著名化學(xué)名著《大眾化學(xué)化工史》

著名化學(xué)名著《大眾化學(xué)化工史》中國科學(xué)院自然科學(xué)史研究所周嘉華研究員(與李華隆合作)撰寫的《大眾化學(xué)化工史》一書，作為《大眾化學(xué)化工史》以通史為體例，全面系統(tǒng)地介紹了古代、近代和20世紀化學(xué)科學(xué)和化工技術(shù)的發(fā)展歷程。全書分上、中、下三篇，上篇介紹古代化工實踐和化學(xué)知識的沉積，包括由火引發(fā)的早期化工實踐、早期的化學(xué)探索、食料加工中的化學(xué)原理、對物質(zhì)本原的猜想、為近代化學(xué)奠基的化學(xué)實驗和孕育近代化學(xué)的醫(yī)藥化學(xué)和冶金化學(xué)等內(nèi)容，并突出地展示了中國古代化工的特色技術(shù)和主要貢獻。中篇闡明近代化學(xué)學(xué)科的構(gòu)建和體系及各分支發(fā)展軌跡，包括勇于探索的先驅(qū)、無機化學(xué)的兩個里程碑、有機化學(xué)理論體系的建立、近代分析化學(xué)的發(fā)展、物理化學(xué)的形成和近代化學(xué)工業(yè)的建立與發(fā)展等。下篇講述20世紀化學(xué)科學(xué)的新貌及現(xiàn)代化工的主要成就，包括物理學(xué)革命與化學(xué)、元素世界的新認識、量子化學(xué)和化學(xué)鍵理論、晶體和分子結(jié)構(gòu)的研究、化學(xué)反應(yīng)理論的研究、煥然一新的分析化學(xué)、碳氫一族、高分子化學(xué)和高分子合成工業(yè)等。從歷史的角度來看，化學(xué)是諸多科學(xué)門類中與人類生活、生產(chǎn)活動關(guān)系最密切的學(xué)科。書中通過對化學(xué)發(fā)展脈絡(luò)的梳理，向讀者展現(xiàn)了一個完整的化學(xué)化工知識體系,并啟發(fā)讀者的探索精神。《大眾科學(xué)技術(shù)史叢書》是中國科學(xué)院自然科學(xué)史研究所策劃的科普叢書，郭書春研究員任主編，中國科學(xué)院自然科學(xué)史研究所張柏春研究員作序。這套叢書是山東科學(xué)技術(shù)出版社出版的“十二五”國家重點圖書出版規(guī)劃項目，覆蓋數(shù)學(xué)、物理學(xué)、化學(xué)化工、天文學(xué)、地學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)、農(nóng)學(xué)、建筑、機械技術(shù)、紡織技術(shù)、軍事技術(shù)等科學(xué)技術(shù)史的各個主要分支學(xué)科。叢書共12冊，目前已出版9冊，詳細地介紹了該學(xué)科由低到高的不同發(fā)展階段及其在不同文化中的特點，兼顧知識與方法，融合科技與人文，具有較強的科學(xué)性、系統(tǒng)性和通俗可讀性。高中化學(xué)解題必備的31條重要結(jié)論1、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根2KOH

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3.16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9℃),;熔點最高的是W(鎢3410℃);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：-CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。30、人體含水約