化學(xué)高三化學(xué)3年高考2年模擬：第14講-幾種重要的金屬PPT名師優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

df第14講幾個(gè)主要金屬知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)能力提升第1頁(yè)知識(shí)梳理一、鋁及其化合物二、鐵和鐵化合物第2頁(yè)一、鋁及其化合物（一）鋁化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：

2Al＋3SAl2S32、與水發(fā)生反應(yīng)：

Al與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)微弱。

4Al＋3O2==2Al2O3

2Al＋6H2O(沸水)2Al(OH)3↓＋3H2↑第3頁(yè)3、與非氧化性酸發(fā)生反應(yīng)：

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑4、與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生反應(yīng)：

2Al＋6H2SO4(濃)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(濃)==Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O

常溫下濃H2SO4、濃HNO3使Al表面發(fā)生“鈍化”，不產(chǎn)生氣體，只有在加熱條件下才發(fā)生以上反應(yīng)。第4頁(yè)5、與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)：

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑注意：此反應(yīng)實(shí)質(zhì)

2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O慣用于區(qū)分鋁和不溶于強(qiáng)堿金屬如鎂等。

第5頁(yè)6、鋁與Fe2O3反應(yīng)：

鋁熱劑:氧化鐵（或難熔金屬氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）與鋁粉混合物

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

△H<0（火星四射，產(chǎn)生黑色固體，可用于焊接無(wú)縫鋼軌）

△鋁熱反應(yīng)

鎂條和氯酸鉀是引燃劑第6頁(yè)7、鋁冶煉工業(yè)上采取電解方法制鋁，用熔化冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，使氧化鋁在1000℃左右，溶解在液態(tài)冰晶石里，成為冰晶石和氧化鋁熔融體。然后電解。

返回第7頁(yè)

（二）氧化鋁(Al2O3)1、物理性質(zhì)，Al2O3是白色固體，其天然晶體叫剛玉，硬度大，熔點(diǎn)高(為2072℃)，是很好耐火材料。2、化學(xué)性質(zhì)氧化鋁是經(jīng)典兩性氧化物，新制氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)生成鋁鹽，又能跟堿起反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩堝等；作冶煉鋁原料；紅、藍(lán)寶石。返回第8頁(yè)

（三）氫氧化鋁（Al(OH)3）1、物理性質(zhì)：Al(OH)3是白色固體，難溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3為白色膠狀物，且有吸附水中懸浮物和色素能力。

2、化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O▽③不穩(wěn)定性：2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O第9頁(yè)3、制備方法：制取Al(OH)3可有以下四個(gè)路徑：

①Al3+鹽和NaOH反應(yīng)

Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，堿過(guò)量，繼續(xù)發(fā)生以下反應(yīng)：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O②Al3+鹽和氨水(NH3·H2O)反應(yīng)

Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水(NH3·H2O)第10頁(yè)③AlO2-鹽和強(qiáng)酸(HCl、H2SO4等)反應(yīng)

AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓，強(qiáng)酸過(guò)量，繼續(xù)發(fā)生以下反應(yīng)：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3溶于過(guò)量強(qiáng)酸溶液。④AlO2-鹽和弱酸性CO2反應(yīng)AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-(CO2過(guò)量)或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-(CO2適量)從以上四種情況可看出：普通制取Al(OH)3采取可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)。返回第11頁(yè)（四）鋁鹽和偏鋁酸鹽鋁鹽：硫酸鋁Al2(SO4)3、氯化鋁AlCl3和明礬KAl(SO4)2·12H2O即十二結(jié)晶水硫酸鋁鉀(復(fù)鹽)等。偏鋁酸鹽：NaAlO2等。1、鋁鹽性質(zhì)：①鋁鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈酸性。

Al3+＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+水解后，生成膠狀物Al(OH)3，Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，到達(dá)凈化水目標(biāo)，所以慣用作凈水劑。第12頁(yè)②鋁鹽與堿溶液反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)：

與弱堿氨水反應(yīng)：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+第13頁(yè)①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。與弱酸H2CO3發(fā)生反應(yīng)：即通入CO2氣

②偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋OH-2、偏鋁酸鹽性質(zhì)：第14頁(yè)③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液互促水解反應(yīng)：

Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3

↓另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸鋁鉀，俗名叫明礬，無(wú)色晶體。用途：明礬溶于水時(shí)有膠狀氫氧化物Al(OH)3生成，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀，因而明礬含有凈水作用。

KAl（SO4）2==K十+Al3十+2SO42—

Al3十+3H2O==Al（OH）3+3H+

有吸附性，作凈水劑返回第15頁(yè)[小結(jié)]①Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-3H+H+Al3+

Al(OH)3

AlO2-

第16頁(yè)②Al3十與OH—不共存，AlO2—與H十不共存。③Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中，不溶于弱酸弱堿中。④AlAl2O3

Al（OH）3+H+→Al3++OH-→AlO2-AlAl2O3

Al（OH）3⑤Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32

-

、S2

-

、HS-

雙水解而不能共存。第17頁(yè)對(duì)應(yīng)幾個(gè)主要離子反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+

3H2Al2O3+6H+==2Al3+3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O第18頁(yè)

Al3++3OH-=Al(OH)3Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（CO2過(guò)量）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（CO2不過(guò)量）返回第19頁(yè)1、鋁及其化合物性質(zhì)題例1：不用任何試劑,沒(méi)法判別是()A、Al2(SO4)3和NaOHB、MgCl2和KOHC、KAlO2和HNO3D、Na2CO3和HCl答案：B常見(jiàn)題型：第20頁(yè)例2：以下物質(zhì)后面括號(hào)中為雜質(zhì),最終一個(gè)為除雜試劑,其中正確是()A、MgO(Al2O3),NaOH溶液B、Mg(OH)2(Al(OH)3),稀HClC、Al(Si),KOH溶液D、Cu(Mg),NaOH溶液答案：A第21頁(yè)例3：鋁分別與足量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出氣體在相同情況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗HCl和NaOH物質(zhì)量之比為

(

)

A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶3答案：C返回第22頁(yè)2、離子共存問(wèn)題例1：以下各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低是（）A.Al3+ B.AlO2

C.HCO3－

D.Mg2+答案：C例2：以下各組離子在溶液中能大量共存,且能與鋁反應(yīng)放出H2是()A、Na+、H+、Ba2+、NO3－

B、K+、Na+

、HCO3－、OH－C、H+、Mg2+、HCO3－、SO42－D、Ba2+、Cl－、NO3－、OH－答案：D第23頁(yè)例3：將鐵和鋁混和粉未溶于過(guò)量鹽酸中,通入足量氯氣,再加入過(guò)量NaOH溶液,最終溶液中大量存在離子是（）

A、Na+Fe2+Cl－

AlO2－

B、Na+Fe3+Cl－

OH－

C、Na+Fe3+Cl－

AlO2－

D、Na+Cl－

OH－

AlO2－答案：D返回第24頁(yè)3、圖象類型題

例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所表示，則原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4物質(zhì)量之比為（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:1

第25頁(yè)解析：依據(jù)“Al3+———Al（OH）3———AlO2-”中（1）和（2）所耗NaOH溶液體積比為3:1關(guān)系可知，完全沉淀Al3+所耗NaOH溶液體積為30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶液體積為20mL。所以，溶液中Al3+與

Mg2+物質(zhì)量之比為1:1，則Al2（SO4）3和MgSO4物質(zhì)量之比為1:2，答案為（A）。答案：A返回返回目錄第26頁(yè)二、鐵和鐵化合物（一）鐵三角轉(zhuǎn)化：1、鐵是第26號(hào)元素，位于周期表中第四周期Ⅷ族。常見(jiàn)化合價(jià)有0、+2、+3

。2、鐵元素各價(jià)態(tài)性質(zhì)（從氧化還原角度分析）0價(jià)鐵：_______________+2價(jià)鐵：______________+3價(jià)鐵：______________還原性氧化性、還原性（以還原性為主）氧化性第27頁(yè)3、各價(jià)態(tài)鐵之間轉(zhuǎn)化關(guān)系（從氧化還原角度分析）FeFe3+Fe2+常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑：常見(jiàn)弱氧化劑：常見(jiàn)還原劑：S、H+、Cu2+、I2、Fe3+等Fe、Cu、I—、SO32-、

