2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè) 專題2 兩種重要的鈉鹽 學(xué)案（原卷版+解析版）

第第頁2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)專題2兩種重要的鈉鹽學(xué)案（原卷版+解析版）第二章海水中的重要元素—鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

專題兩種重要的鈉鹽

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過從微觀組成角度再認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相同的和不同點(diǎn)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、提純基本方法，加深對(duì)“由表及里，透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的認(rèn)識(shí)。

2.通過對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的深入探究，能以碳酸鈉和碳酸氫鈉知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，運(yùn)用控制變量法、定性與定量相結(jié)合設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)識(shí)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過條件控制實(shí)現(xiàn)的化學(xué)觀念。

3.通過純堿有關(guān)的化學(xué)史學(xué)習(xí)，以及對(duì)綜合性任務(wù)的完成過程體驗(yàn)，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展中技術(shù)進(jìn)步的重要性，體會(huì)建設(shè)生態(tài)文明的意義，培養(yǎng)培養(yǎng)愛國情懷及科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及比較

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與鑒別方法。

【課前預(yù)習(xí)】

舊知回顧：關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；常溫下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；等質(zhì)量的固體分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3；

等濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

新知預(yù)習(xí)：Na2CO3和NaHCO3與鹽和堿發(fā)生反應(yīng)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，請(qǐng)?zhí)顚懕砀駜?nèi)容。

物質(zhì)鹽堿

操作

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

【課中探究】

情景導(dǎo)入：饅頭是中華傳統(tǒng)美食，碳酸氫鈉（又名小蘇打）是蒸饅頭時(shí)用到的發(fā)酵粉的主要成分之一，你知道這是什么原因嗎？讓我們一起觀看視頻，看看饅頭是如何制作的？

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要化學(xué)性質(zhì)

活動(dòng)一、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

任務(wù)一、聯(lián)系教材P39頁【實(shí)驗(yàn)2-5】碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較，完成下表內(nèi)容：

【答案要點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)碳酸鈉碳酸氫鈉

裝置

操作如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。

方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

結(jié)論Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。

任務(wù)二、問題探究：依據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考饅頭制作過程中加入碳酸氫鈉作膨松劑原理是什么？油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時(shí),在面粉糊里和上一點(diǎn)小蘇打,吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎

【答案要點(diǎn)】①利用NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2使饅頭松軟，但NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使饅頭發(fā)黃，并略帶堿味。

②酵頭發(fā)酵后生成少量CO2和酸性物質(zhì)，利用NaHCO3與酸的反應(yīng)，可調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度。

③同理，油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時(shí),在面粉糊里和上一點(diǎn)小蘇打,是因?yàn)樾√K打受熱后分解,會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w,使油炸面糊里留下許多氣孔，吃起來又松又脆。

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)性且說法均正確的是（）

A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污

B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C．小蘇打受熱分解時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于制作膨松劑

D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良

【答案】C

【解析】A．碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污，與其易溶于水無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解，但可用于制胃酸中和劑，利用的是碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于制作膨松劑，C正確；D．Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，會(huì)加重土壤堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。

2.現(xiàn)將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)(已知:2NaHCO3Na2CO3+

CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是（）

A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3

C．Na2CO3D．Na2O2

【答案】C

【解析】加熱時(shí)，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以當(dāng)Na2O2不足量時(shí)，我們只考慮CO2與Na2O2的反應(yīng)，因此，最終所得的固體產(chǎn)物為Na2CO3。故選C。

活動(dòng)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

任務(wù)一、觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，完成表格內(nèi)容。

【答案要點(diǎn)】

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟①在兩個(gè)試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質(zhì)量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時(shí)提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。

物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)劇烈，氣球脹大。①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)更劇烈，氣球膨脹更大。

實(shí)驗(yàn)原理CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑（或CO32-＋H+=HCO3-、HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑）HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；②相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉的反應(yīng)劇烈；③相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體更多。

任務(wù)二、問題探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與稀鹽酸互滴，現(xiàn)象各有何不同？請(qǐng)分析其中的原理。

