吉林省高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測試 化學(xué) Word版

吉林省高三畢業(yè)班第一次調(diào)研測試化學(xué)Word版第頁吉林市普通中學(xué)2023-2023學(xué)年度高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試化學(xué)說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩局部?？荚嚂r間90分鐘，總分值100分。請將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Fe56第一卷〔選擇題共50分〕選擇題〔此題共10小題，每題2分。每題只有一個選項符合題目要求?！?.以下氣體中，對大氣無污染的是A.NO2B.SO2C.NOD.CO22.以下單質(zhì)最難與氫氣化合的是A.SB.O2C.Cl2D.F23.以下有關(guān)化學(xué)藥品說明正確的選項是A.砒霜〔As2O3〕：劇毒品 B.白磷：爆炸品C.硅酸鈉溶液：用帶玻璃塞的試劑瓶儲存D.FeCl3膠體：透明無色液體 4.以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存5.是重要的核工業(yè)原料，以下關(guān)于的說法正確的選項是A.原子核中含有92個中子B.原子核外有143個電子C.鈾元素的相對原子質(zhì)量為235D.是鈾元素的一種同位素6.生活中以下物質(zhì)起復(fù)原作用的是A.鐵粉作脫氧劑B.硅膠作枯燥劑C.二氧化硫作漂白劑D.活性炭作吸附劑7.以下有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯誤的選項是A．用作抗酸藥B．用作凈水劑C．用作發(fā)酵粉D．用作滅火劑8.濃硫酸跟鋅充分反響，生成物中一定沒有的是A．SO2B．SO3C．H2D．ZnSO49.在工業(yè)上，以下金屬的冶煉方法錯誤的選項是A.加熱法冶煉汞B.電解法冶煉鋁C.電解法冶煉銅D.熱復(fù)原法冶煉鐵10.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是A.HCO3—B.NH4+C.Mg2+D.NO3—二、選擇題〔此題共10小題，每題3分。每題只有一個選項符合題目要求?！?1.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)四種離子的稀溶液中參加足量的Na2O2固體，充分反響后，再參加過量稀鹽酸至完全反響，離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe3＋B．Fe2＋C．Al3＋D．NHeq\o\al(＋,4)12.以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA．只有②③B．只有②③⑥C．①②③⑤⑥D(zhuǎn)．全部13.氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反響3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。以下說法錯誤的選項是A．該反響屬于置換反響B(tài)．該反響利用了Cl2的強氧化性C．生成1molN2時有6mol電子轉(zhuǎn)移D．假設(shè)管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A.2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB.將l00mL0.1mol?L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NAC.1molNaOH晶體中，含有的離子總數(shù)為3NAD.100mL0.1mol?L—1的氨水中，含NH3·H2O的數(shù)目為0.01NA15.以下實驗不能到達(dá)目的的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反響B(tài)．向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，證明HClO的酸性比H2SO4強C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性16.10℃時加熱NaHCO3溶液，測得溶液pH發(fā)生如下變化：溫度〔℃〕102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8以下判斷正確的選項是A.50℃時，c(OH—)＝1×10—5.2mol/LB.30℃時，c(Na+)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)C.升高溫度，c(Na+)/c(HCO3—)增大D.將NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固體17.Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。以下關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的選項是A.CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小B.分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大C.分別參加0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和c(F—)均減小D.CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO318.以下有關(guān)說法正確的選項是A．在Na2S溶液中參加少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反響的ΔH＞0C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝319.25℃時，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的絕熱容器中參加pH＝13的NaOH溶液，實驗測得參加NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如以下列圖所示。以下表達(dá)正確的選項是A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反響C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃時，HA的電離常數(shù)K約為1.25×10－220.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如下列圖〔曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)〕。以下說法都正確的選項是反響I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)的H＞0②假設(shè)溫度為T1、T2，反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2，那么K1＞K2③假設(shè)反響進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3—)/c(I2)將變大A．只有①②B．只有②③C．②③④D．②③⑤第二卷〔共50分〕21.〔7分〕氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如下列圖的循環(huán)轉(zhuǎn)化。答復(fù)下列問題：〔1〕氮分子的電子式為。〔2〕圖中屬于“氮的固定〞的是〔填字母〕。〔3〕NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因〔4〕用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化復(fù)原反響的過程〔5〕假設(shè)反響h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)，那么該反響中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為。〔6〕假設(shè)反響i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現(xiàn)，那么該反響的離子方程式為。22.〔8分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反響得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍?！?〕F在元素周期表中的位置是。〔2〕上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是(填離子符號)。〔3〕由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反響：①假設(shè)丙具有漂白性，那么甲和水反響的離子方程式為。②假設(shè)乙的水溶液是強堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，那么甲中含有的化學(xué)鍵的類型為，D的單質(zhì)與乙的水溶液反響的離子方程式為。③假設(shè)甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，那么丙的結(jié)構(gòu)式為；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學(xué)式為。23.〔9分〕氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑，同時在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用也十分廣泛。用硫酸鎂復(fù)原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦〔主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3

等〕為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時9.47.61.5完全沉淀時10.49.72.8〔1〕菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是

。

〔2〕參加H2O2氧化時，發(fā)生反響的離子方程式為。〔3〕加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

，濾渣2的主要成分是

〔填化學(xué)式〕。〔4〕流程圖中在獲得濾渣2的“過濾〞與“煅燒〞之間要經(jīng)過的操作步驟為

、過濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體?！?〕煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，那么x值為。24.〔13分〕亞硝酰氯〔NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃〕是一種黃色氣體，遇水易反響生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應(yīng)用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。〔1〕甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如左圖所示，為制備純潔枯燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ蒸餾燒瓶中A儀器中制備純潔的Cl2MnO2①______②______制備純潔的NOCu③______④______〔2〕乙組同學(xué)對甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良，結(jié)合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如下列圖：①儀器b的名稱為。②組裝好實驗裝置后應(yīng)先，然后依次裝入藥品。此實驗關(guān)鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反響開始時要先關(guān)閉K2，翻開K1，待NO充滿裝置后再關(guān)閉K1，翻開K2。這兩步操作中充滿的目的都是。③假設(shè)C裝置中壓強過大，可以觀察到的現(xiàn)象是。④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。〔3〕亞硝酰氯〔NOCl〕純度的測定：將所得亞硝酰氯〔NOCl〕產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL?！玻篈g2CrO4為磚紅色固體〕①亞硝酰氯〔NOCl〕與水反響的化學(xué)方程式為_________________________。②亞硝酰氯〔NOCl〕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。25.〔13分〕CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義?！?〕CO可用于煉鐵，：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1那么CO復(fù)原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為。〔2〕甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反響為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2

通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反響，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：濃度(mol/L)溫度時間濃度(mol/L)溫度時間10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80①300℃