貴陽市2024屆高三年級摸底考試化學(xué)試卷

貴陽市2024屆高三年級摸底考試試卷化學(xué)貴陽市2024屆高三年級摸底考試試卷化學(xué)2023年8月1.本試卷8頁，滿分100分.考試用時75分鐘.2.本試卷分笫I卷(選擇艇)和第II卷(非選擇題)兩部分.回簽選擇霆時，透出每小題答案后，用2B鉛笑把答題卡上對應(yīng)是目的簽案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標(biāo)號.回答非選擇題時，用從色墨水的飼宅或簽字筆將答案寫在答霆卡上，寫在本試卷上無效.供參考的相對原子質(zhì)量：016Na23Si28S32Ti48Co59第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意，諧將正確選項的序號填入答題卡相應(yīng)的位置)。1.我國正式提出將在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo).下列做法有利于實現(xiàn)此目標(biāo)的是保密★開考前2.下列化學(xué)用語正確的是A.軟脂酸的化學(xué)式：Ci7Hj3COOHB.也0的VSEPR模型C.澳化鈉的電子式：Na:Br:”Is2s2pD.基態(tài)氮原子的軌道表示式：皿皿皿口3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.干冰升華時吸熱，可用作人工降雨B.維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑C.FeCh溶液顯液性，可蝕刻印刷電路板上的CuD.NaHCOj固體受熱分解產(chǎn)生C6,可用作膨松劑化學(xué)試卷第】頁(共8頁)A.充分利用新能源BA.充分利用新能源B.推廣使用一次性很具C.鼓勵使用私家車出行D.向燃煤中加入適魚碳酸鈣DD.1mol柳胺酚最多能與3molNaOH反應(yīng)6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素’X的某種同位素可以用于測定文物年代，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，Z是同周期中常見離子半徑最小的元素，四種元素的故外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.電負(fù)性X<YB.X的氫化物常溫下均是氣態(tài)C.含Z的鹽溶液只顯酸性D.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性1W>Y7.-配合物K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2\下列說法正確的是A.鐵原子的2p和3p軌道的形狀、能覺均相同B.基態(tài)Fe?*的未成對電子數(shù)為5C.K3[Fe(CN)6]中提供孤電子對的是CN「D.1mol配合物K3[Fe(CN)6]中所含的x鍵數(shù)目為6g8.下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象敘述正確的是A.向硫酸四鎏合銅溶液中加入適￡95%的乙醇會析出深藍(lán)色品體B.向碘的CC14溶液中加入K1溶液并振蕩，下層溶液顏色加深C.向酸性商鎬酸鉀溶液中通入足I&乙烯，溶液褪色并分為兩層D.向蔗糖與稀硫酸加熱所得的混合液中加入銀富溶液，能觀察到銀鏡化學(xué)試卷第2頁(共8頁)5.柳胺院是一種常見的利膽藥5.柳胺院是一種常見的利膽藥，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的染A.分子式為GsHuNOgB.分子中所有原子可能共面C.能使酸性KMnO4溶液褪色QH\=^9.9.必為阿伏加德羅常數(shù)的下列說法正確的足A.28g單晶硅中所含的Si-Si鍵的數(shù)目為4MB.Imol-L^NaClO溶液中含有的CIO'S目為MC.0.3mol甲酸完全逐燒生成C6的數(shù)目為2』NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的敘原子數(shù)目為M10.下列原理^?應(yīng)離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO；+HQ=H2CO3+2OHB.〃84”消毒液和潔廁靈不能混用：C1O"+CI"+2H=C12I+H2OC.用企耐處理保溫瓶中的水垢：2H"+CaCO5=Ca2^CO2f+H2OD.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀纜：Ag+2H‘+N0；=Ag‘+N0f+也0II.