化學（醫(yī)藥衛(wèi)生類）中職PPT完整全套教學課件

模塊一溶液、膠體和滲透壓溶液膠體和滲透壓緩沖溶液閉鏈烴烴的衍生物脂類糖類雜環(huán)化合物與生物堿蛋白質(zhì)與核酸全套可編輯PPT課件1.了解分散系的基本概念、分類及特點。012.熟悉膠體基本概念、溶膠和高分子溶液的基本性質(zhì)、溶膠的聚沉及其應(yīng)用。02學習目標3.掌握溶液濃度的四種表示方法、溶液的稀釋及其計算。034.掌握滲透現(xiàn)象和滲透壓在醫(yī)學上的意義041項目一PARTONE溶液2013年1月霧霾籠罩著某省會城市，一個月內(nèi)只有5天見到了太陽，其他26天都是濃重的霧霾天。最嚴重的是1月12日，這一天該市多處環(huán)境監(jiān)測點的PM2.5持續(xù)爆表，部分站點PM2.5小時濃度最大值達到900μg/m3，人們開始談“霾”色變。問題：（1）霧霾的分散相和分散介質(zhì)分別是什么？（2）霧霾屬于哪一類分散系？什么是PM2.5？（3）霧霾對人體的危害有哪些案例任務(wù)二?分散系的分類工作任務(wù)根據(jù)分散相粒子的大小不同，可將分散系分為分子或離子分散系、膠體分散系和粗分散系三種類型（表1-1）任務(wù)二?分散系的分類工作任務(wù)三、粗分散系一、分子或離子分散系二、膠體分散系一、分子或離子分散系工作任務(wù)分子或離子分散系也稱為真溶液或溶液，溶液中的分散相也稱為溶質(zhì)，分散介質(zhì)也稱為溶劑。在此類分散系中，分散相粒子以單個的分子或離子狀態(tài)存在，直徑小于1nm。因為分散相粒子很小，不能阻止光線通過，所以此類分散系的主要特征是均勻、透明、很穩(wěn)定，分散相粒子能透過濾紙及半透膜二、膠體分散系工作任務(wù)膠體分散系也稱為膠體溶液，簡稱膠體，分散相粒子直徑為1～100nm，通?？煞譃槿苣z和高分子溶液兩大類。在溶膠中，分散相粒子是由許多分子或離子聚集而成，在高分子溶液中，分散相粒子以單個高分子形式存在。因膠體分散相粒子比分子或離子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，所以此類分散系的主要特征是不均勻、透明、相對穩(wěn)定，分散相粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。工作任務(wù)膠體的應(yīng)用膠體在生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥上的應(yīng)用十分廣泛。將某些固態(tài)膠體粒子加入金屬、陶瓷等材料中，可以使材料更耐沖擊、不易斷裂；在國防工業(yè)上，有些火藥、炸藥必須制成膠體。生物體內(nèi)，一切細胞的原生質(zhì)、動物的血液和植物的汁液都是膠體。人體也是典型的膠體體系，細胞、血液、淋巴液、肌肉、臟器、軟骨、皮膚、毛發(fā)等都屬于膠體。醫(yī)學上許多血液病的診斷和治療都利用了膠體的性質(zhì)，如代血漿，把某些膠體涂在傷口表面，就能有效止血等。知識鏈接工作任務(wù)三、粗分散系粗分散系的分散相粒子大于100nm，按分散相狀態(tài)的不同又分為懸濁液和乳濁液。懸濁液是固體小顆粒分散在液體中形成的分散系，如渾濁的河水。乳濁液是小液滴分散在液體中形成的分散系，如乳汁。因為分散相粒子較大，能阻止光線通過，同時易受重力影響而自動沉降，所以此類分散系的主要特征是不均勻、渾濁、不透明、不穩(wěn)定、不能透過濾紙和半透膜。工作任務(wù)臨床應(yīng)用按照分散系分類，藥物劑型的類別如表1-2所示工作任務(wù)科學探究觀察碘酒、牛奶、泥漿等物質(zhì)，說說它們的分散相、分散介質(zhì)、各自特征及所屬分散系。工作任務(wù)溶液是最穩(wěn)定的一類分散系，包含溶質(zhì)和溶劑兩部分，在日常生產(chǎn)、生活、科學研究等方面有著廣泛應(yīng)用。人體的組織間液、血液、淋巴液及各種腺體分泌液均屬于溶液，人體的新陳代謝也需在溶液中進行。在臨床上，藥品的濃度對醫(yī)療效果至關(guān)重要，若濃度不當，過高或過低都將產(chǎn)生不良后果，甚至威脅生命。溶液的濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量，表示溶液濃度的方法有很多，下面介紹醫(yī)學上常用的幾種表示方法任務(wù)三溶液的濃度工作任務(wù)1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用符號nB或n（B）表示，單位為摩爾（mol）。國際上規(guī)定，1mol任何物質(zhì)所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相等，約為6.02×1023，此為阿伏伽德羅常數(shù)，符號NA?；締卧狟可以是分子、原子、離子以及其他粒子或這些粒子的特定組合體，可以是實際存在的，也可以是根據(jù)需要而指定的。例如，nH2SO4=3mol、n1/2H2SO4=2mol、nH+=0.2mol等都是正確的表示方法，而n（硫酸）=3mol、n（鹽酸）=2mol的表示方法是不正確的，因為其基本單元B沒有使用化學式或它們的特定組合表示。一、物質(zhì)的量濃度工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅創(chuàng)立分子學說1811年，意大利化學家阿伏伽德羅（AmedeoAvogadro，1776—1856年）在蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)體積簡比定律基礎(chǔ)上進行推論，把“分子”概念引入道爾頓（英國）原子論，提出分子學說：①無論是化合物還是單質(zhì)，在不斷被分割的過程中都有一個分子階段，分子是由一定特性的物質(zhì)組成的最小單位。②單質(zhì)的分子由同種元素的原子組成，化合物的分子則是由不同元素的原子組成的，化學變化是不同物質(zhì)分子間的原子進行重新組合。③在同溫同壓下，同體積的氣體，無論是單質(zhì)還是化合物，都含有同樣數(shù)目的分子，即后來確立的阿伏伽德羅定律知識鏈接工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅創(chuàng)立分子學說當時由于條件的限制難以進行實驗驗證，以及一些化學權(quán)威人士的否定，分子學說沒有得到化學、物理學界的承認和重視，被稱為分子假說。大約過了半個世紀，假說得到了科學驗證，但此時阿伏伽德羅已不在人世。在驗證阿伏伽德羅定律時發(fā)現(xiàn)：在0℃、760mmHg時，1mol任何氣體的體積都接近于22.4L。在此基礎(chǔ)上換算出1mol任何物質(zhì)都含有6.02205×1023個分子，這一常數(shù)被人們命名為阿伏伽德羅常數(shù)，以紀念這位杰出的科學家。知識鏈接工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，用符號M表示，對于基本單元B，其摩爾質(zhì)量用MB或M（B）表示。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，常用單位為kg/mol、g/mol。物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系如下：nB=mB/MB工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度2.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度簡稱濃度，用符號cB或c（B）表示，如氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，記為cNaCl或c（NaCl）。其定義是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V。即：cB=nB/V物質(zhì)的量濃度的SI單位是mol/m3，臨床上，常用單位是mol/L、mmol/L、μmol/L等。另外，在使用物質(zhì)的量濃度時，也必須注明溶質(zhì)B物質(zhì)的基本單元，例如：cH2SO4=0.1mol/L，c12H2SO4=2mol/L等工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度工作任務(wù)一、物質(zhì)的量濃度工作任務(wù)二、質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度用符號ρB表示，如氯化鈉溶液的質(zhì)量濃度，可記為ρNaCl或ρ（NaCl）。其定義是溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積V。即：ρB=mB/V質(zhì)量濃度的SI單位是kg/m3，臨床上常用g/L、mg/L、μg/L等。例如注射用生理鹽水的質(zhì)量濃度為9.0g/L。