高中化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)計(jì)算方法

--#-競(jìng)賽班《常見(jiàn)化學(xué)計(jì)算方法》答案一、1.20%2.一、1.20%2.將615KNO3溶解于250g水中n€m2n€m3-R的化合價(jià)為冇或5522244-解：設(shè)陀、Al、Fe的質(zhì)量分別為x、y、z，故三者反應(yīng)結(jié)束后’溶液質(zhì)量增加為站存、5454z5454z且相等，故有:56222454x=y=z242756所以y>x>z。5.解(1)水參加反應(yīng)的質(zhì)量為5.解(1)水參加反應(yīng)的質(zhì)量為0.9g,則Na2CO3的質(zhì)量為0.9g18g，106g=5.3g,NaHCO3的質(zhì)5.3g4.2量為9.5-5.3g=4.2g。(2)堿石灰中CaO的質(zhì)量為(+)，56g=5.6g,NaOH的質(zhì)量為106g84g9.6g-5.6g=4.0g。6.原混和物中CuSO4和Fe的質(zhì)量分別為8.0g,4.8g。二、1.答251004.632.782.B(1)等體積混和后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于10x%。(2)%的氨水物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于—mol.L-1。22該產(chǎn)物中Na2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。13n(Na2CO3)=4，0.8mol=0.2mol,n(NaHCO3)=4,0.8mol=0.6mol。3.略3)0.75LTOC\o"1-5"\h\z三、1.3.略3)0.75L4.(1)26.3(2)1.31四、1.B2.B3.C4.n(Mg)=0.033mol,即m(Mg)=0.033mol，24g?mol-1=0.792g5.D(1)18.4L；(2)1.8mol,5.6L原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1。五、1.B2.B3.略4.BC、、98x2x2.5tx85%x(1-5.0%)六、1.制得98%硫酸的質(zhì)量是爲(wèi)=3.36t。120x98%七、1.A八、1.B九、1.A、Ca=32b33十、1.(1)當(dāng)a三12g時(shí),a=b；(2)當(dāng)8.7gvav12g時(shí)，a=石?一1);(3)當(dāng)0vav8.7g時(shí),26．(a=32b33氣體A只含有X氣體A只含有X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，各物質(zhì)產(chǎn)間有如圖13所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若氣體A中，X、Y兩種元素的質(zhì)量比等于3:1,請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式TOC\o"1-5"\h\zA,D,F,乙。（2）若X、Y兩種元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，且氣體A的分子為直線型結(jié)構(gòu),貝ya的電子式為。（3）C與固體甲在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（17分）季戊四醇硝酸酯[C（ch2ono2）4]為長(zhǎng)效抗心血管病藥物，作用比硝化甘油弱，生效緩慢而持久。已知兩個(gè)醛分子在稀堿溶液中可以發(fā)生加成反應(yīng)，其特點(diǎn)是一個(gè)醛分子中活潑氫（即與醛基相鄰碳原子上的氫原子，也叫€氫原子）加到另一個(gè)醛分子中的醛基氧原子上，其余部分則加到該醋基的碳原子上。如OH0HNaOHR—CH2—C—H+CH2—CHO?R—CH2—CH—CH2CHO22h2o22現(xiàn)以乙烯為初始原料，按下列指定步驟制備季戊四醇硝酸酯。已知碳碳雙鍵在一定條件下可以氧化為碳氧雙鍵。參加下列反應(yīng)的A物質(zhì)在常溫下是一種無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，其水溶液具有殺菌和防腐能力，可用來(lái)浸制生物標(biāo)本。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件并配平）TOC\o"1-5"\h\zB+A_C。E_F。（2）寫出反應(yīng)類型反應(yīng)I；反應(yīng)II；反應(yīng)“。（21分）“化學(xué)多米諾試驗(yàn)”即利用反應(yīng)中產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。圖14就是一個(gè)“化學(xué)多米諾試驗(yàn)”。已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是;（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較：BD（填“〉”、“V”或“=”），原因是

（3）H中的現(xiàn)象是（4）I的作用是（用離子方程式表示）—（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是（6）在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類型是（填編號(hào)）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)29．（16分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金,產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g氣體體積280mL336mL336mL1）分析上表數(shù)據(jù)后填空：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L,在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出）。據(jù)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解,再濾出不溶固體。請(qǐng)計(jì)算：濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。共加入NaOH溶液的體積。26．（每空3分，共18分）（1）A:CH4D:COF:Cu乙：CuO（2）H:CC:H（3）H2O+C高溫COf+H2fTOC\o"1-5"\h\z27.（17分）（1）CH3CHO+HCHONaOH訐CH2CH2CHO4分3H2OI22OH（HOCH2）3CCHO+H2Ni卜c（CH2OH）44分（2）（每空3分）氧化加成酯化（每空3分，共21分）（1）檢查裝置的氣密性（2）<D中Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快（3）有氣泡并有乳白色（淺黃色）渾濁（4）H2S+2OH－=S2－+2H2O（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下TOC\o"1-5"\h\z（6）②（16分）(每空2分，共8分)①1.00乙、丙②甲1:1①n(NaCl)=n(Cl-)=1mol/LX0.03L=0.03mol