2021屆上海市閔行區(qū)高三化學(xué)等級(jí)考一模試卷含答案

閔行區(qū)2020學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試

化學(xué)試卷

考生注意：

i.答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校'姓名及考生號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填

涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。

2.本試卷共有40題，共6頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

3.請(qǐng)將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。

相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—120—16Na—23S—32Cl—35.5

一、選擇題(共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案)

1.“華龍一號(hào)”是我國(guó)自主研制的核電技術(shù)，其核燃料含有MPu和常Pu。當(dāng)兩者互相轉(zhuǎn)化

時(shí)，不變的是

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量D.質(zhì)量數(shù)

2.測(cè)定膽磯的結(jié)晶水含量時(shí)，需要的定量?jī)x器是

A.量筒B.電子天平C.容量瓶D.溫度計(jì)

3.下列過(guò)程不會(huì)破壞化學(xué)鍵的是

A.乙醇溶于水B.氯化氫溶于水C.晶體硅熔化D.氯化鈉熔化

4.催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2cH3

)

C.CH2=C(CH3)(CH22CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

5.工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是

A.石油分儲(chǔ)B.石油裂化C.石油裂解D.煤的干儲(chǔ)

6.唐代孫思邈《備急千金要方〉〉中記載：“菖蒲、枸杞根細(xì)鍍，以水四石，煮取一石六

斗，去滓，釀二斛米酒，熟稍稍飲之。”上述蘊(yùn)含的操作原理不包括

A.溶解B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.分液

所需的單體是

A.CH3CF1CH(CH3)CH2cH2B.CH3cH=C(CH3)CH2=CH2

C.CHsCFI=CHCH3、CH2=CH2D.CH?=CHCH=CH2、CH2=CH2

8.改變溫度7「影響

A.物質(zhì)附I摩爾質(zhì)量B.水的離子積

C.氣體摩冰體積D.化學(xué)平衡常數(shù)

9.工業(yè)海水書器臭時(shí)，下列操作力后驟與目的均正確I的是

ABcD

步驟濃縮海水通C12鼓入熱空氣CCL萃取

目的提高n(Br)還原Br使Bn揮發(fā)使Bn溶解

10.對(duì)于22.4L的氣體2H2,說(shuō)法正確的是

A.含有2M個(gè)2H

B.密度是'H2的0.5倍

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2必個(gè)中子

D.分子數(shù)是11.2LH2的兩倍

11.向氯化鍍?nèi)芤杭尤肷倭吭噭㎝,使溶液中c(NH：)=c(Cl)。試劑M不可能是

A.氨水B.稀鹽酸

C.硝酸銀溶液D.硫酸鍍?nèi)芤?/p>

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H+-Fe3++3H2T

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Ch+Fe2+-Fe3++2C1

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3Cu+2Fe3+—2Fe+3Cu2+

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：2Fe3++H2S-2Fe2++SJ+2H+

13.用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取NaClO消毒液，簡(jiǎn)易裝置如右圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.a為電源的負(fù)極

B.用鐵制容器盛放食鹽水

電涯

C.電解過(guò)程中，c(Na+)保持不變b

D.電解結(jié)束后，用pH試紙測(cè)定溶液的pH

14.使用過(guò)量NaOH溶液能滿足實(shí)驗(yàn)要求的是

A.除去AI2O3中雜質(zhì)FezChB.由A1CL溶液制備A1(OH)3

C.除去C2HsBr中雜質(zhì)BnD.檢驗(yàn)醛基時(shí)制備新制Cu(OH”

15.磷酸二氫核(NH4H2Po4)常作干粉滅火器的原料，溫度高于100℃會(huì)分解。

關(guān)于NH4H2P04說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.易溶于水B.分解時(shí)放熱

C.與強(qiáng)堿反應(yīng)能產(chǎn)生氨氣D.可用作復(fù)合肥料

16.利用下表中裝置和試劑依次完成乙烯的制取、除雜及檢驗(yàn)，其中不合理的是

CD

裝置

試劑無(wú)水乙醇和濃硫酸氫氧化鈉溶液品紅溶液澳水

17.恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。下列能判斷反應(yīng)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)保持不變

