中考化學(xué)專題匯編(工藝流程題)

2017年中考化學(xué)專題匯編（工藝流程題)2O5V2O5（1（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。（2）操作a的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，物質(zhì)X中一定含有的元素是氮元素（4）寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途農(nóng)業(yè)上用作鉀肥2（1）“濾液1”中除了Na＋、SO42-外，還存在較多的離子是Cu2＋、Cl－（寫離子符號(hào)）．（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2＋Na2SO3＝2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3＋H2O＝H2SO4．（3）“操作a”的名稱是過濾．本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl．（寫化學(xué)式）（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)．（5）160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5g．3（請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A中共含有4種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（只寫一個(gè)）（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是6.7～8.6；氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl24．（2017黃石）隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對(duì)金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）I、II均為過濾操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流；（2）步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；（3）請(qǐng)寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；④2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O某校實(shí)驗(yàn)室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：探究該廢液的組成．取一定量的無色廢液，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中碳充分反應(yīng)，降低碳的含量．將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性．（5）鋼鐵制品可能會(huì)生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O．12．實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你回答下列問題：（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3．（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀．13．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好等．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)．（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．（2）操作2的名稱是過濾．（3）工藝流程中，水解屬于化學(xué)變化．（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti，氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化．（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO．14．測(cè)定BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：（1）寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl．（2）在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變“）．15．常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得．（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑．（2）反應(yīng)Ⅰ中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl＋3Xeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO3＋3H2↑，則X的化學(xué)式為H2O（3）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉（填名稱）．16．在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑．小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉．（1）操作②的名稱是蒸發(fā)．（2）該流程中有兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH．（3）為驗(yàn)證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清液加入A（填序號(hào)）進(jìn)行檢驗(yàn)．A．碳酸鈉溶液B．鐵粉C．無色酚酞．17．2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已啟動(dòng)．為了保護(hù)環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放．（1）若用pH試紙檢測(cè)廢水，其pH＜（填“＞”“＜”或“＝”）7，若要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可以向廢水里加入C（填序號(hào)）．A．氯化鈉B．氯化鋇C．生石灰（2）某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶．他設(shè)計(jì)了如下方案，試回答相關(guān)問題．溶液A中一定含有的金屬陽離子是Fe3＋（填符號(hào)），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Fe2(SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，反應(yīng)③是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是水（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價(jià)不變）．18．超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品．利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化學(xué)式為CaCO3．（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2．（3）過篩的目的是攔截大于（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒．（4）碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O19．某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體．資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化．回答下列問題：（1）石灰漿吸收SO2（性質(zhì)與CO2相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O．（2）溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑．（3）將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬欠乐沽蛩醽嗚F被氧化．（4）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是（寫一點(diǎn)）：保護(hù)環(huán)境．20．海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體．請(qǐng)回答下列問題．（1）步驟II加入的物質(zhì)有：①過量的碳酸鈉溶液、②過量的氫氧化鈉溶液、③過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請(qǐng)你把它寫出來（用物質(zhì)前的序號(hào)表示），第一種：②③①；第二種：③①②；第三種：③②①．（2）步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)．（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時(shí)還有氯氣和氫氣生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑．21南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）

回答下列問題：（1）操作a的名稱是過濾．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaO＋H