九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：10.1 常見的酸和堿

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：10.1常見的酸和堿第頁課題1常見的酸和堿第1課時(shí)1．熟悉常見的酸——鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途。2．認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性、掌握濃硫酸的稀釋方法。運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液，常見酸的性質(zhì)，及濃硫酸的稀釋。學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液；濃硫酸的稀釋方法。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)酸、甜、苦、辣是我們生活的味道，同學(xué)們知道日常生活中哪些物質(zhì)具有酸味嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一種重要的物質(zhì)——酸，其實(shí)酸是自然界普遍存在的物質(zhì)，同時(shí)還有一種與酸的化學(xué)性質(zhì)相反的物質(zhì)——堿。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)常見的酸和堿。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P50－P53，完成以下問題。1．寫出以下幾種常見物質(zhì)的化學(xué)式：鹽酸__HCl__，硫酸__H2SO4__，碳酸__H2CO3__，石灰水中的溶質(zhì)__Ca(OH)2__。2．二氧化碳通入水中，生成__碳酸__，向其中滴入紫色石蕊，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊變__紅__。向裝有氨水的試管中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液變__紅__。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)酸堿指示劑1．完成教材P50實(shí)驗(yàn)10－1，答復(fù)以下問題：①能跟__酸__或__堿__的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做__酸堿指示劑__。②其變色規(guī)律是：酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變紅不變色變藍(lán)無色酚酞溶液不變色不變色變紅【教師點(diǎn)撥】1.名稱中帶有“酸〞字的物質(zhì)不一定是酸。如硫酸銅、碳酸銅、硝酸銀等都不是酸。2.變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液，該過程屬于化學(xué)變化。如我們可以說“氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅〞，而不能說“酚酞溶液使氫氧化鈉溶液變紅色〞。3.不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。如氫氧化銅(一種難溶性的堿)就不能使酸堿指示劑變色?！痉此夹〗Y(jié)】初中階段必須掌握的指示劑是紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．向某溶液中滴入無色酚酞溶液后無變化，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，那么(B)A．一定顯紅色B．可能仍為紫色，也可能顯紅色C．可能顯藍(lán)色D．一定顯無色2．一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可選用(A)A．紫色石蕊溶液B．無色酚酞溶液C．鹽酸D．二氧化碳幾種常見的酸2．鹽酸、硫酸的特性、用途：鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色、液態(tài)無色、液態(tài)翻開瓶蓋后的現(xiàn)象白霧無現(xiàn)象氣味刺激無氣味鹽酸的用途__揮發(fā)性__重要化工產(chǎn)品__。硫酸的用途__吸水性__重要化工原料__。3．濃硫酸有強(qiáng)烈的__腐蝕__性，能使含碳的物質(zhì)發(fā)生“碳化〞現(xiàn)象，有__脫水__作用。濃硫酸還有__吸水__性，在實(shí)驗(yàn)室常用它做__枯燥__劑。4．濃硫酸的稀釋：將__濃硫酸__沿器壁慢慢注入__水中__，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將__水__倒進(jìn)__濃硫酸__里。如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即__用大量水沖洗__，然后__涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液__?！窘處燑c(diǎn)撥】1.翻開裝有濃鹽酸的瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，從而呈現(xiàn)白霧。說明濃鹽酸有揮發(fā)性，且氯化氫氣體極易溶于水。2.學(xué)習(xí)過程中要注意濃硫酸與稀硫酸的一些區(qū)別：①濃硫酸溶于水時(shí)放了大量的熱，而稀硫酸溶于水時(shí)無明顯現(xiàn)象；②濃硫酸有吸水性，而稀硫酸沒有；③濃硫酸有脫水性，而稀硫酸沒有。3.濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋原理相似，發(fā)生的都是物理變化，而其脫水性屬于化學(xué)變化?！痉此夹〗Y(jié)】初中階段需要掌握的酸是硫酸和鹽酸，其中鹽酸一定是混合物?！踞槍?duì)訓(xùn)練】3．