【解析】高中化學(xué)試高中化學(xué)魯科版（2023）選擇性必修2 第1章測試卷

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高中化學(xué)試高中化學(xué)魯科版（2023）選擇性必修2第1章測試卷

一、單選題

1．（2023高一下·浙江開學(xué)考）人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中不正確的是（）

A．舍勒——研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣

B．湯姆生——根據(jù)α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型

C．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化

D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型

【答案】B

【知識點】化學(xué)史

【解析】【解答】A.舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣，選項正確，A不符合題意；

B.1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實驗后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，選項錯誤，B符合題意；

C.1828年，德國化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實驗室里將無機(jī)物氰酸銨溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素，實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，選項正確，C不符合題意；

D.波爾研究氫原子光譜，提出了核外電子分層排布模型，選項正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對化學(xué)史的考查，結(jié)合科學(xué)家在化學(xué)研究中做出的共享進(jìn)行分析即可。

2．（2023高二下·成都開學(xué)考）以下是一些同學(xué)書寫的某些原子的2p能級或3d能級中的電子排布情況，其中違反了洪特規(guī)則的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】A．違反泡利不相容原理，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對，故A不選；

B．遵循原子核外電子排布規(guī)律，故B不選；

C．5個電子應(yīng)先各占1個3d軌道，違反洪特規(guī)則：在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，故C選；

D．同一軌道電子自旋方向應(yīng)相反，違反了泡利不相容原理，故D不選；

故答案為C。

【分析】洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷。

3．（2023高二下·公主嶺期中）在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是（）。

A．1sB．2pxC．2pyD．2pz

【答案】A

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】1s軌道和2p軌道的圖像分別為：

由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。

【分析】根據(jù)s、p能級的構(gòu)型進(jìn)行判斷。

4．（2023高二下·吉林月考）下列能級符號不正確的是（）

A．1sB．2dC．3pD．4f

【答案】B

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】A、K層有s能級，A符合題意；

B、L層只有兩個能級，即s和p能級，B不符合題意；

C、M層有3個能級，即s、d、p，C符合題意；

D、N層有4個能級，即s、d、p、f，D符合題意，

故答案為：B。

【分析】根據(jù)每個電子層中含有的能級進(jìn)行判斷。

5．（2023高二上·織金期中）第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)分別是（）

A．2、9B．4、12C．5、16D．4、16

【答案】D

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】第N能層所含能級數(shù)與能層數(shù)相等，為4，則原子軌道數(shù)為42=16，D符合題意；

故答案為：D

【分析】第N能層所含能級數(shù)與能層數(shù)相等，為4，據(jù)此確定其所含的原子軌道數(shù)。

6．（2023高二下·銀川期末）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（）

A．焰色反應(yīng)B．石墨導(dǎo)電C．激光D．原子光譜

【答案】B

【知識點】原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

【解析】【解答】A.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子鐘的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但出于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A不符合題意；

B.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動的電子，與電子躍遷無關(guān)，B符合題意；

C.電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻射光的相位相同。如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，C不符合題意。

D.原子光譜的產(chǎn)生是原子和電子發(fā)生能級躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，將釋放出能量，光是電子釋放能量的重要形式之一，日常生活中的霓虹燈管，激光，焰火，以及實驗中用到的原子光譜，均和電子的躍遷有關(guān)；

7．（2023高二下·成都開學(xué)考）2023年10月1日晚，北京天安門廣場煙花燃放和特殊煙花裝置表演配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗畫卷。煙花燃放的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關(guān)。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s、2s能級，能量最高的是2s、2p能級，

故故答案為：C。

【分析】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，以此解答該題。

8．（2023高二下·靖西開學(xué)考）下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O2-：1s22s22p4

C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

【答案】B

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】A．Ca2+核外電子數(shù)為18，其電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；

B．O2-核外電子數(shù)為10，電子排布式為1s22s22p6，B符合題意；

C．K原子核外電子數(shù)為19，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，C不符合題意；

D．Fe3+核外電子數(shù)為23，電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)排布原理，能量最低原理、保利不相容原理、和洪特規(guī)則來書寫即可。

