湖南省益陽市2024屆高三上學(xué)期9月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含答案）

益陽市2024屆高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)注意事項：1.檢測時量為75分鐘，滿分為100分。2.本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考生只需交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C~12 O~16 F~19 Mg~24 K~39 Ba~137第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學(xué)與生活、材料、環(huán)境、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是A.山水林田湖草的整體保護和治理有利于實現(xiàn)碳中和B.SO2在工業(yè)上可用于漂白紙漿、絲織品，但不能用作食品添加劑C.2022年北京冬奧會部分場館使用“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.我國科研團隊在實驗室利用CO2合成淀粉實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.CH3CH（CH2CH3）2的名稱：3-甲基戊烷B.用電子式表示K2S的形成：C.基態(tài)Sc（鈧）原子的價電子排布式：3d24s1D.CH4分子的VSEPR模型為正四面體：3.下列裝置可以用于相應(yīng)實驗且能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗室制取并收集NH3驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性分離乙醇和乙酸蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無水MgCl24.下列有關(guān)說法正確的是A.SiF4和SO32-的中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化B.電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大C.乙醇分子和水分子間只存在范德華力D.在【Cu（NH3）4】2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道5.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式錯誤的是A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：B.酰胺在堿存在并加熱的條件下水解：C.電解飽和食鹽水時的陰極反應(yīng)式：D.鋼鐵腐蝕時的負極反應(yīng)式：6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基態(tài)Y原子2p能級含2個空軌道，Z與T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在兩種常見單質(zhì)，其中一種在空氣中易發(fā)生自燃。下列說法錯誤的是A.YF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.簡單離子半徑：W>T>ZC.電負性：Z>W>TD.可發(fā)生自燃的W單質(zhì)中，鍵角為60°7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B向FeCl3溶液中滴加KI一淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe3+>I2C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強氧化性D向2mL1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀再產(chǎn)生黑色沉淀Ksp【Cu（OH）2】>Ksp（CuS）8.如圖甲所示為鉛蓄電池，圖乙所示為用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解CuCl2溶液，Z為鹽橋。下列說法正確的是A.X連B極，Y連A極B.鉛蓄電池放電時，負極得電子被氧化，電極析出PbSO4，質(zhì)量越來越大C.將Z換成陰離子交換膜，電解一小段時間后，X極區(qū)和Y極區(qū)溶液濃度均變小。D.將Z換成銅片，電解一小段時間，Z的質(zhì)量幾乎不變9.實驗室中利用固體KClO3和MnO2進行如圖實驗，下列說法正確的是A.氯元素最多參與了2個氧化還原反應(yīng)B.氣體a是氧化產(chǎn)物，氣體b是還原產(chǎn)物C.整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NaAD.若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，b的物質(zhì)的量不變10.一種理想的微光基質(zhì)材料M由元素鉀、鎂和氟組成。晶體M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞參數(shù)為apm。下列有關(guān)該晶體的說法錯誤的是A.晶胞中K、Mg、F的原子個數(shù)比為1:1:3B.與K等距離且最近的F的數(shù)目為6C.在M晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若K位于晶胞的體心，則F位于棱心D.該晶體的密度為11.BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學(xué)式為BaTiO（C2O4）2。下列說法中錯誤的是A.“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑B.“浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸C.“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.“熱分解”過程中產(chǎn)生的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1:112.在恒容的密閉容器中，物質(zhì)M和N發(fā)生如下反應(yīng)：，不同溫度下保持其它條件不變，反應(yīng)相同時間測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下M的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是A.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)△H>0B.X點的化學(xué)平衡常數(shù)等于Z點的化學(xué)平衡常數(shù)C.圖中Y點v正（M）：v逆（N）=2:1D.圖中Z點，不改變其它條件時，通過分離產(chǎn)物Q能提高化學(xué)反應(yīng)速率13.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），CH3OH與H2O在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量變化如圖。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)B.