高中化學常見化學計算方法

--#-競賽班《常見化學計算方法》答案一、1.20%2.一、1.20%2.將615KNO3溶解于250g水中n€m2n€m3-R的化合價為冇或5522244-解：設(shè)陀、Al、Fe的質(zhì)量分別為x、y、z，故三者反應結(jié)束后’溶液質(zhì)量增加為站存、5454z5454z且相等，故有:56222454x=y=z242756所以y>x>z。5.解(1)水參加反應的質(zhì)量為5.解(1)水參加反應的質(zhì)量為0.9g,則Na2CO3的質(zhì)量為0.9g18g，106g=5.3g,NaHCO3的質(zhì)5.3g4.2量為9.5-5.3g=4.2g。(2)堿石灰中CaO的質(zhì)量為(+)，56g=5.6g,NaOH的質(zhì)量為106g84g9.6g-5.6g=4.0g。6.原混和物中CuSO4和Fe的質(zhì)量分別為8.0g,4.8g。二、1.答251004.632.782.B(1)等體積混和后，所得溶液質(zhì)量分數(shù)應大于10x%。(2)%的氨水物質(zhì)的量濃度應大于—mol.L-1。22該產(chǎn)物中Na2O的物質(zhì)的量分數(shù)為20%。13n(Na2CO3)=4，0.8mol=0.2mol,n(NaHCO3)=4,0.8mol=0.6mol。3.略3)0.75LTOC\o"1-5"\h\z三、1.3.略3)0.75L4.(1)26.3(2)1.31四、1.B2.B3.C4.n(Mg)=0.033mol,即m(Mg)=0.033mol，24g?mol-1=0.792g5.D(1)18.4L；(2)1.8mol,5.6L原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1。五、1.B2.B3.略4.BC、、98x2x2.5tx85%x(1-5.0%)六、1.制得98%硫酸的質(zhì)量是爲=3.36t。120x98%七、1.A八、1.B九、1.A、Ca=32b33十、1.(1)當a三12g時,a=b；(2)當8.7gvav12g時，a=石?一1);(3)當0vav8.7g時,26．(a=32b33氣體A只含有X氣體A只含有X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學化學中常見的氣體，各物質(zhì)產(chǎn)間有如圖13所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若氣體A中，X、Y兩種元素的質(zhì)量比等于3:1,請寫出下列物質(zhì)的化學式TOC\o"1-5"\h\zA,D,F,乙。（2）若X、Y兩種元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對原子質(zhì)量，且氣體A的分子為直線型結(jié)構(gòu),貝ya的電子式為。（3）C與固體甲在高溫時發(fā)生反應的化學方程式為。（17分）季戊四醇硝酸酯[C（ch2ono2）4]為長效抗心血管病藥物，作用比硝化甘油弱，生效緩慢而持久。已知兩個醛分子在稀堿溶液中可以發(fā)生加成反應，其特點是一個醛分子中活潑氫（即與醛基相鄰碳原子上的氫原子，也叫€氫原子）加到另一個醛分子中的醛基氧原子上，其余部分則加到該醋基的碳原子上。如OH0HNaOHR—CH2—C—H+CH2—CHO?R—CH2—CH—CH2CHO22h2o22現(xiàn)以乙烯為初始原料，按下列指定步驟制備季戊四醇硝酸酯。已知碳碳雙鍵在一定條件下可以氧化為碳氧雙鍵。參加下列反應的A物質(zhì)在常溫下是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，其水溶液具有殺菌和防腐能力，可用來浸制生物標本。請按要求回答下列問題：（1）寫出下列反應方程式（注明反應條件并配平）TOC\o"1-5"\h\zB+A_C。E_F。（2）寫出反應類型反應I；反應II；反應“。（21分）“化學多米諾試驗”即利用反應中產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只需要控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。圖14就是一個“化學多米諾試驗”。已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O（該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：（1）進行實驗前必須進行的操作是;（2）B與D兩容器中反應速率比較：BD（填“〉”、“V”或“=”），原因是

（3）H中的現(xiàn)象是（4）I的作用是（用離子方程式表示）—（5）A和B之間導管a的作用是（6）在該實驗中不涉及的反應類型是（填編號）。①分解反應②化合反應③置換反應④復分解反應29．（16分）在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金,產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g氣體體積280mL336mL336mL1）分析上表數(shù)據(jù)后填空：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L,在表中可作為計算依據(jù)的是（填實驗序號，要求全部寫出）。據(jù)（填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解,再濾出不溶固體。請計算：濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。共加入NaOH溶液的體積。26．（每空3分，共18分）（1）A:CH4D:COF:Cu乙：CuO（2）H:CC:H（3）H2O+C高溫COf+H2fTOC\o"1-5"\h\z27.（17分）（1）CH3CHO+HCHONaOH訐CH2CH2CHO4分3H2OI22OH（HOCH2）3CCHO+H2Ni卜c（CH2OH）44分（2）（每空3分）氧化加成酯化（每空3分，共21分）（1）檢查裝置的氣密性（2）<D中Zn與CuSO4發(fā)生反應覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應速率加快（3）有氣泡并有乳白色（淺黃色）渾濁（4）H2S+2OH－=S2－+2H2O（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下TOC\o"1-5"\h\z（6）②（16分）(每空2分，共8分)①1.00乙、丙②甲1:1①n(NaCl)=n(Cl-)=1mol/LX0.03L=0.03mol