2020年江蘇化學中考復習練習課件：專題十九-推斷題

中考化學

（江蘇專用）專題十九推斷題中考化學

（江蘇專用）專題十九推斷題11.(2018江蘇連云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質間只通過一步反應就能實現(xiàn)右圖中箭頭所示

的轉化。不符合上述要求的一組物質是

()1.(2018江蘇連云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z2答案

D氫氣燃燒生成水,水通電分解可生成氧氣,故A正確;二氧化碳通入石灰水中生成碳酸鈣白色沉

淀,碳酸鈣高溫分解可生成二氧化碳,故B正確;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,Fe3O4與氫氣或一氧化碳在

高溫下反應可生成鐵,故C正確;NaOH與稀硝酸反應可生成硝酸鈉,硝酸鈉不能通過一步反應生成氫氧化鈉,

故D錯誤。審題技巧該題中轉化關系看似很復雜,但題目只是要求討論甲與X的雙向轉化關系,解題時不需要考慮其

他四種物質。解題關鍵掌握常見物質的性質是順利完成本題的關鍵。水通電分解生成氧氣和氫氣,Fe3O4與氫氣或一

氧化碳在高溫下反應生成鐵,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。答案

D氫氣燃燒生成水,水通電分解可生成氧氣,故A正32.(2017江西,9,2分)根據(jù)反應事實能推導影響化學反應的因素,以下推理中錯誤的是

()選項化學反應事實影響化學反應的因素A鐵能與硫酸銅溶液反應,銀不能與硫酸銅溶液反應反應物的性質B通常木炭充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳反應溫度C硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈反應物的濃度D分別將等濃度的稀鹽酸加入到鋅片和鋅粉中,鋅粉反應更劇烈反應物的接觸面積2.(2017江西,9,2分)根據(jù)反應事實能推導影響化學反應4答案

B鐵的活動性強于銅而銀的活動性弱于銅,鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應而銀不能,說明影響化

學反應的因素是反應物的性質,故A推理正確。氧氣充足時,木炭能夠充分燃燒生成二氧化碳;氧氣不足時,

木炭不能充分燃燒,生成物為一氧化碳,因此影響化學反應的因素是反應物的量,故B推理錯誤。硫在氧氣

中比在空氣中燃燒更劇烈,說明影響化學反應的因素是反應物的濃度,故C推理正確。鋅粉與鹽酸的接觸面

積更大,反應更劇烈,說明反應物的接觸面積越大,反應越劇烈,故D推理正確。知識拓展

影響化學反應速率的因素分為內因和外因,內因是反應物本身的性質;外因是溫度、濃度、

壓強、催化劑、光、反應物的顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態(tài)等。答案

B鐵的活動性強于銅而銀的活動性弱于銅,鐵能與硫53.(2015江蘇南通,18,2分)向CuCl2溶液中加入一定質量的鐵粉,充分反應后過濾,得濾液和濾渣。取濾渣,向

其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,有無色氣體產生。根據(jù)上述實驗作出的推斷不正確的是

()A.金屬活動性:Fe>CuB.濾渣含有鐵和銅C.濾液中不含有Cu2+D.濾液質量比原溶液質量大答案

D鐵的活動性比銅強,會置換出氯化銅溶液中的銅,取濾渣少許,向其中加入足量稀鹽酸,濾渣部分

溶解,有無色氣體產生,所以鐵是過量的,得到的濾液中含有氯化亞鐵,濾渣中含有鐵和銅,每56份質量的鐵會

置換出64份質量的銅,所以反應后溶液質量減輕。3.(2015江蘇南通,18,2分)向CuCl2溶液中加入一64.(2019江蘇南京,20,6分)圖中A~J是初中化學常見的化合物。A和B物質類別相同,只有C、F、G、H、I由

兩種元素組成,B、C中含有一種相同的元素,C可用作干燥劑,J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,E

和J分別與足量I反應的生成物相同。圖中“——”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;“

”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。

4.(2019江蘇南京,20,6分)圖中A~J是初中化學常見7(1)寫出化學式:J

,B

。(2)寫出E

F反應的化學方程式

。(3)寫出C與D反應的化學方程式

。(1)寫出化學式:J

,B

。8答案(1)NaHCO3Ca(OH)2(2)Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2

2NaCl+CaCO3↓(其他合理答案均給分)(3)2AgNO3+CaCl2

2AgCl↓+Ca(NO3)2

解析J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,所以J是碳酸氫鈉;E和J分別與足量I反應的生成物相同,

碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量HCl反應均生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以E是碳酸鈉,I是HCl,F為轉化得

到的氯化鈉;B與E(碳酸鈉)反應,A能轉化成E(碳酸鈉),A和B物質類別相同,所以B是氫氧化鈣,A是氫氧化鈉;

C中只含有兩種元素,且C可用作干燥劑,所以C是氧化鈣或氯化鈣;B、C中含有一種相同的元素,故C為氯化

鈣;碳酸鈉能轉化成G、H,G也能轉化成H,所以G是二氧化碳,H是水;D能與C、F反應,所以D是硝酸銀。(1)

由分析可知,J為碳酸氫鈉,其化學式為NaHCO3;B為氫氧化鈣,其化學式為Ca(OH)2。(2)E為碳酸鈉,F為氯化

鈉,E

F的反應的化學方程式可能為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑。(3)C為氯化鈣,D為硝酸銀,C與D的反應是硝酸銀和氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣,反應的化學方程式為2AgNO3+CaCl2

2AgCl↓+Ca(NO3)2。答案(1)NaHCO3Ca(OH)2(2)Na2CO395.(2018江蘇南京,20,6分)圖中A~M是初中化學常見的物質,且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一

種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質量之比為7∶3,固態(tài)E叫作“干

冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之

一。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成

物或反應條件已略去。

(1)寫出化學式:G

,B

。(2)寫出H→I反應的化學方程式

。(3)寫出A與D反應的化學方程式

。5.(2018江蘇南京,20,6分)圖中A~M是初中化學常見10答案(1)NaHCO3Fe2O3(2)2KClO3

2KCl+3O2↑(3)K2CO3+H2SO4

K2SO4+H2O+CO2↑解析B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質量之比為7∶3,在題給的元素能組成的物質中,

氧化鐵中Fe、O兩元素質量比為7∶3,所以B為氧化鐵;固態(tài)E叫“干冰”,E是二氧化碳;G是焙制糕點所用

的發(fā)酵粉的主要成分之一,G為碳酸氫鈉;F可與氧化鐵、碳酸氫鈉反應,且F可以轉化為二氧化碳,故F可為

HCl;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣,H為氯酸鉀;H可轉化為I和C,I可以轉化為二

氧化碳,故I為氧氣,C為氯化鉀;M可由氧氣或碳酸氫鈉轉化得到,M為水;D可轉化生成氯化鉀和二氧化碳,D

為碳酸鉀;A可與碳酸鉀及氧化鐵發(fā)生反應,A為硫酸。按轉化關系逐一驗證,符合題意,然后寫出有關化學

方程式。解題關鍵掌握常見物質的性質是順利完成本題的關鍵。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰;碳酸氫鈉是焙制糕點所

用的發(fā)酵粉的主要成分之一;H由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣,根據(jù)題給的元素種類,推斷出H

是氯酸鉀。答案(1)NaHCO3Fe2O3解析B、C、E、F、M116.(2018河北,31,4分)A~L是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)。其中G

是石灰石的主要成分,A和I為紅色固體,B、D和L為氣體。

請回答下列問題:(1)G的化學式為

。(2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有

。6.(2018河北,31,4分)A~L是初中化學常見的物質,12(3)反應③的化學方程式為

。(4)上述轉化中,B和L表現(xiàn)出相似的化學性質是

。答案(1)CaCO3(2)+2、+3(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu[CuCl2、Cu(NO3)2也可以](4)還原性(3)反應③的化學方程式為

。13解析G是石灰石的主要成分,則G為碳酸鈣;A為紅色固體,B為氣體,二者能反應生成氣體D,D與C反應生成

CaCO3,則D為CO2,C為Ca(OH)2,A為Fe2O3,B為CO;C[Ca(OH)2]與D(CO2)反應生成碳酸鈣和水,則H為H2O;一氧

化碳與Fe2O3反應生成Fe和CO2,則E為鐵;鐵能與F反應生成紅色固體I,則I為銅;K和氣體L反應生成銅和水,則

L為氫氣,K為氧化銅。(1)由上述分析可知G為碳酸鈣,化學式為CaCO3。(2)E為鐵,鐵元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2、+3。(3)反應③可以為鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵,化學方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。(4)B為CO,L為H2,反應①是一氧化碳還原氧化鐵,反應④是氫氣還原氧化銅,CO、H2都表現(xiàn)出還原性。關鍵點撥解推斷題時,應抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質及特殊的反應條件等,該題的“題眼”

