【解析】2023年高考真題變式分類匯編：晶胞的計算2

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2023年高考真題變式分類匯編：晶胞的計算2

一、選擇題

1．（2023·湖南模擬）一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球為Co，黑球為O)，已知該晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為。下列說法錯誤的是

A．該晶體的化學(xué)式為CoO

B．基態(tài)Co原子有3個未成對電子

C．與O原子最近且等距離的O原子有12個

D．氧化物的摩爾體積

【答案】D

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．根據(jù)均攤法，晶胞中有4個Co，4個O，化學(xué)式為CoO，A不符合題意；

B．基態(tài)Co原子的價電子排布式為，其價電子排布圖為，有3個未成對電子，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)結(jié)合幾何關(guān)系可知，與O原子最近且等距離的O原子有12個，且距離為，C不符合題意；

D.1mol晶胞中含有4molCoO，該氧化物的摩爾體積為，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)均攤法進行分析。

B.根據(jù)Co原子核外電子排布式進行分析。

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，結(jié)合幾何關(guān)系進行分析。

D.根據(jù)n=進行分析。

2．（2023·遼陽模擬）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．中含有的配位鍵數(shù)為22NA

B．鉻晶胞如圖所示，鉻能切割成如圖晶胞的數(shù)目為NA

C．參與氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D．溶液中含有的數(shù)為0.1NA

【答案】B

【知識點】晶胞的計算；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．中含有和共6mol配位鍵，含有的配位鍵數(shù)為，A項不符合題意；

B．，1個鉻晶胞含個鉻原子，最多能切割成晶胞，即切割晶胞的數(shù)目為NA，B項符合題意；

C．雙氧水在氧化還原反應(yīng)中有三種情況(只作氧化劑，只作還原劑，既作氧化劑又作還原劑)，因而1molH2O2參與氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molH2O2分解為水和氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C項不符合題意；

D．四羥基合鋁酸鈉能發(fā)生水解反應(yīng)，因而溶液中含有的[Al(OH)4]-數(shù)小于0.1NA，D項不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、配位鍵要結(jié)合中心原子周圍的配位原子判斷；

B、結(jié)合均攤法判斷；

C、結(jié)合化合價變化數(shù)目判斷；

D、四羥基合鋁酸鈉可以發(fā)生水解。

3．（2023·忻州模擬）一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的參數(shù)為apm、apm、bpm，1號原子的坐標為(，，)，下列說法錯誤的是

A．2號原子的坐標為(，，)

B．距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4

C．硫原子的配位數(shù)為4

D．該晶體的密度為g/cm3

【答案】B

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．由坐標系及1號原子的坐標可得，2號原子的坐標為(，，)，A不符合題意；

B．以硫原子為頂點，構(gòu)成的立方晶胞結(jié)構(gòu)中硫原子的位置位于頂點和面心，所以距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為12，B符合題意；

C．與硫原子距離最近的有2個Ca原子和2個Mg原子，則硫原子的配位數(shù)為4，C不符合題意；

D．該晶胞中，位于棱上和面上Ca原子個數(shù)為，位于頂點、面上和體心的Mg原子個數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部硫原子個數(shù)為8，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。

4．（2023·棗莊模擬）砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯誤的是

A．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是

B．Ga和As的最近距離是

C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13

D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6

【答案】D

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是，故A不符合題意；

B．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的，Ga和As的最近距離是，故B不符合題意；

C．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對角線a→b方向投影圖如丙，則As的位置為7、9、11、13，故C不符合題意；

D．由乙晶胞結(jié)構(gòu)可知，摻雜Mn之后，晶體中Mn數(shù)目為，As數(shù)目為4，故晶體中Mn、As的原子個數(shù)比為5：32，則和Mn最近且等距離的As的數(shù)目大于6，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)均攤法可知，砷化鎵的化學(xué)式為As，1個GaAs中含有一個配位鍵；

B.Ga和As的最近距離為晶胞體對角線的；

C.c位于側(cè)面的面心。

5．（2023·遼寧模擬）冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。下列說法錯誤的是

A．甲圖中大立方體的體心處小三角“△”所代表的應(yīng)該是“小白球”

B．Al晶胞中Al原子的配位數(shù)為12

C．若已知Al的原子半徑為dcm，代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，Al晶體的密度為

D．中含有離子鍵、配位鍵

【答案】C

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．由圖乙和丙可知，Al的堆積方式為面心立方堆積，對應(yīng)圖甲中的黑球，則甲圖體心處的小三角應(yīng)是小白球，A不符合題意；

B．Al為面心立方堆積，配位數(shù)為12，B不符合題意；

C．由圖丙可知，一個Al晶胞中含有4個Al原子，由圖丁可知晶胞參數(shù)與Al半徑的關(guān)系為，則cm，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶胞密度為，C符合題意；

D．中含有離子鍵、配位鍵，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合堆積方式進行判斷；

B、配位數(shù)要結(jié)合周圍晶胞的原子判斷；

C、密度要結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)、體積、摩爾質(zhì)量判斷；

D、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，鋁離子和氟離子的結(jié)合是共價鍵。

6．（2023·遼陽模擬）我國科學(xué)家開發(fā)銅鈀催化劑高效實現(xiàn)電催化還原制備乙酸，銅鈀晶胞如圖。已知：、的原子半徑分別為apm，bpm。下列敘述正確的是

