第一單元 氧化還原反應

第一單元氧化還原反應第1頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月考綱定位選項示例1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2．了解常見的氧化還原反應。3．掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。1.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2010年天津高考T5－A)2．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子(2011年廣東高考T9－D)第2頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

一、氧化還原反應

1．概念：有_________________或有____________(得失或偏移)的反應。 2．實質：發(fā)生了________轉移。 3．特征：反應前后某些元素的________發(fā)生了變化(也是判斷是否為氧化還原反應的依據(jù))。

元素化合價升降

電子轉移電子化合價第3頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月4．基本概念之間的關系第4頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系圖1－3－2第5頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑是所含元素____________(或得到電子)的反應物。氧化劑被還原。常見的氧化劑：活潑的非金屬單質：F2、

2．還原劑是所含元素____________(或失去電子)的反應物。還原劑________。常見的還原劑有：活潑的金屬單質：K、Na、Mg、Al等；一些非金屬單質：H2、C；元素處于低價的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。3．具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面

Cl2、O2；高價酸：HNO3、濃H2SO4、HClO4；高價鹽：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；過氧化物：Na2O2、H2O2。

化合價升高的性質。如：Fe2＋、SO2(還原性為主)、H2O2(氧化性為主)?；蟽r降低被氧化第6頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月三、電子轉移的表示方法

1．雙線橋法：得失電子分開注明，從反應物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。體現(xiàn)“誰變誰”的思想。例：第7頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

2．單線橋法：從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，標明轉移電子數(shù)目，不需標明得失。體現(xiàn)“誰給誰”的思想。例：第8頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月3．注意兩類特殊的化學反應(1)歧化反應：同種元素在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：第9頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

(2)歸中反應：不同價態(tài)的同種元素的原子在反應中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：第10頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月【基礎導練】)。1．(雙選)下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是(A．失氧的物質被還原，得氧的物質被氧化

B．失氧的物質是還原劑，得氧的物質是氧化劑 C．氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應 D．氧化反應和還原反應必須同時發(fā)生

解析：本題弄清下列對應關系即可：失氧→被還原→發(fā)生還原反應→作氧化劑，得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應→作還原劑。BC第11頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月2．下列敘述正確的是()。

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強 D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

解析：A項中被氧化和被還原可以是同一種元素；C項中稀有氣體得失電子都難；D項中同素異形體之間的轉化就屬于非氧化還原反應。B第12頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月3．在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()。

解析：A項中H2O→H2，氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑。B項中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B類似，C項中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O沒有元素化合價的變化。D項F2

將H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作還原劑。A第13頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

4．(2011年廣東惠州調研)ClO2

是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列說法正確的是()。

解析：在該反應中，Cl元素的化合價＋5→＋4，C元素的化合價＋3→＋4，硫酸只表現(xiàn)酸性，消耗1molKClO3轉移的電子數(shù)為1mol，故A、B、D都錯。CA．H2SO4作氧化劑 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4被氧化D．每消耗1molKClO3就有2mol電子轉移第14頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月5．被稱為萬能還原劑的NaBH4

能溶于水并和水反應：)。NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列說法中正確的是( A．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶4

B．NaBH4

既是氧化劑又是還原劑 C．NaBH4

是還原劑，H2O是氧化劑 D．硼元素被氧化，氫元素被還原

解析：NaBH4

和NaBO2中的

B元素均是＋3價，NaBH4

中H元素是－1價，所以NaBH4

是還原劑，H2O是氧化劑，故C項正確。C第15頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月考點1氧化性、還原性強弱的比較

氧化性是物質得到電子的性質。還原性是物質失去電子的性質。氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。常用判斷方法如下：1．從元素的價態(tài)考慮(1)最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；(2)最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質、Cl－、S2－等；(3)中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、SO2等。第16頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

2．依據(jù)元素在周期表的位置判斷 (1)同一周期從左到右：金屬單質的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。 (2)同一主族從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S；離子還原性：S2－>I－>Br－>Cl－>F－。單質還原性：Na>Mg>Al；離子氧化性：Al3＋>Mg2＋>Na＋。第17頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月3．根據(jù)金屬的活動性順序表來判斷4．通過氧化還原反應比較對于反應：氧化劑＋還原劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。5．通過與同一物質反應的產(chǎn)物比較如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e＋S===FeS，可得出氧化性：Cl2>S。第18頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

6．反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化性或還原性越強。如：鹵素單質與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2

的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高，則可得出氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

