSO4等構(gòu)成離子晶體的微粒微粒間的相互作用化學(xué)式代表的意義硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性陰，陽離子離子鍵陰，陽離子個數(shù)比較大較高固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或水溶液可導(dǎo)電。第34頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

1．下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是________；含共價鍵的離子晶體是_______。

A、KBrB、NaOHC、HClD、CO2E、NH4ClF、I22．下列說法正確的是（）

A.離子晶體中只含離子鍵

B.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

C.共價化合物分子里一定不含離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里練習(xí)ABEBEC第35頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列說法正確的是()A.離子晶體在固態(tài)時不能導(dǎo)電是因為其中沒有離子.B.離子晶體中也可能含有共價鍵.C.離子晶體中一個陽離子只能與一個陰離子形成離子鍵.D.離子晶體中陰離子與陽離子數(shù)總是相等的.E.離子晶體中離子鍵越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)越高，硬度越大.F.離子晶體中肯定含有金屬陽離子。練習(xí)BE第36頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月1

23

45

68

784、中學(xué)教材上圖示的NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8㎝，計算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1)解：在該晶體中最小正方體中所含的Ni2+、O2－個數(shù)均為:即晶體中每個小正方體中平均含有1/2個NiO.其質(zhì)量為:而此小正方體體積為(a×10-8㎝)3故NiO晶體密度為：74.7g6.02×1023×12（個）124×

18=74.7g6.02×1023×12(a×10-8㎝)3g.㎝-362.0a3=練習(xí)第37頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月變式

(1)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，設(shè)NiO的摩爾質(zhì)量Mg/mol,密度為ρg/mL,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞中兩個距離最近的氧離子中心間的距離為多少cm?練習(xí)2M2ρNA3第38頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)天然的和大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在以下缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。參考答案：Ni3+：Ni2+＝6：91練習(xí)第39頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月二、分子晶體?有何事實(shí)證明分子間存在作用力？說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫分子距離縮短分子距離縮短分子無規(guī)則運(yùn)動分子有規(guī)則排列這種分子間的作用力又叫做范德瓦耳斯力。1、定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成晶體。第40頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月分子間作用力化學(xué)鍵存在于何種微粒之間

相互作用的強(qiáng)弱分子與分子間的作用力相鄰原子間的相互作用弱（幾到幾十kJ/mol）強(qiáng)（120～800kJ/mol）HCl分子中，H－Cl鍵能為431kJ/mol,HCl分子間，分子間的作用力為21kJ/mol。?分子間作用力與化學(xué)鍵的比較第41頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系?分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。第42頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)?分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響第43頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

氫鍵

—?dú)滏I的表示法：“···”而且要在同一直線上氫鍵的形成條件

H原子與吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、O、F）相連幾近“裸露”的H核帶部分正電荷與另一分子中帶部分負(fù)電荷的原子形成靜電吸引作用氫鍵的基本特征它比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng)，其鍵能約在10~40kJ·mol-1。是一種存在于分子之間的作用力。一種比較強(qiáng)的分子間作用力第44頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月水分子間的氫鍵HOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵氫鍵具有方向性冰中１個水分子周圍有４個水分子氫鍵的存在使冰的體積增大,密度減小.為什么冰會浮在水面上,該性質(zhì)對于水生動物的生存有何重要的意義?第45頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響對物質(zhì)的溶解性的影響對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的影響丙烷的相對分子質(zhì)量與乙醇相近，為什么在常溫下，丙烷是氣體，而乙醇是液體？乙酸（CH3COOH）的沸點(diǎn)（118℃）比正庚烷（C7H14）的沸點(diǎn)高（98℃）而比正辛烷(C8H16)的沸點(diǎn)（125℃）低，但乙酸的相對分子質(zhì)量（M=60）卻比庚烷（M=100）或正辛烷（M=114）低，這是為什么？為什么乙醇可與水互溶，但在汽油中溶解度較?。拷忉尯小狾H的有機(jī)物在水中的溶解性的基本規(guī)律。使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高.使物質(zhì)在水中的溶解度增大.第46頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2、構(gòu)成分子晶體的微粒：4、實(shí)例：3、分子晶體中的作用力：大多數(shù)有機(jī)物（如各種烴，醇、醛、羧酸等）稀有氣體（如氦，氖，氬）非金屬氫化物（如氨，氯化氫）非金屬氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）無機(jī)含氧酸（如硫酸、硝酸等）多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）分子分子內(nèi)是共價鍵（單原子分子內(nèi)不存在共價鍵）分子間是分子間作用力（氫鍵是一種特殊的分子間作用力）第47頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月問題1：與CO2分子距離最近的CO2分子共有

個干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖2：已知：CO2晶體的密度為1.56g·cm-3，求：兩個CO2分子質(zhì)點(diǎn)間最短的距離。12a＝5.72×10－8cm第48頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月分子晶體有哪些物理特性，為什么？較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、較小的硬度一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。原因：分子間作用力很弱，一般而言，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。5、分子晶體物理性質(zhì)第49頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月例1、最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（）（A）C60是一種新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素異形體（C）C60中含離子鍵（D）C60的分子量為720

