陌生方程式書(shū)寫(xiě)說(shuō)課

陌生方程式書(shū)寫(xiě)——學(xué)會(huì)應(yīng)用題目中的已知信息書(shū)寫(xiě)方程式楚雄一中徐培靈說(shuō)課內(nèi)容教材分析學(xué)生分析考題分析教學(xué)過(guò)程一.教材分析離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：掌握高考題中陌生化學(xué)方程式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。能力目標(biāo)：通過(guò)方法指導(dǎo)，消除學(xué)生對(duì)陌生方程式書(shū)寫(xiě)的恐懼心理，能通過(guò)題目中的信息準(zhǔn)確輕松書(shū)寫(xiě)高考題中的方程式。重點(diǎn)：陌生化學(xué)方程式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)：陌生氧化還原化學(xué)方程式，氧化還原離子方程式的配平2.重點(diǎn)、難點(diǎn)二.學(xué)生分析1.知道考什么？2.知道怎么考？3.掌握應(yīng)對(duì)方法。

三.近四年高考試題分析試題2018年課標(biāo)卷Ⅲ27（4）（5）28（2）2017年課標(biāo)卷Ⅲ26（3）28（2）2016年課標(biāo)卷Ⅱ26（2）27（4）28（2）2015年課標(biāo)卷Ⅱ27（1）（6）分值6分4分6分4分考察點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電極反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考察形式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.（2015年全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。

賞題2.（2018年全國(guó)新課標(biāo)Ⅲ）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。教學(xué)過(guò)程根據(jù)已知信息書(shū)寫(xiě)方程式根據(jù)化合價(jià)升降判斷產(chǎn)物根據(jù)得失電子數(shù)判斷產(chǎn)物根據(jù)題中圖像書(shū)寫(xiě)方程式課時(shí)練習(xí)考點(diǎn)一

根據(jù)題目信息書(shū)寫(xiě)方程式根據(jù)題目中的敘述，找出關(guān)鍵的字詞，知道生成物是什么，寫(xiě)出化學(xué)方程式?？键c(diǎn)一

解題技巧典例1.(2016全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

NaClO+2NH3==N2H4+NaCl

+H2O

典例2.（2012全國(guó)課標(biāo)卷Ⅰ）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：

。2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反應(yīng)物反應(yīng)物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物設(shè)計(jì)意圖：這類題型大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)，但是，無(wú)論是哪一類反應(yīng)，題目中已經(jīng)直接或間接的給出了反應(yīng)物和產(chǎn)物，只要指導(dǎo)學(xué)生快速?gòu)念}中找出反應(yīng)物和產(chǎn)物，并且配平?？键c(diǎn)二根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷產(chǎn)物1.掌握常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

2.根據(jù)已有信息找出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧（得失電子數(shù)守恒，原子守恒，酸性（H+)堿性（OH-）環(huán)境）陌生情景中的化學(xué)反應(yīng)往往是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)有升高必然有降低，根據(jù)化合價(jià)升降可判斷出反應(yīng)產(chǎn)物?？键c(diǎn)二解題技巧典例1NO2與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一是NaNO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O+4+3有元素化合價(jià)降低，必然有元素化合價(jià)升高典例2.市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是NaClO3

和Na2C2O4

。兩成分在溶液中混合產(chǎn)生ClO2

，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

。2NaClO3＋Na2C2O4==2ClO2↑＋2Na2CO3+5+4有元素化合價(jià)降低，必然有元素化合價(jià)升高+3考點(diǎn)三

根據(jù)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物考點(diǎn)三

解題技巧同一氧化還原反應(yīng)中，得電子數(shù)等于失電子數(shù)典例1硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol氯的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

________。SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2HClO3——Cl----1.5mole-

1.5mol1.5molHClO3SO2H2SO4——+5所以氯從+5價(jià)降到了+4價(jià)，產(chǎn)物為ClO2典例2取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

。4I-+2Fe2++3H2O2=2I2+2Fe（OH）3↓I2Fe（OH）3Fe2+———Fe(OH)3———1mole-

2I-———I2———2mole-+3+0故I-與Fe2+的比例為2：1設(shè)計(jì)意圖：氧化還原反應(yīng)是高考化學(xué)中的難點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生利用已有知識(shí)迅速在考試中判斷出氧化劑和還原劑，并且快速配平方程式很關(guān)鍵。

考點(diǎn)四根據(jù)題中圖像書(shū)寫(xiě)方程式考點(diǎn)四解題技巧反應(yīng)物和生成物都在圖中典例1

苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過(guò)間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：電解池用于制備Cr2O72-。(1)陰極產(chǎn)生的氣體是____。H2電解Cr2（SO4）3、H2SO4溶液陰極產(chǎn)生的氣體是H2；①SO42-所起的作用是

。②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____。(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示。催化劑3S2O82-+2Cr3++7H2O==6SO42-+Cr2O72-+14H+順著箭頭方向，進(jìn)去的反應(yīng)物，出來(lái)的是產(chǎn)物典例2二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。在