【答案要點(diǎn)】①向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)：立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

②向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)為Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。離子方程式：CO32-+H+=HCO3-(無明顯現(xiàn)象)、HCO3-+H+=H2O+CO2↑(無色氣體放出)

③鹽酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中，現(xiàn)象相同，均會(huì)立即有無色氣體放出。離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

④可以用互滴法鑒別鹽酸和碳酸鈉溶液。

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()

A．B裝置的氣球膨脹的體積大

B．最終兩試管中NaCl的質(zhì)量一定相同

C．若最終兩氣球體積不同，則加入Na2CO3的試管中鹽酸已經(jīng)消耗完

D．若最終兩氣球體積相同，則可能加入兩只試管中鹽酸都已經(jīng)消耗完

【答案】D

【解析】A，不一定，兩個(gè)氣球可能一樣大B、這個(gè)得看反應(yīng)程度，有可能出現(xiàn)其中一種物質(zhì)反應(yīng)完，另一種沒反應(yīng)完的情況C、體積不同肯定是NaHCO3先消耗完，而且碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體更多。D、這個(gè)有可能確實(shí)是的。

2．下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是()

A．Na和O2B．NaOH和CO2

C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3

【答案】C

【解析】A.常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，反應(yīng)溫度不同其產(chǎn)物不同，故A不符合題意；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B不符合題意；C.氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量以及溫度無關(guān)，故C符合題意；D.在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產(chǎn)物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產(chǎn)物為NaCl、H2O和CO2，故D不符合題意；故答案為C。

活動(dòng)三、碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿的反應(yīng)

任務(wù)一、討論交流：將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現(xiàn)象？能反應(yīng)嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？

【答案要點(diǎn)】①NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均沒有明顯現(xiàn)象。

②NaOH溶液與Na2CO3溶液不反應(yīng)，NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)。化學(xué)方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，離子方程式：OH-+HCO==CO+H2O。

③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成?；瘜W(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+H2O,離子方程式：Ca2++OH－+HCO3-=CaCO3↓+H2O(堿過量)或Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(堿不足)。

④碳酸氫鹽與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。

任務(wù)二、歸納總結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)舉例完成下表內(nèi)容。

物質(zhì)Na2CO3（純堿或蘇打）NaHCO3（小蘇打）

與鹽反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O

與堿反應(yīng)NaOH不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2過量：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

與酸反應(yīng)鹽酸過量：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O鹽酸少量：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

與CO2反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3不反應(yīng)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

相互轉(zhuǎn)化

用途制玻璃、造紙、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多

【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列離子方程式正確的是（）

A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O

B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋

C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

【答案】AB

【解析】A.過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)碳酸氫鈉為1個(gè)，則1個(gè)HCO消耗1個(gè)OH-，生成1個(gè)CO和1個(gè)水，1個(gè)CO再結(jié)合1個(gè)Ca2＋生成1個(gè)CaCO3，離子方程式正確，故A正確；B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3不能拆，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.弱酸的酸式酸根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2，正確的離子方程式為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故D錯(cuò)誤，答案選AB。

2．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

下列分析不正確的是（）

A．反應(yīng)①、②均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3D．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①、②中Na轉(zhuǎn)化為Na的化合物，Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，故屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③對(duì)應(yīng)反應(yīng)為：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定義，故CO2為酸性氧化物，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，說明Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)⑤、⑥均有O2產(chǎn)生，可用于潛水艇中氧氣的供給，正確。

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及制備

活動(dòng)一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法及原理

任務(wù)一、結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內(nèi)容。

【答案要點(diǎn)】

方法依據(jù)原理結(jié)論

熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3

與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3

與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3

鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3

任務(wù)二、結(jié)合任務(wù)一歸納總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉又哪些方法？思考如何除去碳酸鈉中碳酸氫鈉和碳酸氫鈉中的碳酸鈉？