是“G是石灰石的主要成分,A和I為紅色固體”,初中化學常見的紅色固體是Fe2O3和Cu;根據(jù)框圖中物質的

轉化關系進行推斷,要特別注意框圖中箭頭的方向。解析G是石灰石的主要成分,則G為碳酸鈣;A為紅色固體,B為147.(2017江蘇泰州,18,7分)A~H為初中化學常見物質,其中A、E為氧化物且E為常見的液體,B、D為堿,H、G

為單質,C為石灰石的主要成分,F為胃酸的主要成分;反應①為光合作用。它們之間的相互關系如圖所示,其

中“→”表示轉化關系,“—”表示相互之間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。

請回答下列問題:(1)C的化學式為

;E的化學式為

。(2)B物質的一種用途為

;反應③的基本反應類型為

。(3)寫出下列反應的化學方程式:反應①

;反應②

;反應③

。7.(2017江蘇泰州,18,7分)A~H為初中化學常見物質15答案(1)CaCO3H2O(2)建筑材料或改良酸性土壤等復分解反應(3)6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(或其他合理答案)解析A、E為氧化物且E為常見的液體,則E為H2O,反應①為光合作用,G為單質,則A為CO2,G為O2;F為胃酸

的主要成分,則F為HCl,由F可以得到H,且H為單質,則H為H2;C為石灰石的主要成分,則C為CaCO3,B、D為

堿,由B可以得到CaCO3和D,則B為Ca(OH)2,D可以為NaOH。(1)由上述分析可知,C的化學式為CaCO3,E的化

學式為H2O。(2)B為Ca(OH)2,可以用作建筑材料,也可以改良酸性土壤。答案(1)CaCO3H2O解析A、E為氧化物且E為常見161.(2019山東濰坊,20,2分)實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧

化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗:①取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并

不斷攪拌,固體部分溶解;②繼續(xù)向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質量變化如圖。下列

說法正確的是

()

A.A→B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出B.B→C段對應溶液pH逐漸變大C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇教師專用題組D.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇教師專用題組D.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、17答案

C加水攪拌,固體部分溶解,說明一定有硝酸鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀,可能有硝酸鋇和

硫酸鈉反應生成的硫酸鋇沉淀。加入足量稀硝酸,固體部分溶解,說明A→B段碳酸鋇和稀硝酸反應生成二

氧化碳氣體,故A錯誤;B→C段不斷加入稀硝酸,溶液的pH變小,故B錯誤;根據(jù)上述分析可知,原固體中一定

有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,故C正確;由于加入了足量的稀硝酸,因此C點對應的溶液中一定沒有碳酸鈉,

故D錯誤。答案

C加水攪拌,固體部分溶解,說明一定有硝酸鋇和碳182.(2019河北,7,2分)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中,充分反應后過濾,向濾渣中加入

稀鹽酸,無氣泡產生。下列判斷正確的是

()A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

答案

C向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,過濾后向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生,

說明濾渣中一定不含鐵;由此判斷加入的鐵粉一定不過量,有以下四種可能性:①濾渣中只有銀,濾液中有硝

酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀;②濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;③濾渣中有銀和銅,濾液中有硝酸

亞鐵和硝酸銅;④濾渣中有銀和銅,濾液中只含硝酸亞鐵。故C正確。方法技巧

向混合鹽溶液中加入一定量的金屬,把加入的金屬和鹽溶液中的金屬按金屬活動性順序由強到

弱排列,先判斷加入的金屬能與哪些鹽發(fā)生置換反應,再按照“遠距離,先置換”的原則判斷哪個反應先發(fā)

生,哪個反應后發(fā)生。2.(2019河北,7,2分)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(193.(2019湖南衡陽,22,2分)向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱充分反應后冷卻、過濾,在濾

液中加入一枚潔凈的鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷,下列結論正確的是

()A.濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B.濾渣里一定有CuC.濾液中可能有CuSO4、H2SO4D.濾渣里一定有Cu和Fe3.(2019湖南衡陽,22,2分)向CuO和鐵粉的混合物中20答案

B向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,發(fā)生反應的化學方程式有:CuO+H2SO4

CuSO4+H2O、Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4

FeSO4+Cu。在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化,說明濾液中一定沒有H2SO4和CuSO4,故A、C均錯誤;由于濾液中沒有硫酸銅,則銅元

