二氧化硫的性質和應用 【備課精講精研】 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

NFSOAI二氧化硫的性質和應用第一單元fashionH目錄CONTENTS1硫的存在與性質2二氧化硫的性質和應用硫的存在與性質硫的存在與性質1.存在硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。2.物理性質單質硫硫化汞黃色或淡藍色的固體、質脆，易研磨成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?？梢岳么诵再|將S從（Fe、S）或（C、S）混合物中分離出來，也可以用堿液硫單質存在于火山噴口的巖層中。下列關于硫的敘述正確的是()A.硫是植物生長所需要的一種元素B.硫單質很脆，易粉碎，易溶于水，加熱易熔化C.只能以化合態(tài)存在于自然界中D.在火藥的爆炸中硫作還原劑(生成K2S)解析：硫難溶于水，B錯誤；硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，C錯誤；硫在火藥的爆炸中生成K2S，硫的化合價降低，作氧化劑，D錯誤。A學以致用3.化學性質硫單質在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)物是二氧化硫，化學方程式：單質硫既有氧化性又有還原性。點燃S+O2

SO2.思考：硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生什么現(xiàn)象？生成什么物質？二氧化硫的性質和應用2.化學性質二氧化硫屬于酸性氧化物，化學性質較為活潑，通常表現(xiàn)出還原性，還具有漂白性。顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無氣體刺激性比空氣大易溶于水1.物理性質SO2的性質實驗探究SO2的化學性質①溶解性及酸堿性實驗序號實驗現(xiàn)象結論實驗1實驗記錄試管內(nèi)水的液面上升，氣體體積逐漸減小，溶液PH<7SO2易溶于水，與水反應生成的H2SO3顯酸性（1）酸性氧化物①與水反應②與堿反應③與堿性氧化物反應SO2水CaONaOHCa(OH)2Na2CO3

CaO+SO2CaSO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOHNaHSO3(SO2過量）

Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2【練習】請同學寫出少量SO2與水、CaO、NaOH、Ca(OH)2

、Na2CO3反應的化學方程式？思考：能使澄清石灰水變渾濁的一定為CO2嗎？

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2澄清石灰水與SO2反應：澄清石灰水與CO2反應：括展鑒別SO2和CO2的常用方法兩者均為酸性氧化物①聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味③酸性高錳酸鉀溶液或溴水（氯水、碘水）法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2.②品紅溶液法：④用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)談黃色沉淀的是SO2，無明現(xiàn)象的是CO2練習【練習】1、如何除去下列氣體中的雜質？

CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaHCO3溶液【實驗探究】向盛有氯化鋇溶液的試管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫（具有強氧化性）溶液，振蕩，猜測實驗現(xiàn)象。實驗序號實驗現(xiàn)象結論實驗2滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加入H2O2后產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解SO2具有還原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2+H2O2==H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClSO2還原性較強，可被多種氧化劑[如O2、H2O2、X2（X=Cl、Br、I）、HNO3、KMnO4等]氧化（2）還原性

催化劑△②與H2O2反應：SO2+H2O2=H2SO4③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2kMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4④使溴水褪色：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr（3）弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O亞硫酸及其化學性質（1）弱酸性

亞硫酸（H2SO3）是一種弱酸，易分解，有較強的還原性。

（2）不穩(wěn)定性分解反應：H2SO3SO2↑+H2O△（3）強還原性①與O2反應：2H2SO3+O22H2SO4+4+6②與H2O2反應：H2SO3+H2O2H2SO4+H2O+4+6（4）弱氧化性H2SO3+2H2S3S↓+3H2O+40-2氧化劑還原劑Na2CO3+H2SO3==Na2SO3+CO2↑+H2O亞硫酸與碳酸的酸性比較酸性：H2SO3>H2CO3實驗探究SO2的化學性質③漂白性實驗序號實驗現(xiàn)象結論實驗3實驗記錄振蕩，紅色褪去；加熱時，無色溶液又恢復紅色SO2具有漂白性，能使品紅褪色，生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時，無色物質又分解恢復為原來的紅色（4）漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質，如品紅、紙漿、草帽等①原理：二氧化硫與某些有色物質反應，生成不穩(wěn)定的無色物質。②特點：不穩(wěn)定，久置或加熱無色物質會分解，恢復原理的顏色。注意①SO2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。③SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。②SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程加入品紅溶液，品紅溶液褪色加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色加入品紅溶液，品紅溶液不褪色加入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁簡化裝置：將以上三個裝置合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4顏色變淺檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2CO2、SO2SO2和Cl2的漂白性品紅溶液紅色褪去紅色褪去通入SO2通入Cl2又變成紅色加熱沸騰不變成色加熱沸騰紫色石蕊溶液先變紅，后褪色（氯水的酸性，HClO的漂白性）溶液變紅（亞硫酸的弱酸性）通入SO2通入Cl2二氧化硫的檢驗方法二氧化硫的制備Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O最好用70%的濃硫酸，濃度太大時，C(H+)太小，不利于生成SO2；濃度太小時，不利于SO2的逸出。二氧化硫的用途制備硫酸作食品添加劑作消毒劑、防腐劑漂白紙漿及草編織物某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應的化學程式為

。(2)實驗過程中，裝置B、C中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

、

；這些象分別說明SO2具有的性質是

和

；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

。蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃）Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液變渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO-4+2H2O2Mn2++4H++5SO2-4學以致用(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)像