A．乙酸的同分異構(gòu)體均易溶于水

B．該晶胞的化學(xué)式為

C．離最近的有8個

D．該晶體的密度

【答案】D

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．乙酸的同分異構(gòu)體不一定易溶于水，如與乙酸互為同分異構(gòu)體，屬于酯類，難溶于水，A項不符合題意；

B．該晶胞中有8個Cu位于頂點，個數(shù)為，Pd位于體心個數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為CuPd，B項不符合題意；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu均位于頂點，離最近的有6個，C項不符合題意；

D．晶胞質(zhì)量為：g，該晶胞為體心堆積，體對角線三個原子相切，=，邊長=pm，則晶胞體積為：，該晶體的密度，D項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、酯類難溶于水；

B、結(jié)合均攤法判斷；

C、結(jié)合周圍晶胞判斷；

D、密度要結(jié)合摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、體積判斷。

7．（2023·邯鄲模擬）氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，硬度很大，熔點約為1700℃，氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是

A．氮化鎵晶體屬于分子晶體

B．該結(jié)構(gòu)中有8個N原子

C．Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6

D．該晶體的密度為×1030gcm-3

【答案】D

【知識點】晶胞的計算；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用

【解析】【解答】A．氮化鎵硬度很大，熔點很高，屬于共價晶體，A項不符合題意；

B.1個圖示結(jié)構(gòu)中，位于棱上和體心N原子個數(shù)為，B項不符合題意；

C．在該結(jié)構(gòu)中Ga呈六方最密堆積，因此Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為12，C項不符合題意；

D．在該結(jié)構(gòu)中，位于頂點、面上和體心Ga原子個數(shù)為，位于棱上和體心N原子個數(shù)為，則該晶體的密度為，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氮化鎵硬度很大，熔點約為1700℃，屬于原子晶體；

B.根據(jù)均攤法計算；

C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為12。

8．（2023·遼寧模擬）某立方品系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)，圖b表示晶胞的一部分，晶胞中1號、3號原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(1，1，1)。下列說法錯誤的是

A．晶胞中含有的Sb原子數(shù)為4

B．2號原子的分數(shù)坐標為

C．K和Sb之間的最短距離為pm

D．該晶體的密度為

【答案】C

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．晶胞中含有的Sb原子數(shù)為8+6=4，故A不符合題意；

B．晶胞中1號、3號原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(1，1，1)，則2號原子的分數(shù)坐標為，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖知，K與Sb原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的，最短距離=，故C符合題意；

D．該晶胞中Sb原子數(shù)為8+6=4，K原子個數(shù)為12+9=12，該晶體的密度為=，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。

9．（2023·廈門模擬）一種光催化材料的晶胞如圖，屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)為。下列說法錯誤的是

A．晶體的化學(xué)式為

B．晶體中與距離最近且相等的有6個

C．氧原子位于構(gòu)成的四面體空隙中

D．晶體密度為

【答案】B

【知識點】晶胞的計算

【解析】【解答】A．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ce、8個O，則晶體的化學(xué)式為，A不符合題意；

B．以底面面心的Ce為例，同層的最近的Ce有4個，上下層各有4個，故晶體中與距離最近且相等的有12個，B符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)可知，氧原子位于構(gòu)成的四面體空隙中的體心，C不符合題意；

D．結(jié)合A分析可知，晶體密度為，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。

10．（2023·濟寧模擬）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是

A．晶胞中硒原子的配位數(shù)為12

B．晶胞中d點原子分數(shù)坐標為

C．相鄰兩個Zn原子的最短距離為nm

D．電負性：Zn>Se

【答案】B

【知識點】晶胞的計算；晶體的定義

【解析】【解答】A．該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4，則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4，A不符合題意；

B．該晶胞中a點坐標為(0，0，0)，b點坐標為B為(，1，)，則a原子位于坐標原點，b原子在坐標軸正方向空間內(nèi)，由圖乙可知d原子也在坐標軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為、、，即d原子的坐標為(，，)，B符合題意；

C．面對角線的兩個Zn原子距離最短，為nm，C不符合題意；

D．Zn、Se為同周期元素，根據(jù)非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：ZnSi>Fe>Mg，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，可得鐵的化合價為+2價；

（2），氯化鈉為離子晶體，而四氯化硅為分子晶體，所以其沸點要高；三者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；SiCl4共價鍵為4，沒有孤電子，采用sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)；

（3）由圖可知，Mg位于正六棱柱的頂點和面心，由均攤法可以求出正六棱柱中含有個數(shù)為：，B在正六棱柱體內(nèi)共6個，所以化學(xué)式為MgB2；由晶胞沿c軸的投影圖可知，B原子在圖中兩個正三角形的重心，該點到頂點的距離是該點到對邊中點距離的2倍，頂點到對邊的垂線長度為，因此B-B最近距離為

【分析】思路分析：（2）一般來說，熔沸點大小關(guān)系為：共價晶體>離子晶體>分子晶體，可以通過沸點判斷分子晶體類型，一般來說，分子晶體熔沸點都很低

（3）觀察晶胞中原子的位置，利用均攤法計算原子個數(shù)，進而得到物質(zhì)化學(xué)式。

17．（2023·新課標卷）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的。

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機理進行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。判斷上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為(填步驟前的標號)，理由是。

（3）合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前經(jīng)還原，生成包裹的。已知屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為，則晶胞中含有的原子數(shù)為(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

（4）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種進料組成為，另一種為。(物質(zhì)i的摩爾分數(shù)：)

①圖中壓強由小到大的順序為，判斷的依據(jù)是。

②進料組成中含有情性氣體的圖是。

③圖3中，當、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率。該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)(化為最簡式)。