S2-等(將Fe3+還原為Fe2+)C、CO、H2、Al等(將Fe3+、Fe2+還原為Fe)弱氧化劑強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3、酸性KMnO4、HClO、

Na2O2、H2O2等強(qiáng)氧化劑還原劑還原劑還原劑足量少許強(qiáng)氧化劑第28頁(yè)（二）鐵及其化合物性質(zhì)思索：研究金屬元素性質(zhì)普通思緒是什么？單質(zhì)→氧化物→氫氧化物→鹽1、鐵單質(zhì)性質(zhì)研究金屬單質(zhì)普通研究哪些方面性質(zhì)？物理性質(zhì)→化學(xué)性質(zhì)→制法→用途請(qǐng)從這幾個(gè)方面總結(jié)鐵單質(zhì)性質(zhì)第29頁(yè)②化學(xué)性質(zhì)：（注意強(qiáng)弱氧化劑區(qū)分）寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+4HNO3(過(guò)量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(過(guò)量）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2③制法：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△點(diǎn)燃高溫△①物理性質(zhì)：銀白色，熔沸點(diǎn)高，含有金屬普通物理性質(zhì)，能被磁鐵吸引。返回第30頁(yè)2、鐵氧化物（物理性質(zhì)→化學(xué)性質(zhì)→制法→用途）FeOFe2O3Fe3O4物理性質(zhì)

價(jià)態(tài)化學(xué)性質(zhì)HNO3(氧化性酸)HCl(非氧化性酸)HI(還原性酸)制法用途黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+33FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2OFe(OH)2=FeO+H2O△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃油漆（鐵紅）磁鐵(磁性氧化鐵)還原性、金屬氧化物氧化性、金屬氧化物氧化性還原性、金屬氧化物返回第31頁(yè)3、鐵氫氧化物（物理性質(zhì)→化學(xué)性質(zhì)→制法）Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)HNO3(氧化性酸)HCl(非氧化性酸)HI(還原性酸)O2制法白色難溶固體紅褐色難溶固體Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3灰白色→灰綠色→紅褐色Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓Fe3++3OH－

=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(OH)3+NO↑+8H2O2Fe(OH)3+6HI

=2FeI2+I2+6H2O堿性、還原性堿性、氧化性第32頁(yè)1、使用新制FeSO4（或加入少許鐵粉）4、有時(shí)能夠采取液封（有機(jī)溶劑）我們能夠采取哪些辦法？思索：怎樣改進(jìn)試驗(yàn)裝置？2、用加熱煮沸法除去氫氧化鈉溶液中氧氣3、滴管末端伸入液面以下關(guān)于Fe(OH)2制備討論第33頁(yè)A.電解法（1）請(qǐng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式？（2）液面上加苯原因是什么？陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+陰極：2H++2e-=H2↑隔絕空氣，預(yù)防被氧化第34頁(yè)B.特殊裝置思索：怎樣操作止水夾，才能得到Fe(OH)2沉淀，并保留較長(zhǎng)時(shí)間？在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，通一段時(shí)間氫氣，當(dāng)氫氣純凈時(shí)，夾上止水夾，即可得Fe(OH)2沉淀。鐵屑、稀硫酸NaOH溶液------------------返回第35頁(yè)4、Fe2+、Fe3+鹽（物理性質(zhì)→化學(xué)性質(zhì)→檢驗(yàn)方法）Fe2+鹽Fe3+鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)方法綠色黃色還原性氧化性1、KSCN2、堿液3、苯酚1、堿液2、KSCN：先加KSCN，無(wú)色，再加氧化劑，紅色返回第36頁(yè)（三）常見(jiàn)題型題型1、鐵及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用例：在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、NH4＋稀溶液中，加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有改變是()A．Fe3＋

B．Al3+C．NH4＋

D．Fe2＋

答案：B第37頁(yè)例：以下各組離子一定能大量共存是（）A、Fe3＋、Na+、HCO3－、Cl－、SCN－B、PH=1無(wú)色溶液中：Fe2＋、Mg2+、NO3－、SO42-、ClO－