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到吸附在催化劑表而的CO與O形成化學(xué)健的過程，反應(yīng)過程能危變化及歷程如圖所示，下列說法正確的是A.CO和0生成CO?是吸熱過程B.狀態(tài)1一11吸收能量用于斷裂化學(xué)鍵C.狀態(tài)ItIII表示的是CO與。2反應(yīng)的過程D.CO和CO?中C與0之間化學(xué)鍵并不相同12.CIO?是一種高效水處理劑，可用稀鹽酸和NaCQ為原料制備，反應(yīng)原理如下:5NaClO2+4HCI=5NaCl+4ClO21+2改0。下列判斷正確的是A.CIO?是還原產(chǎn)物B.HCI發(fā)生紙化反應(yīng)C.〃(級化劑):〃(還原劑)=5:4D.生成10molNaCI,轉(zhuǎn)移8mol電子化學(xué)試卷第3頁(共8頁)13.電解催化Co13.電解催化Co?還原為乙烯能緩解碳排放引發(fā)的溫室效應(yīng)，還將成為洗伺m.?要化工原為的補充形式,原理如圖所示(a、b均為怖性電極)。己知：麻爵(0的，21加10*,KMFe(OH)3]F.OxlO*A.使FC??產(chǎn)生沉淀的pH范圍為7.73?8.49B.pH=2.0X2.71時，產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象C.pH=8.00時，溶液中c(Fc3^>c(Fe2r)D.pH=2.50時，溶液c(FO+2c(Fc今+3c(Fe3)+c(Na>c(OHD+2c(SOi)強畋C.電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的c(OH")增大陽離子交換膜D.陰極反應(yīng)為2CO2+12c~+12Fr=C2H4+4H2O14.Fe??易被級化成Fe”。為驗證該事實某實驗小組利用數(shù)字化實驗設(shè)備從貼有“500mL0.02mobL-1FeSO「標(biāo)簽的溶液中取50.00mL樣品，逐滴加入0.10mol-L-1NaOH溶液，得到的pH-V(NaOH溶液)曲線如圖所示。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是B.H?從左邊透過陽離子交換膜到右邊化學(xué)試卷第4頁(共8頁〉乙烯R乙烯Rl―j—J*下列說法正確的是A.B為電源貝極進一步采取的實驗操作是?③從進一步采取的實驗操作是?③從疏元素間的相互轉(zhuǎn)化所得的規(guī)律判斷下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是(填字母序號)?a.Nab.Nac.Cl：d.Cl-e.Fe"III.葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游KSO：計算)的測定準(zhǔn)確圾取100.00mLVlB?酒樣品，加馥蒸饞出抗氧化劑成分，取飼分于錐形瓶中滴加少壁淀粉溶液，用物質(zhì)的員濃度為O.OlOOmoHfi標(biāo)準(zhǔn)I?溶液滴定至終點，皿復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)【2溶液22.50mLo(己知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是I2+SO2+2H2O=2H1+H2SO4)＜(3)滴定前流排放裝有12溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為(填字母).逮第98%①實驗所需裝強的連接順序是：a一一d-e(按州流方向用小寫字母標(biāo)號表示)②該實駿中制備SO?的反應(yīng)方程式為.II.探究S02的性質(zhì) (2)將收集到的S02持續(xù)通入右圖裝洗進行實驗：S6—吊廠浦廠第11卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(4小題,共58分).15.(15分)某化學(xué)小組為探究SO?的制備、性質(zhì)及檢驗等相關(guān)間昭，進行如下實I.制備并收架純凈干燥的S02 (1)實鮑室可供選擇的試劑：C(s)、Cu(s)、飽和Na?SO3溶液、75%濃出財灰(4)判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)姑；所測100.00mL詢荷酒樣品中抗氧化劑的殘留fit(以游離SO2計算)為mgL.化孚試卷第5頁(共8頁)①裝置E中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時可驗證SO,具有弱化性。①裝置E中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時可驗證SO,具有弱化性。