1-2-3 離子方程式中常見的少量和過量問題（原卷版）

1.2.3離子方程式中常見的少量和過量問題考點梳理考點梳理【少量和過量判斷技巧】若一個反應的生成物能夠和反應物繼續(xù)反應，則該反應的反應物之間存在少量、過量問題一、堿性溶液中通入酸性氣體(CO2、SO2)1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O過渡反應：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CO2過量：2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)22、向氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液中通入CO2(少量、過量)CO2少量：CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2O過渡反應：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO2過量：CO2(過量)+NaOHNaHCO33、氨水中通入CO2(少量、過量)CO2少量：CO2(少量)+2NH3?H2O(NH4)2CO3+H2O過渡反應：(NH4)2CO3+H2O+CO2NH4HCO3CO2過量：CO2(過量)+NH3?H2ONH4HCO34、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、過量)SO2少量：SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O過渡反應：CaSO3+H2O+SO2Ca(HSO3)2SO2過量：2SO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HSO3)25、燒堿溶液中通入二氧化硫(少量、過量)SO2少量：SO2(少量)+2NaOHNa2SO3+H2O過渡反應：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3SO2過量：SO2(過量)+NaOHNaHSO36、氨水中通入SO2(少量、過量)

SO2少量：SO2(少量)+2NH3?H2O(NH4)2SO3+H2O過渡反應：(NH4)2SO3+H2O+SO2NH4HSO3SO2過量：SO2(過量)+NH3?H2ONH4HSO3二、多元弱酸與堿的反應7、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)NaOH少量：H2S+NaOH(少量)NaHS+H2ONaOH過量：H2S+2NaOH(過量)Na2S+2H2O8、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體(少量、過量)H2S少量：2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2OH2S過量：NaOH+H2S(過量)NaHS三、多元弱酸的正鹽與酸的反應9、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)HCl少量：Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl過渡反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑HCl過量：Na2CO3+2HCl(過量)2NaCl+H2O+CO2↑10、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸(少量、過量)HCl少量：Na2SO3+HCl(少量)NaHSO3+NaCl過渡反應：NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑HCl過量：Na2SO3+2HCl(過量)2NaCl+H2O+SO2↑11、硫化鈉溶液滴入鹽酸(少量、過量)HCl少量：Na2S+HCl(少量)NaHS+NaCl過渡反應：NaHS+HClNaCl+H2S↑HCl過量：Na2S+2HCl(過量)2NaCl+H2S↑四、與CO2有關的幾個重要的反應12、漂白粉的水溶液中加入CO2(少量、過量)CO2少量：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)CaCO3↓+2HClO過渡反應：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CO2過量：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(過量)Ca(HCO3)2+2HClO13、NaClO溶液中加入CO2無少量、過量問題CO2少量：NaClO+H2O+CO2(少量)NaHCO3+HClOCO2過量：NaClO+H2O+CO2(過量)NaHCO3+HClO14、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量)CO2少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+Na2CO3過渡反應：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2過量：NaAlO2+2H2O+CO2(過量)Al(OH)3↓+NaHCO315、Na2SiO3溶液中加入CO2(少量、過量)CO2少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3↓+Na2CO3過渡反應：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2過量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(過量)H2SiO3↓+2NaHCO3五、酸式鹽與”量”有關的離子反應16、澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液(少量、過量)NaHCO3少量：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)H2O+CaCO3↓+NaOHNaHCO3過量：Ca(OH)2+2NaHCO3(過量)2H2O+CaCO3↓+Na2CO317、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH(少量)CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH(過量)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O18、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過量)NaHCO3少量：Ba(OH)2+NaHCO3(少量)BaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3過量：Ba(OH)2+2NaHCO3(過量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O19、碳酸氫鋇[Ba(HCO3)2]溶液與NaOH溶液反應(少量、過量)NaOH少量：Ba(HCO3)2+NaOH(少量)BaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH過量：Ba(HCO3)2+2NaOH(過量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、過量)NaHSO4少量：Ba(HCO3)2+NaHSO4(少量)H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3NaHSO4過量：Ba(HCO3)2+2NaHSO4(過量)2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO421、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、過量)NaHSO4少量：Ba(OH)2+NaHSO4(少量)H2O+BaSO4↓+NaOHNaHSO4過量：Ba(OH)2+2NaHSO4(過量)2H2O+BaSO4↓+Na2SO422、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加熱向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4HCO3+2NaOHNH3↑+2H2O+Na2CO3即學即練即學即練1．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量2．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)通入溶液中：堿過量：_______；堿不足：_______。(2)溶液與稀鹽酸反應：稀鹽酸不足：______