定量試驗(yàn)和周期表復(fù)習(xí)

測(cè)定1mol氣體的體積計(jì)算公式:V(氫氣）=V（排）-V（酸）+V（抽）實(shí)驗(yàn)誤差原因分析：造成結(jié)果偏小的主要原因：1、反應(yīng)放熱2、實(shí)驗(yàn)過程中溫度升高3、鎂帶中含有產(chǎn)生氣體較多的雜質(zhì)（如Al等）4、沒有冷卻到室溫讀數(shù)造成結(jié)果偏大的主要原因：1、裝置漏氣2、實(shí)驗(yàn)過程中溫度降低3、鎂帶中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)或與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體的雜質(zhì)（MgO等）4、硫酸的量不足，鎂帶沒有完全反應(yīng)5、稱量好鎂帶后用砂紙擦表面的氧化膜硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定計(jì)算公式:X=m（水）·M（無水粉末）M（水）·m（無水粉末）

1.加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥

2.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

3.加熱后容器未放人干燥器中冷卻

4.加熱過程中有少量濺失

5.加熱前晶體表面有水

6.晶體不純，含不揮發(fā)性的物質(zhì)7.晶體未研成粉末，加熱后還有少量顆粒（未損失晶體）8.晶體未完全變白，就停止加熱9.加熱時(shí)間太長，部分變黑有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定誤差分析↓↑↓↑↑↓↓↓↑

酸堿滴定計(jì)算公式:C待=V待V標(biāo)C標(biāo)①用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測(cè)堿液潤洗 ②搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體外濺 ③滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)，視線俯視 ④移液管內(nèi)液體未達(dá)所需刻度理由:①待測(cè)堿液濃度變稀，V酸用量減少②標(biāo)準(zhǔn)酸用量減少，即V酸用量減少③V酸讀數(shù)減少 ④V堿變小，引起V酸變少 誤差原因分析（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿）①用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗 ②滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在錐形瓶外 ⑤錐形瓶用待測(cè)液潤洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失 ⑦錐形瓶內(nèi)壁有標(biāo)準(zhǔn)液未沖洗下去 理由: ①標(biāo)準(zhǔn)酸溶液變稀，V酸用量增多 ②標(biāo)準(zhǔn)酸用量過多，即V酸增多 ③標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多 ④標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多 ⑤V堿增多，引起V酸增多 ⑥尖嘴部分被充滿后，使V酸讀數(shù)增大 ⑦標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、物質(zhì)的量濃度(c)的概念：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。單位：mol/L計(jì)算公式：c=n/v二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、儀器：容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、天平、量筒2、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻三、誤差分析1、稱量時(shí)所引起的誤差使?jié)舛绕叩脑颍禾炱降捻来a有其他物質(zhì)或已銹蝕；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體體積的讀數(shù)比實(shí)際小。使?jié)舛绕偷脑颍褐苯臃Q熱的物質(zhì)；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣總其他物質(zhì)或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過慢；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體體積的讀數(shù)比實(shí)際大。2、未將燒杯用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少3、轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出4、容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20度，造成所量的液體的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積5、在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液體積增大，濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液體積減小，濃度偏高同一周期同一主族原子半徑元素化合價(jià)單質(zhì)熔點(diǎn)元素的金屬性與非金屬性最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小逐漸增大最高正價(jià)由+1增加到+7最低負(fù)價(jià)由-4增加到-1最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同金屬單質(zhì)熔點(diǎn)增加非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)降低金屬單質(zhì)熔點(diǎn)降低非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)增加