江蘇省南通市海安市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)

2022～2023學(xué)年第一學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷高二化學(xué)本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列措施能促進(jìn)水的電離，并使的是A向水中加入少量B.將水加熱煮沸C.向水中加入少量D.向水中加入少量2.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是。A.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：B.的電離方程式：C.的水解方程式：D.的溶解平衡表達(dá)式：3.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是A.用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B.用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢C.用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料D.利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進(jìn)而制備納米級TiO24.催化還原：。下列說法正確的是A.使用催化劑提高的平衡脫除率B.反應(yīng)平衡常數(shù)C.該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.其他條件不變，增大的用量有利于提高的轉(zhuǎn)化率5.下列敘述正確的是。A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定B.反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)C.達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率不變D.密閉容器中存在：，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度6.由一價(jià)離子(、、、)組成的四種鹽(、、、)溶液的濃度均為，在常溫下前兩種溶液的，第三種溶液的，最后一種溶液的，則下列判斷正確的是選項(xiàng)ABCD堿性酸性A.AB.BC.CD.D7.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是。A.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.和所含化學(xué)鍵鍵能總和高于的鍵能C.每和過量通過接觸室，可放出熱量D.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高的平衡轉(zhuǎn)化率8.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應(yīng)為。反應(yīng)在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。全科試題免費(fèi)下載公眾號《高中僧課堂》下列說法正確的是A.催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟①B.使用作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能C.其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降D.9.通過亞硫酸鹽電化學(xué)還原為連二亞硫酸鈉，可消除煙氣中的(、等)。電化學(xué)還原為的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。A.右室電極連接電源的正極B.電解過程中，右室硫酸濃度增大C.左室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.當(dāng)右室產(chǎn)生氣體(標(biāo)況下)時(shí)，理論上有由右室移向左室10.根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論正確的是。A.圖甲表示常溫下稀釋的溶液和氨水時(shí)溶液的變化，曲線II表示氨水B.圖乙表示反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始的物質(zhì)的量，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率：C.圖丙表示相同濃度的溶液與溶液中分子濃度的分?jǐn)?shù)[或]隨的變化曲線，可得出酸性較強(qiáng)D.圖丁是用溶液滴定等濃度的滴定曲線，圖中11.室溫下：、。通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的、溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用計(jì)測得一定濃度的的為2用計(jì)測得一定濃度的和混合溶液的為3向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液橙色變?yōu)辄S色4向一定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，紫紅色褪去下列有關(guān)說法不正確的是。A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：C.實(shí)驗(yàn)3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中的值逐漸變大D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：12.常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色13.向體積為某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。已知反應(yīng)體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖中曲線I所示，曲線II為只改變某一條件體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線。下列說法正確的是。A.，曲線II改變的條件可能是加入了催化劑B.內(nèi)，曲線I對應(yīng)的C.4時(shí)曲線I、II對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率均為80％D.曲線I條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，向平衡體系中同時(shí)充入和，此時(shí)v(正)>v(逆)二、非選擇題：共4題，共61分。14.吸收工廠煙氣中的，能有效減少對空氣的污染。（1）純堿法。以純堿為原料吸收可制備無水，主要流程如下：室溫下，已知，，，。向溶液通入的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。①曲線3代表的組分化學(xué)式為_______。②室溫下，純堿溶液和母液恰好中和所得混合溶液的_______(填＜、=、>)7。③“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）石灰石法：其中涉及的主要反應(yīng)如下：I.II.III.IV.①在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘?jiān)辛蛟氐馁|(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比)，分析其原因：_______。②利用和濃氨水的混合溶液浸取可回收得到。浸取時(shí)：向中加入適量濃氨水的目的是_______；浸取溫度控制在60～70℃的原因是_______。15.有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理：一定溫度下，反應(yīng)在容積可變的密閉容器中于時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容積為，與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖1所示，若在時(shí)刻只改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y。①變?yōu)榍€Y改變的一個(gè)條件是_______。②若時(shí)降低溫度，時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D1中畫出曲線X在時(shí)段內(nèi)的變化曲線____。（2）溶液中與形成的絡(luò)合物可用于吸收煙氣中的。I.吸收原理：將含的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的溶液中。吸收率隨煙氣通入時(shí)間的延長而下降的原因是_______。II.再生原理：易被氧化為而失去吸收的能力。微生物法再生吸收液具有副產(chǎn)物少、無污染等特點(diǎn)，其再生的機(jī)理如圖2所示。①吸收、再生的變化過程可描述為_______。②被葡萄糖還原再生離子方程式為_______。16.高氯酸(化學(xué)式，一種無色液體，沸點(diǎn)130℃)及其鹽是重要的強(qiáng)氧化劑。其制備、降解和監(jiān)測是研究的熱點(diǎn)課題之一。（1）工業(yè)制備。一種生產(chǎn)高氯酸的工業(yè)流程如下：①“反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②使用過量濃的原因是_______。③“操作a”的名稱：_______。（2）降解過程。高氯酸鹽還原菌降解是一種高效降解的生物手段，過程如圖所示：根據(jù)圖示過程，高氯酸根離子降解的總反應(yīng)離子方程式可表示為_______。（3）監(jiān)測。高氯酸鹽降解后排放的廢水中的含量不得超過國家規(guī)定值。實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某廢水中的含量。請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取待測廢水于錐形瓶中，_______，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。(終點(diǎn)反應(yīng)為磚紅色)。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液；除常用儀器外須使用的儀器有：棕色酸式滴定管)17.的資源化利用技術(shù)是世界各國研究的熱點(diǎn)。I.與合成二甲醚。該工藝主要涉及三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)A：反應(yīng)B：反應(yīng)C：（1）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得部分物質(zhì)的濃度如下表所示：成分濃度則的平衡轉(zhuǎn)化率_______，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為的選擇性=_______(選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的占消耗總量的百分比)。（2）在壓強(qiáng)，時(shí)，不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示。①當(dāng)溫度超過290℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。②不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高選擇性的措施有_______。Ⅱ.與重整制合成氣(反應(yīng)中催化劑活性因積碳而降低。)主要反應(yīng)為：反應(yīng)A：反應(yīng)B：反應(yīng)C：不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量和。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。（3）圖中表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是_______。(填X或Y)（4）其他條件不變，起始較小或較大時(shí)，的轉(zhuǎn)化率都較低的原因是_______。2022～2023學(xué)年第一學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷高二化學(xué)本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D二、非選擇題：共4題，共61分?！?4題答案】【答案】（1）①.②.>③.，（2）①.鼓入稍過量的空氣，增大了反應(yīng)體系中氧氣的濃度，使反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，有利于固硫；同時(shí)，氧氣濃度增大也會(huì)使反應(yīng)III平衡正向移動(dòng)，降低濃度，增大濃度，使反應(yīng)IV平衡逆向移動(dòng)，有利于固硫②.抑制的水解，增加溶液中的濃度，促進(jìn)的轉(zhuǎn)化③.溫度過低，反應(yīng)速率太慢；溫度過高，和濃氨水分解【15題答案】【答案】（1）①.將容器的體積壓縮②.（2）①.反應(yīng)放熱，溫度升高，不利于的吸收；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度降低②.在吸收塔中吸收生成，部分被氧化為；和在生物反應(yīng)器中被葡萄糖等碳源還原為而得以再生③.【16題答案】【答案】（1）①.②.防止生成而得不到③.蒸餾（2）（3）向錐形瓶中滴入2～3滴溶液，將標(biāo)準(zhǔn)溶液迅速裝入到棕色酸式滴定管中，向錐形瓶中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)溶液中出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘不褪色，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次【17