【解析】人教版2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊(cè) 2.3物質(zhì)的量 同步分層訓(xùn)練培優(yōu)版

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一、選擇題

1．（2023高一上·廣東期中）用單位體積溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示溶液的組成，稱為質(zhì)量—體積濃度，單位為?，F(xiàn)有一種時(shí)的飽和溶液，密度為，質(zhì)量—體積濃度為。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

C．時(shí)，硫酸銅的溶解度為

D．時(shí)，把溶解于水中恰好得到飽和溶液

2．（2023高一上·深圳月考）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg／cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A．mol／LB．mol／L

C．mol／LD．mo1／L

3．（2023高一上·應(yīng)縣期中）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則所得到的此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L

4．（2023高一上·孝感期中）8．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）

A．將58.5gNaCl溶解于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合

D．特10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

5．（2023高一下·河南期末）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）

A．25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中，含氧原子數(shù)為0.5NA

B．2g2H2含有的中子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，22gCO2中含有1.5NA個(gè)原子

D．2L0.3mol﹒L-1的NaCl溶液中含有0.6NA個(gè)NaCl分子

6．（2023高一下·浙江期中）下列溶液中，跟100mL0.5molL-1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()

A．100mL0.5molL-1MgCl2溶液

B．200mL0.25molL-1AlCl3溶液

C．50mL1molL-1NaCl溶液

D．25mL0.5molL-1HCl溶液

7．（2023高一下·深圳期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA

B．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為10NA

C．一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.2NA

8．（2023高一下·岳陽月考）瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸。在相同條件下，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（）

A．1﹕4B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

9．（2023高一上·安平期末）如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量速度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（）

A．2B．3C．4D．5

10．（2023高一上·雅安期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g

B．NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的質(zhì)量比為1∶16

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)目為NA

D．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-

11．（2023高一上·廣安期末）下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（）

A．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%

B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C．將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)閙ol/L

D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

12．（2023·遂寧模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．pH=13的氫氧化鈉溶液，含Na+數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含C—H鍵數(shù)目為5NA

C．常溫下，14g乙烯與2—丁烯的混合氣體，含C—H鍵數(shù)目為2NA

D．反應(yīng)：4Mg+10HNO3（極?。?Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10NA

14．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2和AlCl3三種溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則三種氯化物溶液的體積之比為（）

A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1

15．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3LSO2

C．配制250mL、4.6mol/L的稀硫酸需該硫酸62.5mL

D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

二、多選題

16．（2023高一上·臨高期中）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為M、實(shí)際質(zhì)量為m0，一個(gè)12C原子的實(shí)際質(zhì)量為m1，則該原子的摩爾質(zhì)量是（）

A．m0NAB．M

C．(12m0/m1)g/molD．M/NA

17．（2022高一上·葫蘆島期中）俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．1L1molL-1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B．0.1molL-1Na2S溶液中含陽離子的數(shù)目為0.2NA

C．生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

18．（2022高三上·山東月考）汽車的安全氣囊系統(tǒng)是一種被動(dòng)安全性的保護(hù)系統(tǒng)，它與座椅安全帶配合使用，可以為乘員提供有效的防撞保護(hù)，當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)[(未配平)]，生成大量氣體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．上述反應(yīng)中只有離子鍵的斷裂和形成

B．的溶液中含氧原子的數(shù)目為0.3NA

C．當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.125mol電子時(shí)，產(chǎn)生4.48L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

D．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol

19．（2023高一上·邯鄲期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個(gè)氫原子

B．16g由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為NA

C．1.0molL1的K2SO4水溶液中含有的K+總數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和O2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為2NA

20．（2023高一上·金臺(tái)期中）用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液。下述方法中，最合理的是（）

A．取25克膽礬溶于1000毫升水中

B．取25克膽礬加熱使其失去全部結(jié)晶水，然后溶于1000毫升水中

C．稱取25克膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D．將膽礬加熱失去全部結(jié)晶水后，稱取16克無水硫酸銅溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

三、非選擇題

21．（2023高一下·杭州期中）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物()的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟I

如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟II

旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟III

足夠長時(shí)間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時(shí)，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間；

步驟IV

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

請(qǐng)回答：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）有同學(xué)認(rèn)為D中應(yīng)設(shè)置防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要？(填“是”或“否”)，說明理由。

（3）在步驟IV所得溶液的主要溶質(zhì)為，檢驗(yàn)溶液中存在的方法是。

（4）取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。寫出的與反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）若步驟D配制溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則測(cè)得鐵硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影響”或“偏小”)

22．（2023高一上·豐臺(tái)期中）研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積變化忽略不計(jì))，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，20秒后褪色。

（1）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)1中溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