濃鹽酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃H2SO4質(zhì)量會(huì)__增加__，因?yàn)開_具吸水性__；濃HCl質(zhì)量會(huì)__減少__，因?yàn)開_具揮發(fā)性__。4．胃液中含有少量的酸，該酸可以幫助消化，該酸是(D)A．醋酸B．碳酸C．硫酸D．鹽酸【典例精講】小明和小華進(jìn)行鹽酸與鋅反響制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究。小明用較稀的鹽酸，小華用較濃的鹽酸。他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反響，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反響時(shí)間的變化情況繪制成右圖。試答復(fù)以下問題：(1)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是________________________________________________________________________；(2)表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線________________________________________________________________________；(3)請(qǐng)說明圖中的曲線②與曲線①不同的原因是________________________________________________________________________。思路點(diǎn)撥：(1)鋅能與鹽酸反響生成氫氣逸出，從而使燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減小。(2)小明用的是稀鹽酸，反響較慢，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣較少；稀鹽酸揮發(fā)性較小。因此相同時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比用濃鹽酸時(shí)剩余的多。表現(xiàn)在圖象上就是鋅與稀鹽酸反響的曲線比與濃鹽酸的高。(3)圖中的曲線②與曲線①不同的原因是：濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反響速度較快，故其質(zhì)量減小較快。答案：(1)生成了氫氣逸出；(2)①；(3)濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反響速度較快，故其質(zhì)量減小較快。歸納：注意鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大，揮發(fā)越快；同時(shí)，濃度越大，與金屬反響越劇烈。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1．酸堿指示劑：紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸溶液堿溶液2.常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸等。3．鹽酸的性質(zhì)：揮發(fā)性。4．濃硫酸的性質(zhì)：吸水性、腐蝕性等。5．濃硫酸的稀釋方法。6．濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法?！疽族e(cuò)易混提示】1.酸的化學(xué)式與酸根的區(qū)別。如：硫酸：H2SO4硫酸根離子：SOeq\o\al(2,－,4)碳酸：H2CO3碳酸根離子：COeq\o\al(2,－,3)。2.變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿溶液。3.具有揮發(fā)性的是濃鹽酸，稀鹽酸沒有揮發(fā)性；具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的是濃硫酸，稀硫酸沒有這三個(gè)性質(zhì)。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1．關(guān)于酸和堿的描述正確的選項(xiàng)是(A)A．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做枯燥劑B．生石灰與熟石灰都屬于堿C．酸就是有酸味的物質(zhì)D．堿就是有腐蝕性的物質(zhì)2．以下物質(zhì)敞口放置在空氣中較長時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減少的是(B)A．濃硫酸B．酒精C．燒堿D．熟石灰3．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是(A)A．傾倒液體時(shí)試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心B．稱量藥品時(shí)用手取砝碼C．稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈4．以下酸與鐵作用不放出氫氣的是(D)A．稀鹽酸B．濃鹽酸C．稀硫酸D．濃硫酸5．鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時(shí)間后，測(cè)得其質(zhì)量為B，那么A__>__B；濃硫酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時(shí)間后，測(cè)得其質(zhì)量為B，那么A__<__B。見學(xué)生用書課后作業(yè)局部。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第2課時(shí)1．了解酸的通性及原理。2．能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。3．通過對(duì)酸的性質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟比照、推理及理論聯(lián)系實(shí)際的方法。酸的化學(xué)性質(zhì)。酸與金屬氧化物的反響。