素在濾渣中,濾渣里一定有Cu,故B正確;若鐵粉與溶液中硫酸、硫酸銅恰好完全反應,則濾渣里沒有Fe,故D

錯誤。思路分析先把氧化銅、鐵粉和稀硫酸之間可能發(fā)生反應的化學方程式都寫出來,然后根據(jù)關鍵實驗現(xiàn)象

(鐵釘放入濾液中無變化),推出濾液中一定沒有能與鐵反應的硫酸和硫酸銅。最后考慮濾渣,濾液中沒有銅

離子,則濾渣中一定有金屬銅,不一定有鐵。答案

B向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,214.(2019湖北黃岡,25,2分)已知相同條件下,氣體體積比等于氣體分子個數(shù)之比?，F(xiàn)有20mLO2、CO、CO2

的混合氣體,在密閉容器中用電火花引燃,充分反應后恢復到原來狀態(tài),體積減少了2mL,再通過足量NaOH

溶液后又減少10mL,最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是

()A.1∶6∶3B.3∶5∶2C.3∶1∶6D.5∶2∶3答案

D混合氣體在密閉容器中發(fā)生的反應有2CO+O2

2CO2,CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O;最后剩余氣體的體積為20mL-2mL-10mL=8mL;由相同條件下氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比可知,化學方

程式中的化學計量數(shù)之比即為參加反應的氣體的體積比,設點燃時參加反應的O2的體積為x,根據(jù)2CO+O2

2CO2可知,參加反應的CO的體積為2x,生成的CO2的體積為2x,則原混合物中CO2的體積為10mL-2x,所以(10mL-2x)+3x+8mL=20mL,解得x=2mL,則原混合氣體中O2的體積為2mL+8mL=10mL,CO的體積為4mL,CO2的體積為6mL,原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是5∶2∶3,故選D。4.(2019湖北黃岡,25,2分)已知相同條件下,氣體體積225.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液,固體質量變化與下圖相符的是

()

A.MnO2中加入H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加入稀HClC.CuO中加入稀H2SO4D.BaCO3中加入稀HNO3

答案

B由圖可知,該圖表示加入某種液體后,固體的質量減小。A項,二氧化錳是過氧化氫分解的催化

劑,其質量不會減小;B項,稀鹽酸和活潑金屬鋅反應,不和銅反應,當Zn反應完全后固體質量不再減小,與圖像

相符;C、D項,氧化銅與稀硫酸、碳酸鋇與稀硝酸都可以完全反應,且生成易溶于水的物質,固體質量最終

減小到0,與圖像均不相符。解題導引

理解圖像表示的意義:固體一部分參加反應被溶解,另一部分沒有參加反應,由此判斷合適的選項。5.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固體的燒杯中加入某236.(2019云南昆明,18,3分)A~E是初中化學常見的物質,其中A是相對分子質量為16的有機物,A在空氣中不完

全燃燒生成B、C、D,常溫下C和D是組成元素相同的氣體,其中C可用于滅火,E在空氣中的含量居第二

位。它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

()

A.A是CH4B.E→B、E→C只能通過化合反應實現(xiàn)C.E是由地殼中含量最多的元素組成的單質D.C→D反應的化學方程式可為CO2+C

2CO6.(2019云南昆明,18,3分)A~E是初中化學常見的物24答案

B相對分子質量為16的有機物是最簡單的有機物甲烷,故A正確。甲烷在空氣中不完全燃燒,生成

CO、CO2和H2O;因C和D組成元素相同,故C和D為CO和CO2中的一種,則B為H2O;C可用于滅火,故C為CO2,D

為CO;CO2可在高溫下與碳單質反應轉化為CO,故D正確。E在空氣中的含量居第二位,故E為O2,O是地殼中

含量最多的元素,故C正確。O2能與CH4反應生成CO2和H2O,該反應并非化合反應,故B錯誤。答案

B相對分子質量為16的有機物是最簡單的有機物甲257.(2018四川成都,14,3分)下圖為物質經一步反應轉化的兩種途徑,相關說法正確的是

()

A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②屬于復分解反應答案

C氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅

反應也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,C正確;反應①為氫氧化鈉與三

氧化硫反應生成硫酸鈉和水,反應物和生成物都是兩種化合物,但不是相互交換成分生成的,不屬于復分解

反應,D錯誤。關鍵點撥熟練掌握物質的化學性質是解題關鍵。氫氧化鈉是堿,可以與酸反應生成鹽,也可以與鹽反應。7.(2018四川成都,14,3分)下圖為物質經一步反應轉化268.(2018江蘇南通,20,2分)在光照條件下,AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質量的AgNO3固體充分光照,測得反應后生成Ag、O2、X的質量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是