C.CO與CH30H的體積分?jǐn)?shù)之比為1:1

D.CO與CH30H的生成速率之比為1:1

18.丙烷與澳原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng):

O反應(yīng)進(jìn)程

①CH3cH2cH3(g)+Br(g)-CH3cH2cH2(g)+HBr(g)

②CH3cH2cH3(g)+Br(g)-CH3cHeH3Q)+HBr(g)

反應(yīng)過(guò)程的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3cH2cH2(g)含量比CH3cHeH3(g)低

D.CH3cH2cH2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3cHeH3(g)時(shí)需要吸熱

19.A、B、C、D是原子序數(shù)遞增的短周期元素。A、C原子最外層均有一個(gè)空軌道，

B、D原子均有一個(gè)未成對(duì)電子，且B原子核外有5種不同能量的電子。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.A的氧化物屬于分子晶體B.B的氯化物屬于弱電解質(zhì)

C.C的氧化物屬于共價(jià)化合物D.D的單質(zhì)中含有非極性鍵

20.常溫下，甲、乙兩燒杯均盛有HLpH=llNaOH溶液。將?LpH=3的一元強(qiáng)酸

HA溶液和0LpH=3的一元弱酸HB溶液分別加入甲、乙兩燒杯中，均恰好完全

反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.V3>V2=V!B.反應(yīng)后：pH斡pH乙

C.甲燒杯中：c(Na+)<c(A)D.乙燒杯中：c(OH)=c(HB)+c(H+)

二、綜合題(共60分)

(一)(本題共15分)

Na2SiF6作殺蟲劑和木材防腐劑，其制備反應(yīng)為：

3SiF4+2Na2cO3+2H2Ot2Na2SiF6l+H4SiO4+2co2T

完成下列填空：

21.上述所有物質(zhì)中，某分子的空間構(gòu)型為直線型，其電子式為。

SiF4是分子(選填“極性”或“非極性”)o

22.上述所有元素中，有兩種元素位于周期表同一主族，該族元素原子的最外層電子排

布通式為(用”表示電子層數(shù))。

0、F、Na三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是o

23.ESQ稱為原硅酸，推測(cè)其是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。

從元素周期律角度解釋上述推測(cè)。___________________________________________

常溫下，濃度均為O.lmol/L的Na2cCh和NaHCO?兩份溶液。

24.對(duì)于兩份溶液判斷錯(cuò)誤的是(選填編號(hào))。

a.存在的微粒種類相同

b.c(OH-)前者小于后者

c.均存在電離平衡和水解平衡

d.分別加少量NaOH固體，恢復(fù)至常溫，c(COj)均增大

25.兩份溶液的離子濃度大小關(guān)系中，有一個(gè)相同的守恒關(guān)系，其表達(dá)式是o

將兩溶液等體積混合后，(填微粒符號(hào))濃度之和仍為O.lmol/L。

(二)(本題共15分)

燃料電池和鋰離子電池在生產(chǎn)生活中占據(jù)重要地位。

甲醇是常見(jiàn)的燃料電池原料，CCh催化氫化可合成甲醇。反應(yīng)為：

CC)2(g)+3H2@w^CH3OH(g)+H2O(g)+48.9kJ

完成下列填空：

26.反應(yīng)的平衡常數(shù)仁o

27.在2L容器中充入4moice和H2的混合氣體，反應(yīng)lOmin后，氣體的總物質(zhì)的量

變?yōu)樵瓉?lái)的75%。則。?10min內(nèi)，出的平均反應(yīng)速率為。

前5min內(nèi)的。逆(CFhOH)前1Omin內(nèi)的。逆(CH.QH)(選填“大于”“等于"

或“小于”)。原因是o

28.在恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，下圖是反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)物理量變化關(guān)系圖像，曲線

上各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。

若x軸表示溫度，則y軸可表示。(任寫一個(gè))

一定溫度下，若X軸為原料投料比［”(H2)/”(CO2)J,則)，軸是的轉(zhuǎn)化率。

工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)室制備中，通常加大某一反應(yīng)物的用量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率，舉一例說(shuō)明。

FePCU是制備鋰離子電池的原料。向FeSO4溶液中先加入H3PCU溶液，再加入NaOH、

NaClO的混合液可制取FePO4?