BD

單質(zhì)12×60=720共價鍵點(diǎn)評：遇到不熟悉的物質(zhì)，在判斷時要把握好一些關(guān)鍵詞和關(guān)鍵信息，判斷要有理有據(jù)，還要有一定的靈活性。第50頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

例2、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)族分子，如圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是（）（A）TiC（B）Ti6C7（C）Ti14C13（D）Ti13C14碳原子鈦原子C第51頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

例3、納米材料的表面粒子占總粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀與氯化鈉晶胞（如圖）的大小和形狀相同，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為（）（A）7：8（B）13：14（C）25：26（D）26：27D第52頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月金剛石晶體結(jié)構(gòu)碳化硅晶體結(jié)構(gòu)第53頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月一.原子晶體相鄰

間通過

結(jié)合而成的具有

結(jié)構(gòu)的晶體2、組成微粒:3、微粒間作用力:1、定義：共價鍵空間網(wǎng)狀原子原子共價鍵二、原子晶體第54頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

4、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體氮化硅（Si3N4）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO２）晶體第55頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月109o28′共價鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖第56頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月金剛石晶體基本單元：六元環(huán)

個碳原子形成一個

環(huán)①每個碳原子與

個碳原子相連；4６六元②晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)目比

。1：2第57頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月Si原子和O原子①構(gòu)成SiO2晶體的微粒是什么？②每個Si原子與

個O原子以共價鍵相結(jié)合,構(gòu)成

什么形狀。4每個O原子與

個Si原子以共價鍵相結(jié)合2③晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為

。1：2晶體中Si原子與Si-O鍵數(shù)目之比為

。1：412④晶體中最小的環(huán)有

個原子。SiO（6個硅6個氧）正四面體形二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖第58頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？第59頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月5、原子晶體的特點(diǎn)①、晶體中

單個分子存在；化學(xué)式只代表

。沒有原子個數(shù)之比②、熔、沸點(diǎn)

；硬度

；

溶于一般溶劑；

導(dǎo)電。很高很大難不在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)第60頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月5、影響原子晶體熔沸點(diǎn)、硬度大小的因素：共價鍵的強(qiáng)弱鍵長的大小一般原子半徑越小，鍵長越

，鍵能越

，原子晶體的熔沸點(diǎn)越

，硬度越

。大高大問題1、請解釋為什么金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？比較原子晶體Si、SiC、金剛石的熔點(diǎn)高低。問題2、“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？短第61頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月石墨層狀結(jié)構(gòu)層內(nèi)：六邊形碳原子以共價鍵結(jié)合平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)層間：分子間作用力熔點(diǎn)高容易滑動，硬度小能導(dǎo)電過渡型晶體或混合型晶體三、混合型晶體第62頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月①圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個。23第63頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：晶體的類型和性質(zhì)比較導(dǎo)電性硬度熔沸點(diǎn)典型實(shí)例作用力

構(gòu)成的粒子原子晶體分子晶體離子晶體晶體類型陰、陽離子分子原子離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵略硬而脆較小很大較高低很高溶于水或熔融態(tài)下均導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電NaOH、NaCl、Na2O等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等金剛石、SiC、SiO2、Si等第64頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月1、氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,它屬于（）

A.原子晶體B.分子晶體

C.金屬晶體D.離子晶體A2.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是()（A）碘和干冰的升華（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化鈉和鐵的熔化（D）水和四氯化碳的蒸發(fā)AD

均為分子晶體均為分子晶體原子晶體，離子晶體離子晶體，金屬晶體第65頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月3、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()（A）SO2和SiO2

（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4

和KClB

4、下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是()（A）碘和干冰的升華（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化鈉和鐵的熔化（D）水和四氯化碳的蒸發(fā)AD第66頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

6、用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，同時用射頻電火花噴射氮?dú)猓藭r碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜，這種化合物可以比金剛石更堅硬，其原因可能是（）A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的均不活潑C．碳、氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短D．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多AC第67頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月Ti四、金屬晶體第68頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月

一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?二、金屬的結(jié)構(gòu)問題：構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些？組成粒子：金屬陽離子和自由電子1.“電子氣理論”(自由電子理論)金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“電子氣”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。第69頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月2.金屬鍵:金屬鍵強(qiáng)弱判斷:陽離子所帶電荷多、半徑?。饘冁I強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高(相對于同類型的晶體而言)。3、金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體如熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs，Na<Mg<Al。注意：合金的熔沸點(diǎn)一般比它各組分金屬的熔沸點(diǎn)低。說明：

金屬的密度、硬度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)，主要與金屬原子本身、金屬晶體中金屬原子的堆積方式等因素有關(guān)，故沒有一定的規(guī)律。所以金屬晶體的熔沸點(diǎn)高低懸殊，硬度差異大，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，一般不溶于水或與水反應(yīng)。在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用.第70頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運(yùn)動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。第71頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++第72頁，課件共85頁，創(chuàng)作于2023年2月資料金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是--------汞熔點(diǎn)最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金第73頁，課件共85頁，創(chuàng)作于202