電解池的工作原理及其應(yīng)用VIP

電解池的工作原理及其應(yīng)用狀態(tài)下離解成 的過(guò)程。3.原電池是的裝置。熔融思考回憶電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下

能夠?qū)щ姷幕衔?。電離是指電解質(zhì)在

水溶液

或自由移動(dòng)離子4.構(gòu)成原電把池化的學(xué)條能件轉(zhuǎn)是化為電能兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電解池的工作原理及應(yīng)用一、電解原理移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是的前提。改作

定向交流討論圖1-20（電解熔融氯化鈉）結(jié)論：電解質(zhì)通電前自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作

自由

運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，電解電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2Cl-

-2e-

=Cl2

↑

(氧化反應(yīng))陰極: 2Na+

+ 2e-

=2Na

(還原反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl 2Na+Cl2↑電解

一.電解池的工作原理1、電解在直流電的作用下,在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極陽(yáng)極:與電源正極相連的電極陽(yáng)極:陰極:電解反應(yīng):e-2Cl－－2e－＝Cl2↑

氧化反應(yīng)2Na++2e-＝

2Na

還原反應(yīng)2NaCl

＝

2Na

+Cl2↑e-陽(yáng)極C煙罩鋼導(dǎo)電棒鋁電解槽電解質(zhì)熔融

態(tài)鋁鋼殼耐火材料陰極1、原料：純凈的Al2O3的熔點(diǎn)很高（約2045℃）。用熔化的冰晶石可以做熔劑，使Al2O3在1000℃左右溶解在液態(tài)的冰晶石里，然后進(jìn)行電解。2、原理：在熔化條件下：Al2O3

=2Al3++3O2-陰極：陽(yáng)極：4

Al3++12e-

=

4Al6

O2-－12e-

=3

O2↑總反應(yīng)式：2Al2O3

= 4Al

+3O2↑2、形成電解池的條件⑴與電源相連的兩個(gè)電極e－e－⑵電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶形成閉合回路熔融NaCl3、電極的判斷陰極：與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陽(yáng)極電解氯化銅溶液微觀模擬(1)寫(xiě)出以碳棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式陽(yáng)極 ：

2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極 ：

Cu2+

+2e－＝Cu電解總反應(yīng)：CuCl2

＝＝Cu+Cl2↑4、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：CC(2)寫(xiě)出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)陽(yáng)極 ：

2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極 ：2H+

+2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子5、電解時(shí)離子放電順序①陰極:陽(yáng)離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞

Zn2+②陽(yáng)極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電若陽(yáng)極是金屬(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽(yáng)極是惰性(Pt、Au、石墨)電極，則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。電解池原電池能量轉(zhuǎn)換電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能離子的遷移方向陰離子向陽(yáng)極遷移陽(yáng)離子向陰極遷移陰離子向負(fù)極遷移陽(yáng)離子向正極遷移發(fā)生氧化反應(yīng)的電極陽(yáng)極（接電源正極）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)的電極陰極（接電源負(fù)極）正極相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)6、原電池與電解池的比較:反應(yīng)（）1、判斷電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（）×電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程(）√原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化×鞏固提姥高緊：2、用鉑電極(惰性電極)進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是()A電解稀硫酸,在陰極和陽(yáng)極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣B電解氯化鈉溶液,在陰極析出鈉C電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的之比是1:2D電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的之比是1:1ADH2SO4溶液電極反應(yīng)陽(yáng)極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑通電總反應(yīng)方程式：2H2O===2H2↑+O2↑結(jié)論：用惰性電極電解含氧酸實(shí)質(zhì)是電解水。電解后溶液的pH變小。分析1、通電前2、通電后Na2SO4溶液電極反應(yīng)陽(yáng)極：陰極：4OH-—4e-=2H2O+O2↑24H++4e-=2H

↑總反應(yīng)方程式：結(jié)論：通電2H2O==2H2↑+O2↑用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解水電解后溶液的pH不變。分析1、通電前2、通電后電解硫酸鈉溶液二、電解原理的應(yīng)用1.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。電鍍銀：陽(yáng)極——陰極——電鍍液——銀Ag+＋e-=AgAg-e-=Ag+陽(yáng)極——電鍍液——含銀離子的溶液電鍍材料的選擇：陰極——鍍件鍍層金屬含有鍍層金屬離子的溶液待鍍金屬若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是：（）C①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag+＋e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:

4OH-—4e-=2H2O+O2↑⑤可用硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液⑥可用硝酸銀溶液做電解質(zhì)溶液A①③⑥B②③⑥C