【查閱資料】

資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。

【提出猜想】

猜想1：Na2O2與H2O反應(yīng)可能生成了H2O2

猜想2：生成的NaOH濃度太大

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

①實(shí)驗(yàn)2：向2mL溶液A中加入黑色粉末(填化學(xué)式)，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

②實(shí)驗(yàn)3：向2mL物質(zhì)的量濃度為mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。向褪色的溶液中加入，溶液變紅色。

【得出結(jié)論】

③由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。

（3）【反思與評(píng)價(jià)】

分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為、，但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是。

23．（2023高一上·湖州期末）某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作有以下四步(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))

①配制0.1mol/L稀鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）正確的操作順序是(填序號(hào))。

（2）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；。

（3）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有100mL、250mL兩種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，理由是。若配制過程中遇到下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？

①定容時(shí)超過刻度線(填偏高、偏低或不變)；

②容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理(填偏高、偏低或不變)。

（4）某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)/mL]13.0012.9013.1015.00

根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

24．（2023高一上·金臺(tái)期中）“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm-3、稀釋后使用。

請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1。

（2）該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的該“84”消毒液。請(qǐng)回答下列問題：

①如下圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需的玻璃儀器有；（填儀器的名稱）

②容量瓶用蒸餾水洗凈后不烘干，對(duì)配制結(jié)果（填“是”或“否”）有影響；

③已知NaClO久置在空氣中會(huì)部分變質(zhì)，因此利用購買的商品來配制可能導(dǎo)致結(jié)果（填“偏高”或“不變”或“偏低”）；

④定容時(shí)，液面離容量瓶頸刻度線下時(shí)，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

⑤配制480mL該“84”消毒液，應(yīng)選取的容量瓶，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為。

25．（2023高一上·臨川期中）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.87174

阿司匹林0.35180

高錳酸鉀0.158158

硝酸銀0.04170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_______。

A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為molL-1。

（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、、、。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（4）在溶液配制過程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是__________。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，A不符合題意；

B．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈，B不符合題意；

C．由分析知，時(shí)，m(CuSO4)：m(溶液)=1：6，則硫酸銅的溶解度為=，C不符合題意；

D．由分析知，時(shí)，把200gCuSO4溶解于水中，恰好得到飽和溶液，若為溶解于水中，則得到硫酸銅不飽和溶液，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)公式計(jì)算；

B、根據(jù)公式計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

C、溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；

D、結(jié)合20℃時(shí)CuSO4的溶解度分析；

2．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，所以溶液質(zhì)量為1000g+g=(1000+)g，所以溶液的體積為=L，所以溶液濃度為=mol/L，A符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)公式計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的密度計(jì)算溶液的體積，結(jié)合公式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。

3．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，即28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的質(zhì)量是28g，物質(zhì)的量為28g÷56g/mol=0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L，C符合題意；

故答案為：C

【分析】蒸發(fā)前后，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此可求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合公式、計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

4．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計(jì)算其濃度，A不符合題意；

B、22.4L氯化氫氣體不一定是1mol，不能計(jì)算其濃度，B不符合題意；

C、將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合后溶液的體積不是10L，不能計(jì)算濃度，C不符合題意；

D、10gNaOH的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶質(zhì)的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D符合題意，

故答案為：D。

【分析】A、物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，1L水是水的體積，不是溶液的體積；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫氣體才是1mol；

C、濃鹽酸與水的密度不同，混合后溶液的體積不能是二者體積之和；

5．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中，m（H2O2）=8.5g，n（H2O2）=0.25mol，25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中，是H2O2所含的氧原子數(shù)為0.5NA，不是溶液，A不符合題意；

B．2g2H2含有的中子數(shù)為NA，B不符合題意；

C．n（CO2）=0.5mol，1分子二氧化碳有3個(gè)原子，原子數(shù)為1.5NA，C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，不存在NaCl分子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．H2O2所含的氧原子數(shù)為0.5NA，不是溶液；

B．2g2H2含有的中子數(shù)為NA；

C.1個(gè)二氧化碳分子有3個(gè)原子；

D．NaCl為離子化合物，不存在NaCl分子。

6．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，

A.Cl－物質(zhì)的量濃度：0.5molL-1×2=1.0molL-1，故A項(xiàng)不符合題意；

B.Cl－物質(zhì)的量濃度：0.25molL-1×3=0.75molL-1，故B項(xiàng)不符合題意；

C.Cl－物質(zhì)的量濃度：1molL-1×1=1.0molL-1，故C項(xiàng)不符合題意；

D.Cl－物質(zhì)的量濃度：0.5molL-1×1=0.5molL-1，符合題意，故D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】要特別注意本題問的是物質(zhì)的量濃度，與溶液體積無關(guān)，解題時(shí)容易與物質(zhì)的量相混淆。