7．對同一元素而言，價態(tài)越高，可能其氧化性越強，如：Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2―<S<SO2。(特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HCl4)第19頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序)：S2－>I－>Br－>Cl－

8．根據(jù)電化學原理 (1)據(jù)原電池電極反應：負極金屬比正極金屬活潑(還原性強)。 (2)據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強。陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序)：參考第3點規(guī)第20頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月9．外界因素的影響

(1)溫度：溫度高時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強。如濃H2SO4具有強氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4氧化性要強。(2)濃度：濃度大時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均(3)酸堿性：如KMnO4

在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性。增強。如濃H2SO4具有強氧化性，稀硫酸只有H＋顯示弱氧化性。第21頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月【例1】(2011年上海高考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是()。

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質 B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質 C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

思路指導：考慮元素的價態(tài)對氧化性與還原性的影響，并且要區(qū)分水的消毒與凈化。

解析：高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是＋6價，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質。

答案：A第22頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋【變式訓練】1．(2009年廣東高考，雙選)常溫下，往H2O2溶液中滴加說法正確的是()。===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋第23頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：CD解析：結合A、B兩個方程式根據(jù)氧化性、還原性強弱比較規(guī)律得：氧化性：H2O2>Fe3＋，還原性：H2O2>Fe2＋，A項錯；由2H2O2===2H2O＋O2↑知，分解過程中，F(xiàn)e2＋作催化劑，溶液pH不變，B項錯；Fe3＋或Fe2＋作催化劑，所以其總量不變，C項正確；因為Fe2＋可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2＋，D項正確。第24頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月考點2氧化還原反應的規(guī)律及其應用1．性質判斷規(guī)律

當元素具有可變化合價時，具有最高價元素的物質只具有氧化性，具有最低價態(tài)元素的物質只具有還原性，具有中間價態(tài)元素的物質既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質S既具有氧化性又具有還原性。2．性質強弱規(guī)律詳見考點1。第25頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月3．反應先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。如：將Cl2

通入物質的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應；將過量鐵粉加入物質的量濃度相同的Fe3＋和Cu2＋的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3＋反應；往FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先與Fe2＋反應。第26頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月4．價態(tài)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。例：第27頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月5．歧化反應規(guī)律

發(fā)生在同一物質分子內、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。6．電子轉移守恒規(guī)律

只要是氧化還原反應，就必定會遵守電子轉移守恒規(guī)律，其外部特征表現(xiàn)為參加氧化還原反應的元素的化合價升降總數(shù)相等。此規(guī)律多應用于解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。第28頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

【例2】(雙選)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體剩余物可能是()。A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案：AB第29頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓練】2．(2012年北京朝陽模擬)下列說法正確的是()。

A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應 B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3∶4 C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應第30頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：試管由普通玻璃制成，在高溫下熔融，工業(yè)冶煉硅應在耐高溫容器進行，A項錯誤；3mol二氧化碳參與反應，只有1mol二氧化碳作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，B項錯誤；SiCl4

＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl，HCl＋NH3===NH4Cl(白煙)，C項正確；二氧化鍺中鍺顯＋4價，提取鍺單質，需要還原劑氫氣、一氧化碳等，發(fā)生了氧化還原反應：D項錯誤。

答案：C第31頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月考點3氧化還原反應方程式的配平及計算1．氧化還原反應方程式的配平

(1)配平原則：得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒。 (2)配平步驟：一標(化合價)、二找(化合價的變化)、三定(根據(jù)化合價升降價數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質的化學計量數(shù))、四平(用觀察的方法確定未發(fā)生氧化還原反應的物質的化學計量數(shù))、五查(已配平的方程式要滿足原子守恒、得失電子守恒，離子反應還應滿足電荷守恒)。 實例：高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。第32頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月①標價態(tài)、找變化、指情況：第33頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月③配平其他元素原子：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。④檢查。2．氧化還原反應的計算

電子轉移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進行計算的。電子轉移守恒法是氧化還原反應計算的最基本的方法。第34頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

【例3】(2012年河北衡水模擬)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是()。第35頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。圖1－3－3

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：____________________________，其中水為________劑。第36頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

(3)氯化銨常用作焊接。例如，在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。 ②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)。 ③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。第37頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應發(fā)生，簡單機械織布為物理變化。

