某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦市公開課獲獎?wù)n件省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

一些化學(xué)反應(yīng)速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質(zhì)得太快了；廢棄有機(jī)高分子材料降解速率太慢了；怎么辦？1/28影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2/28在通常情況下，Na與水反應(yīng)和Mg與水反應(yīng)哪個猛烈(反應(yīng)速率快)？為何？這說明化學(xué)反應(yīng)速率決定原因是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率原因一、內(nèi)因：

物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小決定原因，反應(yīng)類型不一樣有不一樣化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不一樣，化學(xué)反應(yīng)速率也不一樣。3/28不一樣化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于

濃度

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

其它原因4/281、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響。

結(jié)論：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，能夠增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，能夠減小化學(xué)反應(yīng)速率。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響注意：a、此規(guī)律只適合用于氣體或溶液反應(yīng)，對于純固體或液體反應(yīng)物，普通情況下其濃度是常數(shù)，所以改變它們量不會改改變學(xué)反應(yīng)速率。5/28

閱讀書本P34:碰撞理論什么是有效碰撞？什么是活化分子？什么是活化能？什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物總分子數(shù)）×100%6/28沒適當(dāng)取向沒足夠能量足夠能量適當(dāng)取向類比法：借鑒投籃——取得靈感+7/28

原因：在其它條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定，所以當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也對應(yīng)增多，反應(yīng)速率也必定增大。8/282、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響。

原因：對氣體來說，若其它條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積反應(yīng)物物質(zhì)量，即增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率。

結(jié)論：對于有氣體參加反應(yīng)，若其它條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加緊；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。9/28N2H2Ar討論1：取一個容積固定密閉容器，充入Ar后，對速率怎樣影響？總氣壓增大N2、H2濃度不變這種做法絕不是教材中所說“增壓”范圍，（教材中增壓必須縮容）速率不變10/28N2H2Ar討論2：向容積可變?nèi)萜髦谐淙攵栊詺怏w，分析速率改變情況11/283、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子能量增加，從而增加了活化分子數(shù)量，反應(yīng)速率增大。(2)溫度升高，使分子運(yùn)動速度加緊，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會對應(yīng)加緊。前者是主要原因。結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度，能夠增大反應(yīng)速率，降低溫度，能夠減慢反應(yīng)速率。12/284、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響。

結(jié)論：催化劑能夠改改變學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑：能夠加緊反應(yīng)速率催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率催化劑。如不特意說明，指正催化劑。13/28生成物平均能量活化分子含有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量14/28

原因：在其它條件不變時，使用催化劑能夠大大降低反應(yīng)所需要能量，會使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加緊。15/285、其它原因：如光照、反應(yīng)物固體顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。16/28增大濃度(或加壓)單位體積分子總數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化分子數(shù)增多升高溫度或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加緊17/28應(yīng)用：1.人們?yōu)楹问褂秒姳鋬Υ媸澄?？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)速率越快，電冰箱能提供較低溫度。2.試驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加緊18/28開心

辭

典這里有四個問題，請你回答：231419/281．把鎂條投入到盛有鹽酸敞口容器中，產(chǎn)生H2速率可由如圖2-1-1表示，在以下原因中，①鹽酸濃度，②鎂條表面積，③溶液溫度，④氯離子濃度，影響反應(yīng)速率原因是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③C綜合練習(xí)：20/28

2、增大反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速率加緊主要原因是（）對于氣體參加體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加緊主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加緊主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加緊主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提升了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)B、增大分子運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD21/283．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）反應(yīng)速率如圖2-1-4所表示，已知這個反應(yīng)速率伴隨溶液中[H+]增大而加緊。反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加緊原因是____

。反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降原因是______

。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加緊

反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢

22/28練習(xí)１：以下說法正確是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物量會加緊化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，必定會加緊化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞分子叫活化分子。D23/28

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)反應(yīng)中?，F(xiàn)采取以下辦法：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些辦法能夠使反應(yīng)速率增大？為何？