7．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A、SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A不符合題意；

B、18g全部是H218O，含有中子物質(zhì)的量為=9mol，假設(shè)全部是2H2O，含有中子物質(zhì)的量為=9mol，混合物中所含中子物質(zhì)的量為9mol，故B不符合題意；

C、金屬鈉與氧氣反應(yīng)無論生成Na2O2還是Na2O，1mol金屬Na反應(yīng)失去1mol電子，2.3g金屬鈉反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量=0.1mol，故C符合題意；

D、根據(jù)題意，沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算MgCl2物質(zhì)的量，故D不符合題意。

【分析】難點(diǎn)是選項(xiàng)B，這兩種“水”其摩爾質(zhì)量不再是18g·mol－1，利用質(zhì)量數(shù)等于核素近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析，即兩種“水”摩爾質(zhì)量分別是20g·mol－1、20g·mol－1，然后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)進(jìn)行分析。

8．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積

【解析】【解答】甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為：

則甲烷和氧氣的體積比為：，B符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)公式確定甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比，結(jié)合公式V=n×Vm確定二者的體積之比。

9．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】c濃V濃=c稀V稀，2=0.5a，a=4，故選C。

【分析】根據(jù)物質(zhì)在稀釋過程中物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算；c1V1=c2V2

10．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位--摩爾；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，A不符合題意；

B.NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為2∶32＝1∶16，B符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水中含有的分子數(shù)目，C不符合題意；

D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D不符合題意，

故答案為：B。

【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol

B.根據(jù)m=nM,物質(zhì)的的量相同時(shí)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比

C.22.4L針對(duì)氣體時(shí)才有意義；

D.n(Cl-)=2n(MgCl2)=2×0.1L×1mol/L=0.2mol。

11．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.氨水的密度隨濃度的增大而減小，因此該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%，A符合題意；

B.根據(jù)電荷守恒可知此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B不符合題意；

C.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，根據(jù)稀釋過程中硝酸根的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)椋珻不符合題意；

D.溶液的質(zhì)量是，溶液的體積是，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為，D不符合題意，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可。

12．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】解：A、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故A正確；

B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；

B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；

D、溶液體積不明確．

13．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【分析】A．不知道溶液的體積，無法求出鈉離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；方程式中Mg升高2價(jià)，4個(gè)Mg共升高8價(jià)；硝酸中N降低4價(jià)，2個(gè)氮原子講價(jià)，共降低8價(jià)，每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA，故D錯(cuò)誤.乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算14.0gCH2中含有的C-H數(shù)=2.0NA，故B正確.

【點(diǎn)評(píng)】綜合考查了與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的粒子的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，有一定的難度.

14．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【分析】正確答案：D

三種氯化物溶液的體積之比==9∶3∶1.

15．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度

【解析】【分析】A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L；

B．如果所給硫酸全部發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3LSO2；但銅只和濃硫酸反應(yīng)，所以生成的氣體少于10.3L；

C．設(shè)所需濃硫酸溶液的體積為VmL，則0.25×4.6=1000×V×18.4，求得V為62.5mL；

D．對(duì)于密度大于水的硫酸溶液，與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的一半。

故答案為C。

16．【答案】A,C

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量

【解析】【解答】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；而，因此可得該原子的，因此該原子的摩爾質(zhì)量為；

根據(jù)公式可得，該原子的摩爾質(zhì)量；AC符合題意；

故答案為：AC

【分析】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；同時(shí)也可根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。

17．【答案】A,C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.1L1molL-1Na2SO4溶液中含有1molNa2SO4，再加上水中的氧原子，氧原子的數(shù)目一定大于4NA，A符合題意；

B．未注明溶液的體積，無法判斷0.1molL-1Na2S溶液中含陽離子的數(shù)目，B不符合題意；

C．根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C符合題意；

D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】A、溶液中含有水，需要計(jì)算水的氧原子；

B、未知溶液體積，無法計(jì)算；

C、結(jié)合化合價(jià)變化進(jìn)行判斷；

D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況無法利用22.4L/mol的氣體摩爾體積計(jì)算。

18．【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．上述反應(yīng)中有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)不符合題意；

B．水中也含有氧原子，溶液中含氧原子的數(shù)目大于，B項(xiàng)不符合題意；

C．根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式得，NaN3中N元素的化合價(jià)升高為0，KNO3中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0，由方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，生成16mol氮?dú)?，故?dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，C項(xiàng)符合題意；

D．該反應(yīng)中，NaN3中N元素的化合價(jià)升高為0，被氧化，得氧化產(chǎn)物，KNO3中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0，被還原，得還原產(chǎn)物，由方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，故若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：CD。