()A.AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中B.m=3.2C.X的化學式為NOD.該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3∶28.(2018江蘇南通,20,2分)在光照條件下,AgNO327答案

B硝酸銀在光照條件下易分解,應存放于棕色試劑瓶中,A錯誤;根據(jù)質量守恒定律可知,反應前后

元素的種類和質量不會發(fā)生改變,硝酸銀分解之后銀元素全部轉移到單質銀中,根據(jù)單質銀的質量可求出

反應的硝酸銀的質量:

=34g,生成氧氣的質量為34g-21.6g-9.2g=3.2g,所以m=3.2,B正確;生成的氮氧化物中氮元素的質量為34g×

×100%=2.8g,氧元素的質量為34g×

×100%-3.2g=6.4g,則氮元素和氧元素的原子個數(shù)比為

∶

=1∶2,所以該氮氧化物為NO2,C錯誤;根據(jù)反應的化學方程式可知Ag與O2的化學計量數(shù)之比為2∶1,D錯誤。故選B。答案

B硝酸銀在光照條件下易分解,應存放于棕色試劑瓶289.(2015山東聊城,15,3分)“類推”是化學學習過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結果,其中正確的是

()A.因為堿溶液呈堿性,所以呈堿性的溶液一定是堿溶液B.金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2C.因為燃燒需要同時滿足三個條件,所以滅火也要同時控制這三個條件D.因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素答案

D堿溶液顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但碳酸鈉屬于鹽,故A錯誤;

鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2,故B錯誤;只需要破壞燃燒需滿足的三個條件中的一個即可達到滅火目的,

故C錯誤;蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,根據(jù)化學反應前后元素的種類不變,可知蠟燭中一定含有碳元素和

氫元素,故D正確。9.(2015山東聊城,15,3分)“類推”是化學學習過程中2910.(2019廣東廣州,23,5分)有一包白色固體樣品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種,

為確定其組成,進行如下實驗:步驟Ⅰ:取少量樣品于燒杯中,加足量水,充分攪拌,靜置,有固體剩余。步驟Ⅱ:取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅色;再滴入過量稀鹽酸,無氣泡產生,

紅色逐漸褪去,得到無色溶液。步驟Ⅲ:取步驟Ⅱ所得溶液于試管中,滴入過量Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗,回答下列問題:(1)步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去,發(fā)生反應的化學方程式是

。(2)分析上述實驗過程,關于樣品的組成,可以得到的結論是

。(3)若要進一步確定樣品的組成,還需進行的實驗操作是

。10.(2019廣東廣州,23,5分)有一包白色固體樣品,可30答案(1)NaOH+HCl

NaCl+H2O(2)該樣品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種(3)取少量步驟Ⅰ所得固體于試管中,滴加過量的稀鹽酸,若固體不溶解,則樣品中含K2SO4;若固體完

全溶解,則樣品中含Na2CO3;若固體部分溶解,則樣品中含Na2CO3和K2SO4

解析(1)步驟Ⅰ將樣品加水攪拌得到沉淀,則沉淀為BaCO3或BaSO4,樣品中一定含有BaCl2;步驟Ⅱ取上層

清液,向其中滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅色說明溶液呈堿性,再滴入過量稀鹽酸,無氣泡產生說明上層清液

中不含有Na2CO3,含有NaOH;因稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應,故溶液紅色褪去。(2)從步驟Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象

知,白色固體樣品中一定含有BaCl2和NaOH,步驟Ⅰ中產生的沉淀為BaCO3或BaSO4或兩者都有,故樣品中至

少含有Na2CO3和K2SO4中的一種。(3)BaSO4不溶于任何酸;BaCO3不溶于水但溶于稀鹽酸或稀硝酸,故取少

量步驟Ⅰ所得固體于試管中,加酸后沉淀不溶解,無氣泡產生,即固體全部為BaSO4,樣品中除BaCl2和NaOH

外,還含有K2SO4;加酸后沉淀全部溶解,有氣泡產生,即固體全部為BaCO3,樣品中除BaCl2和NaOH外,還含有

Na2CO3;加酸后沉淀部分溶解,有氣泡產生,即固體為BaCO3和BaSO4的混合物,樣品中四種物質均含有。審題技巧

溶液呈堿性,溶質不一定是堿,還可以是碳酸鈉等鹽。答案(1)NaOH+HCl?NaCl+H2O(2)該3111.(2019內蒙古呼和浩特,12,3分)A~F均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如下圖所示(“→”表示轉

