2023年新疆阿克蘇市沙雅縣第二中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴單質(zhì) D．除去工業(yè)酒精中的甲醇3、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）A．TiC B．C． D．4、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用5、某魚雷采用Al-AgO動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是A．AgO為電池的正極 B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH-向Al極遷移6、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖7、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水8、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH9、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4NAB．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA11、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性12、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)13、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣14、下列說法中，正確的是A．蔗糖不能水解B．天然油脂屬于酯的混合物C．蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性D．蠶絲屬于合成纖維15、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl16、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是()A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O317、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙醇-濃硫酸混合液在170℃下加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．將盛有物質(zhì)的量比為1:4的甲烷與氯氣的混合氣體的試管倒插入飽和食鹽水中，在光源照射下一段時(shí)間，試管內(nèi)液面上升，但未能充滿試管生成的氯代甲烷中有不溶于水的氣體A．A B．B C．C D．D18、一種化學(xué)名為2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后不顯色B．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面C．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種D．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O219、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-20、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：b＞c＞dB．簡(jiǎn)單陰離子還原性：d＞cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞cD．a(chǎn)、b可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物21、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0C．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>10022、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Y元素沒有正價(jià)B．M、W元素組成的化合物中一定只含極性共價(jià)鍵C．W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________；（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；24、（12分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。25、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。回答下列有關(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___________E、F（填代號(hào)）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。28、（14分）（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①______________；②CH3CH2CH=CHCH3____________。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。（3）CH2－CH＝CH－CH2是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，其鏈節(jié)為______________。（4）請(qǐng)寫出分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。29、（10分）能源、資源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。（1）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為:_________________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過，被腐蝕的鐵元素為_______g。[提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]（3）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:①中操作的名稱是_______；下述物質(zhì)中不可做試劑③的是________。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C。【點(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。2、D【解析】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液會(huì)將乙烯氧化成CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體，B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)溴易溶于溴苯，不能用過濾的方法分離，C錯(cuò)誤；D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸點(diǎn)不同，除去工業(yè)酒精中的甲醇，可用蒸餾的方法，D正確；答案為D3、B【解析】分析：本題考查的是復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷，明確題給模型是一個(gè)分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的原子個(gè)數(shù)即可。詳解：根據(jù)題意可知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型計(jì)算鈦原子個(gè)數(shù)為14，碳原子個(gè)數(shù)為13，故選B。4、D【解析】分析：A、燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時(shí)，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽極的陰極保護(hù)法，據(jù)此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負(fù)極放電的一定是燃料，即在負(fù)極上是氫氣放電，故A錯(cuò)誤；B、粗銅精煉時(shí)，陰極(和電源的負(fù)極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯(cuò)誤；C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、鋼閘門的電化學(xué)防護(hù)主要有外加電源的陰極保護(hù)法和犧牲陽極的陰極保護(hù)法，采用外加電源的陰極保護(hù)法時(shí)，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；故選D。5、C【解析】

A、根據(jù)原電池工作原理，化合價(jià)升高，失電子的作負(fù)極，即鋁單質(zhì)作負(fù)極，則AgO作電池的正極，故說法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)，鋁的化合價(jià)升高，被氧化，故說法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，由鋁流向氧化銀，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH－移向鋁極，故說法正確。故選C。6、B【解析】

A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質(zhì)的量是＝0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D.10

g氖的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上面計(jì)算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B7、B【解析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會(huì)消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】分析：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，只含有離子鍵的是MgCl2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（銨鹽除外），含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。9、B【解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對(duì)平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對(duì)平衡無影響，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。10、B【解析】

A.標(biāo)況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4NA，故A正確；B.因?yàn)橐一?CH2CH3）是中性基團(tuán)，所以1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳?xì)湓与娮訑?shù)之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數(shù)為3NA，故C正確；D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團(tuán)都是中性的，不帶電，“-”表示一個(gè)電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計(jì)算電子數(shù)時(shí)，只需要把各個(gè)原子的電子數(shù)加起來即可。11、B【解析】