【答案】（1）

（2）(ⅱ)；在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于的鍵能比H-H鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟為(ⅱ)

（3）

（4）；合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大平衡時氨的摩爾分數(shù)越大；圖4；；

【知識點】晶胞的計算；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，最大的活化能為速率控制步驟，由于的鍵能比H-H鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟為(ⅱ)；

（3）晶胞密度為，晶胞參數(shù)為：287pm，根據(jù)公式：，則，，解的n=，

（4）①合成氨的反應(yīng)中，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大平衡時氨的摩爾分數(shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分數(shù)P1①>②

B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②

C．電離一個電子所需最低能量：①>②>③

D．得電子能力：①>②

（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學(xué)式為。

【答案】（1）四面體；；周圍的基團體積較大，受熱時斥力較強中鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)

（2）A；B

（3）共價晶體；

【知識點】原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）相當于4個-NH2取代SiH4中的H原子形成的，SiH4分子中，Si采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，所以分子中Si原子軌道的雜化類型是sp3，分子的空間結(jié)構(gòu)(以為中心)名稱為四面體；氨基(-NH2)氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子軌道的雜化類型是sp3；周圍的基團體積較大，受熱時斥力較強中鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，故受熱不穩(wěn)定，容易分解生成和；故答案為：四面體；；周圍的基團體積較大，受熱時斥力較強中鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)；

（2）A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，而Si原子失電子數(shù)越多，原子半徑越小，微粒半徑：③>①>②，選項A符合題意；

B．原子核外電子排布符合構(gòu)造原理、能量最低原理的原子屬于基態(tài)原子或離子，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②，選項B符合題意；

C．激發(fā)態(tài)Si原子不穩(wěn)定，容易失去電子；基態(tài)Si原子失去一個電子是硅的第一電離能，Si+離子失去一個電子是硅的第二電離能，由于I2>I1，可以得出電離一個電子所需最低能量：②>①>③，選項C不符合題意；

D．能量越低越易得電子，則得電子能力：②＞①，選項D不符合題意；

故答案為：AB；

（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖可知，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成共價晶體；根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中含有個Si，8個P，故該化合物的化學(xué)式為，故答案為：共價晶體；。

【分析】（1）相當于4個-NH2取代SiH4中的H原子形成的；N原子和1個Si原子、2個H原子形成3個共價鍵，且每個N原子還含有1個孤電子對，所以N原子價層電子對個數(shù)是4，N原子采用sp3雜化；周圍的基團體積較大，受熱時斥力較強中鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)；

（2）①，則①為基態(tài)Si原子；②為Si+離子，③激發(fā)態(tài)Si原子；

（3）根據(jù)均攤法計算。

20．（2022·江蘇）硫鐵化合物(、等)應(yīng)用廣泛。

（1）納米可去除水中微量六價鉻。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，主要以、、好形式存在，納米去除水中主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。

已知：，；電離常數(shù)分別為、。

①在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S，其離子方程式為。

②在弱酸性溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是。

（2）具有良好半導(dǎo)體性能。的一種晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，該晶體的一個晶胞中的數(shù)目為，在晶體中，每個S原子與三個緊鄰，且間距相等，如圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。如圖中用“-”將其中一個S原子與緊鄰的連接起來。

（3）、在空氣中易被氧化，將在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。時，氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為(填化學(xué)式，寫出計算過程)。

【答案】（1）；5；c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分數(shù)越大

（2）4；

（3）Fe2O3；設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x=，即固體產(chǎn)物為Fe2O3

【知識點】晶胞的計算；化學(xué)平衡常數(shù)；離子方程式的書寫

【解析】【解答】(1)在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S，反應(yīng)的離子方程式為：；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，由題目信息可知，，電離常數(shù)，所以K===5；在溶液中，pH越大，c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分數(shù)越大；故答案為：；5；c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分數(shù)越大。

(2)因為的晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞含有4個和4個Cl，則該晶體的一個晶胞中的數(shù)目也為4；晶體中，每個S原子與三個緊鄰，且間距相等，根據(jù)晶胞中的和的位置(中的鍵位于晶胞體對角線上)可知，每個S原子與鍵所在體對角線上距離最近的頂點相鄰的三個面的三個面心位置的緊鄰且間距相等，其中一個S原子與緊鄰的連接圖如下：；故答案為：4；。

(3)由圖可知，時，氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值為66.7%，設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，56+16x=80.04，x=，所以固體產(chǎn)物為Fe2O3；故答案為：Fe2O3；設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x=，即固體產(chǎn)物為Fe2O3。

【分析】（1）①弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S；

②平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比；

③c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少；

（2）一個晶胞含有4個和4個Cl，則該晶體的一個晶胞中的數(shù)目也為4；每個S原子與鍵所在體對角線上距離最近的頂點相鄰的三個面的三個面心位置的緊鄰且間距相等；

（3）800℃時，氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值為66.7%，設(shè)FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，M(FeS2)=120g/mol，據(jù)此計算。

21．（2023·平谷模擬）磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

（1）磷在元素周期表中的位置是；基態(tài)磷原子價電子排布式。

（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。

①白磷()是分子晶體，易溶于，難溶于水，可能原因是。

②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是(填字母序號)。

a.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體b.黑磷中磷原子采取雜化

c.黑磷能導(dǎo)電d.黑磷屬于混合型晶體

（3）與水會形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在溶液中加入形成無色的，此配離子中(填寫化學(xué)式)是中心離子，空間構(gòu)型是。

