氧化還原反應(yīng)-高一化學(xué)課件

第1課時(shí)

氧化還原反應(yīng)化學(xué)必修一第1章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（4課時(shí)）目

錄CONTENTS01得失氧的角度02元素化合價(jià)升降的角度03探究引起化合價(jià)變化的根本原因氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系04舊知回顧Fe2O3

+3CO2

2Fe+3CO22CuO+C

2Cu+CO2↑置換反應(yīng)思考與討論Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO22CuO+C

2Cu+CO2↑氧化銅失去氧失去氧得到氧得到氧

氧，發(fā)生

反應(yīng)。碳

氧，發(fā)生

反應(yīng)。氧化鐵

氧，發(fā)生

反應(yīng)。一氧化碳

氧，發(fā)生

反應(yīng)。失去得到失去得到氧化氧化還原還原注意：得失氧同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一，缺一不可！一、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)上述反應(yīng)在得失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？+3-2-2+2-2+40二、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無變化。Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO22CuO+C

2Cu+CO2↑化合價(jià)降低（失氧）發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高（得氧）發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高（得氧）發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低（失氧）發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)+2-200+4-2是不是所有的氧化還原反應(yīng)都會(huì)同時(shí)存在得失氧和化合價(jià)升降兩個(gè)特征呢？0+2+20思考與交流判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并說出判斷依據(jù)?；蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)并非所有的氧化還原反應(yīng)都存在氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)升降。氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價(jià)的升降。判斷依據(jù)Fe

+CuSO4

FeSO4+Cu==判斷正誤氧化還原反應(yīng)一定要有氧的參與。得失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分?？梢允峭环N元素既被氧化，又還原。在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如Cl2

+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O==錯(cuò)誤錯(cuò)誤如Fe

+CuSO4

FeSO4+Cu==隨堂檢測(cè)是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？三、探究引起化合價(jià)變化的根本原因以鈉在氯氣中燃燒為例得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0+1-10失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；蟽r(jià)升降的根本原因——電子得失。結(jié)論+11+17Cl-

Na+

+11Na

Cl

+172Na+Cl2

2NaCl靜電作用Na+Cl-0+1-10以氫氣在氯氣中燃燒為例電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+17+1+1+17ClH通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化合價(jià)升降的根本原因——共用電子對(duì)的偏移。結(jié)論均不容易失去電子Cl

H

形成共用電子對(duì)雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫-1+1電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)H2

+Cl2

2HCl三、探究引起化合價(jià)變化的根本原因從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度得失氧的角度化合價(jià)升降的角度得氧：氧化反應(yīng)失氧：還原反應(yīng)化合價(jià)升高：氧化反應(yīng)化合價(jià)降低：還原反應(yīng)電子得失共用電子對(duì)偏移失去電子：氧化反應(yīng)得到電子：還原反應(yīng)共用電子對(duì)偏離：氧化反應(yīng)共用電子對(duì)偏向：還原反應(yīng)片面特征判斷依據(jù)本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)（得降還）失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)（失升氧）?標(biāo)出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，判斷是否是氧化還原反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3CuBa2+＋SO42-=BaSO4↓Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-氧還原反應(yīng)型離子反應(yīng)無沉淀、氣體、水隨堂檢測(cè)四、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單參加成的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化：如3O2(氧氣)2O3(臭氧)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))基本類型是否為氧化還原反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO22Na+Cl2＝2NaClH2O+CaO==Ca(OH)2分解反應(yīng)否分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)否復(fù)分解反應(yīng)否置換反應(yīng)是是化合反應(yīng)否化合反應(yīng)是X氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系？隨堂檢測(cè)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失。

（

）

在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

判斷下列說法是否正確氧化還原反應(yīng)得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

（

）氧化還原反應(yīng)所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化。

（

）有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

（

）

（

）╳╳╳╳√隨堂檢測(cè)下列4種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

（填序號(hào)，下同），一定不是氧化還原反應(yīng)的是

，可能是氧化還原反應(yīng)的是

?；戏磻?yīng)

②分解反應(yīng)置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)①②③④隨堂檢測(cè)下列反應(yīng)中