A．升溫促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)與a點(diǎn)溫度相同Kw相同，a點(diǎn)時(shí)Kw=10-14，b點(diǎn)時(shí)Kw=10-12，KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點(diǎn)到a點(diǎn)，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯(cuò)誤；D．若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10=10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性12、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，正確。13、B【解析】分析：溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)解答。詳解：A.Fe3+在溶液中顯棕黃色不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在無色強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl﹣之間互不反應(yīng)，不能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CH3COO﹣不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解析】

A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物，屬于酯的混合物，選項(xiàng)B正確；C.因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質(zhì)遇NaCl溶液發(fā)生鹽析，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子材料，不屬于合成纖維，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】

同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小?！驹斀狻緼．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、H，A項(xiàng)正確；B．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篈l、Na、K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篜、As、H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】

據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價(jià)為+x。反應(yīng)中有→+，1molFeS2失電子15mol；→，只有5molHNO3作氧化劑得電子5（5－x）mol。則5（5－x）＝15，解得x＝2。本題選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、離子反應(yīng)中的電荷守恒關(guān)系等，是化學(xué)計(jì)算中的隱含條件。17、D【解析】

A．乙醇易揮發(fā)，高溫下濃硫酸能夠與乙醇反應(yīng)生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則由現(xiàn)象不能說明是乙烯的作用，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且水與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣取代反應(yīng)中有一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的氣體，故D正確；故選D。18、C【解析】

A、2，4，4—三氯—2—羥基—二苯醚含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學(xué)鍵能旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面，B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種，所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種，C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知不飽和度為8，由此可確定分子式為C12H7Cl3O2，D錯(cuò)誤。故選C。19、D【解析】

水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號(hào)?！驹斀狻緼．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯(cuò)誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。20、B【解析】分析：a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則a為O元素；b的M層上有1個(gè)電子，則b為Na元素；a與c同主族，則c為S元素；再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知d為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知a為O，b為Na，c為S，d為Cl。則A.Na、S、Cl為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na＞S＞Cl，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則S2-還原性比Cl-強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，O的非金屬性比S強(qiáng)，則H2O比H2S穩(wěn)定，C正確；D.Na和O形成的Na2O2，是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，D正確；答案選B。21、B【解析】

A.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達(dá)到平衡，增大部分說明升高溫度，平衡左移，NO2體積分?jǐn)?shù)增大；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離?！驹斀狻緼.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)未處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應(yīng)正向進(jìn)行速率加快而消耗，沒有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到最低點(diǎn)后升高溫度，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了圖象在化學(xué)平衡、物質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握?qǐng)D中縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，及物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用。22、B【解析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，化合物為氨氣，則M為H、W為N；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，為MgF2，Z為Mg，Y為F，質(zhì)子數(shù)之和為37，X質(zhì)子數(shù)為37-1-7-9-12=8，X為O元素。詳解：A.Y元素為氟元素，沒有正價(jià)，故A正確；B.M、W元素組成的化合物N2H4中含極性共價(jià)鍵（N-H）和非極性共價(jià)鍵（N-N），故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>W，故C正確；D.X和Z形成的化合物MgO2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握原子序數(shù)、元素化合物知識(shí)來推斷元素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)D，過氧根離子O22－是原子團(tuán)，不是兩個(gè)離子。二、非選擇題(共84分)23、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！驹斀狻浚?）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中，氯磺酸對(duì)水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置。【點(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。26、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【解析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！驹斀狻浚?）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)三氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗(yàn)證氧氣可用排水法，則連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，又因?yàn)镃u元素的化合價(jià)不可能升高，故只能是O元素的化合價(jià)升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，可以檢驗(yàn)E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗(yàn)這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，則驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價(jià)的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則，能夠運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。27、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶?jī)?nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；④待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.