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)工人師傅在電焊時(shí)，通常先用稀鹽酸或硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用稀鹽酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？學(xué)完本課題我們就會(huì)明白其中的道理。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P54，完成以下問題。1．紫色石蕊遇到酸溶液顯__紅__色，遇到堿溶液顯__藍(lán)__色。2．回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反響，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反響與稀硫酸反響鎂鋅鐵3.回憶前面所學(xué)的制取二氧化碳的反響，并寫出化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式大理石＋稀鹽酸碳酸鈉＋稀鹽酸碳酸鈉＋稀硫酸三、合作探究達(dá)成目標(biāo)酸的化學(xué)性質(zhì)1．結(jié)合自主預(yù)習(xí)1分析結(jié)論：酸能與__指示劑__反響。2．結(jié)合自主預(yù)習(xí)2分析稀鹽酸或稀硫酸反響的化學(xué)方程式，我獲得的信息有：__酸能與活潑金屬反響__。觀察實(shí)驗(yàn)：鐵銹與稀HCl、稀H2SO4，CuO與稀HCl、稀H2SO4反響，填表，完成討論?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅＋硫酸氧化銅＋鹽酸①上面反響的生成物有什么共同之處？答案：生成物都是鹽和水。②利用上面的反響可以除去金屬外表的銹，除銹后能否將鐵制品長時(shí)間浸泡在酸中？為什么？答案：不能。鐵又會(huì)和酸溶液反響。3．結(jié)合自主預(yù)習(xí)3分析可得結(jié)論：__酸可以和一些鹽反響生成CO2__。歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)：①__酸＋指示劑__、②__酸＋金屬__、③__酸＋金屬氧化物__、④__酸＋鹽__?！窘處燑c(diǎn)撥】1.在與金屬反響時(shí)，鹽酸、稀硫酸與金屬反響可以生成氫氣；濃硫酸、硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反響不能生成氫氣。2.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響，生成物分別是氯化亞鐵[FeCl2]和硫酸亞鐵[FeSO4]，其中鐵元素化合價(jià)為＋2價(jià)，且溶液為淺綠色；鐵銹中鐵元素化合價(jià)為＋3價(jià)，與稀鹽酸、稀硫酸反響后，生成物分別是氯化鐵[FeCl3]和硫酸鐵[Fe2(SO4)3]。3.除銹時(shí)不能將金屬制品長時(shí)間浸入酸中，因?yàn)榻饘僦破吠獗淼匿P被除去后，金屬會(huì)和酸繼續(xù)反響，從而使金屬制品被腐蝕?！痉此夹〗Y(jié)】酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽發(fā)生反響?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．鹽酸和稀硫酸常用作金屬外表的清潔劑，這是利用它們化學(xué)性質(zhì)中的(B)A．能與金屬反響B(tài)．能與金屬氧化物反響C．能與指示劑作用D．能與堿反響2．稀鹽酸與稀硫酸都能與金屬氧化物發(fā)生反響，將一根生銹的鐵釘放在盛有稀鹽酸或稀硫酸的試管里，過一段時(shí)間后我們會(huì)觀察到，鐵釘外表的銹__消失__，溶液那么由__無__色轉(zhuǎn)變成__黃__色，該反響的化學(xué)方程式是：__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__或__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。你認(rèn)為這樣的反響有什么具體的應(yīng)用？__用酸除去鐵銹__。3．白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。以下最不容易被蟻酸腐蝕的是(B)A．鍍鋅水管B．銅制塑像C．大理石欄桿D．鋁合金門窗【典例精講】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(主要成分是碳酸鈣)，用適量的________可以除去它。反響的化學(xué)方程式是____________________________。但如果該物質(zhì)用量過多，浸泡時(shí)間過長，會(huì)產(chǎn)生不良后果。原因是________________________________。(用化學(xué)方程式表示)。思路點(diǎn)撥：碳酸鈣可與鹽酸反響生成可溶性的氯化鈣，因此用鹽酸可將水垢除去。但鹽酸也能與鋁發(fā)生反響，所以，如果用量過多或浸泡時(shí)間過長，會(huì)造成鋁壺被腐蝕。答案：稀鹽酸、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑歸納：酸能與碳酸鹽、活潑金屬發(fā)生反響。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1．鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。2．活潑金屬＋酸——鹽＋氫氣如：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3．金屬氧化物＋酸——鹽＋水如：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O4．碳酸鹽＋酸——鹽＋水＋二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【易錯(cuò)易混提示】1.鐵與鹽酸或硫酸反響生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵。因?yàn)樵谥脫Q反響中，鐵一般顯＋2價(jià)。