化學(xué)綜合計算

專題十四：綜合計算2009年中考2011年中考2013年中考

由幾年的中考題目中32題可知，最后一個大題經(jīng)常會出一個關(guān)于綜合計算的大題，可見掌握好綜合計算題至關(guān)重要。綜合計算具有綜合性強、思維容量大等特點，此類題往往是由幾個基礎(chǔ)題融合在一起而形成的。怎么做綜合計算？解題時以化學(xué)方程式的計算為基礎(chǔ)，理清思路，將綜合題分解為幾個基礎(chǔ)題，然后逐一解決，就能化整為零，化繁為簡，化難為易，整個題目就會迎刃而解。綜合計算化學(xué)方程式與溶液的綜合計算化學(xué)方程式與實驗數(shù)據(jù)的綜合計算化學(xué)方程式與函數(shù)圖像的綜合計算一.化學(xué)方程式與溶液的綜合計算例：實驗室有一瓶標(biāo)簽已破損的H2O2溶液，同學(xué)們?yōu)榱藴y定瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入3gMnO2，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g。請你和她們一起計算：（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=34g+3g-33.8g=3.2g（2）解：設(shè)所取溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2=2H2O+O2MnO232683.2gx6832=x3.2gX=6.8g所取溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.8g34g×100%=20%生成氣體的質(zhì)量等于整個反應(yīng)體系反應(yīng)前后減少的質(zhì)量

將氣體的質(zhì)量作為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式進行求解，求出溶質(zhì)的質(zhì)量。解決這類題目的關(guān)鍵在于：1.反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量等于整個反應(yīng)體系在反應(yīng)前后減少的質(zhì)量將它作為已知量進行化學(xué)方程式計算。2.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=規(guī)律總結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式去求解；而溶液的質(zhì)量等于加進去的所有物質(zhì)質(zhì)量之和減去反應(yīng)生成沉淀或氣體的質(zhì)量。有Cu—Zn，Cu—Ag兩種貌似黃金的合金，他們都有特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品，冒充黃金欺騙消費者，對此化學(xué)科學(xué)家有責(zé)任加以揭露。

(1)現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實驗儀器，就能鑒別出其中一中飾品是假黃金，它是__________.

(2)取上述合金10g，放入燒杯中，向其中加入93.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為103.5g。

①10g合金中Cu的質(zhì)量是多少？

②已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練一練Cu-Zn二.化學(xué)方程式與實驗數(shù)據(jù)的綜合計算例：為了對氯化鉀樣品（含少量KNO3）進行分組分析，甲，乙，丙三位同學(xué)分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）三位同學(xué)中，哪一位所用的KCl與AgNO3剛好相互完全反應(yīng)？（2）樣品中的KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量211010加入硝酸銀的質(zhì)量100100150反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量14.3514.3514.35乙（2）設(shè)樣品中含KCl的質(zhì)量為x，KCl+AgNO3=KNO3+AgCl143.514.35g74.5x74.5143.5=x14.35gX=7.45g所以樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.45g10g×100%=74.5%做此類題目時要練就火眼金睛，準(zhǔn)確的找出多組數(shù)據(jù)中恰好完全反應(yīng)的一組，就用這組數(shù)據(jù)進行相關(guān)的計算。規(guī)律總結(jié)某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅，鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分6次加入到燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：123456加入稀硫酸的質(zhì)量/g101010101010剩余固體的質(zhì)量/g9.358.78.057.46.756.75(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？練一練三.化學(xué)方程式與函數(shù)圖像的綜合計算例：【2010青島】某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；將兩份樣品分別放入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。請回答：（1）每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為_________g,該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%.（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.4g80

（2）解：設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．生成的氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100:44=x:4.4gx=10.0g

111:44=y:4.4gy=11.1g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

分析函數(shù)圖像，從圖像的一些特殊點（轉(zhuǎn)折點的橫縱坐標(biāo)）的表示意義中找出已知量，再根據(jù)化學(xué)方程式進行求解。規(guī)律總結(jié)稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量與所加入的硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試回答下列問題：(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量_______g(