【分析】根據(jù)得失電子守恒配平方程式為。

19．【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A不符合題意；

B．利用通式法分析，設(shè)混合物化學(xué)式為Om，16g由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為，故B符合題意；

C.1.0molL1的K2SO4水溶液，缺少溶液體積，無法計(jì)算硫酸鉀物質(zhì)的量，故C不符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和O2組成的混合氣體即物質(zhì)的量為1mol，氮?dú)夂脱鯕舛己?個(gè)原子，因此22.4L由N2和O2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為2NA，故D符合題意。

故答案為：BD。

【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算；

B．利用通式法分析；

C.缺少溶液體積，無法計(jì)算；

D．二者均為雙原子分子。

20．【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A．溶解在1L水當(dāng)中，溶液的體積不是1L，A不符合題意；

B．膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，B不符合題意；

C.25g膽礬的物質(zhì)的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，C符合題意；

D.16g無水硫酸銅的物質(zhì)的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其濃度為0.1mol/L，D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】A.25g膽礬的物質(zhì)的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其濃度不是0.1mol/L；

B.25克膽礬加熱使其失去全部結(jié)晶水，生成16g無水硫酸銅，物質(zhì)的量為0.1mol，溶于1000毫升水中，濃度不是0.1mol/L；

C．計(jì)算膽礬的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算得溶液的物質(zhì)的量濃度；

D．膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L。

21．【答案】（1）

（2）是；易被NaOH吸收(或者答：否，氣流中有未反應(yīng)完的，不會(huì)發(fā)生倒吸)

（3）、、NaOH；取少量溶液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則存在

（4）

（5）偏小

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氧氣和氫氧化鈉；

（2）鐵硫化物燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2，SO2是酸性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因此D處可能會(huì)發(fā)生倒吸，應(yīng)該加防倒吸裝置；

（3）C中燃燒的產(chǎn)物是SO2，SO2會(huì)進(jìn)入D中與NaOH反應(yīng)，得到Na2SO3，部分Na2SO3會(huì)被A中產(chǎn)生的O2氧化為Na2SO4，此外溶液中還有大量的NaOH，故IV后D中的溶質(zhì)有：Na2SO3、Na2SO4和NaOH；

（4）根據(jù)BaSO4的質(zhì)量是0.02mol，可以推出S的物質(zhì)的量是0.02mol；

（5）俯視容量瓶，會(huì)使溶液體積偏小，則測(cè)定的S的量偏高，因此X：Y的值會(huì)偏小。

【分析】本題具有一定的綜合性。在作答時(shí)，應(yīng)注意離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。

配制溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使量取得液體體積偏小。

22．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol·L-1

（2）MnO2；1；一定量的水；H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用

（3）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2在堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鈉的重要化合物；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】(1)Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1.56gNa2O2粉末即物質(zhì)的量為0.02mol，生成0.04molNaOH，則溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol·L-1。

(2)①實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)雙氧水在二氧化錳作用下分解生成氧氣和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體；故答案為：MnO2。

②原溶液中NaOH的濃度為1mol·L-1，為了驗(yàn)證試驗(yàn)，因此也要用同樣濃度的NaOH溶液，即實(shí)驗(yàn)3：向2mL物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色?？赡軌A的濃度較大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀釋了，則溶液變紅色；故答案為：1；一定量的水。

③雙氧水有漂白性，濃的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用；故答案為：H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用。

(3)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可以理解為先生成雙氧水，再是雙氧水分解生成水和氧氣，如果分兩步書寫，應(yīng)為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，根據(jù)H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)，即可能的原因是H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解；故答案為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解。

【分析】（1）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣；根據(jù)計(jì)算；

（2）①雙氧水在二氧化錳作用下分解生成氧氣和水；

②原溶液中NaOH的濃度為1mol·L-1，為了驗(yàn)證試驗(yàn)，因此也要用同樣濃度的NaOH溶液；

（3）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可以理解為先生成雙氧水，再是雙氧水分解生成水和氧氣；H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，易分解。

23．【答案】（1）①②④③或②①④③

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

（3）250mL；4次實(shí)驗(yàn)理論上共消耗鹽酸100mL，實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮損耗，故需要使用250mL容量瓶；偏低；不變

（4）60%

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】（1）由題意欲測(cè)定胃藥中碳酸鈣的含量，應(yīng)先取一定量的胃藥碳酸鈣配成水溶液，加入過量的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，過量鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，從而測(cè)定碳酸鈣的含量，故操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏?/p>

（2）測(cè)定過程中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，過量鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，離子方程式為：H++OH–=H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH–=H2O；