使用質(zhì)量濃度時應(yīng)注意區(qū)分質(zhì)量濃度ρB和溶液的密度ρ，不可混淆。工作任務(wù)二、質(zhì)量濃度根據(jù)世界衛(wèi)生組織的建議，醫(yī)學上表示物質(zhì)的濃度時，凡是表示相對分子質(zhì)量m已知的物質(zhì)在人體內(nèi)的含量，均應(yīng)使用物質(zhì)的量濃度，對于相對分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，則用其質(zhì)量濃度表示。在注射液的標簽上，應(yīng)同時標明質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度，如靜脈注射用的氯化鈉注射液，應(yīng)同時標明ρNaCl=9g/L，cNaCl=0.154mol/L知識鏈接工作任務(wù)二、質(zhì)量濃度工作任務(wù)二、質(zhì)量濃度工作任務(wù)三、體積分數(shù)體積分數(shù)用符號φB表示，定義是溶質(zhì)B的體積VB除以溶液的體積V。即：φB=VB/VVB和V的單位必須相同，因此體積分數(shù)φB的單位可用小數(shù)或百分數(shù)來表示。例如，醫(yī)用消毒酒精的體積分數(shù)為φB=75%或φB=0.75。工作任務(wù)三、體積分數(shù)工作任務(wù)四、質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)用符號ωB表示，定義是溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m。即：ωB=mB/mmB和m的單位也要求一致，因此質(zhì)量分數(shù)ωB的單位也可用小數(shù)或百分數(shù)來表示。例如，市售濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為ωB=37%或ωB=0.37。工作任務(wù)四、質(zhì)量分數(shù)工作任務(wù)四、質(zhì)量分數(shù)工作任務(wù)四、質(zhì)量分數(shù)一、ppm濃度ppm濃度是用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬分比（10-6）來表示的濃度。ppm濃度常用來表示藥物中極微量組分的含量。有些溶液極稀，用百分比濃度表示既不方便，又容易出錯，則改用ppm濃度，如溶液的濃度是0.0005%，用ppm濃度表示則為5ppm。知識鏈接工作任務(wù)四、質(zhì)量分數(shù)二、波美度波美度是表示溶液質(zhì)量百分比濃度的一種方法。波美（AntoineBaume）是法國化學家，藥房學徒出身，曾任巴黎藥學院教授，他明了液體密度計——波美計。把波美計浸入所測溶液中，得到的度數(shù)叫波美度。波美度數(shù)值較大，讀數(shù)就方便，當測得波美度后，從相應(yīng)化學手冊對照表中可方便地查出溶液的質(zhì)量百分比濃度。例如，在15℃測得濃硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的質(zhì)量百分比濃度是98%，在生產(chǎn)上常用波美度表示溶液的濃度。不同溶液的波美度的測定方法是相似的，都是用測定密度的方法，根據(jù)測得的密度，查表換算濃度。目前不同溶液均有專用的波美表，如酒精波美表、鹽水波美表。根據(jù)波美度中對應(yīng)的溶液濃度，直接讀出溶液的質(zhì)量百分比濃度。知識鏈接工作任務(wù)臨床應(yīng)用葡萄糖注射液在臨床上的應(yīng)用葡萄糖注射液在臨床上的常用濃度為50g/L，是一種無色澄清液體，它的應(yīng)用有重要的意義。葡萄糖注射液具有補充能量的功效，很多人在生病時會出現(xiàn)無法進食或進食過少的情況，這將會導(dǎo)致患者身體虛弱，一般可以通過靜脈注射濃度為50g/L葡萄糖注射液來幫助補充能量和體液。另外，葡萄糖注射液還可以調(diào)節(jié)體內(nèi)水電解質(zhì)平衡，常用于輔助治療一些疾病，如低血糖癥、高鉀血癥、組織脫水等。任務(wù)四溶液濃度的換算一、物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量濃度ρB的換算根據(jù)公式cB=nB/V和ρB=mB/V可知，cB與ρB之間的換算實質(zhì)上是單位mol/L與g/L之間的變換，即溶質(zhì)物質(zhì)的量（mol）與質(zhì)量（g）的變換。依據(jù)公式mB=nB·MB可推出：ρB=cB×MB或cB=ρB/MB任務(wù)四溶液濃度的換算一、物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量濃度ρB的換算任務(wù)四溶液濃度的換算二、質(zhì)量分數(shù)ωB與物質(zhì)的量濃度cB的換算任務(wù)五溶液的稀釋溶液的稀釋是在濃溶液中加入溶劑從而使其濃度變小的過程，因此，稀釋的特點是稀釋前后溶液的量增加了，而溶質(zhì)的量沒有改變。即：稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量表達式為：稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積需要注意的是，稀釋前后溶液等式兩邊的單位必須一致。故有：cB1·V1=cB2·V2ρB1·V1=ρB2·V2φB1·V1=φB2·V2當溶液的濃度用質(zhì)量分數(shù)ωB表示時，其稀釋公式為：ωB1·m1=ωB2·m2任務(wù)五溶液的稀釋科學探究一、用固體溶質(zhì)配制100mL溶液（1）計算：根據(jù)具體任務(wù)要求，計算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量g。（3）溶解：將稱量好的固體溶質(zhì)全部倒入燒杯中，向燒杯中加入10～20mL蒸餾水，并不斷攪拌至全部溶解。（2）稱量：用托盤天平準確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量g。科學探究（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后用10～20mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將每次的洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）定容：用膠頭滴管向容量瓶中繼續(xù)滴加蒸餾水至液體凹面最低處與刻度線相切為止。（6）混勻：用玻璃棒攪拌均勻。（7）裝瓶貼簽：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度以及日期?？茖W探究一、用固體溶質(zhì)配制100mL溶液（1）（1）計算：根據(jù)具體任務(wù)要求，計算所需濃溶液的體積mL。（3）（3）稀釋：向量筒中加入蒸餾水稀釋至距刻度線1cm處時停止。（5） （5）混勻：用玻璃棒攪拌均勻。（2）（2）量?。河昧客矞蚀_量取濃溶液的體積mL。（4）（4）定容：用膠頭滴管向量筒中繼續(xù)滴加蒸餾水至液體凹面最低處與刻度線相切為止。（6） （6）裝瓶貼簽：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度以及日期。1.列舉生活中常見的分散系。2.豆?jié){屬于何種分散系？3.膠體與溶液、粗分散系有哪些相同點和不同點？4.簡述溶液濃度的四種表示方法。5.配制500mLφB=0.75的消毒乙醇需要φB=0.95的醫(yī)用乙醇多少毫升？6.請準確配制100mL生理鹽水供患者外傷處理時使用。思考與練習2膠體項目二氫氧化鐵溶膠的制備用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。問題：（1）在熱水與冷水中滴加FeCl3顏色有何不同？為什么？（2）所得Fe（OH）3屬于哪一種分散系？為什么案例任務(wù)一溶膠膠體分散系按照介質(zhì)的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。液溶膠的分散介質(zhì)是液體，簡稱溶膠，如豆?jié){、墨水等；氣溶膠的分散介質(zhì)是氣體，如煙、霧等；固溶膠的分散介質(zhì)是固體，如有色玻璃、納米材料等。下面主要介紹溶膠的性質(zhì)和應(yīng)用一、溶膠的性質(zhì)溶膠是小分子或離子的聚集體，分散相粒子直徑為1～100nm，其大小介于分子或離子分散系和粗分散系之間，是一個不穩(wěn)定體系，具有一些特殊的性質(zhì)。（一）丁達爾現(xiàn)象在暗室中，用一束強光通過溶膠時，從光束的垂直方向可以清楚地觀察到溶膠中有一條發(fā)亮的光柱（即乳光），如圖1-1所示，這個現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。（一）丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象的形成是因為光的散射。