29.配平下列反應(yīng)方程式。

_FeSO4+_H3Po4+_NaC10+_NaOH-?_FePO。+_Na2SO4+_NaCl+_H2O

30.NaOH、NaClO的混合液可通過(guò)Cb與NaOH溶液反應(yīng)制取。若NaOH、NaClO

混合液中NaClO含量偏低，則制得的FePO4中含有的不溶性雜質(zhì)主要是。

現(xiàn)有500mLi.2mol/LNaOH溶液，若要制取反應(yīng)所需的混合液，則需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況

下Cl2的體積為_(kāi)________________

（三）（本題共15分）

某鎮(zhèn)靜類藥物中間體P的合成路線如下:

已知：R-CN仃入AR-COOH

完成下列填空：

31.反應(yīng)①的試劑和條件是o

反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________O

32.檢驗(yàn)A中含有澳元素所需的試劑，需硝酸銀溶液、?

33.寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

寫出D-P的化學(xué)反應(yīng)方程式。

34.寫出滿足下列條件P的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

a.有兩個(gè)苯環(huán)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.有4種化學(xué)環(huán)境氫原子

CH?

CH2CHoBrI

為原料制備C<CH8OH

35.結(jié)合已知信息，寫出以的合成路線流

程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線流程圖示例為：目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

（四）（本題共15分）

研究小組通過(guò)下列裝置測(cè)定某燃煤煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

已知燃煤煙氣的主要成分為N2、CO、SO2?

燃煤包氣

前

試含淀粉的碘水

ABC

完成下列填空:

36.A裝置是為了觀察氣體的流速，則試劑M為（選填編號(hào)）。

a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2s溶液

c.飽和Na2so3溶液d.飽和NaHSCh溶液

37.當(dāng)B裝置中溶液顏色由__________________________時(shí)，則停止通氣。

B裝置中的反應(yīng)體現(xiàn)SO；的性（選填“氧化”“還原”或“漂白”）?

3

38.經(jīng)測(cè)定，燃煤煙氣消耗了50.00mL121.000x10-mol/L的溶液，且C裝置中氣體

體積為20.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則燃煤煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)

后三位）。

若讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，則結(jié)果將（選填“偏大”“偏小”或

“無(wú)影響"）。

最近，中國(guó)科學(xué)家利用多孔碳吸附SO2,不僅能解決燃煤污染，而且實(shí)現(xiàn)了SO2

回收利用。下圖是多孔碳對(duì)燃煤煙氣中SO2的吸附、轉(zhuǎn)化、熱再生的示意圖。

①②③

SO2SO3H2s04so2

39.寫出步驟②中硫酸根離子的檢驗(yàn)方法_____________________________________

步驟③的化學(xué)方程式為o

40.SO2的吸附、轉(zhuǎn)化、熱再生的主要目的是

閔行區(qū)2020學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷

參考答案

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

題號(hào)12345678910

答案BBAACDCACC

題號(hào)11121314151617181920

答案BDADBADCBD

二、綜合分析題（共60分）

（一）體題共15分）

21.（3分）。C。（2分）非極性（1分）

22.（3分）42印2（1分）/（O2-）＞/（F-）＞/（Na+）（2分）

23.（4分）弱（1分）

C、Si在同主族，Si在C的下方，非金屬性Si＜C,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性H,Si04VH2c。3,已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱。（合理即可）（3分）

24.（1分）b

25.（4分）c（Na+）+c（H+）=2由?。?c（HCO3-）+c（OH-）（2^-）

HCCV'COj、H2CO3（2分）

（二）體題共15分）

26（1分）[CHQHMHQ]

3

[CO2][H3]

27.（5分）0.075mol/（Lmin）（2分）小于（1分）

隨反應(yīng)向右進(jìn)行，生成物濃度逐漸增加，逆反應(yīng)速率逐漸增大，因此前5min的逆

反應(yīng)速率小于前10min的