（3）測(cè)定過程中每次消耗鹽酸的體積為25.00mL，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了4次共消耗鹽酸100mL，實(shí)際過程中考慮到鹽酸的損耗，則需配制的鹽酸體積大于100mL，故配制250mL鹽酸溶液，故答案為：250mL、4次實(shí)驗(yàn)理論上共消耗鹽酸100mL，實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮損耗，故需要使用250mL容量瓶；

①誤差由公式c==進(jìn)行分析，定容超過刻度線，導(dǎo)致體積偏大，c偏低，故答案為：偏低；

②由于配制溶液過程中最后要加蒸餾水定容，故容量瓶內(nèi)壁附有水珠不影響配制結(jié)果，故答案為：不變；

（4）由表中數(shù)據(jù)，第4次滴定消耗NaOH的體積與前3次差別較大，應(yīng)舍去，則3次平均用去NaOH體積為(13.00+12.90+13.10)/3=13.00mL，根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)：H++OH–=H2O，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量n1=n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3×10-3mol，則碳酸鈣消耗的鹽酸的物質(zhì)的量n2=n總-n1=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3×10-3mol=1.2×10-3mol，則胃藥中碳酸鈣的物質(zhì)的量n(CaCO3)=×1.2×10-3mol=6×10-4mol，則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω==100%=60%，故答案為：60%。

【分析】(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算含量；

(2)過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

(3)每次取用25.00mL鹽酸，4次需100mL因?qū)嶒?yàn)操作過程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100mL；依據(jù)C=；

(4)依據(jù)消耗鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24．【答案】（1）4.0

（2）量筒、玻璃棒和膠頭滴管；無；偏低；1∽2cm；膠頭滴管；500mL；149.0g

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】（1）含25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm-3，則c（NaClO）==4.0molL-1；

（2）①需用托盤天平稱量NaClO固體，用量筒量取一定的蒸餾水來溶解固體，需在燒杯中來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的①②③④不需要，但還需量筒、玻璃棒和膠頭滴管；

②定容時(shí)要加蒸餾水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，對(duì)配制結(jié)果沒有影響；

③已知NaClO久置在空氣中會(huì)部分變質(zhì)，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

④定容時(shí)，液面離容量瓶頸刻度線較近時(shí)，改用膠頭滴管滴加，防止液面超過刻度線；

⑤實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為m=cVM=0.5L×4.0molL-1×74.5gmol-1=149.0g。

【分析】（1）根據(jù)c=來計(jì)算；

（2）①配制該溶液需要用到：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

②容量瓶里的水不影響溶液的配制；

③NaClO部分變質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。?/p>

④最后1~2cm時(shí)用膠頭滴管滴加水；

⑤容量瓶選擇原則為“大而近”，應(yīng)該選用500mL，根據(jù)m=cVM計(jì)算。

25．【答案】（1）A

（2）0.011

（3）托盤天平（帶砝碼）；1000mL容量瓶；膠頭滴管

（4）B；D

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】解：⑴“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖。

故答案為：A。

⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為（0.005+0.001）molL-1=0.011molL-1。

故答案為：0.011。

⑶配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器已有的是燒杯、玻璃棒、藥匙，還缺少的是托盤天平（帶砝碼）、1000mL容量瓶、膠頭滴管。

故答案為：托盤天平（帶砝碼）；1000mL容量瓶；膠頭滴管。

⑷誤差分析：A．不能將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解，這樣操作會(huì)因溶解的熱效應(yīng)影容量瓶的精度；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)配制溶液是沒有影響的；C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，所配溶液的中就會(huì)有氯化鈉這種雜質(zhì)；D．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，這是正確的，對(duì)所配溶液沒有影響。綜上所述，在溶液配制過程中，操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是BD。

故答案為：BD。

【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液配制等相關(guān)知識(shí)。解此題的關(guān)鍵是分析表格可得：1L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖、硫酸鉀、阿司匹林、高錳酸鉀、硝酸銀的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.005mol、0.002mol、0.001mol、0.0002mol。

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(人教版）2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊(cè)2.3物質(zhì)的量同步分層訓(xùn)練培優(yōu)版

一、選擇題

1．（2023高一上·廣東期中）用單位體積溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示溶液的組成，稱為質(zhì)量—體積濃度，單位為?，F(xiàn)有一種時(shí)的飽和溶液，密度為，質(zhì)量—體積濃度為。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

C．時(shí)，硫酸銅的溶解度為

D．時(shí)，把溶解于水中恰好得到飽和溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，A不符合題意；

B．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈，B不符合題意；

C．由分析知，時(shí)，m(CuSO4)：m(溶液)=1：6，則硫酸銅的溶解度為=，C不符合題意；

D．由分析知，時(shí)，把200gCuSO4溶解于水中，恰好得到飽和溶液，若為溶解于水中，則得到硫酸銅不飽和溶液，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)公式計(jì)算；