9．（2023高二下·鄭州期中）下列說法中正確的是（）

A．氫原子中只有1個電子，故氫原子只有一個軌道

B．在d軌道中電子排布成而不能排布成，其最直接的根據(jù)是泡利不相容原理

C．原子軌道與電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)的

D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應(yīng)元素一定位于同一周期

【答案】C

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】A.氫原子中只有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，因此氫原子中不止一個軌道，A不符合題意；

B.電子在軌道中的排布，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，體現(xiàn)了洪特規(guī)則，不是泡利不相容原理，B不符合題意；

C.原子軌道與電子云是電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域，都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的，C符合題意；

D.原子核外M層上的s、p軌道充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有：1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氫原子只有一個電子，但不是只有一個軌道；

B.電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，體現(xiàn)了洪特規(guī)則；

C.原子軌道與電子云是電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域；

D.原子核外M層上的s、p軌道充滿電子，而d軌道上沒有電子，不嗯呢確定N層是否有電子排布；

10．（2023高二下·蒙山期末）下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（）

A．P＜S＜O＜FB．C＜N＜O＜F

C．O＜S＜Se＜TeD．K＜Na＜Mg＜Al

【答案】C

【知識點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

【解析】【解答】A.同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞S，故電負(fù)性：F＞O＞S＞P，故A不符合題意；

B.同周期自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性C＜N＜O＜F，故B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Te＜Se＜S＜O，則電負(fù)性為Te＜Se＜S＜O，故C符合題意；

D.一般來說，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；即同周期自左而右電負(fù)性增大；同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。

二、綜合題

11．（2023高二上·長春期末）

（1）M能層上有個能級，有個軌道，作為內(nèi)層最多可容納個電子，作為最外層時，最多可含有個未成對電子。

（2）E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（3）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是，F(xiàn)2－的電子排布式是。

【答案】（1）3；9；18；3

（2）

（3）13；1s22s22p6

【知識點】原子核外電子排布；原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】（1）M能層有3個能級，分別是、和，一共有個軌道，作為內(nèi)層時，根據(jù)的規(guī)則能容納18個電子，而作為最外層時，最多能有3個未成對電子，即中有3個未成對的p電子；（2）占有九個軌道且有1個未成對電子，只能是的電子排布，即氯元素，其離子結(jié)構(gòu)為；（3）G是正三價的，則考慮為鋁元素，其原子序數(shù)為13，而F只能是氧，的電子排布式為。

【分析】

(1)每個能層上的能級數(shù)等于能層序數(shù)，s、p、d能級分別有1、3、5個軌道；每個能層最多能容納2n2個電子，但最外層不能超過8個電子；

(2)s、p、d能級分別有1、3、5個軌道，9個軌道可從1s排布到3p，有1個未成對電子，說明該原子有17個電子；

(3)F為-2價，則F為第VIA元素，G為+3價，則G為第IIIA元素。

12．（2023高二上·安慶期中）

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是，違反了洪特規(guī)則的是。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是。

【答案】（1）②；③⑤

（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】（1）泡利原理為：在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的電子。所以在②的中間軌道上有兩個自旋方向相同的電子，其運動狀態(tài)完全相同，違反了泡利原理。洪特規(guī)則為：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同。所以③中5個電子應(yīng)該以自旋方向相同的方式分別占據(jù)5個軌道，⑤中前四個單電子應(yīng)該自旋方向相同，都違反了洪特規(guī)則。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式為H2SO4。

【分析】（1）按泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理填充的原子能量低，穩(wěn)定。

（2）元素基態(tài)原子的電子排布式是按泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理填充的。

13．金屬錳是含量僅次于鐵的重金屬，其在合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是．

（2）根據(jù)價層電子排布推測鐵和錳的第三電離能的大小，I3（Fe）I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．

（3）過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=．CO與N2為等電子體，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

（4）常用作陶瓷著色劑的硝酸錳是一種粉紅色晶體Mn（NO3）24H2O，NO3的空間構(gòu)型是（用文字描述）．

（5）MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羥基苯甲醛，用結(jié)構(gòu)式說明對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高的原因．（畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)（間）的作用情況）

