高中化學與生活重要知識點

Word第第頁高中化學與生活重要知識點高中化學學問點

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

高中化學必備學問點

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

留意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必需留意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目削減;

(6)留意常見的'的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

(8)較冗雜的化學反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高中化學學問點歸納

一、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生改變變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會轉(zhuǎn)變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

二、熱化學方程式正誤推斷——“三查”

1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)

2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱全都。(留意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

留意：要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明;

要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

△H與化學計量系數(shù)有關(guān)，留意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，肯定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

肯定要區(qū)分比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

最新高中化學學問點之重要的反應(yīng)

1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

(1)有機物

①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物

②通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類

留意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參與反應(yīng))

留意：純潔的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物

①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

(1)有機物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)

與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))

(2)無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反應(yīng)的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

與Na2