B、根據(jù)公式計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

C、溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；

D、結(jié)合20℃時(shí)CuSO4的溶解度分析；

2．（2023高一上·深圳月考）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg／cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A．mol／LB．mol／L

C．mol／LD．mo1／L

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，所以溶液質(zhì)量為1000g+g=(1000+)g，所以溶液的體積為=L，所以溶液濃度為=mol/L，A符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)公式計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的密度計(jì)算溶液的體積，結(jié)合公式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。

3．（2023高一上·應(yīng)縣期中）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則所得到的此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，即28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的質(zhì)量是28g，物質(zhì)的量為28g÷56g/mol=0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L，C符合題意；

故答案為：C

【分析】蒸發(fā)前后，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此可求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合公式、計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

4．（2023高一上·孝感期中）8．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）

A．將58.5gNaCl溶解于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合

D．特10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計(jì)算其濃度，A不符合題意；

B、22.4L氯化氫氣體不一定是1mol，不能計(jì)算其濃度，B不符合題意；

C、將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合后溶液的體積不是10L，不能計(jì)算濃度，C不符合題意；

D、10gNaOH的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶質(zhì)的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D符合題意，

故答案為：D。

【分析】A、物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，1L水是水的體積，不是溶液的體積；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫氣體才是1mol；

C、濃鹽酸與水的密度不同，混合后溶液的體積不能是二者體積之和；

5．（2023高一下·河南期末）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）

A．25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中，含氧原子數(shù)為0.5NA

B．2g2H2含有的中子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，22gCO2中含有1.5NA個(gè)原子

D．2L0.3mol﹒L-1的NaCl溶液中含有0.6NA個(gè)NaCl分子

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中，m（H2O2）=8.5g，n（H2O2）=0.25mol，25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中，是H2O2所含的氧原子數(shù)為0.5NA，不是溶液，A不符合題意；

B．2g2H2含有的中子數(shù)為NA，B不符合題意；

C．n（CO2）=0.5mol，1分子二氧化碳有3個(gè)原子，原子數(shù)為1.5NA，C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，不存在NaCl分子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．H2O2所含的氧原子數(shù)為0.5NA，不是溶液；

B．2g2H2含有的中子數(shù)為NA；

C.1個(gè)二氧化碳分子有3個(gè)原子；

D．NaCl為離子化合物，不存在NaCl分子。

6．（2023高一下·浙江期中）下列溶液中，跟100mL0.5molL-1NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()

A．100mL0.5molL-1MgCl2溶液

B．200mL0.25molL-1AlCl3溶液

C．50mL1molL-1NaCl溶液

D．25mL0.5molL-1HCl溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，

A.Cl－物質(zhì)的量濃度：0.5molL-1×2=1.0molL-1，故A項(xiàng)不符合題意；

B.Cl－物質(zhì)的量濃度：0.25molL-1×3=0.75molL-1，故B項(xiàng)不符合題意；

C.Cl－物質(zhì)的量濃度：1molL-1×1=1.0molL-1，故C項(xiàng)不符合題意；

D.Cl－物質(zhì)的量濃度：0.5molL-1×1=0.5molL-1，符合題意，故D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】要特別注意本題問的是物質(zhì)的量濃度，與溶液體積無關(guān)，解題時(shí)容易與物質(zhì)的量相混淆。

7．（2023高一下·深圳期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的氧原子數(shù)目為0.3NA

B．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為10NA

C．一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時(shí)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.2NA

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A、SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A不符合題意；

B、18g全部是H218O，含有中子物質(zhì)的量為=9mol，假設(shè)全部是2H2O，含有中子物質(zhì)的量為=9mol，混合物中所含中子物質(zhì)的量為9mol，故B不符合題意；

C、金屬鈉與氧氣反應(yīng)無論生成Na2O2還是Na2O，1mol金屬Na反應(yīng)失去1mol電子，2.3g金屬鈉反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量=0.1mol，故C符合題意；

D、根據(jù)題意，沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算MgCl2物質(zhì)的量，故D不符合題意。

【分析】難點(diǎn)是選項(xiàng)B，這兩種“水”其摩爾質(zhì)量不再是18g·mol－1，利用質(zhì)量數(shù)等于核素近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析，即兩種“水”摩爾質(zhì)量分別是20g·mol－1、20g·mol－1，然后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)進(jìn)行分析。

8．（2023高一下·岳陽月考）瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸。在相同條件下，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（）

A．1﹕4B．1﹕2C．1﹕1D．2﹕1

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積

【解析】【解答】甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為：

則甲烷和氧氣的體積比為：，B符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)公式確定甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比，結(jié)合公式V=n×Vm確定二者的體積之比。