【答案要點(diǎn)】①碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法：a.將固體溶于水，測(cè)溫度的變化，升高的是碳酸鈉、降低的是碳酸氫鈉；

b.將等質(zhì)量的固體溶于等體積的水中，溶解度大的是碳酸鈉、小的是碳酸氫鈉；

c.將固體分別置于試管加熱，如有水珠生成的是碳酸氫鈉或加熱后固體質(zhì)量未變的是碳酸鈉、質(zhì)量減小的是碳酸氫鈉。

②碳酸鈉和碳酸氫鈉的常見三種除雜方法：

混合物除雜方法

Na2CO3固體(NaHCO3)加熱

NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體

Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液

【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是()

①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液

②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液

③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液

④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液

A.①②B.①④C.③④D.②③

【答案】B

【解析】NaHCO3在溶液中時(shí)受熱不分解,只有NaHCO3固體受熱才分解,①不合理;分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出現(xiàn)白色沉淀,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓、2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,④不合理。

2．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是()

A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則加熱法可除雜，故B正確；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則用二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故C正確；D項(xiàng)，二者都與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，主要物質(zhì)也被除去了，故D錯(cuò)誤；故選D。

活動(dòng)二、Na2CO3的制備—侯氏制堿法

任務(wù)一、閱讀教材P40頁“科學(xué)史話”，查閱資料，從原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制堿法？

【答案要點(diǎn)】侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法：

①原料：食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣

其反應(yīng)為C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。

②反應(yīng)原理：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。過濾，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解。

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

③工藝流程

④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。

任務(wù)二、討論交流：侯氏制堿法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制堿法作為我國化學(xué)家對(duì)化學(xué)工業(yè)的巨大成就，具有哪些現(xiàn)實(shí)意義？

【答案要點(diǎn)】①不能。從氣體的溶解度考慮，CO2可溶于水而NH3極易溶于水。如先通過CO2則產(chǎn)生的NaHCO3的量極少。

②符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求，不產(chǎn)生無用的CaCl2，減少了對(duì)環(huán)境的污染。

③提高了原料（NaCl）的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。

④將制堿技術(shù)發(fā)展到一個(gè)新的水平，贏得了國際化工界的高度評(píng)價(jià)。熱愛祖國、自強(qiáng)不息和艱苦創(chuàng)業(yè)的精神，始終是后人學(xué)習(xí)的典范。

【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1.“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．用圖1所示裝置制取CO2氣體B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體會(huì)通過長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能收集到CO2氣體，不符合題意；B項(xiàng)，用NaHCO3飽和溶液除去雜質(zhì)HCl時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，不符合題意；C項(xiàng)，可以采用如圖所示的過濾裝置分離NaHCO3固體與溶液，符合題意；D項(xiàng)，加熱分解NaHCO3制取Na2CO3應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能采用蒸發(fā)方法，不符合題意。

2．1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為

已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生NH4+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．純堿分類屬于鹽不屬于堿

B．流程中先通入CO2再通入NH3可達(dá)同樣效果

C．若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質(zhì)溶解度差異

【答案】B

【解析】純堿是Na2CO3，屬于鹽類，A正確；CO2溶解度較小，通入水中生成的H2CO3較少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3，而NH3極易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入過量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B錯(cuò)誤；第③步操作是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D項(xiàng)，NaHCO3的溶解度較小，銨鹽的溶解度較大，當(dāng)溶液中Na+和HCO3-濃度較大時(shí)，可以析出NaHCO3固體，因此利用了物質(zhì)溶解度差異，D正確；故選B。

【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P43頁練習(xí)6

2．（易）把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是()

ABCD

XNaHCO3Na2CO3NaHCO3MgCl2

YCa(OH)2HClHClNaOH

【答案】B

【解析】Ca(OH)2過量：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過量：Ca(OH)2+2NaHCO3

=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均有白色沉淀，故A不符合題意；HCl滴入Na2CO3中，開始生成NaHCO3無明顯現(xiàn)象，后生成CO2，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3滴入HCl中，開始鹽酸過量有氣泡產(chǎn)生，故B符合題意；NaHCO3與HCl均產(chǎn)生氣泡，故C不符合題意；均產(chǎn)生白色沉淀，故D不符合題意。故答案為：B。