C、K+、Fe3＋、SO42-、S2-

D、NH4＋、Fe2+

、K＋、I－、SO42-

題型1、鐵及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用答案：D解析：關(guān)于鐵離子共存問(wèn)題需注意：氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、和SCN－絡(luò)合反應(yīng)、以及溶液顏色問(wèn)題。返回第38頁(yè)題型2、鐵及其化合物試驗(yàn)題例：試驗(yàn)室用久置綠礬(已部分氧化變質(zhì))配制純凈FeSO4溶液?？蛇x取試劑有：蒸餾水、鐵粉、稀硫酸?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)寫(xiě)出綠礬中FeSO4變質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________。(2)鐵粉、稀硫酸作用分別是：鐵粉____________________________________稀硫酸___________________________________。(3)配制過(guò)程中試劑加入次序是_____________。12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3

將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋溶解變質(zhì)生成Fe(OH)3、抑制Fe2＋水解綠礬、水、稀硫酸、鐵粉返回第39頁(yè)題型3、相關(guān)鐵及其化合物綜合推斷題例:結(jié)合圖示相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答以下問(wèn)題：（1）液態(tài)F是否導(dǎo)電______（填是或否）否第40頁(yè)(2)A是一個(gè)主要工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年因?yàn)楸桓g而消耗A約占每年總產(chǎn)量10%。A發(fā)生腐蝕主要原因是__A.直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕B.經(jīng)過(guò)原電池反應(yīng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.因溶于水而消耗掉若你選定選項(xiàng)A或C，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式_________若你選定選項(xiàng)B，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極方程式________________________________________(3)氣體y密度是空氣密度1.1倍，則沉淀x化學(xué)式是____HClO2FeH2FeCl2Cl2FeCl3NaOHNa2O2BFe-2e-=Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)3第41頁(yè)基礎(chǔ)練習(xí)解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國(guó)流通硬幣是一個(gè)合金；合金硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成份金屬；鋁在海洋中很輕易被腐蝕。所以正確選項(xiàng)為C。答案：C第42頁(yè)解析：鋁是一個(gè)較活潑金屬單質(zhì)，在常溫能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護(hù)作用；在一定條件下也能夠與其它非金屬反應(yīng)，鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應(yīng)放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。答案：C第43頁(yè)解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量物質(zhì)，消耗堿量最多是Al。故選A。答案：A第44頁(yè)解析：本題考查了常見(jiàn)金屬鐵及其合金，金屬腐蝕相關(guān)知識(shí)。鐵是一個(gè)較活波金屬單質(zhì)，在高溫條件下能夠與水蒸氣反應(yīng)，A為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等各種元素?zé)挸射摬?，里面含有C元素，B是錯(cuò)項(xiàng)。C項(xiàng)鐵在氫前面，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成份是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，是錯(cuò)項(xiàng)，很多同學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面內(nèi)容，后面不看。金屬腐蝕與金屬活波性相關(guān)，越活波，越易被腐蝕,所以D為錯(cuò)項(xiàng)。答案：A第45頁(yè)解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，能夠與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。答案：B第46頁(yè)第47頁(yè)解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時(shí)，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以預(yù)防在液體滴落過(guò)程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。氧氣難溶于水，能夠用排水法搜集，所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中產(chǎn)生氣體為可燃性氫氣，應(yīng)驗(yàn)純后在點(diǎn)燃，以預(yù)防爆炸，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第48頁(yè)第49頁(yè)解析：除去CO2中混有CO應(yīng)用點(diǎn)燃方法，若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有影響，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過(guò)量鹽酸后會(huì)溶解主要成份BaCO3，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有作用，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中加入過(guò)量鐵粉后會(huì)發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和CuO都會(huì)溶解，所以D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤。答案：C第50頁(yè)第51頁(yè)解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；答案：A第52頁(yè)解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C返回目錄第53頁(yè)能力提升第54頁(yè)解析：反應(yīng)①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中氧化劑是O2，1molO2在