（6）金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，則其二維平面放置方式為，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為，經(jīng)計算每個金屬原子所分?jǐn)偟目障兜臄?shù)目為．查表可知錳的原子半徑為117pm，相對原子質(zhì)量為55，列式計算錳密度g/cm3（列出計算式即可）．

【答案】（1）D

（2）<

（3）10；1：2

（4）平面三角形

（5）對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵；

（6）非密置層；三角形；2；

【知識點】原子核外電子的運動狀態(tài)

【解析】【解答】（1）錳是25號元素，其原子核外有25個電子，

A．違反洪特規(guī)則，故A錯誤；

B．違反泡利原理，故B錯誤；

C．違反洪特規(guī)則，故C錯誤；

D．符合泡利原理和洪特規(guī)則，故D正確；

故答案為：D；

（2）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少；

故答案為：＜；

（3）中心原子是錳原子，其價電子數(shù)是7，每個配體提供的電子數(shù)是2，則7×2+2n=34，得n=10；

CO與N2互為等電子體，所以含有一條σ鍵和兩條π鍵，比值為1：2；

故答案為：10；1：2；

（4）NO3中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（5）對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛分子間不存在氫鍵，則對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高；鄰羥基苯甲醛分子中氫鍵如圖所示：，故答案為：對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵；；

（6）由于金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，故其其二維平面放置方式為非密置層，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為三角形；

由于金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，每個晶胞中含有的原子數(shù)=8×

+1=2，則每個晶胞的質(zhì)量m=55g/mol×

=

g，每個晶胞的體積V=（117×4×10﹣10）3cm3，則錳密度ρ=

=

=

gcm﹣3．

故答案為：非密置層；三角形；2；

．

【分析】（1）洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個原子軌道里最多可容納2個電子，且自旋方向相反，據(jù)此分析解答；

（2）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；

（3）利用Mn的價電子數(shù)和CO提供電子對數(shù)計算得出，中心原子是錳原子，其價電子數(shù)是7，每個配體提供的電子數(shù)是2；CO與N2互為等電子體，所以含有一條σ鍵和兩條π鍵；

（4）NO3中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形；

（5）由于氫鍵的作用力遠(yuǎn)大于范德華力，則含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，易溶于水；對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛分子間不存在氫鍵；

（6）由于金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，故其其二維平面放置方式為非密置層，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為三角形；

計算出每個晶胞的體積的質(zhì)量，根據(jù)密度公式ρ=計算．

14．下圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）s電子的原子軌道呈狀，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈狀，每個p能級有個原子軌道。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向；元素X的名稱是，它的氫化物的電子式是。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號應(yīng)為，核外電子排布圖為。

【答案】（1）球；1；啞鈴；3

（2）2p；三個互相垂直的伸展；氮；；S；

【知識點】原子核外電子的運動狀態(tài)；原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】(1)ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴狀的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，X是氮元素；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時，有n－1＝2，則n＝3，那么X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，X是硫元素。

【分析】本題考查元素原子核外電子的排布、能層與能級、軌道表示式等。

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高中化學(xué)試高中化學(xué)魯科版（2023）選擇性必修2第1章測試卷

一、單選題

1．（2023高一下·浙江開學(xué)考）人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中不正確的是（）

A．舍勒——研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣

B．湯姆生——根據(jù)α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型

C．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化

D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型

2．（2023高二下·成都開學(xué)考）以下是一些同學(xué)書寫的某些原子的2p能級或3d能級中的電子排布情況，其中違反了洪特規(guī)則的是（）

A．B．

C．D．

3．（2023高二下·公主嶺期中）在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是（）。

A．1sB．2pxC．2pyD．2pz

4．（2023高二下·吉林月考）下列能級符號不正確的是（）

A．1sB．2dC．3pD．4f

5．（2023高二上·織金期中）第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)分別是（）

A．2、9B．4、12C．5、16D．4、16

6．（2023高二下·銀川期末）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（）

A．焰色反應(yīng)B．石墨導(dǎo)電C．激光D．原子光譜

7．（2023高二下·成都開學(xué)考）2023年10月1日晚，北京天安門廣場煙花燃放和特殊煙花裝置表演配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗畫卷。煙花燃放的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關(guān)。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為（）