化關系,涉及反應為初中常見反應),其中A俗名為生石灰,C為常見的溶劑,C與E元素組成相同。請回答下列

問題:

(1)F的化學式為

。(2)B在農業(yè)上的用途是

(寫一種)。(3)轉化中沒有涉及的基本反應類型是

。11.(2019內蒙古呼和浩特,12,3分)A~F均為初中化32答案(1)O2(2)改良酸性土壤(或配制農藥波爾多液)(3)置換反應(每空1分)解析(1)C為常見的溶劑,則C是水。C與E元素組成相同,則E為過氧化氫。過氧化氫轉化為水和氧氣,則F

為O2。(2)A為生石灰,B為氫氧化鈣,氫氧化鈣在農業(yè)上可以用來改良酸性土壤。(3)A為生石灰,B為氫氧化鈣,C為常見的溶劑H2O。C與E元素組成相同,則E為H2O2。F為O2,D為CaCO3。根

據(jù)各物質之間的反應關系,轉化中沒有涉及的基本反應類型是置換反應。答案(1)O2(2)改良酸性土壤(或配制農藥波爾多液)3312.(2018河南,19,3分)A~E均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如圖所示(部分物質已經略去)。已知A是目前世界上年產

量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色,常用來配制農藥波爾

多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為

;A與B反應的化學方程式為

;E轉化為D的化學方程式為

。12.(2018河南,19,3分)A~E均為初中化學常見的物34答案CuSO4Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(合理即可)解析目前世界上年產量最高的金屬是鐵,則A是鐵;胃酸的主要成分是鹽酸,則B是鹽酸;水溶液呈藍色、

可配制波爾多液,且金屬元素的質量分數(shù)為40%的物質是硫酸銅,則C是硫酸銅,其化學式是CuSO4;D屬于堿,

E屬于鹽,結合轉化關系可知,D可以是氫氧化鈉,E可以是碳酸鈉。誤區(qū)警示D不可能是氫氧化鈣,E不可能是碳酸鈣,因為碳酸鈣無法一步轉化為氫氧化鈣。答案CuSO4Fe+2HCl?FeCl2+H2↑Na3513.(2018湖北黃岡,28,4分)甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示(“→”表示反應能一步實現(xiàn),部分反

應物、生成物和反應條件均已略去),請回答下列問題。(1)若乙是最常用的溶劑,丙是單質,則甲可能是

(填化學式);(2)若甲是一種黑色固體,乙和丙是組成元素相同的兩種氣體,寫出丙→乙轉化的化學方程式

;(3)若甲是純堿,乙是一種常見的溫室氣體,則丙可能是

(填化學式),寫出乙→丙轉化的化學方程

式

。13.(2018湖北黃岡,28,4分)甲、乙、丙三種物質的轉36答案(每空1分,共4分)(1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也給分)(2)CO2+C

2CO(或2CO+O2

2CO2)(3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也給分)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O[或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O等其他合理答案也給分]解析(1)若乙是最常用的溶劑,則乙是水,丙是單質,可能是氫氣或氧氣,則甲可能是稀硫酸或鹽酸或過氧化

氫溶液;(2)若甲是一種黑色固體,乙和丙是組成元素相同的兩種氣體,則甲是碳單質,兩種氣體可以是一氧化

碳和二氧化碳,丙→乙可以是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳,也可以是一氧化碳和氧氣反應生成二

氧化碳,化學方程式為CO2+C

2CO或2CO+O2

2CO2;(3)若甲是純堿,乙是一種常見的溫室氣體,則乙為二氧化碳,丙是難溶性碳酸鹽,如碳酸鈣、碳酸鋇等,乙→丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣

和水或二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水,化學方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O或CO2+Ba(OH)2

BaCO3↓+H2O。答案(每空1分,共4分)解析(1)若乙是最常用的溶劑,則3714.(2015江蘇南京,20,6分)圖中的A~H是初中化學常見的化合物,且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的

兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物,E中兩種元素質量之比為2∶3;C、F、H為相同類別的化合

物,F易溶于水并放出大量的熱;G的溶液呈藍色。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應;“→”表

示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。

14.(2015江蘇南京,20,6分)圖中的A~H是初中化學38(1)G的化學式為

。(2)寫出E和F反應的化學方程式

。(3)G和H反應的基本反應類型為

。(4)寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式

。(1)G的化學式為