化學(xué)平衡及影響因素課件

1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過程。3．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。5．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性?；瘜W(xué)平衡及影響因素課件2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)基本要求：反應(yīng)物和生成物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變。(2)特點(diǎn)①所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變。②正、逆反應(yīng)速率相等(且不等于0)。③反應(yīng)條件變化后，化學(xué)平衡狀態(tài)可能被破壞，在新條件下會建立新的平衡狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)3．化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念在一定溫度下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，用符號K表示。3．化學(xué)平衡常數(shù)(3)意義K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全；一般地說，K>105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。(4)影響因素某一可逆反應(yīng)的K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)意義知識點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)的移動1.化學(xué)平衡的移動(1)含義：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。知識點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(2)分析化學(xué)平衡移動的一般思路(2)分析化學(xué)平衡移動的一般思路(3)化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系①v(正)>v(逆)：平衡向正反應(yīng)方向移動；②v(正)＝v(逆)：化學(xué)平衡狀態(tài)；③v(正)<v(逆)：平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系2．影響化學(xué)平衡移動的因素(1)濃度其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)壓強(qiáng)①對氣體體積可變的反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。2．影響化學(xué)平衡移動的因素②對氣體體積不變的反應(yīng)或無氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變時，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。(3)溫度其他條件不變時，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。(4)催化劑催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故平衡不移動。②對氣體體積不變的反應(yīng)或無氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變時，改(5)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(5)勒夏特列原理知識點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不借助于外力就能自動進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從“有序”轉(zhuǎn)變?yōu)椤盁o序”的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。知識點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，ΔH<0，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，科學(xué)家由此提出了用焓變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，即所謂的焓判據(jù)；但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。(2)熵判據(jù)①熵：量度體系混亂的程度的物理量，符號S。同一種物質(zhì)，氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(ΔS)大于零。③熵判據(jù)體系的混亂度增大，ΔS>0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行。②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大(3)復(fù)合判據(jù)——自由能變化①符號：ΔG，單位：kJ·mol－1。②公式：ΔG＝ΔH－TΔS。③應(yīng)用恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)，可推出下列關(guān)系式：a．當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，ΔG<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。b．當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時，ΔG>0，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行。c．當(dāng)ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0時，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)。(3)復(fù)合判據(jù)——自由能變化考點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1.v正＝v逆。指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。2．反應(yīng)混合物中各組分的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))保持不變。考點(diǎn)1化學(xué)平衡狀態(tài)的判定化學(xué)平衡及影響因素課件化學(xué)平衡及影響因素課件化學(xué)平衡及影響因素課件化學(xué)平衡及影響因素課件④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤C．②③④⑥ D．以上全部④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變化學(xué)平衡及影響因素課件[答案]A[答案]A化學(xué)平衡及影響因素課件A．①② B．①④C．②③ D．③④[解析]該反應(yīng)是有氣體參加和生成的非等體積反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時間變化而變化，既然各物質(zhì)濃度不變，單位體積內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量也就不再變化，因而壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，據(jù)此，②③正確。[答案]CA．①② B．①④A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)A．3v正(N2)＝v正(H2)[解析]當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和H2的計(jì)量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時間內(nèi)有3molH2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時生成2molNH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。這時逆反應(yīng)如果同時有2molNH3發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒有變化，“表面上好像靜止”達(dá)到平衡狀態(tài)。所以當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。[答案]C[解析]當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)2化學(xué)平衡的影響因素1.分析化學(xué)平衡移動的一般思路考點(diǎn)2化學(xué)平衡的影響因素2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(1)其他條件不變時，若改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，由于其濃度可視為定值，所以反應(yīng)前后速率不變，平衡不移動。(2)其他條件不變，改變壓強(qiáng)時，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動；對于無氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡也不移動。(3)恒容時，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動。恒壓時，通入稀有氣體，壓強(qiáng)雖不變，但體積必然增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同時減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向總體積增大的方向移動。2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(5)在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。3．應(yīng)用勒夏特列原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的平衡時M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖平衡時M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加[解析]本題考查化學(xué)平衡有關(guān)知識。催化劑不能影響化學(xué)平衡，A項(xiàng)不正確；從圖中看，同壓下溫度越高，平衡時M的體積分?jǐn)?shù)越小，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)正確；比較(1)、(2)兩圖可知，同溫同z時壓強(qiáng)增大，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，Q的含量降低，則C項(xiàng)錯誤；z很大時雖然M的轉(zhuǎn)化率增大，但是Q的體積分?jǐn)?shù)要減小，D項(xiàng)不正確。[答案]B[解析]本題考查化學(xué)平衡有關(guān)知識。催化劑不能影響化學(xué)平衡，AA．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小[解析]這是一個正反應(yīng)方向氣態(tài)物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，且能縮短達(dá)到平衡的時間；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移；增大壓強(qiáng)，平衡右移。由此對比四個選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B正確。[答案]B[解析]這是一個正反應(yīng)方向氣態(tài)物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，所以升化學(xué)平衡及影響因素課件[解析]通入SO2使c(H2S)減小，平衡右移；充入N2壓強(qiáng)不變時，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡右移；NH4HS為固體，濃度不變，移走或加入均不會使平衡移動；而容積不變時，充入N2，c(NH3)、n(H2S)不變，平衡不移動。