原子結構發(fā)展史及對化學教學都啟示

原子論和原子模型進展史及對中學化學的啟發(fā)和作用原子論進展史與主要內容一、科學原子論誕生的時代背景化學是以物質為爭論對象，以說明物質的構造及其變化規(guī)律為己任，所以成的？”是化學的根本問題，也是核心問題。然而，從上古代的德謨克利特〔公元前460～前370年〕到17世紀的波義耳1621691年，上下2000〔希臘文意思是不行分割的生疏是模糊的、稚嫩的，處于萌芽時期。171661再分解的簡潔物質才是元素。這種物質觀已接近原子論，但還不是科學的原子論。由于，他的限制和思想上的局限性，曾錯誤的把火、氣、水都視為元素；把物理性質“火”和化合物“水”都當成了元素，造成了元素概念的混亂。在波義耳之后的100表中漸漸拉了下來，1789年，拉瓦錫對元素概念又進展了總結和思考，提出元素是“化學分析所能到達的終點33量未能進展測定和確認。因而，波義耳的“元素論”尚未成為準確、清楚、科學的概念，有待于進一步進展。二、科學原子論的提出過程與內容確起來，并發(fā)生了生疏上的飛躍，產生了科學的原子論，完成這一“飛躍”的代表人物就是19世紀初的事情了〔1803年。建立起了科學原子論。道它們的密度：氮氣輕、氧氣重、二氧化碳更重。道爾頓在做混合氣體試驗時覺察，最輕的這是為什么？這個問題只能說明氣體具有集中性于氮氣和氧氣壓強之和，氮氣、氧氣的分壓與混合前的壓強相等。這就是道爾頓于1801年提的〔指光學鏡，所以他選擇了“原子”一詞來稱呼這種微粒。他認為同類原子相斥，異類原子相吸，因而氣體才有了集中性。分壓定律支持了他的原子論觀點。既然原子是微粒，是質點，是物質的根本構成，它就應當有質量量，這是原子最根本特性之一。為此，他決心測出原子的質量──原子量。體分子量還是可以的。道爾頓在物理方法測定失敗后轉向用化學法測原子量。早在18世紀拉瓦錫就已測得水是由8515份氫組成。道爾頓假定水是由一個氧原子和一個氫原子組成，因此，氧原子重量約為氫原子重量的5.66倍。他還假定氨也是氮和氫組成的二元化合物，他由分析結果得出氮原子量約為氫原子的4倍，道爾頓還把氫原子量定為基準值1，依據(jù)其他化學家的分析180396日工作日記上記載了最早的一張原子相對重量表，其數(shù)值和今日原子的根本屬性的觀念，從而為他的原子論奠定了基石。18035.4∶75.4∶14。而兩氣體的氧重量比為1∶2等等，于是提出了倍比定律。這是他原子論的又一重要試驗依據(jù)。1803年10月，在曼徹斯特的文學和哲學學會的一次集會上，道爾頓表達了他的原子論，主要論點如下：一切元素都由不行再分的微粒構成，這種微粒叫做原子。原子在一切化學變化中都保持它的不行再分性。同一元素的原子，各方面的性質，特別是重量，都完全一樣；不同元素的原子重量不同。原子的相對重量〔原子量〕是每一種元素的特征性質。不同元素的原子是以簡潔的整數(shù)比相化合。的進展。事實正是如此：從科學原子論提出，到19世紀中期，已覺察的化學元素就有60料的積存至材料的整理，并使其條理化的時期。地結合起來。它引導著元素的覺察，并使元素周期表的產生和周期律的覺察成為必定。恩格斯在評論原子論時說道經(jīng)能夠有系統(tǒng)的，差不多是有打算地向未被制服的領域進攻頓為近代化學之父。(摘自教科書中的化學家)原子模型的進展史到各種原子也有質的區(qū)分。古代的這種原子觀是在缺乏試驗佐證的狀況下產生的。原子模型進展的四個主要的里程碑道爾頓原子模型：18世紀末．英國化學家道爾頓(Dalion，1766—1844年)通過大量試驗與分析，生疏到原子是真實存在的．并確信物質是由原子結合而成的．他于1808年出版了不變。此后近一百年，關于原子的構造的生疏沒有大的變化．松糕模型：1897年英國科學家湯姆生覺察了電子，隨著對放射性現(xiàn)象的深入爭論，人們20世紀初拋棄了原于不行分割的陳舊觀念．1898年湯姆生基于對原子內肯定有帶電西瓜中一樣，原子似乎一塊“布滿漿果的松糕“。盧瑟幅原子模型與坡爾模型：英國科學家盧瑟福(Rutherford 1871一1937年)1911年依據(jù)α粒子散射試驗，提出原子行星模型。