因為溶膠粒子的直徑大小為1～100nm，比可見光波長（400～700nm）稍小，光波發(fā)生散射。而對于粗分散系，其分散相粒子直徑遠大于可見光波長，大部分光線會在粒子表面反射而顯得渾濁；對于真溶液，其分散相粒子直徑遠小于可見光波長，光波繞過粒子前進，會發(fā)生透射而顯得清澈透明。因此，可利用丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分溶膠與溶液。工作任務(wù)二、質(zhì)量濃度注射劑的可見異物檢查我國藥典規(guī)定所有藥物注射劑必須進行可見異物檢查。這種檢查方法稱為燈檢，即用強光照射藥用真溶液，應(yīng)沒有乳光現(xiàn)象，若出現(xiàn)乳光則注射液不合格，不能作注射用。燈檢的目的是為了控制藥物注射劑中的微粒污染，注射液中的微粒一般有纖維、玻璃屑、炭黑、橡皮屑、細菌、真菌及結(jié)晶體等。這些微粒異物進入人體后，較大的微?？啥氯氀苄纬裳?，若侵入肺、腦、腎、眼等組織可造成栓塞，并由于巨噬細胞的包圍和增殖，可能形成肉芽腫等，會對人體造成嚴重危害。知識鏈接（二）布朗運動在超顯微鏡下觀察溶膠，會發(fā)現(xiàn)溶膠中的膠粒不停地做不定向、無規(guī)則運動，如圖1-2所示。這種膠粒在分散介質(zhì)中的無規(guī)則運動稱為布朗運動。布朗運動的發(fā)生是因為分散劑分子從各個方向撞擊膠粒，使膠粒在每一瞬間受力方向不斷改變導(dǎo)致膠粒不停地做無規(guī)則的運動。膠粒質(zhì)量越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。布朗運動使膠粒不易下沉，是溶膠保持相對穩(wěn)定的原因之一。（三）電泳現(xiàn)象在一個U形管中注入紅棕色的Fe（OH）3溶膠后，插入電極，接通直流電，如圖1-3所示，可以看到陰極一端溶液顏色逐漸變深，而陽極一端溶液顏色漸變淺。像這種膠粒在直流電場作用下發(fā)生定向移動的現(xiàn)象稱為電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象說明溶膠的膠粒帶有電荷，可以根據(jù)電泳的方向來判斷膠粒所帶電荷的類型。如本實驗中，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明其粒子帶正電荷。如果改用黃色的硫化砷溶膠做此實驗，則會看到陽極附近黃色變深，說明硫化砷膠體粒子帶負電荷。工作任務(wù)臨床應(yīng)用電泳技術(shù)電泳技術(shù)在高分子化合物如蛋白質(zhì)、氨基酸、核酸的分離和鑒定方面有著重要的應(yīng)用。在臨床檢驗中應(yīng)用電泳法可分離血清中的各種蛋白質(zhì)，血清蛋白電泳對于肝、腎疾病和多發(fā)性骨髓瘤的診斷具有重要指導(dǎo)意義。血清中含有各種蛋白質(zhì)，其等電點均在pH7.5以下，若置于pH8以上的緩沖溶液中進行電泳時，均游離成負離子，再向正極移動。由于其等電點、分子質(zhì)量和分子形狀各不相同，其電泳速度也不同，所以可將血清中的各種蛋白質(zhì)區(qū)分開來。二、溶膠的結(jié)構(gòu)膠體的性質(zhì)與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，實驗表明膠體具有擴散雙電層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)以AgI（碘化銀）溶膠結(jié)構(gòu)為例說明，如圖1-4所示。二、溶膠的結(jié)構(gòu)在吸附層和擴散層中的電位離子和反離子都是水合離子，所以膠團實際上是由膠核和水合雙電層共同構(gòu)成。膠核與吸附層之間結(jié)合緊密，而擴散層與膠粒結(jié)合疏松，在外電場的作用下，膠團從吸附層和擴散層之間分開，吸附層的膠粒作為一個整體移向與膠粒電性相反的電極，而擴散層則移向另一極。AgI膠團的結(jié)構(gòu)可用圖1—5表示。三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉（一）溶膠的穩(wěn)定性1.膠粒的布朗運動溶膠體系是高度分散的，膠粒很小，其布朗運動較強。這種布朗運動在一定程度上克服了重力對膠粒的沉降影響，使膠粒均勻分散，保持溶膠的穩(wěn)定。2.膠粒帶電由前文可知，膠粒帶有同種電荷，各膠粒之間因同種電荷相互排斥而不易聚集。帶電越多，排斥力越大，溶膠越穩(wěn)定。3.溶劑化作用由于膠團表面的離子對溶劑分子有吸附力，能將溶劑分子吸附到膠粒表面，形成一層具有強度和彈性的溶劑化膜，這層溶劑化膜阻止了膠粒直接接觸而聚集變大，保持溶膠的穩(wěn)定。溶劑化膜越厚，溶膠越穩(wěn)定（二）溶膠的聚沉促使溶膠聚沉的主要方法有3種1.加入少量電解質(zhì)溶膠因其膠粒帶電荷，對電解質(zhì)十分敏感，加入少量的電解質(zhì)就能促使其聚沉。這是因為少量電解質(zhì)被加入后，解離形成的帶異種電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷。2.加入帶相反電荷的溶膠把兩種電性相反的溶膠混合，因膠粒所帶電荷相反，可以彼此吸引，電荷相互中和而聚沉。3.加熱加熱能增強溶膠的布朗運動，使粒子之間相互碰撞的機會增多，強度加大，同時也減弱了膠核對離子的吸附作用和膠粒的溶劑化作用，使膠粒在碰撞過程中聚沉。例如，將As2S3溶膠加熱至沸，就會析出黃色的As2S3沉淀。123（二）溶膠的聚沉促使溶膠聚沉的主要方法有3種聚沉值不同的電解質(zhì)，對溶膠的聚沉能力不同，通常用聚沉值來衡量電解質(zhì)對溶膠聚沉能力的大小。聚沉值是指一定溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度聚沉值越小，表示聚沉能力越大。與膠粒帶相反電荷的電解質(zhì)反離子價數(shù)越高，其聚沉能力越大。不同電解質(zhì)對不同溶膠的聚沉值如表1-3所示。知識鏈接任務(wù)二高分子化合物溶液相對分子質(zhì)量在1萬以上，甚至高達幾百萬的物質(zhì)稱為高分子化合物，又稱大分子化合物。高分子化合物既可以是天然的，也可以是人工合成的。天然的高分子化合物有蛋白質(zhì)、核酸、糖原、淀粉、酶、纖維素等，人工合成的有聚乙烯塑料、合成纖維等。一、高分子化合物溶液的特性將高分子化合物加入適當?shù)娜軇┲?，會自動溶解形成均勻、穩(wěn)定的體系，稱為高分子化合物溶液，簡稱高分子溶液。它還具有自己的一些特性。0102031.穩(wěn)定性大高分子化合物溶液為均相分散系，在無菌以及溶劑不蒸發(fā)的情況下，可長期放置而不沉淀，穩(wěn)定性與真溶液相似，比溶膠更穩(wěn)定。2.鹽析作用要破壞高分子化合物溶液表面的水化膜，使高分子化合物從溶液中析出，必須加入大量電解質(zhì)。3.黏度大與真溶液或溶膠相比，高分子化合物溶液的黏度要大得多。這是因為高分子化合物常形成鏈狀、枝狀或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種伸展著的大分子在溶劑中相互纏結(jié)，使溶劑流動困難，自由流動的溶劑減少，所以黏度很大。工作任務(wù)臨床應(yīng)用分段鹽析不同的高分子化合物溶液，其穩(wěn)定性也各不相同。相對分子質(zhì)量小的蛋白質(zhì)比相對分子質(zhì)量大的蛋白質(zhì)更穩(wěn)定。利用這一性質(zhì)，可以用不同濃度的電解質(zhì)溶液使蛋白質(zhì)分步沉淀析出并加以分離。例如，（NH4）2SO4使血清中球蛋白鹽析的濃度是2.0mol/L，清蛋白鹽析濃度是3～3.5mol/L。在血清中加（NH4）2SO4達一定量，則球蛋白先析出，濾去球蛋白，再加（NH4）2SO4則可使清蛋白析出，這個過程叫分段鹽析，可用于分離蛋白。二、高分子化合物溶液對溶膠的保護作用將適量高分子化合物溶液加入溶膠中，可以顯著提高溶膠的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象稱為高分子化合物溶液對溶膠的保護作用。高分子化合物溶液可以保護溶膠，是由于高分子化合物容易被吸附在膠粒表面，形成一層保護膜。同時，由于高分子化合物的強溶劑化能力，在高分子化合物的表面又形成了一層致密的水化膜，這樣層層保護，使溶膠粒子不易聚集，從而提高了溶膠的穩(wěn)定性。（二）溶膠的聚沉一、蛋白銀醫(yī)藥用的殺菌劑蛋白銀就是利用蛋白質(zhì)的保護作用而制得的銀的膠態(tài)制劑。在制備銀溶膠時加入蛋白質(zhì)，所得的膠體銀稱為蛋白銀。蛋白銀比普通銀溶膠穩(wěn)定，濃度更高，銀粒更細，將其蒸干后能重新溶解于水并恢復(fù)成溶膠狀態(tài)，是一種防腐功能極強的防腐劑。知識鏈接（二）溶膠的聚沉二、鋇餐鋇餐造影又稱消化道鋇劑造影，用于在X線照射下檢查患者消化道有無病變。照射時，由于鋇不易被X線穿透，在胃腸道內(nèi)與周圍器官能形成鮮明對比，因此可對整個消化道，尤其是上消化道進行更清晰的放射性檢查。鋇餐造影使用藥用硫酸鋇（即硫酸鋇的懸濁液）作為造影劑，由于硫酸鋇不溶于水和脂質(zhì)，因此不會被胃腸黏膜吸收，所以對人基本無毒性。