濃硫酸的性質(zhì)

第四節(jié)氨硝酸硫酸學(xué)案

第二課時硫酸學(xué)習(xí)目標(biāo)通過對比學(xué)習(xí)法掌握濃硫酸的特性了解硫酸在工業(yè)生產(chǎn)的意義溫故知新【材料1】硫酸是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家無機(jī)化工發(fā)展水平的一個重要標(biāo)志。我國的硫酸產(chǎn)量位居世界前列?！静牧?】純凈的硫酸是無色、粘稠、油狀液體，沸點338^，難揮發(fā)。有強(qiáng)腐蝕性和吸水性，硫酸易溶于水，且溶于水放出大量的熱。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是98%，密度是1.84g/cm3。物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L?！締栴}1】有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液分別是稀硫酸和濃硫酸，試用物理方法的方法將二者鑒別開?？茖W(xué)探究【科學(xué)探究1】：向蔗糖（^互夕］］）固體中加入濃硫酸現(xiàn)象： 【問題2】.上述黑色固體和刺激性氣味的氣體是什么？濃硫酸的吸水性和脫水性比較吸水性脫水性作用對象變化類型【科學(xué)探究2】濃硫酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象： .【問題3】對比濃硫酸和稀硫酸分別與金屬的反應(yīng)，二者均能將金屬由0價氧化成較高價態(tài)，試比較二者表現(xiàn)出來的氧化性有何不同？完成下表稀硫酸濃硫酸表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱【問題4】哪些實驗事實體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸？【問題5】分別寫出Zn、Ag與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。【材料3】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化（除【材料3】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化（除Au、Pt外的）絕大多數(shù)金屬，然而工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車來貯存和金屬酸反應(yīng)條件【問題6】發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象需滿足哪些條件?活運(yùn)輸濃硫酸。這是因為活運(yùn)輸濃硫酸。這是因為Al、Fe常溫下在濃硫酸中表面被氧化為致密的氧化膜，這層氧化膜阻止了內(nèi)層金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)。把這種現(xiàn)象叫做鈍化?！締栴}7】鈍化現(xiàn)象屬于物理變化還是化學(xué)變化？為什么？5分鐘練習(xí)5分鐘練習(xí)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處（1） 把鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出（2） 盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加。（3） 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙變黑。（4）把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出。（5） 將銅片放入熱的濃硫酸中，有氣體放出。（6） 常溫下可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸。下列不能用濃硫酸干燥的氣體是①Cl2②O2③SO2④H2S⑤HCl⑥NH3⑦H2⑧CO2在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（）A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B.SO2與氧氣C.濃硫酸與銅反應(yīng) D.SO3與水反應(yīng)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