(2)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，則應該是置換反應。

第38頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月1．氧化還原反應方程式的配平技巧：(1)缺項類?；蛩?，它們雖參與反應，但元素化合價不變。②確定方法：先配出氧化還原化學計量數(shù)，后根據(jù)離子電荷守恒和原子個數(shù)守恒確定未知物。①可能缺的項：一般是反應介質，通常是酸(H＋)、堿(OH－)第39頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)多變類。①有兩種以上元素價態(tài)改變；②存在于一種物質中，其中兩種元素的價態(tài)同時升高或降低。③配平技巧：整體法(把多種元素價態(tài)改變的分子作為整體，根據(jù)電子得失總數(shù)相等，即可配平)。

(3)有機方程式配平的關鍵是確定C、H、O元素的化合價，一般H的價態(tài)＋1價，O的價態(tài)－2價，最后確定C的化合價。第40頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月2．氧化還原反應的計算方法：(1)計算依據(jù)：電子轉移守恒，即得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。(2)常見題型。①計算氧化劑與還原劑的物質的量之比或質量比。②計算參加反應的氧化劑或還原劑的量。③確定反應前后某一元素的價態(tài)。第41頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓練】3．完成并配平下列化學方程式：第42頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月第43頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

答案：A解析：Cr元素由＋6價降到＋3價，F(xiàn)e元素由＋2價升到＋3價，由鉻元素守恒可知廢水中反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3×2×mol＝3nxmol。由得失電子守恒知y＝3x，故B、C、D項正確；由鐵元素守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n×(1＋y)mol＝n(3x＋1)mol，因此A項錯誤。第44頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月有關氧化還原反應的綜合考查

[考向分析]氧化還原反應是高考的必考內容。近幾年高考考題設計更加靈活多變，考查角度也更加新穎。其中，在選擇題中分析判斷物質的氧化性、還原性及強弱比較和計算等題目不斷出現(xiàn)。

非選擇題主要結合實驗中物質的檢驗、鑒別、分離提純、計算等內容，以實驗探究的方式考查氧化還原反應。這類題目不僅能夠考查考生對氧化還原反應知識的掌握，還能夠考查學生的發(fā)散思維能力以及實驗操作能力。第45頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)請完成SO2

與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2＋2NaOH===________________。(2)反應Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為________________?！镜淅?2010年廣東高考)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。第46頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月①提出合理假設。②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moL·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：第47頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月考查要點：以實驗探究題為載體，考查氧化還原反應的基本概念及實驗設計的相關操作。

思路指導：要設計出正確的實驗方案，首先得明確實驗目的，清楚各個實驗步驟及相應原理。注意把握溶液酸性環(huán)境的設置。在選用試劑時要考慮不能對要檢驗的離子造成干擾，在語言敘述時要注意試劑的用量(少量、適量、過量)的把握，表達時要寫清三個要點：操作－現(xiàn)象－結論。第48頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月第49頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3(3)①只存在ClO－②實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：向A試管中滴加紫色石蕊試液1～2滴若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液1～2滴若紫紅色褪去，證明有，否則無第50頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

【突破訓練】

1．(2010年天津高考)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。第51頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

請回答下列問題： (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為：_________________________________________________________。

(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是：_________________________________________________________。 (3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是________(填字母代號)。 a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質譜法d．透射電子顯微鏡法第52頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

(4)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是______________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖1－3－4中的______(填字母代號)。圖1－3－4第53頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2(5)滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。(6)滴定分析時，稱取TiO2(設摩爾質量為Mg·mol－1)試樣質量分數(shù)表達式為________________________。 (7)判斷下列操作對TiO2

質量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2

溶液有少量濺出，使測定結果________________________。 ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________________________。第54頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：(1)設TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2＋x)。

(3)核磁共振譜常用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜一般分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質譜法常用于測有機物相對分子質量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再與Ti3＋反應，與SCN－反應生成血紅色的Fe(SCN)3。第55頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月

(7)NH4Fe(SO4)2

溶液濺出，則其實際的物質的量濃度比原要配制的小，消耗的體積增大，使測得的TiO2的百分含量偏高；若終點俯視滴定管，讀取的標準液體積比實際消耗的體積偏小，質量分數(shù)偏低。第56頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月第57頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月題組一氧化還原反應的基本概念1．(2012年山東濰坊檢測)下列說法正確的是()。

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 D．要實現(xiàn)Fe2＋―→Fe3＋的轉化，必須加入氧化劑

又難失電子，B項錯誤；氧化性強弱取決于得電子的能力強弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項錯誤。D解析：Fe2＋具有還原性，A項錯誤；稀有氣體既難得電子，第58頁，課件共67頁，創(chuàng)作于2023年2月2．(2011年廣東惠州調研)用強氧化劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na2FeO4的反應為：Fe2