用于胃腸道造影的硫酸鋇合劑中就含有一種高分子化合物阿拉伯膠，阿拉伯膠能對硫酸鋇起到保護作用。在患者通過口服攝入造影劑后，硫酸鋇膠漿能均勻地黏附在胃腸道壁上形成薄膜，從而有利于造影檢查。知識鏈接（二）溶膠的聚沉三、凝膠在一定的濃度、溫度、壓力、時間等條件下，高分子化合物溶液或某些溶膠的黏度會逐漸增加，當增加到一定程度時，膠體體系失去流動性而形成一種具有彈性的半固體，稱為凝膠。凝膠處于溶液和固體高分子化合物的中間狀態(tài)，兼有兩者的性質(zhì)，既具有一定強度以維持其形態(tài)，也可以讓許多物質(zhì)在其中進行物質(zhì)交換，人體的肌肉、臟器、細胞膜、皮膚及毛發(fā)、指甲等都可看作是凝膠，人體組織中約占體重2/3的水保存在凝膠中。凝膠具有彈性、膨潤作用和離漿作用，其性質(zhì)對于生命具有重要的實際意義。知識鏈接1.列舉生活中遇到的丁達爾現(xiàn)象。2.為什么在河流的入?？谝仔纬扇侵蓿?.溶膠和高分子化合物溶液有哪些相同點和不同點？思考與練習3多肽類抗生素第三節(jié)兩歲的強強失手打翻了開水瓶，瞬間身體多處被燙傷，情急之中奶奶拿鹽撒在強強傷口上，想給傷口消毒。送醫(yī)院后，醫(yī)生說傷口撒鹽導(dǎo)致燙傷程度更嚴重了。這是因為食鹽撒在傷口，不僅會加劇傷口疼痛，還會引起傷口產(chǎn)生滲透現(xiàn)象，造成創(chuàng)面高滲、病情加重。問題：（1）什么是滲透現(xiàn)象？什么是滲透壓？（2）在傷口撒鹽后，滲透方向是怎樣的？案例任務(wù)一滲透現(xiàn)象和滲透壓將幾滴紅墨水滴入一杯清水中，很快就能使整杯水染成紅色。在蔗糖濃溶液中小心加入清水，很快就能得到濃度均勻的蔗糖溶液。這種現(xiàn)象稱為擴散。擴散是指當濃度不同的兩種溶液相互接觸時，溶質(zhì)分子和溶劑分子相互運動，最終得到濃度均勻的兩種溶液。任務(wù)一滲透現(xiàn)象和滲透壓半透膜是一種只允許較小的溶劑水分子通過，而不允許溶質(zhì)分子通過的特殊薄膜。例如生物體內(nèi)的細胞膜、膀胱膜、毛細血管壁等。如果用半透膜把蔗糖溶液和純水隔開，如圖1-6（a）所示，靜置一段時間后，會看到蔗糖溶液的液面在緩慢上升，純水的液面在緩慢下降，如圖1-6（b）所示，這說明水分子不斷通過半透膜進入蔗糖溶液中。用不同濃度的兩種溶液做此實驗，也可看到濃度高的溶液液面上升，濃度低的溶液液面下降。任務(wù)一滲透現(xiàn)象和滲透壓反向滲透及其應(yīng)用反向滲透是選用一種高強度且耐高壓的半透膜將純水和溶液隔開，然后在溶液液面的上方施加一個比自然滲透壓更高的壓力，將濃溶液中的溶劑水分子壓到半透膜另一邊的純水中，故出現(xiàn)溶液液面降低而純水中的液面升高的現(xiàn)象。這種滲透過程和自然界正常的滲透過程是相反的，因此稱為反向滲透。反向滲透技術(shù)最早應(yīng)用于美國宇航員將尿液提純?yōu)榧兯褂?，后廣泛應(yīng)用于各種液體的提純與濃縮，如海水、苦咸水的淡化，飲用水的凈化，廢水處理等。在醫(yī)藥上，該方法可用來制備注射用水以及應(yīng)用于血液透析。知識鏈接任務(wù)一滲透現(xiàn)象和滲透壓隨著滲透現(xiàn)象的發(fā)生，蔗糖溶液液面不斷上升，同時產(chǎn)生靜水壓，這種壓強使水分子從純?nèi)軇┫蛉芤褐械臐B透速度逐漸減慢，當液面上升到一定高度時，水分子進出半透膜的速度相等，達到滲透的動態(tài)平衡狀態(tài)，液面停止上升。這種恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達到動態(tài)平衡的壓力，稱為該溶液的滲透壓。需要注意的是，如果兩種不同濃度的溶液被半透膜隔開，這時液柱產(chǎn)生的靜水壓，既不是稀溶液的滲透壓，也不是濃溶液的滲透壓，而是兩種溶液的滲透壓之差。工作任務(wù)臨床應(yīng)用血液透析血液透析，簡稱血透，是目前最常用的血液凈化技術(shù)。它是搶救急性、慢性腎衰竭的有效方法之一，這種方法安全、易行，對患者減輕癥狀、減少患者痛苦、延長患者生命具有重要意義。它是利用透析原理，將患者血液和透析液同時引入透析器中，兩者逆方向在透析膜兩側(cè)流動，通過擴散、吸附、對流等作用進行物質(zhì)交換，使血液中的代謝廢物和過多的電解質(zhì)向透析液移動，繼而排出體外；透析液中的營養(yǎng)物質(zhì)、治療藥物等向血液中移動，從而達到凈化血液、糾正水電解質(zhì)以及酸堿平衡等治療目的。任務(wù)二滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系1886年，荷蘭物理化學家范特荷甫根據(jù)實驗得出：稀溶液的滲透壓與溶液的物質(zhì)的量濃度和絕對溫度成正比，而與溶劑、溶質(zhì)的種類無關(guān)。這個規(guī)律稱為范特荷甫定律或滲透壓定律。其表達式為：任務(wù)二滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系范特荷甫定律只適用于難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液，該定律說明，在一定溫度下，溶液的滲透壓只與溶液的物質(zhì)的量濃度成正比，即與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)成正比，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。因此，0.5mol/L葡萄糖溶液與0.5mol/L蔗糖溶液的滲透壓相等。對于電解質(zhì)溶液而言，由于電解質(zhì)發(fā)生電離，溶液中的溶質(zhì)粒子個數(shù)成倍增多，溶液的滲透壓也相應(yīng)增大，因此在范特荷甫定律的計算公式中，cB需要引入校正因子i，也可寫成溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量濃度cos，即：任務(wù)二滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系式中cB為單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，i為1mol溶質(zhì)分子在溶液中解離產(chǎn)生的溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量，如NaCl的i=2，CaCl2的i=3。cos為單位體積溶液中溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量濃度，即溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子或離子）總物質(zhì)的量濃度，稱為滲透濃度，單位為mol/L，cos與cB的關(guān)系為：式1-13表明，一定溫度下，溶液的滲透壓與溶液的滲透濃度成正比，因此，常用滲透濃度來衡量或比較溶液滲透壓的大小。任務(wù)二滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系例1-16比較25℃時0.2mol/LNaCl溶液與0.2mol/L葡萄糖溶液滲透壓的大小。解：NaCl溶液與葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，但NaCl溶液為電解質(zhì)，i=2。因此，其滲透溶液為cos=i×cB=2×0.2mol/L=0.4mol/L。答：25℃時0.2mol/LNaCl溶液的滲透壓大于0.2mol/L葡萄糖溶液的滲透壓。任務(wù)一滲透現(xiàn)象和滲透壓一、牧場化學家1874年，荷蘭物理化學家范特荷甫（JacobusHenricusVan’tHoff，1852—1911年）提出了碳原子的正四面體理論，把分子結(jié)構(gòu)發(fā)展為立體，為立體化學奠定了基礎(chǔ)。1877年，范特荷甫從研究有機化學轉(zhuǎn)向研究剛剛得到公認的新領(lǐng)域——物理化學。1901年，范特荷甫由于在反應(yīng)速度、化學平衡和滲透壓方面的研究，成為第一位諾貝爾化學獎獲得者。生活在他周圍的人們直到在報紙上看到“范特荷甫榮獲首屆諾貝爾化學獎”的新聞以及他的素描像后，才知道每天早上趕著馬車給大家送鮮奶的牧場主人竟然是著名的化學家，而且還榮獲了首屆諾貝爾化學獎。于是，人們將送鮮奶的范特荷甫和化學家范特荷甫合并稱為“牧場化學家”知識鏈接任務(wù)一滲透現(xiàn)象和滲透壓二、體液人體內(nèi)含有大量的水分，這些水和溶解在水中的各種物質(zhì)總稱為體液，約占人體體重的60%（按質(zhì)量比）。體液分為細胞內(nèi)液和細胞外液兩大類，細胞內(nèi)液主要有水、電解質(zhì)、脂類、糖類以及氨基酸、核苷酸等，約占體重質(zhì)量比的40%。細胞外液又分為兩類：一類存在于組織細胞之間的組織間液（包括淋巴液和腦髓液），約占體重質(zhì)量比的16%；另一類是血液的血漿，約占體重質(zhì)量比的4%。