9．（2023高一上·安平期末）如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量速度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（）

A．2B．3C．4D．5

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】c濃V濃=c稀V稀，2=0.5a，a=4，故選C。

【分析】根據(jù)物質(zhì)在稀釋過程中物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算；c1V1=c2V2

10．（2023高一上·雅安期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g

B．NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的質(zhì)量比為1∶16

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)目為NA

D．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位--摩爾；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，A不符合題意；

B.NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為2∶32＝1∶16，B符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水中含有的分子數(shù)目，C不符合題意；

D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D不符合題意，

故答案為：B。

【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol

B.根據(jù)m=nM,物質(zhì)的的量相同時(shí)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比

C.22.4L針對(duì)氣體時(shí)才有意義；

D.n(Cl-)=2n(MgCl2)=2×0.1L×1mol/L=0.2mol。

11．（2023高一上·廣安期末）下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（）

A．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%

B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C．將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)閙ol/L

D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.氨水的密度隨濃度的增大而減小，因此該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%，A符合題意；

B.根據(jù)電荷守恒可知此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B不符合題意；

C.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，根據(jù)稀釋過程中硝酸根的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)椋珻不符合題意；

D.溶液的質(zhì)量是，溶液的體積是，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為，D不符合題意，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可。

12．（2023·遂寧模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】解：A、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故A正確；

B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；

B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；

D、溶液體積不明確．

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．pH=13的氫氧化鈉溶液，含Na+數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含C—H鍵數(shù)目為5NA

C．常溫下，14g乙烯與2—丁烯的混合氣體，含C—H鍵數(shù)目為2NA

D．反應(yīng)：4Mg+10HNO3（極?。?Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10NA

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【分析】A．不知道溶液的體積，無法求出鈉離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；方程式中Mg升高2價(jià)，4個(gè)Mg共升高8價(jià)；硝酸中N降低4價(jià)，2個(gè)氮原子講價(jià)，共降低8價(jià)，每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6NA，故D錯(cuò)誤.乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式相同為CH2，計(jì)算14.0gCH2中含有的C-H數(shù)=2.0NA，故B正確.

【點(diǎn)評(píng)】綜合考查了與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的粒子的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，有一定的難度.

14．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2和AlCl3三種溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則三種氯化物溶液的體積之比為（）

A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【解析】【分析】正確答案：D

三種氯化物溶液的體積之比==9∶3∶1.

15．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3LSO2

C．配制250mL、4.6mol/L的稀硫酸需該硫酸62.5mL

D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度

【解析】【分析】A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L；

B．如果所給硫酸全部發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3LSO2；但銅只和濃硫酸反應(yīng)，所以生成的氣體少于10.3L；

C．設(shè)所需濃硫酸溶液的體積為VmL，則0.25×4.6=1000×V×18.4，求得V為62.5mL；

D．對(duì)于密度大于水的硫酸溶液，與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的一半。

故答案為C。

二、多選題

16．（2023高一上·臨高期中）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為M、實(shí)際質(zhì)量為m0，一個(gè)12C原子的實(shí)際質(zhì)量為m1，則該原子的摩爾質(zhì)量是（）

A．m0NAB．M

C．(12m0/m1)g/molD．M/NA

【答案】A,C

【知識(shí)點(diǎn)】摩爾質(zhì)量

【解析】【解答】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；而，因此可得該原子的，因此該原子的摩爾質(zhì)量為；

根據(jù)公式可得，該原子的摩爾質(zhì)量；AC符合題意；

故答案為：AC

【分析】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；同時(shí)也可根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算。

17．（2022高一上·葫蘆島期中）俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．1L1molL-1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B．0.1molL-1Na2S溶液中含陽離子的數(shù)目為0.2NA

C．生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

【答案】A,C

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.1L1molL-1Na2SO4溶液中含有1molNa2SO4，再加上水中的氧原子，氧原子的數(shù)目一定大于4NA，A符合題意；

B．未注明溶液的體積，無法判斷0.1molL-1Na2S溶液中含陽離子的數(shù)目，B不符合題意；

C．根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C符合題意；

D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】A、溶液中含有水，需要計(jì)算水的氧原子；

B、未知溶液體積，無法計(jì)算；

C、結(jié)合化合價(jià)變化進(jìn)行判斷；

D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況無法利用22.4L/mol的氣體摩爾體積計(jì)算。

18．（2022高三上·山東月考）汽車的安全氣囊系統(tǒng)是一種被動(dòng)安全性的保護(hù)系統(tǒng)，它與座椅安全帶配合使用，可以為乘員提供有效的防撞保護(hù)，當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)[(未配平)]，生成大量氣體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．上述反應(yīng)中只有離子鍵的斷裂和形成