2.氧化鐵與鹽酸、硫酸反響生氯化鐵或硫酸鐵；氧化亞鐵與鹽酸、硫酸反響生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，因?yàn)樵趶?fù)分解反響(兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響)中，元素化合價(jià)不變。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1．白蟻會(huì)腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，以下建筑材料中不容易被白蟻腐蝕的是(D)A．大理石B．鋁合金C．鋼筋D．銅制品2．能與鹽酸反響，但不能產(chǎn)生氣體的是(C)A．CuB．FeC．CuOD．CaCO33．用稀硫酸除去金屬外表的銹，是利用了稀硫酸(B)A．與金屬的反響B(tài)．與金屬氧化物的反響C．與堿反響D．與某些鹽反響4．以下關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀H2SO4代替的是(C)A．與鋅粒反響制取氫氣B．去除金屬外表的銹C．與石灰石反響制取二氧化碳D．與碳酸鈉溶液作泡沫滅火器的反響物5．在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(D)A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Fe→Fe2(SO4)3見學(xué)生用書課后作業(yè)局部。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第3課時(shí)1．認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。2．認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸、堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。堿的化學(xué)性質(zhì)。堿與非金屬氧化物的反響。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)介紹明代愛國將領(lǐng)于謙寫的?石灰吟?：“千錘萬鑿出深山，烈火燃燒假設(shè)等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。〞從化學(xué)角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學(xué)反響嗎？這就是今天我們要研究的內(nèi)容。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P55－P57，完成以下問題。1．寫出以下幾種常見的堿的化學(xué)式。氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅NaOHCa(OH)2Cu(OH)22.回憶酸的某些化學(xué)性質(zhì)。(1)酸能與酸堿指示劑反響：紫色石蕊溶液遇到酸溶液變________色，無色酚酞溶液遇到酸溶液________色。(2)酸能與活潑金屬反響，例如：________＋________＝________＋________(3)酸能與金屬氧化物反響，例如：________＋________＝________＋________(4)酸能與某些鹽反響，例如：________＋________＝________＋________三、合作探究達(dá)成目標(biāo)幾種常見的堿探究1：結(jié)合教材P55實(shí)驗(yàn)10－5，答復(fù)：1．氫氧化鈉俗稱__苛性鈉__、__火堿__或__燒堿__。氫氧化鈉在空氣中易吸收__水分__而潮解，因此氫氧化鈉固體可用作某些氣體的__枯燥劑__。2．氫氧化鈉的用途：見教材P55。探究2：結(jié)合教材P55實(shí)驗(yàn)10－6，答復(fù)：氫氧化鈣俗稱__熟石灰__或__消石灰__。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有__腐蝕__作用?！窘處燑c(diǎn)撥】1.稱量氫氧化鈉固體時(shí)要放在玻璃器皿中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。2.濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；而氧化鈣溶于水放熱是氧化鈣與水反響放了熱，屬于化學(xué)變化；生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，可以作某些氣體的枯燥劑。除了氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿外，常用的堿還有氧氫化鉀KOH、氨水NH3·H2O等?！痉此夹〗Y(jié)】初中需要掌握的可溶堿一般有五個(gè)：氫氧化鈉、氫氧化鈣(微溶)、氫氧化鉀、氨水、氫氧化鋇?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．混有水蒸氣的以下氣體，既能用濃硫酸枯燥，又能用固體氫氧化鈉枯燥的是(B)A．SO2B．H2C．CO22．氫氧化鈣是__白__色__微__溶于水的__固__體，溶解度隨溫度升高而__降低__，一般由__生石灰與水反響__制得，請(qǐng)你列舉投入水中放熱的有__NaOH、CaO__。堿的化學(xué)性質(zhì)探究3：結(jié)合教材P56“活動(dòng)與探究〞，答復(fù)以下問題。3．紫色石蕊溶液遇到酸溶液顯__紅__色，遇到堿溶液顯__藍(lán)__色。結(jié)論：堿能與__酸堿指示劑__反響。4．回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反響，寫出化學(xué)方程式。化學(xué)方程式二氧化碳＋石灰水二氧化碳＋氫氧化鈉二氧化硫＋氫氧化鈉結(jié)論：堿能與__非金屬氧化物__反響，生成__鹽__和__水__。拓展：寫出三氧化硫與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：__SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O__。