血液由血漿和血細胞兩部分組成，其中血漿中主要包括水（91%）、蛋白質(zhì)（7%），脂質(zhì)（1%），糖類（0.1%），電解質(zhì)（0.9%）和代謝產(chǎn)物（尿素、肌酐、尿酸等）。知識鏈接任務(wù)一滲透現(xiàn)象和滲透壓三、人體體液中的滲透濃度人體的體液中既有電解質(zhì)（如NaCl、CaCl2等鹽類），也有非電解質(zhì)（如葡萄糖、蛋白質(zhì)等），體液的總滲透壓大小，取決于體液中所能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子的總物質(zhì)的量濃度，即溶液滲透濃度cos。醫(yī)學上，滲透濃度cos單位通常用mmol/L表示。正常人體血漿、細胞內(nèi)液中各類溶質(zhì)的滲透濃度見表1-4。知識鏈接任務(wù)二滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系在同一溫度下，滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。若兩種溶液的滲透壓不相等，則滲透壓較高的溶液稱為高滲溶液，滲透壓較低的溶液稱為低滲溶液。在醫(yī)學上，溶液的等滲、高滲或低滲是以正常人體血漿總滲透壓作為標準來進行比較的。37℃時，正常人體血漿的總滲透壓約為770kPa，相當于血漿的滲透濃度為280～320mmol/L。因此，臨床上規(guī)定滲透濃度在280～320mmol/L范圍內(nèi)的溶液稱為等滲溶液，滲透濃度低于280mmol/L的溶液稱為低滲溶液，滲透濃度高于320mmol/L的溶液稱為高滲溶液。任務(wù)二滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系等滲溶液在醫(yī)學上具有重要意義，臨床上給患者大量輸液時，必須輸入等滲溶液。下面以紅細胞在不同濃度溶液中的形態(tài)變化為例來說明原因。紅細胞膜是半透膜，正常情況下，膜內(nèi)細胞液的滲透壓與膜外血漿滲透壓相等，紅細胞維持正常橢圓形態(tài)，如圖1-7（a）所示。任務(wù)二滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系若大量輸入低滲溶液，則血漿濃度被稀釋而減小，膜外滲透壓低于膜內(nèi)滲透壓，水分子通過紅細胞膜進入細胞內(nèi)，使紅細胞逐漸膨脹，嚴重時可導(dǎo)致破裂，發(fā)生溶血現(xiàn)象，如圖1-7（b）所示。若大量輸入高滲溶液，則血漿滲透濃度增大，膜外滲透壓高于膜內(nèi)滲透壓，水分子通過半透膜向紅細胞外滲透，使紅細胞皺縮，發(fā)生胞漿分離現(xiàn)象，如圖1-7（c）所示。如果胞漿分離現(xiàn)象發(fā)生在血管內(nèi)，則會導(dǎo)致“栓塞”。二、晶體滲透壓和膠體滲透壓人體血漿中既有低分子的晶體物質(zhì)，如Na+、K+、葡萄糖、尿素等，也有高分子的膠體物質(zhì)，如蛋白質(zhì)、核酸等。通常把由小分子、小離子等晶體物質(zhì)所產(chǎn)生的滲透壓稱為晶體滲透壓，由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓稱為膠體滲透壓。血漿總滲透壓是這兩類滲透壓的總和。37℃時，正常人體血漿總滲透壓約為770kPa，其中晶體滲透壓約為766kPa，膠體滲透壓約為4.0kPa。由于人體內(nèi)各種半透膜的通透性不同，晶體滲透壓和膠體滲透壓在體內(nèi)發(fā)揮的生理功能也各不相同，見表1-5。二、晶體滲透壓和膠體滲透壓毛細血管壁也是一種半透膜，間隔著血液與組織液，它允許水、小分子、小離子自由通過，而不允許高分子化合物通過。因此，膠體滲透壓的主要作用是維持血容量和調(diào)節(jié)毛細血管內(nèi)、外水鹽的相對平衡。例如，某些患者血液中蛋白質(zhì)含量減少，膠體滲透壓降低，水分子從毛細血管壁進入組織間液，引起水腫。臨床上對血容量降低的患者進行補液時，除補充生理鹽水外，還需要輸入血漿或右旋糖酐等代血漿，以恢復(fù)血漿的膠體滲透壓和增加血容量。二、晶體滲透壓和膠體滲透壓腌漬食品防腐原理在腌漬的魚肉蔬菜周圍有濃度很高的食鹽溶液，它具有防腐作用。這是因為微生物的細胞膜是一種半透膜，細胞外液在高濃度食鹽的影響下，其滲透壓遠比細胞內(nèi)液高，此時細胞內(nèi)液里的水分子就會向膜外滲透，從而使細胞脫水，導(dǎo)致細胞質(zhì)壁分離，抑制了微生物的活動。同時，食鹽溶液中的一些離子，如鈉離子、鉀離子、鈣離子等在濃度較高時也能對微生物產(chǎn)生生理毒性作用。蜜餞、果脯等也具有保質(zhì)期較長、不易變質(zhì)的特點，同樣受益于高濃度糖溶液的高滲作用。知識鏈接科學探究（1）將新鮮黃瓜放入鹽水中一段時間后，會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？（2）到菜市場購買豬或羊的腸衣，自制一個半透膜，并利用糖水或鹽水觀察滲透現(xiàn)象科學探究（1）將新鮮黃瓜放入鹽水中一段時間后，會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？（2）到菜市場購買豬或羊的腸衣，自制一個半透膜，并利用糖水或鹽水觀察滲透現(xiàn)象1.列舉生活中常見的滲透現(xiàn)象。2.為什么給患者大量補液時要用9g/L（154mmol/L）氯化鈉溶液或50g/L（280mmol/L）葡萄糖溶液？3.夏天劇烈運動完后為什么不能大量飲用白開水？4.蛙肌細胞內(nèi)液的滲透濃度為240mmol/L，若將蛙肌細胞分別置于5.0g/L、7.0g/L、10.0g/L的氯化鈉溶液中，將各呈現(xiàn)什么形態(tài)？5.海水魚和淡水魚交換生活環(huán)境后，它們還能自在地生活嗎？為什么？思考與練習3目標檢測1.分散系2.物質(zhì)的量濃度3.滲透現(xiàn)象4.鹽析5.丁達爾現(xiàn)象6.電泳現(xiàn)象7.布朗運動8.等滲溶液9.范特荷甫定律10.高分子化合物溶液對溶膠的保護作用一、名詞解釋1.區(qū)別溶液和溶膠最簡單的實驗方法是（）。A.丁達爾現(xiàn)象B.電泳現(xiàn)象C.布朗運動D.膠體粒子能通過濾紙2.用某藍色膠體做電泳實驗時，發(fā)現(xiàn)陰極附近藍色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時，不發(fā)生凝聚的是（）。A.硫酸鎂溶液B.硅酸膠體C.氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液3.膠體分散系的分散相粒子直徑范圍是（）。A.1～100nmB.<1nmC.>100nmD.1～50nm4.下列溶液中滲透壓最大的是（）。A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/L蔗糖溶液C.0.1mol/LCaCl2溶液D.0.1mol/L葡萄糖溶液二、選擇題5.溶液、膠體和粗分散系這三種分散系的根本區(qū)別是（）。A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否能通過濾紙或半透膜D.是否透明、均一、穩(wěn)定6.臨床上常用的等滲溶液是（）。A.9g/LNaCl溶液B.5g/LNaHCO3溶液C.15g/LNaCl溶液D.500g/L葡萄糖溶液7.溶膠中加入一定量的高分子化合物溶液后，對其穩(wěn)定性的影響是（）。A.提高B.減弱C.無影響D.以上都是8.影響溶液滲透壓的因素是（）。A.濃度和壓力B.濃度和溫度C.溫度和黏度D.體積和溫度二、選擇題9.丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的根本原因是（）。A.入射光被膠粒反射B.入射光被膠粒吸收C.入射光被膠粒散射D.入射光完全通過溶膠10.下列實驗或現(xiàn)象中，能證明膠體粒子帶電的是（）。A.布朗運動B.丁達爾現(xiàn)象C.吸附D.電泳現(xiàn)象11.下列物質(zhì)的水溶液不屬于膠體溶液的是（）。A.淀粉B.氯化鈉C.明礬D.三氯化鐵12.英國《自然》雜志曾報道，科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是（）。A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體二、選擇題13.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液；②是膠體；③具有丁達爾現(xiàn)象；④不能透過半透膜；⑤不能透過濾紙；⑥靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是（）。A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥14.要使溶膠的穩(wěn)定性提高，可采用的方法是（）。A.通電B.加明膠溶液C.加熱D.加Na2SO4溶液15.電泳現(xiàn)象表明（）。A.膠體粒子是電中性的B.分散介質(zhì)是電中性的C.分散介質(zhì)是帶電的D.