（4）第IIIA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。

①實驗測定磷化鋁和磷化銅的熔點分別為2000℃、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異的原因。

②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為，磷化硼晶體的密度是

【答案】（1）第三周期VA；

（2）是非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，是非極性分子，易溶于，難溶于水；cd

（3）；正四面體

（4）磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP；BP；

【知識點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；晶胞的計算；金屬晶體的基本堆積模型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）P元素是第15號元素，位于第三周期VA；基態(tài)磷原子價電子排布式；

（2）①白磷是非極性分子，CS2是非極性溶劑、H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相容，白磷難溶于水、易溶于CS2；

②a．黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故a不正確；

b．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，P原子的配位數(shù)是3，有1個孤電子對，分子中磷原子雜化方式為sp3雜化，故b不正確；

c．石墨能導(dǎo)電，黑磷也能導(dǎo)電，故c正確；

d．石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故d正確；

選cd；

（3）在溶液中加入形成無色的，此配離子中是中心離子；中中心原子P的價層電子對數(shù)=，空間構(gòu)型是正四面體形；

（4）①實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2000、1070℃，二者熔點高，屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al＜In，共價鍵鍵長Al-P＜In-P，Al-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP。

②根據(jù)均攤原則，1個晶胞中P原子數(shù)為、B原子數(shù)為4，所以化學(xué)式為BP；晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度是g/cm3。

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分析；

（2）①根據(jù)相似相溶原理分析；

②a．黑磷和白磷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故a不正確；

b．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

cd．利用已知信息判斷；

（3）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；

（4）①原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。

22．（2023·張家界模擬）某軟錳礦含錳為50%，是重要的錳礦石。其主要成分如表：

軟錳礦主要成分雜質(zhì)

MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)

某科研團隊設(shè)計制備高純度MnCO3。反應(yīng)原理為①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸錳+碳酸氫銨+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工藝流程圖如圖。

回答下列問題：

（1）軟錳礦與硫化鋇反應(yīng)時，適當提高反應(yīng)液溫度的目的是。

（2）“不溶物”中除SiO2外，還有(“填化學(xué)式”)。

（3）工序2中加入H2O2的目的是，使用氨水調(diào)溶液的pH，理論上pH最小值為。(通常認為溶液中離子濃度小于10-5molL-1為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)

（4）MnF2難溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。

（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）由鎳、錳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價電子的軌道表示式為。晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度為gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

【答案】（1）加快反應(yīng)速率

（2）S

（3）將Fe2+氧化為Fe3+；4.9

（4）MnF2(s)+Mg2+(aq)MgF2(s)+Mn2+(aq)

（5）MnSO4+NH4HCO3+NH3H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O

（6）；

【知識點】晶胞的計算；制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】（1）升高反應(yīng)溫度，提高反應(yīng)速率；

（2）軟錳礦中的成分在軟錳礦溶于硫化鋇溶液時，不參加反應(yīng)，再加入硫酸酸解過程也不會溶于硫酸，所以沉淀中除了還有S；

（3）MgO、MnO、FeO、與硫酸反應(yīng)生成、、、、，結(jié)合題意與相近，若不加雙氧水，沉淀的同時也會被沉淀，從而使和不能分離。工序2中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成、。由可知，pH最小應(yīng)達到使沉淀完全，此時也已沉淀完全，即，則，，；

（4）工序③中加入，產(chǎn)生的與反應(yīng)生成沉淀，即發(fā)生反應(yīng)；

（5）“碳化”過程是硫酸錳、碳酸氫銨、氨水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

；

（6）M原子的原子序數(shù)為25，基態(tài)錳原子價電子軌道表示為根據(jù)晶胞均攤法計算，該合金化學(xué)式為，每個晶胞中有8個Ni、4個Mn、4個Ga，晶胞的體積為，所以該晶體的密度為。

【分析】軟錳礦中加入硫化鋇，MnO2發(fā)生反應(yīng)MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S，過濾分離濾液，濾渣中加入硫酸，MgO、MnO、FeO、與硫酸反應(yīng)生成、、、、，過濾除去不溶物、S，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成、，工序③中加入，發(fā)生反應(yīng)，壓濾，分離出濾渣，碳化過程中，硫酸錳、碳酸氫銨、氨水發(fā)生反應(yīng)，過濾分離出碳酸錳，經(jīng)一系列操作得到高純度MnCO3。

23．（2023·上饒模擬）硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。

（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為。

（2）的沸點低于，其原因是。

（3）硒的兩種含氧酸的酸性強弱為(填“>”或“”“；正四面體形；>

（4）B；D；E

（5）O、Se

（6）；

【知識點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）Se與S同族，位于第4周期，ⅥA族，故基態(tài)硒原子價電子排布式為：；

（2）兩者都是分子晶體，但是水中含有氫鍵，分子間作用力較大，沸點較高，故答案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高；

（3）在含氧酸中，非羥基氧越多，其酸性越強，和非羥基氧的個數(shù)分別為2和1，故酸性>；中心原子的價層電子對數(shù)為4，則其空間結(jié)構(gòu)為：正四面體形；SeO3中Se是sp2雜化，平面三角形，鍵角120°；中Se是sp3雜化，Se原子上有孤對電子，離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，故鍵角氣態(tài)分子>離子；

（4）A．I中含有苯環(huán)，除了有σ鍵之外還有其它化學(xué)鍵，A不正確；

B．I中的Se-Se鍵是相同原子形成的共價鍵，為非極性共價鍵，B正確；

C．I為相對分子較大的有機物，沒有親水基，一般不易溶于水，C不正確

D．II的主要結(jié)構(gòu)是苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，其中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2，D正確；

