【課件】氧化還原反應(yīng)的規(guī)律課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律課前回顧我國(guó)政府對(duì)碘缺乏病相當(dāng)重視,為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O(1)請(qǐng)指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的氧化性和還原性1、概念強(qiáng)弱規(guī)律：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2．有下列反應(yīng)：

①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：（1）氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

，

還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。

KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>HCl>MnCl2-1+6+400+2+7-1氧化性：Cl2>H2SO4KMnO4>Cl2

還原性：SO2>HClHCl>MnCl2

例4：已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()

A、FeCl3＞Cl2

＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B(1)高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素處于最低價(jià)態(tài)：只有還原性。價(jià)態(tài)規(guī)律：最低價(jià)最高價(jià)例如：S元素主要化合價(jià)有：-20+4+6中間價(jià)態(tài)只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性H2SSSO2SO31、在氧化還原反應(yīng)里，F(xiàn)e、Cu2+、Fe2+，只能作還原劑的是_____________；只能作氧化劑的是_____________。2、下列物質(zhì)中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD練習(xí)(2)只靠攏不交叉規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。例如：√×KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O先后規(guī)律：——強(qiáng)者優(yōu)先！

同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應(yīng)；同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應(yīng)。AgNO3

FeZnZn優(yōu)先與AgNO3

反應(yīng)；FeAgNO3

CuSO4

AgNO3優(yōu)先與Fe反應(yīng)特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。簡(jiǎn)記：氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。（1）同一氧化劑同時(shí)和幾種還原劑，先與還原性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱②

判斷反應(yīng)的先后順序。

例如：已知還原性：I－>Fe2＋，把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性I－>Fe2＋，所以氯氣首先氧化I－（2）同一還原劑與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。（3）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）來判斷（4）根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來判斷當(dāng)不同氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易來判斷，反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就越強(qiáng)不同氧化劑將同一還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)如：MnO2＋4HCl(濃)

=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△氧化性：KMnO4

MnO2

如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e＋S=FeS，

氧化性：Cl2

S。>＞（3）酸堿性：溫馨提示：物質(zhì)的氧化性和還原性受以下因素的影響（1）溫度：濃硫酸（熱）的氧化性大于濃硫酸（冷）（2）濃度：HNO3（濃）的氧化性大于HNO3（?。㎏MnO4的氧化性隨酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)（5）根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1.氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)。2.認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！?/p>

——高價(jià)與低價(jià)之間要存在中間價(jià)！√SO2與濃硫酸之間就不反應(yīng)！反應(yīng)重點(diǎn)辨析A5、己知反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClSO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞SO2B.

Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+