鹽類水解的應(yīng)用課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)科研鹽類水解的應(yīng)用第三章第三節(jié)第三課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用寫(xiě)出下列離子的水解方程式CO32-：HCO3-：NH4+：Al3+Fe3+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-??NH4+＋H2ONH3·H2O+H+?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+?Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+??原理分析生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)例實(shí)驗(yàn)科研熱的純堿溶液去油污油污在堿性條件下能水解而被除去升溫，促進(jìn)CO32－水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3CO32－＋H2OOH－＋HCO3－??吸熱純堿溶液：生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)例作凈水劑明礬[KAl(SO4)·12H2O]、Fe2(SO4)3

、FeCl3

等實(shí)驗(yàn)科研原理分析明礬：Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+Fe2(SO4)3、FeCl3：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用??生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)例泡沫滅火劑實(shí)驗(yàn)科研原理分析內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液藥品：Al2(SO4)3溶液

和NaHCO3溶液Al3+

+3HCO3–===

Al(OH)3

↓+

3CO2↑混合后：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前：??產(chǎn)生大量CO2，同時(shí)形成Al(OH)3泡沫進(jìn)行滅火生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)例銨態(tài)氮肥(NH4+)和草木灰(K2CO3)不能混合施用實(shí)驗(yàn)科研原理分析CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+???會(huì)發(fā)生雙水解

降低肥效草木灰的成分：K2CO3銨態(tài)氮肥：銨鹽2NH4+＋CO32-＋2H2O2NH3·H2O+H2CO3

?隨堂檢測(cè)下列鹽類水解的應(yīng)用，不正確的是()A.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤堿化B.為使純堿溶液的去油污效果更好，可以使用熱的純堿溶液C.明礬可用于凈水，是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+和CO32-互相促進(jìn)水解，肥效下降A(chǔ)生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)例焊接工業(yè)的除銹劑實(shí)驗(yàn)科研工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時(shí)的除銹劑NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)。NH4++H2ONH3·H2O+H+?Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+除銹劑：?原理分析生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)例制備納米材料實(shí)驗(yàn)科研用TiCl4制備TiO2用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O====TiO2·xH2O↓

+4HCl原理分析（同理可制SnO、SnO2等）制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2。生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)科研實(shí)例制備無(wú)水鹽原理分析AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2△△某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl??2Al(OH)3===△Al2O3+3H2OMg(OH)2===△MgO+H2O生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)科研Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3FeCl3

溶液Fe(NO3)3

溶液Fe2(SO4)3

溶液下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？1.水解生成難揮發(fā)性酸的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)2.水解生成易揮發(fā)性酸的強(qiáng)堿鹽，一般蒸干后得對(duì)應(yīng)的氫氧化物，灼燒后得對(duì)應(yīng)的氧化物。

如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)科研3.若該鹽受熱易分解，蒸干灼燒后一般得到其分解產(chǎn)物。

如Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl4.還原性鹽在蒸干時(shí)，易被空氣中的O2氧化，得到其氧化產(chǎn)物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用易水解鹽溶液的配制和保存實(shí)驗(yàn)科研FeCl3

+3H2O?Fe(OH)3+3HCl配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

。稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Fe2(SO4)3溶液：加少量

；稀硫酸【小提示】加相應(yīng)的酸。具體配制FeCl3溶液方法：先用少量濃鹽酸溶解，再加

水稀釋到所需的濃度。Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等水解呈堿性，溶液保存時(shí)不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用農(nóng)業(yè)應(yīng)用判斷鹽溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)科研相同溫度和濃度的鹽溶液pH由小到大的順序強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽<強(qiáng)堿弱酸鹽<弱堿<強(qiáng)堿判斷離子共存問(wèn)題發(fā)生完全雙水解，則無(wú)法大量共存Al3+、Cu2+、Fe3+

與CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、AlO2－、Al3+

+3HCO3–===

Al(OH)3

↓+

3CO2↑2Al3+

+3CO32–+3H2O===2Al(OH)3

↓+

3CO2↑隨堂檢測(cè)下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是()①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象④草木灰與銨