共價(jià)鍵的類型

―僅供參造學(xué)月―僅供參造學(xué)月#/4(3)含非極性鍵的典型物質(zhì)：過氧化鈉、過氧化氫、碳數(shù)目22的有機(jī)物、CaC2、CH3COO-、勿做商業(yè)用途3.共價(jià)鍵的極性可以理解為共用電子對(duì)的偏移程度。電負(fù)性差異越大，極性越強(qiáng)。極性最強(qiáng)的是X-Y，極性最弱的是W-Z。卜|二|［例4］下列共價(jià)鍵中極性最弱的是()A.C—F B.O—F C.N—F D.H—F［例5］.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3B.H2O C.SiCl4 D.PC15【自我檢測(cè)】1.下列有關(guān)。鍵的說法錯(cuò)誤的是()A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s--s。鍵B.s電子與p電子形成s--p。鍵C.p和p不能形成。鍵D.HC1分子里含有一個(gè)s--po鍵2.下列說法正確的是()A.n鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.。鍵是鏡面對(duì)稱，而n鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全為。鍵而乙烯分子中含。鍵和n鍵D.H2分子中含。鍵而Cl2分子中含n鍵.下列分子中，既含有。鍵又含有n鍵的是()A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2.原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是()A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大小D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()①離子鍵②共價(jià)鍵③極性鍵④非極性鍵A.①②B.②③C.①③ D.②④.下列說法中不正確的是()A.o鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有n鍵D.N2分子中有一個(gè)。鍵，兩個(gè)n鍵7.有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2c2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2c2同A2c或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2c反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問題：個(gè)人收集整理勿做商業(yè)用途⑴寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào):A、B、C、D。（2）在B2c2、A2c和DC2中，屬于離子化合物的是，其電子式是屬于共價(jià)化合物的是，其結(jié)構(gòu)式是元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為348.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表:（1）的是（2）（3）（4）Y位于元素周期表第周期表族，丫和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)（寫化學(xué)式）。XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)。鍵。W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g)Y