中和滴定復(fù)習(xí)課件(趙)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質(zhì)課一等獎?wù)n件

中和滴定1/271、中和滴定原理是什么？2、滴定所使用儀器主要有？3、滴定過程中眼睛、手有何注意事項？4、怎樣選擇指示劑？5、中和滴定普通用標準液滴定待測液，能否用待測液滴定標準液？6、怎樣判斷滴定終點？知識理梳（請同學(xué)們認真回顧以下問題，并將答案寫在練習(xí)本上，寫完后與同桌互查。）2/27一、中和滴定概念2、原理酸堿恰好中和時：n(H+)=n(OH-)知識理梳用已知物質(zhì)量濃度酸（或堿）來測定未知濃度堿（或酸）方法

即：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)1、定義3、關(guān)鍵H+＋OH-＝H2O①終點判斷:酸堿指示劑。②準確測定酸堿溶液體積。3/27酸堿中和滴定所需儀器

酸式滴定管堿式滴定管

錐形瓶

鐵架臺

滴定管夾

移液管

洗耳球

試劑：標準液、待測液、指示劑4/27此片作不能放映動畫時備用5/27滴定管結(jié)構(gòu)①上端標有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL③滴定管最小刻度為

,允許預(yù)計至

，所以讀數(shù)準確度為

mL。0.1mL0.010.01下端。盛滿溶液時，體積

所標容積。大于②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；

堿式滴定管：橡膠管+玻璃珠，不能盛

和，溶液。堿性酸性強氧化性上端6/27試驗關(guān)鍵：（1）準確測定參加反應(yīng)兩種溶液體積；（2）選擇適宜指示劑以準確指示滴定終點注：酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性。甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0紅紅粉紅紅橙黃紫藍無色7/27①酚酞;酸滴定堿時：顏色由紅剛好褪色；堿滴定酸時：顏色由無色到淺紅色。②甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃到橙色；堿滴定酸時：顏色由橙色到黃。1、標準：1）終點時，指示劑顏色改變顯著2）變色范圍越窄越好，對溶液酸堿性改變較靈敏3）變色范圍盡可能與所生成鹽酸堿性范圍一致三、指示劑選擇強酸、強堿互滴用：酚酞或甲基橙均可；強酸、弱堿互滴用：甲基橙；強堿、弱酸互滴用：酚酞。普通不用石蕊

8/271、滴定準備：查—洗—潤—注—排—調(diào)—讀—記四、中和滴定操作：

滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗2、滴定①移液、加指示劑②滴定④讀數(shù)、統(tǒng)計⑤重復(fù)2-3次左手控旋塞，右手搖錐瓶；眼睛觀顏色③確定終點：待溶液顏色發(fā)生改變，且保持半分鐘不變時，即抵達滴定終點。3、數(shù)據(jù)處理注意：先快后慢，靠近終點時“一滴一搖”接著看動畫演示9/27中和滴定過程中，輕易產(chǎn)生誤差6方面：①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不妥；⑤雜質(zhì)影響；⑥操作(如用力過猛引發(fā)待測液外濺等)。

五、誤差分析：10/27分析方法：關(guān)鍵：

緊緊圍繞公式，分析V(標)改變↓計算

已知↑↓預(yù)先量取→滴定測得例：用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）以下操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？11/271、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不潔凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少許鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低請同學(xué)們獨立完成以下誤差分析，做完后和同桌交流方法思緒6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗

2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)溶液濺出一部分。（）偏高無影響偏低12/2710、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）11、取待測液時，為將盛待測液堿式滴定管尖嘴氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低

12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量氫氧化鈉時，內(nèi)含少許氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少許碳酸鈉，結(jié)果怎樣（）偏低偏低14、用NaOH配置因存放不妥而變質(zhì)標準液測定鹽酸濃度。由Na、Cl守恒可知：V(標)不變→c(待)不變不影響13/2714/27ADEFHG堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管不用指示劑，因為高錳酸根全轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色褪去少小遷移利用15/272.用已知濃度NaOH溶液測定某H2SO4溶液濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項CD16/2717/274.填空(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A與B，B與C刻度間相差1mL,假如刻度A為4，量筒中液體體積是

mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面位置，假如液面處讀數(shù)是a,則滴定管中液體體積(填代號)

。A.是amL B.是(50－a)mLC.一定大于amL D.一定大于(50－a)mLD3.218/2719/27

例6取等體積0.10mol/LNaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液A.另一份B密封保留.則A、B兩份溶液pH值是否相同？用已知濃度硫酸溶液，用不一樣指示劑來滴定，所消耗硫酸溶液體積分別為VA、VB.①若用甲基橙為指示劑時，VA與VB關(guān)系是_______②若用酚酞為指示劑時，VA與VB關(guān)系是_________VA＝VBVA＜VB

例7有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中一個或兩種.現(xiàn)取等體積兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用一樣濃度鹽酸進行滴定，當?shù)竭_滴定終點時,消耗鹽酸體積分別V1mL和V2mL,若V2＞2V1，則上述溶液中溶質(zhì)可能是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.Na2CO3＋NaHCO3D.Na2CO3＋NaOHC20/278．用酸堿中和滴定方法測定NaOH和Na2CO3混合液中NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞用指示劑），試回答：（1）向混有BaCO3沉淀NaOH溶液中滴入鹽酸，為何不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH含量？

。（2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？

。（3）能否改用甲基橙作指示劑？

，若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果怎樣？

結(jié)果偏大。因為酚酞指示劑變色范圍為8.2～10，在此條件下BaCO3不溶解。不能不能21/279.22/27試樣①②③④⑤標準鹽酸用量

V1＞0V2

＝0V1

＝0V2

＞0V1＝V2＞0V1

＞V2

＞0V2＞V1＞0試樣成份

NaOHNaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3

雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3一個或兩種物質(zhì)組成混合物含量。詳細做法是：先向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時酚酞由紅色褪為無色,消耗V1ml鹽酸,然后加甲基橙,繼續(xù)用標準鹽酸滴定,當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?又消耗V2ml鹽酸.請依據(jù)V1與V2關(guān)系,確定式樣成份。23/2724/27

試驗步驟：

1、查漏：檢驗兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；

2、洗滌：用水洗凈后，各用少許待裝液潤洗滴定管2－3次；

3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。4、趕氣泡：酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)整滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。25/27

6、取液：（鹽酸滴氫氧化鈉）（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手______

_________，右手