A．B．

C．D．

8．（2023高二下·靖西開學(xué)考）下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O2-：1s22s22p4

C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

9．（2023高二下·鄭州期中）下列說法中正確的是（）

A．氫原子中只有1個電子，故氫原子只有一個軌道

B．在d軌道中電子排布成而不能排布成，其最直接的根據(jù)是泡利不相容原理

C．原子軌道與電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)的

D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對應(yīng)元素一定位于同一周期

10．（2023高二下·蒙山期末）下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（）

A．P＜S＜O＜FB．C＜N＜O＜F

C．O＜S＜Se＜TeD．K＜Na＜Mg＜Al

二、綜合題

11．（2023高二上·長春期末）

（1）M能層上有個能級，有個軌道，作為內(nèi)層最多可容納個電子，作為最外層時，最多可含有個未成對電子。

（2）E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（3）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是，F(xiàn)2－的電子排布式是。

12．（2023高二上·安慶期中）

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是，違反了洪特規(guī)則的是。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是。

13．金屬錳是含量僅次于鐵的重金屬，其在合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是．

（2）根據(jù)價層電子排布推測鐵和錳的第三電離能的大小，I3（Fe）I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．

（3）過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=．CO與N2為等電子體，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

（4）常用作陶瓷著色劑的硝酸錳是一種粉紅色晶體Mn（NO3）24H2O，NO3的空間構(gòu)型是（用文字描述）．

（5）MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羥基苯甲醛，用結(jié)構(gòu)式說明對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高的原因．（畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)（間）的作用情況）

（6）金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，則其二維平面放置方式為，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為，經(jīng)計算每個金屬原子所分?jǐn)偟目障兜臄?shù)目為．查表可知錳的原子半徑為117pm，相對原子質(zhì)量為55，列式計算錳密度g/cm3（列出計算式即可）．

14．下圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）s電子的原子軌道呈狀，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈狀，每個p能級有個原子軌道。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向；元素X的名稱是，它的氫化物的電子式是。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號應(yīng)為，核外電子排布圖為。

答案解析部分

1．【答案】B

【知識點】化學(xué)史

【解析】【解答】A.舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣，選項正確，A不符合題意；

B.1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實驗后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，選項錯誤，B符合題意；

C.1828年，德國化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實驗室里將無機(jī)物氰酸銨溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素，實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，選項正確，C不符合題意；

D.波爾研究氫原子光譜，提出了核外電子分層排布模型，選項正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對化學(xué)史的考查，結(jié)合科學(xué)家在化學(xué)研究中做出的共享進(jìn)行分析即可。

2．【答案】C

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】A．違反泡利不相容原理，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對，故A不選；

B．遵循原子核外電子排布規(guī)律，故B不選；

C．5個電子應(yīng)先各占1個3d軌道，違反洪特規(guī)則：在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，故C選；

D．同一軌道電子自旋方向應(yīng)相反，違反了泡利不相容原理，故D不選；

故答案為C。

【分析】洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷。

3．【答案】A

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】1s軌道和2p軌道的圖像分別為：

由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。

【分析】根據(jù)s、p能級的構(gòu)型進(jìn)行判斷。

4．【答案】B

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】A、K層有s能級，A符合題意；

B、L層只有兩個能級，即s和p能級，B不符合題意；

C、M層有3個能級，即s、d、p，C符合題意；

D、N層有4個能級，即s、d、p、f，D符合題意，

故答案為：B。

【分析】根據(jù)每個電子層中含有的能級進(jìn)行判斷。

5．【答案】D

【知識點】原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】第N能層所含能級數(shù)與能層數(shù)相等，為4，則原子軌道數(shù)為42=16，D符合題意；

故答案為：D

【分析】第N能層所含能級數(shù)與能層數(shù)相等，為4，據(jù)此確定其所含的原子軌道數(shù)。

6．【答案】B

【知識點】原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

【解析】【解答】A.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子鐘的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但出于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A不符合題意；

