2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè) 第三單元 酸和堿復(fù)習(xí) 教案

酸堿鹽復(fù)習(xí)課

（第一課時(shí)）

教學(xué)設(shè)計(jì)思路:

酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為

初中化學(xué)教學(xué)中的重難點(diǎn)，和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重

要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合酸堿

鹽中的特殊沉淀來解題的。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得自覺利

用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過

程。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)

酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知

識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過練習(xí)幾種中考題常見題型的例題分析，引

導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能從物質(zhì)類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用

在解題中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)點(diǎn)和具體題目結(jié)合在一起，在解題時(shí)有

一個(gè)較為清晰的思維過程，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解題能力。

學(xué)殖分行:課本在新課教學(xué)階段并沒有系統(tǒng)地對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行

歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓

學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納，有利于學(xué)生更進(jìn)一步理解酸堿鹽之

間的相互反應(yīng)，有利于學(xué)生更深地理解復(fù)分解反應(yīng)以及反生條件，有

利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化，有利于提高學(xué)生靈

活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能：①常見酸堿鹽的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)；②基本反應(yīng)

類型；③一些特殊的沉淀；④復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、過程與方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的

能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理思想0

通過歸納酸堿鹽的性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的求同能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成

嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn):

了解常見的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸堿鹽之間的典型反應(yīng)；化

學(xué)方程式的正確書寫及糾錯(cuò)。

教學(xué)難點(diǎn):

創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生通過具體題目要求和條件，學(xué)會(huì)分析題意，掌

握做題的方法，提高靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的遷移能力。

教法與學(xué)法的選擇:

1、教法：采用提問、創(chuàng)設(shè)問題情境、多媒體輔助等充分體現(xiàn)“教

師為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)原則。

2、學(xué)法：思考、合作、歸納總結(jié)、交流等。使學(xué)生養(yǎng)成善于思考、

善于觀察、善于動(dòng)手、善于創(chuàng)新的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)過程:

一、聯(lián)系舊知，導(dǎo)入新課。

二、活動(dòng)與探究：

1、弄清概念：酸堿鹽概念的比較

(1)酸：在水溶液中解離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物

(2)堿：在水溶液中解離產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物

(3)鹽：在水溶液中解離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子的化合物

2、常見酸堿鹽的物理性質(zhì)及用途

(1)常見的酸的物理性質(zhì)：

①硫酸的物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體；吸水性；不易揮發(fā)；易

溶于水，并放出大量的熱。(濃硫酸的稀釋方法)

②鹽酸的物理性質(zhì)：無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色；

有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，濃鹽酸打開瓶蓋瓶口會(huì)出現(xiàn)一

團(tuán)白霧。(白霧的成因)

【思考與討論】三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是溶液質(zhì)量

減小的是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？

(2)酸的用途:

①鹽酸的用途：重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面的除銹、制造藥物

等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

②硫酸的用途：重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料

以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；硫酸的吸水性使得它在實(shí)驗(yàn)

室中常做干燥劑，干燥氫氣、二氧化碳等。(N%不能用濃硫酸干燥)

(3)常見堿的物理性質(zhì)：①NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉，白色固體，

易溶易潮解②Ca(0H)2:熟石灰、消石灰，微溶于水

(4)常見堿的用途：①NaOH:造紙、紡織、印染、爐具清潔劑

②Ca(0H)2:農(nóng)業(yè)上改良土壤，配制農(nóng)藥；建筑上砌磚刷墻等

(5)常見的幾種鹽的物理性質(zhì):

3、各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及它們之間的相互關(guān)系。

(1)酸的通性：(2)堿的通性：

①酸與指示劑反應(yīng)①堿與指示劑反應(yīng)

②酸+活潑金屬二鹽+氫氣②堿+非金屬氧化物二鹽+水

③酸+金屬氧化物二鹽+水③堿+酸=鹽+水

④酸+堿=鹽+水④堿+鹽=新堿+新鹽

⑤酸+鹽=新酸+新鹽

(3)鹽的一些化學(xué)性質(zhì)：①鹽+金屬=新金屬+新鹽

②鹽+酸=新鹽+新酸③鹽+堿=新鹽+新堿④鹽+鹽二兩種新鹽

歸納：

(1)復(fù)分解反應(yīng)的五種類型。(2)復(fù)分解與中和反應(yīng)的定義

(3)四種化學(xué)基本反應(yīng)類型比較。(4)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

(5)記憶溶解性表及幾種有色