膠體粒子是帶電的二、選擇題1.根據(jù)分散相粒子的大小，分散系可分為分散系；分散系和分散系三類。其中粒子大小處于中間的分散系，它的粒子直徑為。2.在溶膠中加入一定量的溶液，能顯著提高溶膠對電解質(zhì)的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象叫做。3.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是和。4.滲透方向是單向的，是溶劑水分子從的一方向的一方滲透。5.正常人在37℃時血漿滲透壓范圍是kPa，相當于血漿的滲透濃度范圍是mmol/L。6.醫(yī)學上，通常把由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓稱為，把由低分子晶體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓稱為。三、填空題1.影響膠體溶液穩(wěn)定性的因素有哪些？如何使膠體聚沉？2.為什么臨床上給患者大量輸液時一定要用等滲溶液？3.為什么溶膠對電解質(zhì)敏感，加入少量電解質(zhì)后就發(fā)生聚沉？而蛋白質(zhì)溶液需要加入大量電解質(zhì)才會沉淀？四、問答題五、計算題1.某患者需要補0.2mol葡萄糖，應(yīng)補多少毫升50g/L的葡萄糖（C6H12O6）溶液？2.某患者需要補0.04molK+，需要用多少支100g/LKCl針劑（每支為10mL）加到葡萄糖溶液中靜脈滴注？3.臨床上需用mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液360mL，如用112g/L的乳酸鈉針劑（20mL/支）配制，需要多少支？（相對原子量：Na:23；C:12；O:16；H:1）。4.某患者長期臥床，現(xiàn)需要配制φB=0.50的按摩酒精500mL，問需要φB=0.95的醫(yī)用酒精多少毫升？四、問答題感謝聆聽！模塊二緩沖溶液教學目標CONTENTSPAGE1.了解緩沖溶液在醫(yī)學上的應(yīng)用。2.熟悉緩沖溶液的作用原理。3.掌握緩沖溶液的概念、作用、類型與組成。4.掌握配置緩沖溶液的方法。11化學基礎(chǔ)模塊緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，是指由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定。在化學實驗室緩沖溶液作為常備試劑使用。在生化研究工作中，常常要用緩沖溶液來維持實驗體系的酸堿度。緩沖溶液與醫(yī)學的關(guān)系也非常密切，人體血液的pH之所以能保持在7.35～7.45，主要原因是血液中緩沖溶液的作用。緩沖溶液在酶活性的測定、微生物的培養(yǎng)和細菌的染色、組織切片、藥物生產(chǎn)等方面都有重要的意義。項目一緩沖溶液概述11化學基礎(chǔ)模塊案例取6支試管依次編號，在1、2號試管內(nèi)各加入蒸餾水4mL，3、4號試管內(nèi)各加入0.2mol/L的NaCl溶液4mL，5、6號試管內(nèi)各加入0.4mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液4mL，用pH試紙分別測定6支試管中溶液的pH。然后在1、3、5號試管中各加入1滴0.01mol/L的HCl溶液，在2、4、6號試管中各加入1滴0.01mol/L的NaOH溶液，再用pH試紙分別測定其pH。將結(jié)果填入表2-1。問題：（1）請將表格里的實驗數(shù)據(jù)補充完整。（2）請觀察蒸餾水、0.2mol/L的NaCl溶液、0.4mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中加入HCl后的pH，加入NaOH后的pH有無明顯變化？為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？任務(wù)一緩沖溶液的概念一、共軛酸堿對緩沖溶液之所以具有緩沖作用，是因為在緩沖溶液中同時含有兩種物質(zhì)，一種是抗酸成分，另一種是抗堿成分，而且兩種成分之間存在化學平衡。通常把這兩種成分叫做緩沖對或緩沖系。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，緩沖對是一對共軛酸堿對，其中共軛酸為抗堿成分，共軛堿為抗酸成分，共軛酸堿之間存在著質(zhì)子傳遞平衡。任務(wù)一緩沖溶液的概念二、緩沖溶液的類型和組成緩沖對兩個組分通常要求濃度比較大且只相差一個H+，同時兩者可以相互轉(zhuǎn)化，如CH3COOH-CH3COONa緩沖對中CH3COOH和CH3COONa兩組分的濃度都較大，CH3COOH和CH3COO-通過得失一個H+實現(xiàn)兩者的相互轉(zhuǎn)化：任務(wù)一緩沖溶液的概念二、緩沖溶液的類型和組成（1）弱酸及其對應(yīng)的鹽，如表2-2所示任務(wù)一緩沖溶液的概念二、緩沖溶液的類型和組成（2）多元酸的酸式鹽及其對應(yīng)的次級鹽，如表2-3所示。任務(wù)一緩沖溶液的概念二、緩沖溶液的類型和組成（3）弱堿及其對應(yīng)的鹽，如表2-4所示。任務(wù)二緩沖作用原理一、HAc和NaAc緩沖溶液和緩沖作用原理以HAc-NaAc組成的緩沖溶液為例，在HAc（CH3COOH）和NaAc（CH3COONa）組成的溶液中，HAc和NaAc要求有較大的濃度，HAc為弱酸，在溶液中僅小部分電離生成CH3COO-和H+，大部分存在形式還是HAc，但NaAc是強電解質(zhì)，在溶液中能全部電離成CH3COO-和Na+。電離式為：任務(wù)二緩沖作用原理從以上電離式可以看到，溶液中存在大量的CH3COO-和CH3COOH。因此，當向此緩沖溶液中加入少量強酸時，CH3COO-與外來的H+結(jié)合生成CH3COOH，從而使CH3COOH的電離平衡向左移動；當達到新的平衡時，溶液中CH3COOH濃度略有增加，CH3COO-的濃度略有減小，而H+的濃度幾乎不變，溶液的pH也幾乎不變，CH3COO-起到了抗酸的作用。因此，在緩沖溶液中CH3COO-是抗酸成分。當向緩沖溶液中加入少量強堿時，CH3COOH電離的H+和外來的OH-結(jié)合生成了H2O，使CH3COOH的電離平衡向右移動；達到新的平衡時，溶液中CH3COOH的濃度略有減小，CH3COO-的濃度略有增加，外來的OH_x0002_在平衡的移動中被消耗吸收，因為溶液中的CH3COOH的濃度較大，能隨時補充因外來OH-而消耗掉的H+，從而維持溶液的pH幾乎不變。在緩沖溶液中CH3COOH是抗堿成分?？箟A的離子方程式為：任務(wù)二緩沖作用原理二、NaH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液的緩沖作用原理在NaH2PO4-Na2HPO4組成的緩沖溶液中，NaH2PO4和Na2HPO4要求有較大的濃度。在NaH2PO4和Na2HPO4組成的溶液中，H2PO4-是弱酸，能提供質(zhì)子，電離生成HPO42-和H+，Na2HPO4溶液引起的同離子效應(yīng)的結(jié)果，使HPO42-減小。因此，溶液中存在著大量的H2PO4-、HPO42-，并且H2PO4-和HPO42-之間存在著如下質(zhì)子傳遞平衡：任務(wù)二緩沖作用原理二、NaH2PO4-Na2HPO4緩沖溶液的緩沖作用原理當向緩沖溶液中加入少量強堿時，H2PO4-和OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)HPO42-和H2O，使平衡向右移動；達到新的平衡時，溶液中H2PO4-的濃度略有減小，HPO42-的濃度略有增加，外來的OH-在平衡的移動中被消耗吸收，從而維持溶液的pH幾乎不變。在緩沖溶液中共軛酸是抗堿成分。在緩沖溶液中，共軛酸堿之間的質(zhì)子傳遞平衡如下：任務(wù)二緩沖作用原理三、NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液的緩沖作用原理在NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液中，NH3·H2O和NH4Cl要求有較大的濃度，由于NH4Cl是強電解質(zhì)，在溶液中全部以NH4+形式存在，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以NH3·H2O分子形式存在，所以在NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液中，NH4+和NH3·H2O分子都能保持較大的濃度。任務(wù)二緩沖作用原理三、NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液的緩沖作用原理任務(wù)二緩沖作用原理三、NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液的緩沖作用原理可見，NH4+為本緩沖溶液的抗堿成分。