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n
=
N
/Vm'
=
NmM
=
NA
mNApV
=
N
RTp
=
nkT玻爾茲曼常數(shù)NAk
=
R
=1.38·10-23
J
K-1宏觀可測量量RTMpV
=t3m
'p
=
2
ne理想氣體壓強公式理想氣體狀態(tài)方程微觀量的統(tǒng)計平均值分子平均平動動能kT32122tmv
=e
=溫度T
的物理意義映的是分子的無規(guī)則運動,它和物體的整體運動無關(guān),物體的整體運動是其中所有分子的一種有規(guī)則運動的表現(xiàn).T1)
溫度是分子平均平動動能的量度
et(反映熱運動的劇烈程度).注意溫度是大量分子的集體表現(xiàn),個別分子無意義.在同一溫度下,各種氣體分子平均平動動能均相等。熱運動與宏觀運動的區(qū)別:溫度所反32
212te
=
mv
=
kT解p
=
nkT
=
NkT
=
r
k
TV
m
m(N2
)
>
m(He)\
p(N2
)
<
p(He)討論一瓶氦氣和一瓶氮氣密度相同,分子平均平動動能相同,而且它們都處于平衡狀態(tài),則它們溫度相同、壓強相同。溫度、壓強都不同。溫度相同,但氦氣的壓強大于氮氣的壓強.溫度相同,但氦氣的壓強小于氮氣的壓強.例理想氣體體積為V
,壓強為p
,溫度為T,一個分子的質(zhì)量為m
,k
為玻爾茲曼常量,R
為摩爾氣體常量,則該理想氣體的分子數(shù)為:(A)
pV
m(C)
pV
(RT)(B)pV
(kT
)(D)pV
(
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