浙江省舟山市北蟬中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

浙江省舟山市北蟬中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生的化學反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．2.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略3.制備單質(zhì)硅時，主要化學反應(yīng)如下（

）①②

③下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮氣，則丁可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B【知識點】無機物的推斷解析A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氮氣反應(yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，【思路點撥】本題考查了無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等。5.微生物燃料電池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下：

關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池介質(zhì)可能為強堿性溶液

B．電池的負極反應(yīng)為：

C6H12O6+6H2O一24e一=6CO2↑+24H+

C．電池工作時，H+從正極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向負極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，就生成22．4L的CO2氣體參考答案：B略6.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃．對于這四種元素下列判斷正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：Z＞X＞YB．單質(zhì)的氧化性：W＜Z＜Y＜XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞ZD．W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，A．P、S常溫下為固體，S的沸點為444.6℃，P的沸點為280℃，單質(zhì)的沸點：Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性：Z＜Y＜X＜W，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z，故C正確；D．W單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握X、Y為第三周期元素、離子的放電順序推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NAB．標準狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標準狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：C略8.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-離子的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)<c(OH-)

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）參考答案：C9.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2—供氧劑

②晶體Si—太陽能電池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿

⑤Al2O3—焊接鋼軌

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐劑

⑨NH3—制冷劑

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨參考答案：C10.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素A不能與元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Am＞AmED．元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2﹣、Na+、Al3+，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯誤．故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學生的分析能力的考查，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握，難度中等．11.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略12.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是A．從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用B．b、d兩點溶液的pH相同C．c點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．從bd的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點參考答案：D【點睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，易錯點為選項C中c（Na+）的實際大小。13.下列敘述中正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：AB略14.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子C．在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析計算；C、氧氣反應(yīng)可以生成﹣2價化合物，也可以形成﹣1價化合物；D、由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算氧原子物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)．解答：解：A、78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22﹣物質(zhì)的量1mol，故A錯誤；B、常溫常壓下，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C、在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時變化為﹣2價得到電子4mol，1molO2作氧化劑時變化為﹣1價得到電子2mol，故C錯誤；D、常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量==1mol，含氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D．點評：本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的體積應(yīng)用、，氧化還原反應(yīng)的電子得失數(shù)目，熟練掌握計算關(guān)系是解題關(guān)鍵15.在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：Ⅰ、用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱

、

，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱。

Ⅱ、某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：

；假設(shè)③：

。（2）設(shè)計實驗方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。

實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含______由此得出結(jié)論：假設(shè)

成立（填序號①②③）。Ⅲ、為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫序號）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

?；顒有〗M的同學們又設(shè)計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：方案1：設(shè)計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱_________，_______。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作________極。當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：

。參考答案：(共18分)Ⅰ、飽和食鹽水（1分）；濃硫酸（1分）；其它合理裝置也對（2分）Ⅱ、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）（2）實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

溶液為紅色（1分）

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2（1分）

由此得出結(jié)論：假設(shè)

①

結(jié)論成立（1分）Ⅲ、AD（2分）IV、2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu（2分）方案1：過濾（1分）；鹽酸（或稀硫酸）（1分）方案2：陰（1分）評價：有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著