根據(jù)鹽的水解原理，NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，能中和少量的堿，也說明NH4+有抗酸性。因此，在任何緩沖溶液中，都同時含有足量的共軛酸堿對，且它們之間又存在著質(zhì)子傳遞平衡，其中共軛酸可抵抗外來少量強堿，而共軛堿可抵抗外來少量強酸；當質(zhì)子傳遞達到新平衡時，共軛酸堿的濃度發(fā)生變化，而溶液的pH幾乎不變?nèi)蝿?wù)二緩沖作用原理任務(wù)三緩沖溶液pH計算每一種緩沖溶液都有固定的pH，其大小可根據(jù)弱酸（或弱堿）的質(zhì)子傳遞平衡推導(dǎo)出來。現(xiàn)以弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液為例進行推導(dǎo)。在緩沖溶液中存在如下平衡：上述計算式為計算緩沖溶液pH的亨德森-哈塞爾巴赫方程式（簡稱為亨德森方程式），其中pKa為緩沖對共軛酸電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，［HA］和［A-］分別是共軛酸和共軛堿的平衡濃度。根據(jù)亨德森方程式可以看出，緩沖溶液的pH取決于所選緩沖對的電離平衡常數(shù)與緩沖系中共軛堿和共軛酸的濃度比值（即緩沖比）任務(wù)三緩沖溶液pH計算當選定緩沖系后，稀釋緩沖溶液時，緩沖比基本不變，緩沖溶液的pH也基本不變。因此，緩沖溶液除具有抗酸、抗堿作用外，還具有抗稀釋作用。在實際計算時緩沖溶液平衡時濃度可以近似用ca代替共軛酸［HA］，cb代替共軛堿［A-］，則有：任務(wù)三緩沖溶液pH計算任務(wù)三緩沖溶液pH計算任務(wù)三緩沖溶液pH計算任務(wù)四緩沖容量與緩沖范圍一、緩沖容量緩沖溶液的緩沖能力大小可以用緩沖容量來表示。1922年Vanslyke提出以緩沖容量作為衡量緩沖溶液的緩沖能力大小的尺度。緩沖容量也叫緩沖值或緩沖指數(shù)，是使單位體積（1L）緩沖溶液的pH增加或減少1個pH單位所需加入強酸或強堿的物質(zhì)的量，一般用β表示，其公式為：β=Δn/ΔpH其中△n為單位體積緩沖溶液pH改變△pH時所加入的H+或OH-的物質(zhì)的量。緩沖容量均為正值。通常緩沖容量的單位為mol/（L·pH）。二、影響緩沖容量的因素緩沖容量的大小與緩沖溶液的緩沖比和總濃度有關(guān)。設(shè)m和n分別為緩沖比中共軛酸和共軛堿的數(shù)值，即［共軛堿］∶［共軛酸］=n∶m，c總為總濃度，用下式可計算緩沖容量β：二、影響緩沖容量的因素（一）緩沖溶液總濃度對緩沖容量的影響由β計算公式可知，緩沖比一定，c總增大時，［共軛堿］和［共軛酸］都以相同的倍數(shù)增大，因此，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量則越大，反之，緩沖溶液的總濃度越小，緩沖容量則也越小。表2-5列出了緩沖比一定時，不同濃度HAc-NaAc溶液的緩沖容量。二、影響緩沖容量的因素（二）緩沖比對緩沖容量的影響當緩沖溶液的總濃度一定時，它的緩沖容量以緩沖比等于1（即［共軛堿］=［共軛酸］）時為最大。這時溶液的pH=pKa。當溶液的緩沖比與1偏離愈遠，則pH與pKa的偏差也隨之增大，溶液的緩沖容量也隨之減小。當溶液的緩沖比大于10∶1或小于1∶10時，則溶液的緩沖容量極小，一般認為沒有緩沖能力。表2-6列出了HAc—NaAc緩沖溶液的總濃度一定時，緩沖容量與緩沖比的關(guān)系。二、影響緩沖容量的因素緩沖溶液在人體內(nèi)有著重要的作用。人體內(nèi)以酶為催化劑的各種生物化學變化只能在合適的pH體液環(huán)境下進行，要依靠存在于體液中的各種緩沖對來使體液的pH保持恒定。如人體在新陳代謝過程中不斷產(chǎn)生堿性物質(zhì)或酸性物質(zhì)，這些物質(zhì)首先進入血液，但血液中的pH并不會因為新陳代謝過程產(chǎn)生的堿性物質(zhì)或酸性物質(zhì)進入而發(fā)生明顯的變化，表明血液具有足夠的緩沖能力。血液的pH之所以能保持在7.35～7.45的穩(wěn)定范圍，主要原因就是血液中存在一系列緩沖對。二、影響緩沖容量的因素如血漿中的緩沖對有H-蛋白質(zhì)/Na-蛋白質(zhì)、H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4，紅細胞的緩沖對有H-血紅蛋白（HHb）/K-血紅蛋白（KHb）、H2CO3/KHCO3、H-氧合血紅蛋白（HHbO2）/K-氧合血紅蛋白（KHbO2）、KH2PO4/K2HPO4。二、影響緩沖容量的因素小梅口渴，連續(xù)喝了2瓶碳酸飲料，忽然想起老師說過，人體的pH必須保持在7.35～7.45，如果超過兩邊的限度，就可能出現(xiàn)酸堿中毒。小梅喝了2瓶碳酸飲料，會不會出現(xiàn)酸中毒呢？請同學們幫小梅分析一下情況。問題：（1）小梅會不會出現(xiàn)酸中毒？（2）如果不會出現(xiàn)酸中毒，那是什么原因呢？項目二緩沖溶液的配制與pH測定一、實驗?zāi)康?（1）加深對緩沖溶液作用原理和性質(zhì)的理解。（3）學會使用精密pH試紙來測定溶液的pH。（2）能熟練配制緩沖溶液，熟練掌握吸量管的使用方法。123三、實驗試劑和儀器1.儀器燒杯（100mL、250mL），吸量管（10mL、5mL），量筒（10mL、100mL），玻璃棒，吸耳球，pH計，玻璃電極，pH復(fù)合電極，溫度計，玻璃鉛筆，pHS-3C型酸度計，精密pH試紙（5.5～9.0）。三、實驗試劑和儀器2.試劑0.1mol/L的HCl、HAc、NaOH、NaAc溶液、0.2mol/L的Na2HPO4、KH2PO4溶液、1%HCl溶液、1%NaOH溶液、待測pH溶液、飽和氯化鉀溶液。pH=4.01的標準緩沖溶液：稱取在110℃烘干的分析純鄰苯二甲酸氫鉀10.21g，溶于蒸餾水中，再定容至1000mL。pH=6.86的標準緩沖溶液：稱取在110℃烘干的分析純磷酸二氫鉀3.39g和磷酸二氫鈉3.53g，溶于蒸餾水中，再定容至1000mL。pH=9.18的標準緩沖溶液：稱取分析純硼砂3.81g，用蒸餾水溶解后定容至1000mL。四、操作步驟（一）緩沖溶液的配制（2）計算配制pH=8.00的緩沖溶液100mL需要的0.2mol/LNa2HPO4和0.2mol/LKH2PO4溶液的體積（H3PO4的pKa2=7.21）。根據(jù)計算用量，用堿式滴定管吸取Na2HPO4溶液，用吸量管吸取KH2PO4溶液置于100mL燒杯中，混勻，用酸度計測定其pH。若pH不等于8.00，用幾滴0.01mol/LNaOH或2mol/LKH2PO4溶液調(diào)節(jié)至8.00后，備用待測。（1）計算配制100mLpH=5.00的緩沖溶液需要的0.1mol/LHAc溶液的和0.1mol/LNaAc溶液的體積（已知HAc的pKa=4.75）。根據(jù)計算出的用量，用吸量管吸取兩種溶液置于100mL燒杯中，混勻，用酸度計測定其pH。若pH不等于5.00，可用幾滴0.01mol/LNaOH或0.lmol/LNaAc溶液調(diào)節(jié)使溶液的pH為5.00后，備用待測。四、操作步驟（二）緩沖溶液的性質(zhì)201920182016（1）緩沖溶液的抗酸作用：取3支試管，分別加入3mL上述配制的pH為5.00、8.00的緩沖溶液和蒸餾水，各加入2滴0.10mol/LHCl溶液，用酸度計或精密pH試紙測定其pH，并解釋實驗現(xiàn)象。（3）緩沖溶液的抗稀釋作用：取4支試管，分別加入0.5mL上述配制的pH為5.00、8.00的緩沖溶液，0.10mol/L的NaOH、HCl溶液，各加入5mL蒸餾水，振蕩試管，用酸度計或精密pH測定其pH，并解釋實驗現(xiàn)象。（2）緩沖溶液的抗堿作用：取3支試管，分別加入3mL上述配制的pH為5.00、8.00的緩沖溶液和蒸餾水，各加入2滴0.10mol/LNaOH溶液，用酸度計或精密pH試紙測定其pH，并解釋實驗現(xiàn)象。五、結(jié)果處理（1）緩沖溶液的性質(zhì)：填寫表2-7。五、結(jié)果處理（2）pH的測定：填寫表2-8五、結(jié)果處理問題討論1.為什么緩沖溶液能抵抗少量的酸或堿？2.pH計在使用時為什么要用蒸餾水洗滌？為什么又要用濾紙擦干？五、結(jié)果處理問題討論人體動脈血液的pH在人體及高級動物中，緩沖溶液的作用非常重要。在生命體中僅有很窄的pH范圍是適宜的。人體動脈血液的pH正常范圍為7.35～7.45，當pH小于6.8或者大于8.0的時候，只要幾秒就會導(dǎo)致死亡。H3O+濃度稍高（pH偏低）將引起抑郁癥，稍低的H3O+濃度（pH偏低）將導(dǎo)致興奮。血漿的pH緩沖系統(tǒng)能保持pH在7.35～7.45（最重要的緩沖系統(tǒng)是碳酸-碳酸氫鹽）。當人體內(nèi)酸性或堿性物質(zhì)過多時，血漿的pH緩沖系統(tǒng)就能負責緩沖，維持血液的正常pH。臨床上，常把血液中HCO3-的濃度看作“堿儲備”，作為常規(guī)檢查的一項重要指標，以了解患者體液的酸堿平衡情況。如果由于某些疾病使代謝發(fā)生障礙，體內(nèi)積聚過多的酸或堿，超過體內(nèi)緩沖對的緩沖能力所能承受的范圍，就可能出現(xiàn)酸中毒和堿中毒癥狀，嚴重時甚至危及生命。