B．的溶液中含氧原子的數(shù)目為0.3NA

C．當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.125mol電子時(shí)，產(chǎn)生4.48L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

D．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol

【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．上述反應(yīng)中有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)不符合題意；

B．水中也含有氧原子，溶液中含氧原子的數(shù)目大于，B項(xiàng)不符合題意；

C．根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式得，NaN3中N元素的化合價(jià)升高為0，KNO3中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0，由方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，生成16mol氮?dú)?，故?dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，C項(xiàng)符合題意；

D．該反應(yīng)中，NaN3中N元素的化合價(jià)升高為0，被氧化，得氧化產(chǎn)物，KNO3中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0，被還原，得還原產(chǎn)物，由方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，故若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，D項(xiàng)符合題意；

故答案為：CD。

【分析】根據(jù)得失電子守恒配平方程式為。

19．（2023高一上·邯鄲期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個(gè)氫原子

B．16g由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為NA

C．1.0molL1的K2SO4水溶液中含有的K+總數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和O2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為2NA

【答案】B,D

【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A不符合題意；

B．利用通式法分析，設(shè)混合物化學(xué)式為Om，16g由O2和O3組成的混合物中所含的氧原子數(shù)為，故B符合題意；

C.1.0molL1的K2SO4水溶液，缺少溶液體積，無法計(jì)算硫酸鉀物質(zhì)的量，故C不符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和O2組成的混合氣體即物質(zhì)的量為1mol，氮?dú)夂脱鯕舛己?個(gè)原子，因此22.4L由N2和O2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為2NA，故D符合題意。

故答案為：BD。

【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算；

B．利用通式法分析；

C.缺少溶液體積，無法計(jì)算；

D．二者均為雙原子分子。

20．（2023高一上·金臺(tái)期中）用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液。下述方法中，最合理的是（）

A．取25克膽礬溶于1000毫升水中

B．取25克膽礬加熱使其失去全部結(jié)晶水，然后溶于1000毫升水中

C．稱取25克膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D．將膽礬加熱失去全部結(jié)晶水后，稱取16克無水硫酸銅溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A．溶解在1L水當(dāng)中，溶液的體積不是1L，A不符合題意；

B．膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，B不符合題意；

C.25g膽礬的物質(zhì)的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，C符合題意；

D.16g無水硫酸銅的物質(zhì)的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其濃度為0.1mol/L，D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】A.25g膽礬的物質(zhì)的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其濃度不是0.1mol/L；

B.25克膽礬加熱使其失去全部結(jié)晶水，生成16g無水硫酸銅，物質(zhì)的量為0.1mol，溶于1000毫升水中，濃度不是0.1mol/L；

C．計(jì)算膽礬的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算得溶液的物質(zhì)的量濃度；

D．膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L。

三、非選擇題

21．（2023高一下·杭州期中）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物()的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟I

如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟II

旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟III

足夠長時(shí)間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時(shí)，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間；

步驟IV

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

請(qǐng)回答：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）有同學(xué)認(rèn)為D中應(yīng)設(shè)置防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要？(填“是”或“否”)，說明理由。

（3）在步驟IV所得溶液的主要溶質(zhì)為，檢驗(yàn)溶液中存在的方法是。

（4）取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。寫出的與反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）若步驟D配制溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則測(cè)得鐵硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影響”或“偏小”)

【答案】（1）

（2）是；易被NaOH吸收(或者答：否，氣流中有未反應(yīng)完的，不會(huì)發(fā)生倒吸)

（3）、、NaOH；取少量溶液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則存在

（4）

（5）偏小

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；離子方程式的書寫

【解析】【解答】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是氧氣和氫氧化鈉；

（2）鐵硫化物燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2，SO2是酸性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因此D處可能會(huì)發(fā)生倒吸，應(yīng)該加防倒吸裝置；

（3）C中燃燒的產(chǎn)物是SO2，SO2會(huì)進(jìn)入D中與NaOH反應(yīng)，得到Na2SO3，部分Na2SO3會(huì)被A中產(chǎn)生的O2氧化為Na2SO4，此外溶液中還有大量的NaOH，故IV后D中的溶質(zhì)有：Na2SO3、Na2SO4和NaOH；

（4）根據(jù)BaSO4的質(zhì)量是0.02mol，可以推出S的物質(zhì)的量是0.02mol；

（5）俯視容量瓶，會(huì)使溶液體積偏小，則測(cè)定的S的量偏高，因此X：Y的值會(huì)偏小。

【分析】本題具有一定的綜合性。在作答時(shí)，應(yīng)注意離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。

配制溶液時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使量取得液體體積偏小。

22．（2023高一上·豐臺(tái)期中）研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積變化忽略不計(jì))，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，20秒后褪色。

（1）Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度