江蘇省常州市市西郊呂墅中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

江蘇省常州市市西郊呂墅中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二氧化硅（SiO2）又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都只是鹽和水；B．二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；C．硅膠吸附水份后，可通過(guò)熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用；D．從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與瓶粘到一起，故B正確；C．硅膠吸附水份后，可通過(guò)熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用，故C錯(cuò)誤；D．圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5加降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B．Cl得到電子被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．C失去電子，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)，有1mol×（5﹣4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選A．3.1985年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì),其化學(xué)式為C60,下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(

)A.它的式量為720

B.它是一種單質(zhì)C.它是一種新型的化合物

D.它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同參考答案：C略4.現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各VmL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)A．等于2VmL

B．小于2VmLC．大于2VmL

D．小于、等于或大于2VmL

參考答案：B略5.在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L?s），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（）A．0.44s B．2s C．0.33s D．1s參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v（NH3），再根據(jù)t=計(jì)算時(shí)間．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為=2s．故選：B．6.下列酸中酸性最強(qiáng)是

A．H4SiO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D7.下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（

）A.蒸餾法

B.電滲析法

C.過(guò)濾法

D.離子交換法參考答案：C略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（

）A．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱C．燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即逃離現(xiàn)場(chǎng)D．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，并緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C略10.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；B．根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；C．根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；D．根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物來(lái)分析．【解答】解：A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點(diǎn)較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故選C．11.有下列五種說(shuō)法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是A．①②

B．②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略12.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：C略13.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．離子

D．元素

參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl參考答案：CA.NaCl晶體和BaSO4都是電解質(zhì)；B.銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)；C.熔融的KNO3是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)；D.硫酸溶液既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì)。本題選C。15.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B、共價(jià)化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有

(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是

(填代號(hào))。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到

mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有

(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

。（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無(wú)色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