E．I~III含有的元素包括：H、C、N、O、S、Se，O電負性最大，E正確；

故答案為：BDE；

（5）根據(jù)題中信息IV中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子；故答案為：O、Se；

（6）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得到K有8個，有，則X的化學(xué)式為K2SeBr6；故答案為：K2SeBr6。

②設(shè)X的最簡式的式量為，晶體密度為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，得到，解得，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即；故答案為：。

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分析；

（2）分子間含有氫鍵，熔沸點較高；

（3）在含氧酸中，非羥基氧越多，其酸性越強；依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析；

（4）A．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；

B．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；

C．結(jié)構(gòu)中沒有親水基；

D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

E．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；

（5）根據(jù)題中信息分析；

（6）①利用均攤法確定原子數(shù)；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。

24．（2023·來賓模擬）在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷(As)、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價電子排布式為。

（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為。

（3）中C原子的雜化軌道類型為，其空間構(gòu)型為。

（4）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因。

（5）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍色是因為存在[Cu(NH3)4]SO4，1mol[Cu(NH3)4]2+含σ鍵的數(shù)目為。

（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是，銅晶胞的密度為ρgcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為pm(用含ρ、NA的式子表示，寫出計算式即可)。

【答案】（1）4s24p3

（2）29；球形

（3）sp2；平面三角形

（4）Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO

（5）16NA

（6）面心立方最密堆積；

【知識點】原子核外電子排布；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式為2s22p3；As和N同族，As是第四周期元素，則基態(tài)砷原子的價電子排布式為4s24p3；故答案為：4s24p3。

（2）Cu原子核外有29個電子，一個電子是一種運動狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子的核外電子有29種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d104s1，未成對電子占據(jù)的能級為4s，其原子軌道形狀為球形；故答案為：29；球形。

（3）中C原子價層電子對數(shù)為，其雜化軌道類型為sp2，其空間構(gòu)型為平面正三角形；故答案為：sp2；平面正三角形。

（4）Cu2O中亞銅離子最外層電子排布式為3d10，銅離子最外層電子排布式為3d9，根據(jù)全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO。

（5）1個氨氣有3個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，因此1mol[Cu(NH3)4]2+含σ鍵的數(shù)目為16NA；故答案為：16NA。

（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是面心立方最密堆積，銅晶胞的密度為ρgcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞中銅原子個數(shù)為4，根據(jù)，解得晶胞參數(shù)為pm，則銅晶胞的邊長為pm；故答案為：面心立方最密堆積；。

【分析】（1）砷為第四周期VA族，最外層為5個電子，分布在4s和4p兩個能級；

（2）銅原子為29號元素，電子有29種運動狀態(tài)；

（3）雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

（4）最外層電子為全充滿或者半充滿時，更穩(wěn)定；

（5）σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；

（6）晶胞的邊長要結(jié)合摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)和密度計算。

25．（2023·湖南模擬）鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

（1）Ge在元素周期表中的位置是，GeCl4晶體所屬類別是。

（2）步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

（3）步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。

編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)

11050076893.67

21550020898.15

32050021199.78

4255001.51299.85

（4）步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是。

（5）步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（6）Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能，請回答下列問題：

①量子化學(xué)計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分數(shù)坐標為(，，)，則分數(shù)坐標為(0，0，)的離子是。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=g/cm3。

【答案】（1）第四周期ⅣA族；分子晶體

（2）GeO2+2OH-=GeO+H2O

（3）20—25

（4）GeCl4在稀鹽酸中易水解

（5）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl

（6）I-；

【知識點】晶胞的計算；制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】（1）鍺元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期ⅣA族；由熔沸點可知，四氯化鍺為熔沸點低的分子晶體，故答案為：第四周期ⅣA族；分子晶體；

（2）由分析可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為GeO2+2OH-=GeO+H2O，故答案為：GeO2+2OH-=GeO+H2O；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，加料量在20—25范圍內(nèi)時，鍺沉淀率最高，則最佳加料量為20—25，故答案為：20—25；

（4）由題給信息可知，四氯化鍺在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步驟⑤中選擇濃鹽酸分離的目的是防止四氯化鍺在稀鹽酸中發(fā)生水解，故答案為：GeCl4在稀鹽酸中易水解；

（5）由分析可知，步驟⑥發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl，故答案為：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；

（6）①由位于體心鈣離子的分數(shù)坐標為(，，)可知，晶胞邊長為1，結(jié)合化學(xué)式中原子個數(shù)比，Pb位于頂點，I-位于棱上，則分數(shù)坐標為(0，0，)的是碘離子，故答案為：I-；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點、面心和體內(nèi)的鍺原子個數(shù)為8×+6×+4=8，由鍺原子半徑為rpm可知，晶胞的體對角線的長度為8rpm，則邊長為pm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=ρ，解得ρ=，故答案為：。

【分析】鍺鋅礦加入NaOH溶液堿浸，過濾，濾液含有鍺酸鈉，濾渣1為ZnS及少量Fe2O3，加入氯化鈣溶液、過濾得到濾渣2為鍺酸鈣沉淀和氫氧化鈣，加入鹽酸生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過濾后得到GeCl4；GeCl4在純水中水解生成GeO2nH2O，GeO2nH2O脫水后再次得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge。

26．（2023·渭南模擬）二甲基亞砜()是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機電化學(xué)中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。