[答案]BC[解析]通入SO2使c(H2S)減小，平衡右移；充入N2壓強(qiáng)考點(diǎn)3等效平衡規(guī)律Ⅰ：恒溫恒容條件下1．恒溫恒容時，對一般的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時，反應(yīng)物(或生成物)中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。2．恒溫恒容時，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。考點(diǎn)3等效平衡規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下在恒溫恒壓時，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下化學(xué)平衡及影響因素課件化學(xué)平衡及影響因素課件下列說法正確的是()A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b＝92.4C．2p2<p3 D．α1＋α3<1[解析]本題考查了等效平衡及有關(guān)計(jì)算。甲乙為等效平衡，因此c1＝c2，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)2p2大于p3，甲、乙的轉(zhuǎn)化率之和是α1＋α3<1。[答案]BD下列說法正確的是()化學(xué)平衡及影響因素課件A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2[解析]初始甲、乙在同溫同體積建立相同的平衡狀態(tài)，要使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可以壓縮甲的體積，而乙不變，也可以降溫使甲溫度降低平衡右移，故C可以，A、B、D三選項(xiàng)中都相同，本題要注意利用等效平衡原理和平衡移動原理。[答案]CA．甲、乙提高相同溫度A．2molCB．2molA,1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C．1molB和1molCD．2molA,3molB和3molCA．2molC化學(xué)平衡及影響因素課件2molA＋3molB＋3molC相當(dāng)于4molA＋4molB，則與2molA＋2molB達(dá)等效平衡，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。[答案]AB2molA＋3molB＋3molC相當(dāng)于4mo考點(diǎn)4化學(xué)平衡常數(shù)1.應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。考點(diǎn)4化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡及影響因素課件(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱2．相關(guān)計(jì)算(1)步驟①寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。②確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。2．相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡及影響因素課件(3)說明①反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)；②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)說明化學(xué)平衡及影響因素課件C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動[答案]CC．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力變式訓(xùn)練7．(2011·山東平邑)化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是()A．溫度越高 B．反應(yīng)物濃度越小C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D．生成物濃度越大變式訓(xùn)練[解析]應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)，化學(xué)平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應(yīng)限度，即可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，所以化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行得就越完全，反應(yīng)物的濃度越小，生成物的濃度越大，所以B、C、D三個選項(xiàng)的意義都是正確的。[答案]A[解析]應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)，8．(2009·海南，4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：8．(2009·海南，4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z[答案]C[答案]C化學(xué)平衡及影響因素課件[答案]D[答案]D化學(xué)平衡及影響因素課件化學(xué)平衡及影響因素課件已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____化學(xué)平衡及影響因素課件(3)要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，即使平衡向正反應(yīng)方向移動，只有C項(xiàng)符合。(3)要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，即使平衡向正反應(yīng)方向移動，只有高分策略本題重點(diǎn)考查化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算。解此類題只要把握好三步法解題即可。第(3)題中，由于Fe、Fe2O3均為固體，故二者的量對平衡無影響，這是一個易錯點(diǎn)，由于反應(yīng)為一等體反應(yīng)，故改變?nèi)萜魅莘e，即改變體系壓強(qiáng)，平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。高分策略1．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3[解析]催化劑對化學(xué)平衡沒影響，所以B不能用化學(xué)平衡移動原理解釋。[答案]B1．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()[解析]壓強(qiáng)對液態(tài)固態(tài)反應(yīng)體系影響不大。[答案]D[解析]壓強(qiáng)對液態(tài)固態(tài)反應(yīng)體系影響不大。A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大[解析]增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B、D既可以是氣體，也可以不是氣體。[答案]BA．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣化學(xué)平衡及影響因素課件[解析]此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。[答案]B[解析]此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)化學(xué)平衡及影響因素課件下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)就終止B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小[解析]本題考查了化學(xué)平衡圖象計(jì)算，同時又考查了化學(xué)平衡移動知識，可直接判斷出只有B合理，解答本題應(yīng)注意方法，不一定去計(jì)算，可用排除法。[答案]B下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()化學(xué)平衡及影響因素課件[解析]催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以排除A、C；催化劑不能改變化學(xué)平衡，可以排除C、D。[答案]B[解析]催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以排除A、C；催化劑不A．x＝3B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D．達(dá)到平衡時A的濃度為1.4mol·L－1A．x＝3[答案]D[答案]DA．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n[解析]平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯。[答案]A[解析]平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)平衡及影響因素課件(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。[解析](1)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)在一定條件下平衡不移動則反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變。(3)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動。(4)升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。[答案](1)m＋n<p(2)固或液(3)逆反應(yīng)方向(4)吸熱(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動化學(xué)平衡及影響因素課件回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v生成(H2)＝v消耗(H2)D．c(CO2)＝c(CO)回答下列問題：(3)830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(3)830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情[解析](1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫，即可寫出K的表達(dá)式。由化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系式可以看出溫度越高平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)混合物中CO2和H2的濃度越小，即升高溫度有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是v正＝v逆，各組分的濃度保持不變，而該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能作為依據(jù)。(3)其他條件不變的情況下，縮小容器的體積相當(dāng)于增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，則該平衡不移動。[解析](1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫，即可寫出K的表達(dá)化學(xué)平衡及影響因素課件化學(xué)平衡及影響因素課件化學(xué)平衡及影響因素課件一、化學(xué)反應(yīng)速率[例1](2010·海南，3)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)一、化學(xué)反應(yīng)速率[解析]依題意，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(W)：v(X)：v(Y)：v(Z)＝3：2：4：3。則C選項(xiàng)正確。[答案]C[解析]依題意，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(W)：v(化學(xué)平衡及影響因素課件請回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②____________________________________________________；③____________________________