【公開課】分散系及其分類課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2課時分散系及其分類第一章物質(zhì)及其變化[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解分散系的概念，知道溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。2.了解膠體的制備、性質(zhì)及其應(yīng)用，會鑒別膠體和溶液(重點)。3.通過對Fe(OH)3膠體性質(zhì)的討論，能從微觀粒子尺度和宏觀性質(zhì)相結(jié)合

的角度解釋相關(guān)現(xiàn)象(難點)。新課引入CuSO4溶液蒸餾水+CuSO4晶體一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。一、分散系1.分散系的概念與組成(1)概念：一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成

的混合物。(2)組成：被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。CuSO4溶液蒸餾水+CuSO4晶體分散質(zhì)分散劑分散系一、分散系分散系分散質(zhì)分散劑煙____________________霧、云_____________________碘酒_______________食鹽水_______________有色玻璃_____________________思考交流1微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)2.分散系的分類及其依據(jù)(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(2)常見分散系溶液：如鹽酸、食鹽水等膠體：如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等濁液：如泥水、油水混合物等

01nm

100nm溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑(1nm=10-9m)一、分散系

懸濁液乳濁液思考交流2溶液中分散質(zhì)微粒是直徑小于1nm(10－9m)的分子或離子，而懸濁液、乳濁液中分散質(zhì)微粒是分子集合體或離子集合體(分別呈固態(tài)或液態(tài))，其微粒直徑大于100nm。根據(jù)圖示判斷：膠體中的分散質(zhì)微粒能否通過濾紙？能透過濾紙一、分散系應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)分散系有的是純凈物，有的是混合物(2)分散系可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)(3)氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系(4)油水混合物屬于乳濁液(5)“冰水混合物”是一種分散系(6)直徑為1～100nm的粒子稱為膠體(7)懸濁液可以用過濾的方法分離出分散質(zhì)，而膠體不能×√×√××√一、分散系應(yīng)用體驗2.溶液、膠體和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.是否是大量分子或離子的集合體B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定√一、分散系二、膠體霧煙云煙水晶有色玻璃稀牛奶、稀豆?jié){幾種常見的膠體1.膠體的樹狀分類二、膠體膠體液溶膠固溶膠氣溶膠根據(jù)分散劑的狀態(tài)不同分散劑是液體如豆?jié){、稀牛奶等分散劑是固體如云、煙等分散劑是氣體如煙水晶、有色玻璃等2.氫氧化鐵膠體的制備(1)實驗操作(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。二、膠體思考交流1Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子是Fe(OH)3集合體，不能直接加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，也不能向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液或氨水制備Fe(OH)3膠體，否則會產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，請從膠體分散質(zhì)粒子組成角度分析原因。因為Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子是許多Fe(OH)3的集合體，若直接加熱FeCl3飽和溶液或向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液或氨水，則生成的Fe(OH)3多，分散質(zhì)粒子聚集程度增大，當(dāng)粒子直徑大于100nm時形成沉淀。二、膠體3.膠體的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)(1)實驗探究操作在與光束垂直的方向觀察現(xiàn)象

一條光亮的“通路”

無明顯現(xiàn)象(2)應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液。原因分析膠體中粒子直徑1～100nm，小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射溶液中粒子直徑小于1nm，散射極微弱二、膠體思考交流2某實驗小組同學(xué)攪拌渾濁的泥水后，將泥水靜置，發(fā)現(xiàn)用一束光照射泥水的上層清液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，過濾泥水得到的濾液也產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，從膠體粒子組成上分析該膠體的制備方法。該方法是將大的分散質(zhì)粒子分散成小的分散質(zhì)粒子得到膠體。二、膠體方法總結(jié)膠體制備的關(guān)鍵和制備方法(1)膠體制備的關(guān)鍵是控制分散質(zhì)粒子的大小。(2)膠體制備的方法①凝聚法：如Fe(OH)3膠體，使小于1nm的粒子聚集成直徑為1～100nm

的膠體粒子。②分散法：如泥水沉降后的清液，將大于100nm的粒子分散成直徑為

1～100nm的膠體粒子。二、膠體應(yīng)用體驗1.

(2022·重慶八中高一期末)納米碳酸鈣”是一種微粒直徑在幾納米到幾十納米的特殊材料，將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系，其具有的性質(zhì)是A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.不能透過濾紙C.不能與鹽酸反應(yīng)

D.一定是濁液√2.AlCl3具有與FeCl3類似的性質(zhì)，寫出AlCl3常溫下溶于水生成Al(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________________________。AlCl3＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3HCl膠體二、膠體自我測試1.(2022·北京匯文中學(xué)高一期末)下列分散系中不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①氫氧化鐵膠體

②CuSO4溶液③霧

④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥稀豆?jié){A.②④⑤B.③④

C.②④⑥D(zhuǎn).①③④√自我測試2.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述不正確的是A.膠體和溶液能透過濾紙，而濁液不能透過濾紙B.分別用一束光照射三種分散系，只有Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.三種分散系的穩(wěn)定性：FeCl3溶液＞Fe(OH)3膠體＞Fe(OH)3濁液D.根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體√分散質(zhì)粒子的直徑大小自我測試3.(2022·廣東清遠(yuǎn)高一聯(lián)考)下列說法正確的是A.實驗室中進(jìn)行Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實驗時的示意圖如上所示B.空氣中的顆粒物(PM2.5)中細(xì)顆粒物的直徑小于2.5μm，其在空氣中形成的

分散系屬于膠體C.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小D.Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl√手電筒光束不是聚集光束，不能用來做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗?zāi)z體的分散質(zhì)粒子直徑(1~100)nm自我測試4.某小組進(jìn)行了如下實驗：①將1gKCl加入100g水中②將1g可溶性淀粉加入100g水中，攪拌均勻后煮沸③將1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振蕩④將0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩⑤將96mL酒精與5mL水充分混合(注：淀粉分子的直徑為1～100nm)其中所得到的分散系，屬于溶液的有_____(填序號，下同)，屬于膠體的有___，屬于濁液的有_____。①⑤②③④溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