（2）鉻和錳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為。

（3）已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮()分別以任意比互溶。

①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為。

②丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為。

③二甲基亞砜易溶于水，原因可能為。

（4）的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為，對應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學(xué)式為，該分子內(nèi)的作用力不可能含有(填序號)。

A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E.氫鍵F.范德華力

（5）已知硫化錳()晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)，。

①該晶體中，錳原子周圍的硫原子數(shù)目為。

②空間利用率指的是構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別和，該晶體中原子的空間利用率為(列出計算式即可)。

【答案】（1）

（2）

（3）；；二甲基亞砜可以與水分子形成分子間氫鍵

（4）；CEF

（5）4；

【知識點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）為24號元素，基態(tài)鉻原子的價電子排布圖(軌道表示式)為；

（2）鉻價電子為3d54s1，錳為25號元素原子，價電子為3d54s2，故兩者基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為6：5；

（3）①二甲基亞砜分子中S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化；

②同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為。

③二甲基亞砜中氧電負性較強，可以與水分子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致二甲基亞砜易溶于水；

（4）由題干可知，的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為，對應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色，則淺綠色的結(jié)構(gòu)中能電離出2個氯離子，內(nèi)界含有5個水分子、1個氯離子，其配離子的化學(xué)式為；該分子內(nèi)的作用力存在陰陽離子間的離子鍵、水分子內(nèi)部的共價鍵、鉻與配體的配位鍵，其分子內(nèi)不存在金屬鍵、氫鍵、范德華力；

故答案為：CEF；

（5）①該晶體中，1個硫周圍有4個錳原子，結(jié)合化學(xué)式可知，錳原子周圍的硫原子數(shù)目為4。

②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Mn、由化學(xué)式可知，同時含有2個S；已知錳和硫的原子半徑分別和，該晶體中原子的空間利用率為。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；

（2）根據(jù)泡利原理，在一個原子軌道里，最多只能放入2個電子，而且自旋狀態(tài)相反；

（3）①依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

②同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱。

③二甲基亞砜中氧電負性較強；

（4）依據(jù)現(xiàn)象確定配離子的化學(xué)式，利用配合物的結(jié)構(gòu)確定分子內(nèi)的作用力；

（5）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析。

②利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計算。

27．（2023·成都模擬）含銀鹵化物膠片是攝影中常用的感光材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鹵化銀曝光后會產(chǎn)生(黑色粉末)和。基態(tài)原子的價電子排布式為。

（2）加入顯影劑(如等)，使?jié)撚般y核中的進一步還原為。中(除H外)其他所含元素的第二電離能最大的是；該物質(zhì)能溶于冷水，原因是。

（3）用溶解膠片上多余的，形成可溶的直線形配離子，從而定影．離子的VSEPR模型為，中中心的雜化軌道類型為，其中配位時給出孤電子對能力較強的是(填“S”或“O”)。

（4）電解法可回收銀單質(zhì)。單質(zhì)為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為，則銀原子的半徑。

（5）晶胞如右圖，晶胞參數(shù)為。晶體中的配位數(shù)為；已知離子半徑為，離子之間不相切，則晶體中離子半徑。

【答案】（1）

（2）O；一方面該分子具有極性，與水相似相溶，另一方面可與水形成分子間氫鍵

（3）四面體(形)；sp；s

（4）

（5）6；

【知識點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）基態(tài)原子為35號元素，故價電子排布式為。

（2）O、N、C原子失去1個電子后的價電子排布式為2s22p3、2s22p2、2s22p1，此時O的2p上處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，再失去一個電子需要更高的能量，故第二電離能最大；一方面該分子為極性分子，易溶于同為極性分子的水中，另一方面可與水形成分子間氫鍵，故該物質(zhì)能溶于冷水。

（3）與SO互為等電子體，故成鍵和結(jié)構(gòu)相似，故VSEPR模型為四面體(形)；中中心形成2個配位鍵，故雜化軌道類型為sp雜化，S的電負性比O小，故S提供孤電子對。

（4）單質(zhì)為面心立方最密堆積，故面對角線上的3個Ag原子相切，面對角線長度為pm=4r1，故pm。

（5）如圖所示，以體心處Ag+為對象，則距離最近的Cl-位于6個面心，晶體中的配位數(shù)為6。邊長apm=2bpm+2r2，則r2=()pm。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；

（2）一般情況下同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當元素處于第IIA、第VA時，由于原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素

（3）等電子體的結(jié)構(gòu)相似；依據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)確定配位鍵的數(shù)目；

（4）（5）利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計算。

28．（2023·濰坊模擬）分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，WOC是水氧化催化劑WOC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HEC是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。

回答下列問題：

（1）與Fe元素同周期，基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有種，下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。

a.b.

c.d.

