物質結構學習通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年

物質結構學習通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用________形象化描述。(2)對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是________(填字母)。a．電子所在的電子層b．電子的自旋方向c．電子云的形狀d．電子云的伸展方向(3)O2－核外電子占有的原子軌道數目為________。

參考答案:

電子云###b###5

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一學科的巨大貢獻是（

）A．提出了原子學說

B．發(fā)現了元素周期律C．提出了分子學說

D．制定了科學完整的元素周期表

參考答案:

發(fā)現了元素周期律

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B的單質分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數之比為1:2。下列有關說法不正確的是（

）

參考答案:

由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離

A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A的原子結構示意圖右圖，據此填空：（1）A的元素名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學式為

。（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為（填元素符號）____________。（3）B和D最高價氧化物的水化物化學式分別為

和

。

參考答案:

硅###SiH4###O〈S〈P〈Si###H2SO4###H3PO4

X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X-、Y+、Z2+離子，它們的半徑之間存在的關系是（

）

參考答案:

X->Y+>Z2+

一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（

）

參考答案:

+3

一定溫度下，反應

N2（g）+O2（g)2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）

參考答案:

恒容，充入He

下例各組數值是相應元素的原子序數，其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是(

)

參考答案:

19與17

下列事實反映了硝酸的什么性質（從“不穩(wěn)定性“、”強氧化性“、”強酸性“等中選填）：①硝酸應貯存在棕色試劑瓶中；②實驗室制H2或SO2都不能使用硝酸；③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3；④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2

。

參考答案:

不穩(wěn)定性###強氧化性###強氧化性和酸性###酸性

下列關于電子云的說法中，正確的是()

參考答案:

電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的概率大小

下列半徑最大的微粒是（）

參考答案:

Cl-

下列原子中，第一電離能最大的是(

)

參考答案:

N

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（

）

參考答案:

常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

下列各關系中，正確的是

參考答案:

單質的化學活動性：F2

>Cl2

>I2

下列各組物質，屬于同分異構體的是（

）

參考答案:

正丁醇與異丁醇

下列各試驗中，不能產生氣體的是（

）

參考答案:

鋁片投入冷的濃硝酸中

下列微粒中，外圍電子中未成對電子數最多的是（

）

參考答案:

Cr

下列有關電化學裝置完全正確的是

參考答案:

C

下列符號正確的是(

)

參考答案:

6p

下列說法中，正確的是（）

參考答案:

元素周期表中第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

下列軌道上的電子在xy平面上出現的機會為零的是()

參考答案:

3pz

下列遞變情況中，正確的是（

）

參考答案:

C、N、O的原子半徑依次減

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是

參考答案:

A元素最高價氧化物對應的水化物是元素周期表中最強的酸

下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。（1）單質性質最不活潑的元素是（填元素符號）_____。（2）地殼中含量最多的元素的核外電子排布式為_________。（3）元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學鍵的類型為__________。（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）____________，具有兩性的是_____________。（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________。

參考答案:

Ar###1s22s22p4###共價鍵###HClO4

，Al(OH)3###Al2O3

+2NaOH=2NaAlO2

+H2O

下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()

參考答案:

3s1和3s23p2

主族元素Y最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（

）

參考答案:

KCl

主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()

參考答案:

O2－1s22s22p4

以E(nl)表示某原子軌道的能量，以下各式中正確的是()

參考答案:

E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

你認為減少酸雨產生的途徑可以采取的措施是（

）[來源:Z.xx.k.Com]①少用煤做燃料；

②把工廠的煙囪造高；

③燃料脫硫；④在已經酸化的土壤中加石灰；

⑤開發(fā)新能源。

參考答案:

①③⑤

儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的(

)

參考答案:

吸水性和酸性

元素性質呈周期性變化的根本原因是（

）

參考答案:

核外電子排布呈周期性變

關于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學反應,下列表示的反應速率最大的是()