臨床上常用NH4Cl來治療堿中毒，用乳酸鈉來矯正代謝性酸中毒。臨床應(yīng)用CONTENTSPAGE藥物生產(chǎn)中的緩沖溶液在藥物制劑生產(chǎn)中，必須全面考慮藥物的安全性、穩(wěn)定性、療效以及對人的刺激性。選擇合適的緩沖溶液在藥物制劑生產(chǎn)中是必不可少的。如有些注射液經(jīng)高溫滅菌后，pH會發(fā)生較大變化，一般可采取適當?shù)木彌_液進行pH調(diào)整，加溫滅菌后，通過緩沖溶液使其pH保持恒定。在配制抗生素的注射劑時，常加入適量的維生素C與甘氨酸鈉作為緩沖劑，減少機體的刺激，便于藥物吸收。可見，緩沖溶液在制藥工程中是十分重要的。目標檢測一、名詞解釋1.緩沖溶液2.共軛酸堿對3.解離度4.緩沖作用5.同離子效應(yīng)二、填空題1.常見的緩沖溶液類型有，和三種。2.緩沖溶液NaHCO3-Na2CO3中，抗酸成分為，抗堿成分為。3.緩沖溶液是由、組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的相對穩(wěn)定。4.緩沖對是一對，其中為抗堿成分，為抗酸成分。三、單選題1.下列不能組成緩沖對的是（）。A.HAc和NaAcB.H-血紅蛋白（HHb）/K-血紅蛋白（KHb）C.H2CO3和HCO3-D.NaH2PO4/Na2HPO42.對于緩沖作用的敘述，下面說法正確的是（）。A.能夠?qū)雇鈦硭岫３秩芤簆H幾乎不變B.能夠?qū)雇鈦韷A而保持溶液pH幾乎不變C.能夠?qū)雇鈦泶罅克峄驂A而保持溶液pH幾乎不變D.能夠?qū)雇鈦砩倭克?、堿或適量稀釋而保持溶液pH幾乎不變?nèi)?、單選題3.下列說法中，錯誤的是（）。A.緩沖溶液能夠抵抗少量的酸或堿B.強酸或強堿也具有緩沖作用C.人體內(nèi)的各種緩沖對使體液pH保持不變D.人體血液中緩沖能力最強的緩沖對是H2CO3-NaHCO34.下列各組化合物中，可構(gòu)成一組緩沖對的是（）。A.HCl和NaClB.NH3·H2O和CH3COOHC.H2CO3和Na2CO3D.CH3COOH和CH3COONa5.人體血液中濃度最高、緩沖能力最大、對維持血液的pH正常穩(wěn)定性起著決定性作用的緩沖對是（）。A.HAc和NaAcB.NH3·H2O和NH4ClC.H2CO3和Na2CO3D.NaHCO3和Na2CO3三、單選題6.下列各組水溶液，當其等體積混合時，（）可作為緩沖溶液。A.0.1mol/LNaOH、0.1mol/LH2C2O4B.0.1mol/LNaAc、0.1mol/LHCIC.0.1mol/LNaCl、0.1mol/LHClD.0.1mol/LNaOH、0.1mol/LNaHCO37.下列混合溶液哪組是緩沖溶液（）。A.100mL0.1mol/L的HCI與50mL0.1mol/L的NH3·H2O混合B.100mL0.1mol/L的HCI與100mL0.1mol/L的NH3·H2O混合C.100mL0.1mol/L的NH3·H2O與50mL0.1mol/L的NaOH混合D.100mL0.1mol/L的NH3·H2O與50mL0.1mol/L的HCI混合8.把下列溶液各加純水稀釋10倍時，其pH變化最小的是（）。A.1mol/LHClB.1mol/LNH3.H2OC.1mol/LCH3COOHD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc三、單選題8.把下列溶液各加純水稀釋10倍時，其pH變化最小的是（）。A.1mol/LHClB.1mol/LNH3.H2OC.1mol/LCH3COOHD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc9.下列各組中兩溶液的pH相等的是（）。A.0.500mol/LNaH2PO4與該溶液稀釋一倍后所得溶液B.0.100mol/LHAc溶液與0.100mol/LHCI溶液C.0.100mol/LNaH2PO4溶液與0.100mol/LNa2HPO4溶液D.0.100mol/LNaAc溶液與0.001mol/LNH4Ac溶液三、單選題11.已知Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，含有0.20mol/LNH3·H2O和0.10mol/LNH4Cl的混合溶液的pH為（）。A.4.46B.4.76C.9.24D.9.5412.緩沖溶液的pH緩沖范圍為（）。A.pKa-1～pKa+1B.pKa～pKbC.pKa～pKwD.pKb-1～pKb+113.下列幾種緩沖溶液中，緩沖能力最大的是（）。A.0.04mol/LHAc—0.03mol/LNaAcB.0.04mol/LHAc—0.04mol/LNaAcC.0.06mol/LHAc—0.04mol/LNaAcD.0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAc單項選擇題四、簡答題1.試解釋臨床上為什么用NH4Cl來治療堿中毒，用乳酸鈉（NaC3H5O3，乳酸分子式為C3H6O3，是一元弱酸）來矯正代謝性酸中毒？2.緩沖溶液的pH由哪些因素決定？模塊三閉鏈烴01學習目標1.了解脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)。2.了解脂環(huán)烴在醫(yī)藥領(lǐng)域中的應(yīng)用。3.熟悉苯的同系物氧化反應(yīng)的特點。4.掌握苯的同系物的同分異構(gòu)現(xiàn)象及同分異構(gòu)體的命名方法章節(jié)項目一脂環(huán)烴苯的同系物目標檢測項目二項目三項目一脂環(huán)烴羅某，女，65歲，曾患膽囊疾病，近期雙眼干澀且分泌物增多，皮膚多處對稱性瘙癢。入院經(jīng)醫(yī)生診斷為干眼病，抽血化驗結(jié)果顯示缺乏維生素A。問題：（1）羅某應(yīng)該怎樣從食物上補充維生素A？維生素A有哪些功效？（2）β-胡蘿卜素在體內(nèi)可轉(zhuǎn)換成維生素A，它屬于哪類烴？案例任務(wù)一脂環(huán)烴的命名與結(jié)構(gòu)

一、脂環(huán)烴的命名脂環(huán)烴分為飽和脂環(huán)烴和不飽和脂環(huán)烴。飽和脂環(huán)烴稱為環(huán)烷烴，分子結(jié)構(gòu)中全部為單鍵形式存在；不飽和脂環(huán)烴又分為環(huán)烯烴和環(huán)炔烴，分子中含有雙鍵的為環(huán)烯烴，含有三鍵的為環(huán)炔烴。環(huán)烷烴和環(huán)烯烴較多見，環(huán)炔烴則較少見。簡單的環(huán)烷烴和環(huán)烯烴分別有環(huán)丙烷和環(huán)戊烯，如圖3-1、圖3-2所示。任務(wù)一脂環(huán)烴的命名與結(jié)構(gòu)

單環(huán)烷烴的命名是根據(jù)組成環(huán)的碳原子數(shù)稱為環(huán)某烷，如環(huán)丙烷、環(huán)丁烷。環(huán)上如有取代基時，以環(huán)為母體，當只有一個取代基時，母體環(huán)不需要編號，直接命名為某烴基環(huán)某烷，如甲基環(huán)戊烷；當有兩個或更多的取代基時，命名時把取代基的位置標出，環(huán)上的取代基的位次盡可能采用最小數(shù)標出，如1，3-二甲基環(huán)己烷；若有不同取代基時，則從連有優(yōu)先順序最小的取代基的碳開始編號，以含碳最少的取代基作為1位，如1-甲基-2-乙基環(huán)己烷。命名如下：任務(wù)一脂環(huán)烴的命名與結(jié)構(gòu)

單環(huán)烯烴的命名是根據(jù)組成環(huán)的碳原子數(shù)稱為環(huán)某烯，是根據(jù)成環(huán)的原子數(shù)和雙鍵數(shù)命名的。標明雙鍵位置以最小數(shù)為原則。若有取代基時，取代基的位置數(shù)則以雙鍵位置數(shù)為準依次排列。例如：任務(wù)一脂環(huán)烴的命名與結(jié)構(gòu)

二、脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)1.環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)環(huán)烷烴中只有一個碳環(huán)的稱為單環(huán)烷烴，它的通式為CnH2n，與單烯烴互為同分異構(gòu)體，最常見的單環(huán)烷烴是三碳環(huán)（環(huán)丙烷）、四碳環(huán)（環(huán)丁烷）、五碳環(huán)（環(huán)戊烷）和六碳環(huán)（環(huán)己烷）。環(huán)烷烴中碳原子雜化軌道之間的夾角為109o28′。環(huán)丙烷的三個碳原子在一個平面上，為適應(yīng)環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)，環(huán)丙烷中C—C單鍵不能像開鏈烷烴那樣沿軸向重疊，而只能形成一種彎曲，這樣兩個C—C單鍵分別向內(nèi)彎曲，使環(huán)丙烷分子內(nèi)產(chǎn)生了張力，使環(huán)不穩(wěn)定，容易發(fā)生開環(huán)