②裝置F用于驗證SO?的還原性，為實現(xiàn)這一目的，需矗源捋罕憾)A./W..D.fe\BC(1)LiCoO(1)LiCoO2中元素Co的化合價為(2)為提高堿浸率，可采取的措施有(任寫一種)。(3)在浸出液中通入過?C02發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有C。2+0曠=HCOj和、(4)浸出渣中加入稀硫酸和比。2的主要目的是:廢漁的主要成分是(5)加敏水控制沉鉆的pH,當(dāng)aN時，此時溶液中c(Co2*)^10'5mobLH＞即認(rèn)為“沉鉆"完全。(6)鉆的級級化物加熱至290C時可以完全脫水，所得產(chǎn)物16.(14分)廢舊鉆酸鋰電池的正極材料主要含有難溶于水的LiCoOi及少量AI、Fe、家黑等，常用如圖所示的一種工藝分離并回收其中的金屬鉆和建。己知：①4[3(0明=1.0乂10小：②相關(guān)金屬離子形成多氧化物沉淀的pH如下表:成舊姑城健電池的正板材料化學(xué)試卷第6頁(共8頁)金屬陽離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH金屬陽離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題:A產(chǎn)4.25.2Fe”2.73.77.69.6可用于合成鈦敵鉆。鈦酸鉆的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該品體化學(xué)式為;該晶體的密度為cm'(用」Va代表阿伏加德羅常數(shù))-OTia17.(1417.(14分)一種在常溫、常壓下催化電解實現(xiàn)工業(yè)合成敏反應(yīng)的工藝為：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),AH,=+1530kJ-mof1該反應(yīng)可分兩步完成：反應(yīng)1：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A//2=-92.4kJmoP反應(yīng)II：2H2Oa)=2H2(g)+O2(g)也請回答下列何照：(1)(2)將1.00molN2和3.00molH2充入到3L的恒容密閉容器中模擬反應(yīng)I:①該反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖甲所示，0^10min內(nèi)，v(H2)=?②不同溫度和壓強下測得平衡時混合物中敏的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示，則B、C兩點的平街常數(shù)(填“>”、"V”、"=”或“不確定w):B點時N2的轉(zhuǎn)化率=(保留2位有效數(shù)字)。圖甲圖乙(3)從圖乙中獲知反應(yīng)I存在者高溫降低平衡產(chǎn)率與低溫降低反應(yīng)速率等調(diào)控矛盾。在提商合成賽的產(chǎn)率的工業(yè)生產(chǎn)中,通常從以下多個視角來綜合考慮合理的工業(yè)生產(chǎn)條件:反應(yīng)速率的視角：①加入催化劑②提高溫度(控制在催化劑的活性溫度內(nèi))平衡移動和原料的轉(zhuǎn)化率的視角：③?____________(4)科學(xué)家為避免直接破壞N^N健而消耗大量熱能，通過新型催化劑降低了反應(yīng)路徑中決速步的能壘，使該反應(yīng)在常溫、常壓下采用電化學(xué)方法也能實現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示:①反應(yīng)路徑中的決速步為°(填寫"I”、T1”、“HT或“IV”)②陰極上的電極反應(yīng)式為化學(xué)試卷第7頁(共8頁)己知：氣態(tài)炷A己知：氣態(tài)炷A是石油裂解的產(chǎn)物，M(A)=28gmol-\(1)B的結(jié)構(gòu)筒式是;E的名稱是?(2)D-E時，苯環(huán)倒鏈上碳原子的雜化軌道類型由__________變?yōu)?3)F中含有的官能團名稱是。(4)寫出G-K的化學(xué)方程.(5)將布洛芬嫁接到高分子基體M上(M-緩釋布洛芬)的反應(yīng)類型是(6)化合物F的同系物N比F的相對分子成髭大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有__________種(不考虐立體異構(gòu))；其中核磁共振組諾圖有六組吸收蜂，且蜂而積比為3：2：2：1：1：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)①含有碳碳雙錘②可與新制的Cu(OHh共熱生成紅色沉淀③茉環(huán)