B.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動的電子，與電子躍遷無關(guān)，B符合題意；

C.電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻射光的相位相同。如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，C不符合題意。

D.原子光譜的產(chǎn)生是原子和電子發(fā)生能級躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，將釋放出能量，光是電子釋放能量的重要形式之一，日常生活中的霓虹燈管，激光，焰火，以及實驗中用到的原子光譜，均和電子的躍遷有關(guān)；

7．【答案】C

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s、2s能級，能量最高的是2s、2p能級，

故故答案為：C。

【分析】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，以此解答該題。

8．【答案】B

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】A．Ca2+核外電子數(shù)為18，其電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；

B．O2-核外電子數(shù)為10，電子排布式為1s22s22p6，B符合題意；

C．K原子核外電子數(shù)為19，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，C不符合題意；

D．Fe3+核外電子數(shù)為23，電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)排布原理，能量最低原理、保利不相容原理、和洪特規(guī)則來書寫即可。

9．【答案】C

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】A.氫原子中只有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，因此氫原子中不止一個軌道，A不符合題意；

B.電子在軌道中的排布，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，體現(xiàn)了洪特規(guī)則，不是泡利不相容原理，B不符合題意；

C.原子軌道與電子云是電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域，都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的，C符合題意；

D.原子核外M層上的s、p軌道充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有：1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.氫原子只有一個電子，但不是只有一個軌道；

B.電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，體現(xiàn)了洪特規(guī)則；

C.原子軌道與電子云是電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域；

D.原子核外M層上的s、p軌道充滿電子，而d軌道上沒有電子，不嗯呢確定N層是否有電子排布；

10．【答案】C

【知識點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

【解析】【解答】A.同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞S，故電負(fù)性：F＞O＞S＞P，故A不符合題意；

B.同周期自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性C＜N＜O＜F，故B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Te＜Se＜S＜O，則電負(fù)性為Te＜Se＜S＜O，故C符合題意；

D.一般來說，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；即同周期自左而右電負(fù)性增大；同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。

11．【答案】（1）3；9；18；3

（2）

（3）13；1s22s22p6

【知識點】原子核外電子排布；原子核外電子的能級分布

【解析】【解答】（1）M能層有3個能級，分別是、和，一共有個軌道，作為內(nèi)層時，根據(jù)的規(guī)則能容納18個電子，而作為最外層時，最多能有3個未成對電子，即中有3個未成對的p電子；（2）占有九個軌道且有1個未成對電子，只能是的電子排布，即氯元素，其離子結(jié)構(gòu)為；（3）G是正三價的，則考慮為鋁元素，其原子序數(shù)為13，而F只能是氧，的電子排布式為。

【分析】

(1)每個能層上的能級數(shù)等于能層序數(shù)，s、p、d能級分別有1、3、5個軌道；每個能層最多能容納2n2個電子，但最外層不能超過8個電子；

(2)s、p、d能級分別有1、3、5個軌道，9個軌道可從1s排布到3p，有1個未成對電子，說明該原子有17個電子；

(3)F為-2價，則F為第VIA元素，G為+3價，則G為第IIIA元素。

12．【答案】（1）②；③⑤

（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4

【知識點】原子核外電子排布

【解析】【解答】（1）泡利原理為：在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的電子。所以在②的中間軌道上有兩個自旋方向相同的電子，其運動狀態(tài)完全相同，違反了泡利原理。洪特規(guī)則為：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同。所以③中5個電子應(yīng)該以自旋方向相同的方式分別占據(jù)5個軌道，⑤中前四個單電子應(yīng)該自旋方向相同，都違反了洪特規(guī)則。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式為H2SO4。

【分析】（1）按泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理填充的原子能量低，穩(wěn)定。

（2）元素基態(tài)原子的電子排布式是按泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理填充的。

13．【答案】（1）D

（2）<

（3）10；1：2

（4）平面三角形

（5）對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵；

（6）非密置層；三角形；2；

【知識點】原子核外電子的運動狀態(tài)

【解析】【解答】（1）錳是25號元素，其原子核外有25個電