反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式表示為C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的活化能D.1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的總能量大于1molCO2（g）和3molH2（g）的總能量14.常溫時，分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，-lgC與pH的關(guān)系如圖所示[C表示或c（Cu2+）】。已知常溫時。下列說法錯誤的是A.曲線①表示-1g與pH的關(guān)系B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)C.對于曲線②的溶液，N點水的電離程度小于M點D.M點時，對于CuSO4溶液：第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15.（14分）Na2FeO4具有強氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下易轉(zhuǎn)化生成Fe（OH）3。Na2FeO4可用Fe（OH）3與NaClO在強堿性條件下制取。某實驗小組利用下圖所示裝置，制取Na2FeO4并驗證其處理含CN-廢水的能力。I.制取Na2FeO4（1）儀器A的名稱為_______________，洗氣瓶B中盛有的試劑為______________。（2）實驗開始，先打開儀器____________（填“A”或“C”）的活塞。（3）裝置D的作用為____________。（4）當三頸燒瓶中紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、______________。Ⅱ.模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力（5）取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.20mol·L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO32-和N2。充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量BaC12溶液，得到白色沉淀0.3743g。①配制0.20mol·L-1NaCN溶液，需要的玻璃儀器有______________（填字母代號）。②計算NaCN溶液中CN-的去除率為______________。16.（15分）載氧體化學(xué)鏈燃燒技術(shù)（CLC）是一種燃燒效率更高的新技術(shù)。以H2為燃料氣，CaSO4為載氧體的CLC體系的工作原理如下圖所示。己知：“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（反應(yīng)1）（1）該CLC體系每消耗1molH2，放出241.8kJ的熱量，則“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。（2）隨著溫度的升高，“燃料反應(yīng)器”中還可能發(fā)生如下副反應(yīng)：（反應(yīng)2）教育部某重點實驗室利用HSC軟件繪制出1molCaSO4和1molH2在不同溫度下反應(yīng)的平衡體系中的物質(zhì)組成如右圖：①△H2_____________0（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。②該CLC體系工作時，“燃料反應(yīng)器”中應(yīng)該采用_____________（填字母代號），否則不但會影響燃燒效率而且會有污染物生成。A.高溫高壓 B.高溫低壓C.低溫高壓 D.低溫低壓③1000℃時，經(jīng)實驗測得反應(yīng)1的平衡常數(shù)。i.1000℃時，平衡體系中水和氫氣的物質(zhì)的量之比_____________。ⅱ.保持1000℃時不變，將“燃料反應(yīng)器”的容積壓縮，重新達到平衡后，H2、H2O、SO2的物質(zhì)的量的變化情況為：H2_____________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）、H2O_____________、SO2_____________。17.（14分）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造鎳氫電池，工業(yè)上利用含鎳廢料（主要成分為鎳、鋁、鐵及其氧化物、碳等）回收其中的鎳并制備Ni2O3的工藝流程如下：已知：①NiC12易溶于水，在該實驗條件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+A13+Fe3+Fe2+開始沉淀時（c=0.010mol/L）的pH7.23.72.27.5完全沉淀時（）的pH8.74.73.29.0（1）“預(yù)處理”操作目的是除去鎳廢料表面的油脂，可選用試劑為_____________（填字母代號）。A.水 B.飽和食鹽水 C.NaOH溶液（2）“酸浸”時溫度過高，鎳的浸出率下降，主要原因可能是_____________（答一點即可）。（3）“氧化”時主要反應(yīng)的離子方程式是_____________。（4）若“氧化”后的溶液中Ni2+濃度為0.01mol/L，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_____________。（5）反萃取的反應(yīng)原理為，向有機相中加入H2SO4溶液能進行反萃取的原因為_____________（用化學(xué)平衡移動原理解釋）。（6）有機相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池（堿性），該電池充電時的總反應(yīng)為，則放電時負極的電極反應(yīng)式為_____________。（7）確定Ni2O3固體是晶體的最可靠的科學(xué)方法是_____________（填字母代號）。A.測定熔、沸點 B.觀察外形C.對固體進行X射線衍射測定 D.對比硬度18.（15分）高分子A可用于生產(chǎn)俗稱“白乳膠”的木材黏合劑，B是其單體。B可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：①D和M的碳原子數(shù)目相同；②（1）一個D分子中含有____________個σ鍵，F(xiàn)中官能團的名稱為____________。（2）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式：____________。（3）已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的有機物會迅速轉(zhuǎn)化為醛。M可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式____________。（4）B的同分異構(gòu)體中含有羧基的有____________種（考慮順反異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）設(shè)計由CH3CH2COOH制備聚丙烯酸的合成路線（有機溶劑及無機試劑任選）。益陽市2024屆高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1234567891011121314BCBADCBDCBBCDA二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（每空2分，共14分）（1）分液漏斗飽和食鹽水（2）C（3）吸收多余的Cl2，防止污染空氣（4）（5）abcf（錯選、漏選均不給分）95%16.（除注明外，其余每空2分，共15分）（1）。（2）①＞（1分）隨著溫度的升高CaO（或SO2）的物質(zhì)的量增加，說明升高溫度反應(yīng)2平衡正移，因此△H2＞0（或較高溫度下才有CaO和SO2生成，說明