（2）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1molWOC中通過螯合作用形成的配位鍵有mol。

（3）HEC中的C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)鍵的氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能(kJ·moL)如下表：

HO-OH

346247207

A-A鍵的鍵能依次降低的原因是。

（4）在多原子分子中有相互平行的p軌道，它們連貫、重疊在一起，構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運動，像這樣不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，如苯分子中的離域π鍵可表示為。N元素形成的兩種微粒、中，中的離域π鍵可表示為，、的鍵角由大到小的順序為。

（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的關(guān)鍵步驟。水的晶體有普通冰和重冰等不同類型。普通冰的晶胞結(jié)構(gòu)與水分子間的氫鍵如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)pm，pm，；標注為1、2、3的氧原子在Z軸的分數(shù)坐標分別為：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氫鍵的長度(O-H…O的長度)為pm(保留一位小數(shù))。

②普通冰晶體的密度為g·cm(列出數(shù)學(xué)表達式，不必計算出結(jié)果)。

【答案】（1）3；c

（2）10

（3）C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小

（4）；>

（5）276.4；

【知識點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；晶胞的計算；反應(yīng)熱和焓變

【解析】【解答】（1）與Fe元素同周期，基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有Ti、Ni、Ge；

a.為基態(tài)Fe原子；b.為基態(tài)；c.為基態(tài)d.為激發(fā)態(tài)Fe原子；電離最外層一個電子所需能量最大的是，故c正確；

故答案為：3；c；

（2）WOC中每個Ru與周圍的四個N原子和1個O原子形成配位鍵，有結(jié)構(gòu)簡式可知1molWOC中含10mol配位鍵，故答案為：10；

（3）乙烷中的碳原子沒有孤電子對，膚中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧原子有兩對孤對電子，C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越?。?/p>

故答案為：C、N、O中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越小。

（4）中的離域π鍵為三中心四電子，可表示為，中心N原子的價電子對數(shù)為2，無孤電子對，直線結(jié)構(gòu)鍵角為180°、中心N原子的價電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，故答案為：；>；

（5）①晶胞中氫鍵的長度(O-H…O的長度)為0.375×737=276.4；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶胞中含有4個水分子，晶胞質(zhì)量為：g，晶胞體積cm，晶胞密度為：，故答案為：276.4；。

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分析；具有全充滿，半充滿，全空三種狀態(tài)的電子排布比較穩(wěn)定。

（2）依據(jù)圖中結(jié)構(gòu)判斷；

（3）中心原子上孤電子對數(shù)目越多，排斥作用越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能就越?。?/p>

（4）依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。

（5）①氫鍵鍵長可以表示為通過氫鍵相連接的兩個相同原子的核間距；依據(jù)由晶胞結(jié)構(gòu)計算。

29．（2023·大慶模擬）鎳銅合金是由60%鎳、33%銅、7%鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強度，耐蝕性強，耐磨性好，容易加工，可作為航空發(fā)動機的結(jié)構(gòu)材料。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則綠色對應(yīng)的輻射波長為____(填標號)。

A．B．C．

（2）基態(tài)的價電子排布式為。

（3）乙酰丙酮(結(jié)構(gòu)如圖)中C原子的雜化軌道類型有，乙酰丙酮中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

（4）Cu與Fe的第二電離能分別為，，大于的主要原因是。

（5）已知的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)，則d的坐標參數(shù)為。

②晶胞邊長為cpm，該晶體的密度為。(列計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

【答案】（1）A

（2）

（3）和；7：1

（4）基態(tài)銅原子失去1個電子后，形成了全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子

（5）(，，)；

【知識點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）橙色、黃色、綠色對應(yīng)的波長分別為622～597nm、597～577nm、577～492nm，

故答案為：A；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅離子的價電子排布式3d9，故答案為：3d9；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰丙酮分子中單鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，有機物分子中單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則乙酰丙酮分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為14：2=7：1，故答案為：和；7：1；

（4）銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價電子排布為3d104s1，失去1個電子后形成了3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子，而鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)，原子價電子排布為3d64s2，失去兩個電子后形成了3d6的結(jié)構(gòu)，較易失去1個電子形成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)，所以銅元素的第二電離能大于鐵元素的第二電離能，故答案為：基態(tài)銅原子失去1個電子后，形成了全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子；

（5）①由位于頂點的a原子、體心的b原子的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)可知，四面體的邊長為1，則位于體對角線處的d原子的坐標參數(shù)為(，，)，故答案為：(，，)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體心的黑球為8×+1=2，位于體內(nèi)的白球為4，由氧化亞銅的化學(xué)式可知，黑球代表氧離子、白球代表亞銅離子，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10-30c3d，解得d=，故答案為：。

【分析】（1）橙色、黃色、綠色對應(yīng)的波長分別為622～597nm、597～577nm、577～492nm；

（2）銅的基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則銅離子的為3d9；

（3）雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

（4）半充滿和全充滿的電子電離能更大；

（5）①坐標參數(shù)要結(jié)合遠點和和晶胞的結(jié)構(gòu)特點判斷；

②密度要結(jié)合體積、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量判斷。

30．（2022·紹興模擬）配合物是近代無機化學(xué)的重要研究對象，F(xiàn)e、Cu等過渡元素常作為中心原子或離子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒則是常見的配體。

（1）基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為。

（2）H3O+的電子式為，空間構(gòu)型為。

（3）吡啶()其中N的雜化方式為，吡啶和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是。

（4）吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；②。

（5）MCln·xH2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°。(1pm=1.0×10-10cm)

若金屬M的相對原子量Mr，則該晶體的密度為g.cm3。

【答案】（1）

（2）；三角錐

（3）sp2；

（4）吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵

（5）

【知識點】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，其價層電子排布式是3d6，則基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為；

（2）H3O+是O原子與2個H原子結(jié)合形成H2O后，再由O原子的一對孤電子對與H+通過配位鍵形成的，則其電子式為；

O原子價層電子對數(shù)是3+1=4，含有1對孤電子對，故H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形；

（3）在吡啶中N原子形成3個共價鍵，因此N原子雜化類型是sp2；

吡啶中N原子上含有孤電子對能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度：吡啶遠大于苯；已知-CH3為斥電子基團，-CF3是吸電子基團，則導(dǎo)致N原子電子云密度大小順序為：+＞＞，所以吡啶和其衍生物、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是；