參考答案:

v(B)=0.03mol·L-1·s-1

原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子，第三周期中未成對電子數最多的元素是C，C與D同周期相鄰，E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一個未成對電子。請回答下列問題：（1）寫出各元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。（2）基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。（3）金屬E為面心立方密堆積結構，晶胞參數（邊長）為α=360pm，金屬原子配位數為______，晶胞中原子數為______，金屬Cu原子半徑為______pm（√2=1.4），Cu的空間占有率是______。

參考答案:

Al，Si，P，S，Cu###7###12，4，126，74.05%

原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是()

參考答案:

N層

圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______．（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為______＞______．（3）由表中元素形成的物質可發(fā)生圖2的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體．①寫出D溶液與G反應的化學方程式______．②寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法：______．③混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式______．

參考答案:

Na＞Cl＞F###HClO4###H2SO4###2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑###焰色反應火焰顯黃色###Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

在下列反應中，屬于取代反應的是______；屬于氧化還原反應的是______；屬于加成反應的是______．（用序號填寫）①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液腿色③苯與濃硝酸制硝基苯

④由乙烯制氯乙烷⑤乙烷在空氣中燃燒

⑥乙烷在光照下與氯氣反應．

參考答案:

③⑥###②⑤###①④

在下列變化中：①I2升華

②燒堿熔化

③NaCl溶于水④HCl溶于水

⑤O2溶于水

⑥Na2O2溶于水．（1）未破壞化學鍵的是______（填序號，下同）；（2）僅離子鍵被破壞的是______；（3）僅共價鍵被破壞的是______；（4）離子鍵和共價鍵同時被破壞的是______

參考答案:

①⑤###②③###④###⑥

在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是（

）

參考答案:

既是氧化劑又是還原劑

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定()①電子層②軌道類型③電子云的伸展方向④電子自旋狀態(tài)

參考答案:

①②

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（

）

參考答案:

Na2SO4

基態(tài)N原子中，核外電子層占據________個電子層，______個原子軌道，共有______種運動狀態(tài)；占據能量最高的原子軌道的電子的電子云輪廓圖形狀為__________。

參考答案:

2###5###7###紡錘形

基態(tài)Si原子中，電子占據的能量最高的電子層符號為________，該電子層具有的原子軌道數為________，電子數為________。

參考答案:

M###9###4

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是(

)

參考答案:

電負性：Na<

Mg<

Al

據報道，某些建筑材料在使用過程中會產生放射性同位素氡

Rn，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數和質子數之差是

（

）

參考答案:

50

有和組成的11克水中，含有中子數的物質的量為多少____？；含有電子數為多少個？____。

參考答案:

6mol###5NA

構成下列四種物質的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（

）

參考答案:

Na2O2

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，其氣態(tài)氫化物的化學式為（

）

參考答案:

H2X

某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是()

參考答案:

D

氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3．該化合物只含______鍵，屬于______化合物．

參考答案:

離子###離子

火箭使用偏二甲肼（(CH3)2NNH2）作燃料，四氧化二氮(N2O4)為氧化劑。引燃后產生的高溫氣體主要是CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是（

）

參考答案:

NO遇空氣生成NO2

現在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（

）

參考答案:

XY3Z

現有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一個電子，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布式：C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出B元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式：________________________________________________________________________。

參考答案:

(1)HNMgP(2)1s22s22p63s21s22s22p63s23p3(3)N2＋3Mg點燃Mg3N2(4)

短周期元素M、P、Q、W的原子序數依次增大。M原子獲得4個電子最外層將達到穩(wěn)定結構，P原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Q2+與P2－具有相同的電子層結構，W與M同主族。下列說法正確的是

參考答案:

比較氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：P>W

第N電子層所含原子軌道類型、原子軌道數和最多容納電子數分別為()

參考答案:

4、16、32

能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是

參考答案:

CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是（

）

參考答案:

Ba(OH)2

若aAn+與

bB2-