中和熱的測定課件-人教課標(biāo)版

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱的測定燃燒熱能源第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱的測定燃燒熱能源什么是中和熱？定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量。知識回顧一、中和熱的測定實驗?zāi)康?/p>

測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。強(qiáng)酸0.50mol/LHCl溶液，50ml強(qiáng)堿0.55mol/LNaOH溶液，50mL什么是中和熱？定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo實驗原理

計算公式Q=cm△t①Q(mào)=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②已知V酸=V堿=50mLρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？

ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol實驗原理計算公式Q=cm△t①Q(mào)實驗裝置

大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。實驗裝置大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）1、簡易量熱計中，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？

5、用0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，濃度比0.50mol/L的HCl物質(zhì)的量濃度微大，為什么？1、簡易量熱計中，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么1、鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。2、溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。3、實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。

幾點注意

1、鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，配好后要充分冷卻至次數(shù)123起始溫度t1/oc終止溫度溫度差t2/oct2-t1/oc鹽酸氫氧化鈉平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0ΔH=-51.832kJ/mol為什么不是-57.3kJ/mol？次數(shù)123起始溫度t1/oc終止溫度溫度差t2/oct2-t誤差分析1.量取溶液的體積有誤差。2.實驗過程中有液體灑在外面。3.溫度計的讀數(shù)有誤。4.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差。6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。

誤差分析1.量取溶液的體積有誤差。1、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗④實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗變小變小變小不變問題探究

1、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大、變2、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平

減少熱量損失

偏小

2、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問(4)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；

若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會

（填“相等”或“不相等”），理由是不相等

因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)

相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(4)實驗中改用60mL0.50mol/L(5)己知在稀溶液中，HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(5)己知在稀溶液中，HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成1m二、燃燒熱例2：實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol例1：實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol二、燃燒熱例2：實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放二、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:

在25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強(qiáng)?

生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?5518KJ二、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:為什么指定溫度和壓強(qiáng)?生成物2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)

×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol2.表示的意義：如:CH4的燃燒熱為89★燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O反應(yīng)熱的含義

1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol★燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。1、已知：2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？答:ΔH=-285.8kJ/mol不相同,因為石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,共具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol說明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.63、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ/molH4.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol3、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）BH2(g)+1/1、能源就是能提供的自然資源，包括

等。2、我國目前使用的主要能源是

，是不能

。能源是國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平3.解決能源的辦法是

，即開發(fā)

和節(jié)約

，提高能源的

。4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有

等，新能源的主要優(yōu)勢是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?潮汐)能化石燃料

再生

開源節(jié)流

新的能源

現(xiàn)有能源

利用率

太陽能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物?/p>

資源豐富，可以再生，污染少

四、能源1、能源就是能提供的自然資源，包括討論下列問題：

1、能源、一級能源、二級能源例:下列屬于一級能源的是：屬于二級能源的是：A風(fēng)能B電能C氫能D陽光E天然氣ADEBC能源：能提供能量的資源一級能源：來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級能源：一級能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。討論下列問題：例:下列屬于一級能源的是：ADEB1、選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)是什么?

燃燒熱、燃料的儲量、開采運輸儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響，等各方面綜合考慮。2、煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?思考與交流1、選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)是什么?思考與交流3、1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象．干旱和暴雨災(zāi)難，危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是()

A.二氧化硫B.二氧化碳

C.氮的氧化物D.碳?xì)浠衔?、我國三峽工程所提供的清潔．廉價強(qiáng)勁．可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制 ()

A.溫室效應(yīng)B.酸雨

C.白色污染