（4）吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子，符合相似相溶原理，而苯為非極性分子；②吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；

（5）在該晶胞中金屬Mn+個數(shù)是：8×+2×=2；Cl-數(shù)目是：4×+1×2=4；H2O分子數(shù)目是：8×+4×=4，若金屬M的相對原子量Mr，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°，則該晶胞的密度ρ=。

【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理分析；

（2）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；

（3）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；

（4）分子間氫鍵會增大物質(zhì)的溶解度：

（5）利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計算。

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2023年高考真題變式分類匯編：晶胞的計算2

一、選擇題

1．（2023·湖南模擬）一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球為Co，黑球為O)，已知該晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為。下列說法錯誤的是

A．該晶體的化學(xué)式為CoO

B．基態(tài)Co原子有3個未成對電子

C．與O原子最近且等距離的O原子有12個

D．氧化物的摩爾體積

2．（2023·遼陽模擬）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．中含有的配位鍵數(shù)為22NA

B．鉻晶胞如圖所示，鉻能切割成如圖晶胞的數(shù)目為NA

C．參與氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D．溶液中含有的數(shù)為0.1NA

3．（2023·忻州模擬）一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的參數(shù)為apm、apm、bpm，1號原子的坐標為(，，)，下列說法錯誤的是

A．2號原子的坐標為(，，)

B．距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4

C．硫原子的配位數(shù)為4

D．該晶體的密度為g/cm3

4．（2023·棗莊模擬）砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯誤的是

A．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是

B．Ga和As的最近距離是

C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13

D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為6

5．（2023·遼寧模擬）冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。下列說法錯誤的是

A．甲圖中大立方體的體心處小三角“△”所代表的應(yīng)該是“小白球”

B．Al晶胞中Al原子的配位數(shù)為12

C．若已知Al的原子半徑為dcm，代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，Al晶體的密度為

D．中含有離子鍵、配位鍵

6．（2023·遼陽模擬）我國科學(xué)家開發(fā)銅鈀催化劑高效實現(xiàn)電催化還原制備乙酸，銅鈀晶胞如圖。已知：、的原子半徑分別為apm，bpm。下列敘述正確的是

A．乙酸的同分異構(gòu)體均易溶于水

B．該晶胞的化學(xué)式為

C．離最近的有8個

D．該晶體的密度

7．（2023·邯鄲模擬）氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，硬度很大，熔點約為1700℃，氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是

A．氮化鎵晶體屬于分子晶體

B．該結(jié)構(gòu)中有8個N原子

C．Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6

D．該晶體的密度為×1030gcm-3

8．（2023·遼寧模擬）某立方品系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)，圖b表示晶胞的一部分，晶胞中1號、3號原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(1，1，1)。下列說法錯誤的是

A．晶胞中含有的Sb原子數(shù)為4

B．2號原子的分數(shù)坐標為

C．K和Sb之間的最短距離為pm

D．該晶體的密度為

9．（2023·廈門模擬）一種光催化材料的晶胞如圖，屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)為。下列說法錯誤的是

A．晶體的化學(xué)式為

B．晶體中與距離最近且相等的有6個

C．氧原子位于構(gòu)成的四面體空隙中

D．晶體密度為

10．（2023·濟寧模擬）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm，乙圖為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是

A．晶胞中硒原子的配位數(shù)為12

B．晶胞中d點原子分數(shù)坐標為

C．相鄰兩個Zn原子的最短距離為nm

D．電負性：Zn>Se

二、多選題

11．（2023高二下·大余期末）下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形

B．圖2晶體中，每個晶胞平均占有4個

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4

D．金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為8

12．（2023高二下·樂安期末）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，其中Li位于立方體的頂點、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時，脫出部分，形成乙、丙。下列說法錯誤的是

A．圖甲中每個晶胞中含有的單元數(shù)有4個

B．

C．中

D．若晶胞丙的邊長為apm，則晶胞密度為gcm

13．（2022高二下·日照期末）某鎂鋁尖晶石的晶胞由立方體M區(qū)和N區(qū)組成，結(jié)構(gòu)如圖。

下列說法正確的是（）

A．該晶胞的體積為×10-30cm3

B．與O2-最鄰近的Al3+離子數(shù)為4

C．Mg2+和Mg2+之間的最短距離為pm

D．該物質(zhì)的化學(xué)式為MgAl2O4

14．（2023高二下·膠州期末）硒化鋅是一種黃色立方晶系，可用于熒光材料、半導(dǎo)體摻雜物。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是（）

A．硒的配位數(shù)為4

B．相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm

C．若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)

D．已知A點原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數(shù)坐標為

15．（2023高二下·德州期末）下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形

B．圖2晶體中，每個晶胞平均占有4個

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4

D．金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為8

三、非選擇題

16．（2023·全國乙卷）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()。回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子排布式為。橄欖石中，各元素電負性大小順序為，鐵的化合價為。

（2）已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)熔點/℃

800.7

與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因。的空間結(jié)構(gòu)為，其中的軌道雜化形式為。

（3）一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個。該物質(zhì)化學(xué)式為，B-B最近距離為。

17．（2023·新課標卷）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的。

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機理進行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。判斷上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為(填步驟前的標號)，理由是。

（3）合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前經(jīng)還原，生成包裹的。已知屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為，則晶胞中含有的原子數(shù)為(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

（4）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種進料組成為，