3．（易）不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是（）

A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B．分別測(cè)量?jī)煞N固體溶于水時(shí)，溶液的溫度變化

C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸

D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

【答案】D

【解析】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉溶于水，溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，B不符合題意；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸量較多時(shí)，產(chǎn)生氣體，向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，無法鑒別，D符合題意；答案選D。

4．（易）有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別二者的操作和判斷均正確的是()

選項(xiàng)操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3

C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項(xiàng)，滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。

5.（中）將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應(yīng)，最后測(cè)得生成的氣體和剩余固體均由兩種物質(zhì)組成，則其組成應(yīng)是（）

生成氣體剩余固體

A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2

B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3

C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOH

D．H2O(g)、O2NaOH、Na2O2

【答案】C

【解析】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)。注意CO2、H2O同時(shí)通過足量的Na2O2時(shí)可認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，后是H2O與Na2O2反應(yīng)。A項(xiàng)，Na2O2剩余，則不可能存在CO2、H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意加熱條件下，NaHCO3已完全分解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如NaHCO3適量，則其分解生成的CO2先與Na2O2完全反應(yīng)生成O2，部分的水與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，固體為Na2CO3和NaOH，氣體有生成的O2與剩余的水，正確；D項(xiàng)，Na2O2剩余，則不可能有H2O剩余，錯(cuò)誤。

6．（中）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A．58%B．42%C．36%D．64%

【答案】A

【解析】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

2×8410662

m10.0g-8.45g=1.55g

m=4.2g

所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選A。

7．（中）侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()

A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿

C．丙同學(xué)說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D．丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B項(xiàng)正確；析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；先通入氨氣至飽和，再通入過量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCO，D項(xiàng)正確。

8．（難）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

(1)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若___________________________，說明裝置不漏氣。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的目的為______________________________________________。

(3)裝置A的試劑為____________，裝置C中的試劑為_____________________________。

(4)裝置E作用為_______________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有較大缺陷，你認(rèn)為要如何改進(jìn)____________________________________。

【答案】(1)漏斗中與廣口瓶中的液面差保持不變或漏斗中的液面不再下降

(2)把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中

(3)氫氧化鈉溶液濃硫酸

(4)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止影響測(cè)量結(jié)果

(5)73.6%(6)用稀硫酸代替稀鹽酸

【解析】(1)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，利用壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與廣口瓶中的液面差保持不變，證明裝置氣密性完好；故故選：漏斗中與廣口瓶中的液面差保持不變；(2)由于生成的二氧化碳會(huì)殘留在裝置中，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的目的為了把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中；故故選：把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中；(3)裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定，其中試劑是氫氧化鈉溶液；裝置C中試劑是濃硫酸，目的是干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，以便D裝置中實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；(4)U形管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱重來測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，測(cè)定結(jié)果偏高，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，因此裝置E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止影響測(cè)量結(jié)果；(5)實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈73.6%；(6)由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫會(huì)干擾二氧化碳的吸收，改進(jìn)的方法代替是用稀硫酸代替稀鹽酸。第二章海水中的重要元素—鈉和氯

第一節(jié)鈉及其化合物

專題兩種重要的鈉鹽

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過從微觀組成角度再認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相同的和不同點(diǎn)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、提純基本方法，加深對(duì)“由表及里，透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的認(rèn)識(shí)。

2.通過對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的深入探究，能以碳酸鈉和碳酸氫鈉知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，運(yùn)用控制變量法、定性與定量相結(jié)合設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)識(shí)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過條件控制實(shí)現(xiàn)的化學(xué)觀念。

3.通過純堿有關(guān)的化學(xué)史學(xué)習(xí)，以及對(duì)綜合性任務(wù)的完成過程體驗(yàn)，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展中技術(shù)進(jìn)步的重要性，體會(huì)建設(shè)生態(tài)文明的意義，培養(yǎng)培養(yǎng)愛國情懷及科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及比較

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與鑒別方法。

【課前預(yù)習(xí)】

舊知回顧：關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3；常溫下在水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的固體分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3；

等濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3

新知預(yù)習(xí)：Na2CO3和NaHCO3與鹽和堿發(fā)生反應(yīng)，可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，請(qǐng)?zhí)顚懕砀駜?nèi)容。

物質(zhì)鹽堿

操作

現(xiàn)象

【課中探究】

情景導(dǎo)入：饅頭是中華傳統(tǒng)美食，碳酸氫鈉（又名小蘇打）是蒸饅頭時(shí)用到的發(fā)酵粉的主要成分之一，你知道這是什么原因嗎？讓我們一起觀看視頻，看看饅頭是如何制作的？

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要化學(xué)性質(zhì)

活動(dòng)一、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

任務(wù)一、聯(lián)系教材P39頁【實(shí)驗(yàn)2-5】碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較，完成下表內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)碳酸鈉碳酸氫鈉

裝置

操作如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象

方程式

結(jié)論

任務(wù)二、問題探究：依據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考饅頭制作過程中加入碳酸氫鈉作膨松劑原理是什么？油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時(shí),在面粉糊里和上一點(diǎn)小蘇打,吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)性且說法均正確的是（）

A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污

B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C．小蘇打受熱分解時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于制作膨松劑

D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良

2.現(xiàn)將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)(已知:2NaHCO3Na2CO3+

CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是（）

A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3

C．Na2CO3D．Na2O2

活動(dòng)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

任務(wù)一、觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，完成表格內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟①在兩個(gè)試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質(zhì)量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時(shí)提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。

物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)原理

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

任務(wù)二、問題探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與稀鹽酸互滴，現(xiàn)象各有何不同？請(qǐng)分析其中的原理。

【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()

A．B裝置的氣球膨脹的體積大

B．最終兩試管中NaCl的質(zhì)量一定相同

C．若最終兩氣球體積不同，則加入Na2CO3的試管中鹽酸已經(jīng)消耗完

D．若最終兩氣球體積相同，則可能加入兩只試管中鹽酸都已經(jīng)消耗完

2．下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是()

A．Na和O2B．NaOH和CO2

C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3

活動(dòng)三、碳酸鹽和碳酸氫鹽與堿的反應(yīng)

任務(wù)一、討論交流：將NaOH溶液分別滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何現(xiàn)象？能反應(yīng)嗎？若將NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？

任務(wù)二、歸納總結(jié)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)舉例完成下表內(nèi)容。

物質(zhì)Na2CO3（純堿或蘇打）NaHCO3（小蘇打）

與鹽反應(yīng)

與堿反應(yīng)NaOH

Ca(OH)2

與酸反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

相互轉(zhuǎn)化

用途

【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．下列離子方程式正確的是（）

A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O

B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H＋

C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

2．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

下列分析不正確的是（）

A．反應(yīng)①、②均屬于氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3

D．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及制備

活動(dòng)一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法及原理

任務(wù)一、結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內(nèi)容。

方法依據(jù)原理結(jié)論

熱穩(wěn)定性

與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象

任務(wù)二、結(jié)合任務(wù)一歸納總結(jié)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉又哪些方法？思考如何除去碳酸鈉中碳酸氫鈉和碳酸氫鈉中的碳酸鈉？

①碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法：

②碳酸鈉和碳酸氫鈉的常見三種除雜方法：

混合物除雜方法

Na2CO3固體(NaHCO3)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Na2CO3溶液(NaHCO3)

【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是()

①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液

②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液

③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液

④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液

A.①②B.①④C.③④D.②③

2．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是()

A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液

B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

活動(dòng)二、Na2CO3的制備—侯氏制堿法

任務(wù)一、閱讀教材P40頁“科學(xué)史話”，查閱資料，從原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制堿法？

①原料：

②反應(yīng)原理：

③工藝流程

④循環(huán)使用的物質(zhì)：

任務(wù)二、討論交流：侯氏制堿法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制堿法作為我國化學(xué)家對(duì)化學(xué)工業(yè)的巨大成就，具有哪些現(xiàn)實(shí)意義？

【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1.“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A