盧瑟福α粒子撞擊厚度為0.6微米6e的金箔時，覺察絕大局部α粒子都能穿透金屬薄片少數(shù)有相當大的角度的偏轉還有個別被反彈回來。試驗說明原子內部有很大的空隙被反射回來的α粒子肯定是遇到了質量遠大于α粒子的、帶正電荷的微小微粒的結果．由于α粒子的質量是電子的7000余倍，假設兩者相撞，只可能是電子被彈開，α粒子偏離不大。通過周密試驗及理論計算得知，原子核的半徑約為0.03皮米，核上的正電荷數(shù)為79。同年，盧瑟福在此試驗根底上提出原子行星模型：原子中有個微小的核，它幾乎集中了原子全部的質量帶有n個正電荷，另有n個電子繞核運動，就像行星繞大陽旋轉一樣。(Bohr，1885—1962年)依據(jù)原子行星模型、量子概念和光子概念在1913年說明原子構造的玻爾理放能量?，F(xiàn)代物質構造理論中的現(xiàn)代模型：1920年盧瑟預言原子核中肯定有中性的粒子，在1932年經(jīng)過不少科學家反復試驗證明白中子的存在度表示幾率的大小，其形象如同電子在原子核四周形成的云霧團。對中學化學的啟發(fā)和作用原子論是化學學科的根基之一,我認為原子論對中學化學教育的啟發(fā)和作用主要是在學生的化學啟蒙階段,就讓學生打下堅實的理論根底.以便于學生在日后的化學學習中,對于化學有一個總體的概念和把握.可以讓學生更好的學習化學,理解化學.比方,原子論可以讓學生知道什么是原子量,原子量的意義.可以讓學生學會化學反響的實質和內在的一些機理.化學方程式的意義,化學反響數(shù)據(jù)的處理等等.總之原子論就和物理中的經(jīng)典力學,數(shù)學中的加減乘除,英語中的二十六個字母一樣,是進入相關領域的大門的鑰匙,其重要性必需引起中學化學教育工作者們的留意.原子模型在我的生疏里面,主要是一種教學的工具,是反響抽象的化學理論的一種媒體.因于化學的內在本質學習和爭論本身就是格外抽象和晦澀難懂的.所以,假設想提高教學效率,加強教學質量,就必需使用一些形象的化學模型和媒體來表現(xiàn)原本抽象的化學理論.可以說,真正優(yōu)秀的化學教育方法,就是用最簡潔最淺顯易懂的方法讓學生最大限度地理解和把握化學學問.而到達這個目的的不行或缺的方法,就是在理論教學中引入化學模型.這里的化學模型并不僅僅指那些用塑料或木頭做的模型,還包括一些化學問題的類比的處理方法.比方電子云圖,電子云圖并不是一個實物模型,但它卻使學生對原子的生疏變得淺顯而好玩.像這種例子還有很多,不一一舉出.原子模型作為格外重要的一種化學模型,是中學化學教學必備的工具和媒體之一.是提高中學教學水平,增加教學質量,提高教學效率的最好的方法之一.作為一名中學化學教育工作者,肯定要善長于在化學教學中應用原子模型.在這里我們再舉出一些關于化學模型和媒體對于化學教育的作用的例子,以進一步闡述以上論述.一、關心教學之媒體、越簡潔越好中，假設每節(jié)45分鐘的課，選擇的媒體太多太簡單，花時太長，那么將很難完成教學任務。因此，媒體的選擇，只要能夠說明問題，應越簡潔越好。講《碳的化學性質》時，我將課本中“筆意”二字放大復印，上課時展現(xiàn)，一下子吸引單，卻不失為有效的教學媒體。如有機化學中，運用甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型來說明其分子構造及單、雙、叁鍵的特點，分析其化學性質，既直觀，又可以提高學生對有機物空間構造的想象力量。二、試驗是化學教學的根底，是一種最重要的教學媒體到一般，再到個別；或者試驗、假設、再試驗論證的過程。因此，在化學教學中，試驗是學都必需基于試驗根底上，幫助學生理解教材內容。三、利用錄像試驗關心教學真實可信對于一些較簡單、有危急、要求高、時間長的試驗，不適合課堂演示，則拍成錄像，于堂密度。如講《CO的性質》時，我把家中的煤爐燃燒狀況拍成錄像用于上課。又如講“碳承受鐵管作為木炭復原二氧化碳的反響器2果好易了解化學變化的實質，理解化學原理。如解釋化學反響時，動畫模擬“白磷分子”和“氧Cu-Zn失的特點。這樣，既幫助學生進一步生疏物質的構造，理解化學變化的原理，也大大提高課堂教學質量，吸引學生的興趣，引導學生進一步思考。四、科學應用投影機，促進學問的把握在眾多的教學設