5．回憶氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響，并完成下表?，F(xiàn)象化學(xué)方程式氫氧化鈉＋硫酸銅氫氧化鈉＋氯化鐵石灰水＋碳酸鈉結(jié)論：堿能與__鹽__反響，生成__另一種鹽__和__另一種堿__。【教師點(diǎn)撥】1.與酸一樣只有可溶性的堿溶液才能使指示劑變色，難溶性的堿是不能使指示劑變色的；2.氫氧化鈉密封的原因有兩點(diǎn)：一是會(huì)吸收空氣中的水而潮解(物理變化)，二是能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)(化學(xué)變化)。此外，氫氧化鈉還可作枯燥劑，但不能枯燥與它反響的氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等?！痉此夹〗Y(jié)】堿能與指示劑、非金屬氧化物、酸發(fā)生反響。【針對(duì)訓(xùn)練】3．有兩瓶無色溶液，分別是NaOH和Ca(OH)2，怎么區(qū)別開？答案：通入CO2，看它是否變渾濁。溶液的導(dǎo)電性探究：結(jié)合教材P57實(shí)驗(yàn)10－9及圖10－10答復(fù)：6．HCl在水中會(huì)解離出__H＋__和__Cl－__(填離子符號(hào)，下同)；H2SO4在水中會(huì)解離出__H＋__和__SOeq\o\al(2,－,4)__；NaOH在水中會(huì)解離出__Na＋__和__OH－__；Ca(OH)2在水中會(huì)解離出__Ca2＋__和__OH－__。7．像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中解離出H＋和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些__相似__的性質(zhì)。像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都含有相同的__OH－__，所以，堿有一些__相似__的性質(zhì)。【教師點(diǎn)撥】金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子，溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的離子。同時(shí)要注意：能導(dǎo)電的可能是金屬、溶液，還可能是石墨等物質(zhì)?！痉此夹〗Y(jié)】酸在水溶液中都能解離出氫離子，堿在水溶液中都能解離出氫氧根離子?！踞槍?duì)訓(xùn)練】4．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)的根本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是(C)A．CuSO4B．FeSO4C．HClD．Na2CO35．酸和堿的組成中一定含有的元素是(B)A．氧元素B．氫元素C．氮元素D．金屬元素【典例精講】在學(xué)習(xí)NaOH的性質(zhì)時(shí)，老師將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH發(fā)生反響了嗎？探究活動(dòng)從這個(gè)疑問開始。(1)明明同學(xué)認(rèn)為兩者發(fā)生了反響，他設(shè)計(jì)了一種方案，如下列圖，參加適量NaOH溶液后，他可觀察到的小氣球的變化是______________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______________________________，反響的化學(xué)方程式是________________________________。(2)另一位同學(xué)認(rèn)為這個(gè)方案還缺乏以證明CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了反響，因?yàn)镹aOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。為使實(shí)驗(yàn)方案更完善，你認(rèn)為還需要做什么實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題？思路點(diǎn)撥：氫氧化鈉可以與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉可以與酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，也可以與含鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生沉淀。(1)氫氧化鈉可以與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，氣體被消耗，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，氣球鼓起。(2)氫氧化鈉和二氧化碳生成的碳酸鈉可以與酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，也可以與含鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生沉淀，要證明二者發(fā)生了化學(xué)反響，只需證明生成了碳酸鈉即可。答案：(1)氣球脹大CO2和NaOH反響使瓶內(nèi)氣壓減小CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；(2)在反響后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液(或Ca(OH)2溶液)；或在反響后的溶液中滴入稀鹽酸；或取兩個(gè)同樣的試劑瓶充滿CO2后，注入同體積的水和NaOH溶液，比較氣球脹大的程度等。歸納：CO2與NaOH反響生成Na2CO3沒有明顯現(xiàn)象，但可以通過證明CO2消失或有Na2CO3生成來說明兩者發(fā)生了反響。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1．氫氧化鈉的性質(zhì)有：