化學蘇教版導練大一輪復習方略課時提升作業(yè)三十二10-3物質的檢驗與鑒別

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)三十二物質的檢驗與鑒別1.(2015·浙江10月選考真題)實驗室有兩瓶失去標簽的溶液,其中一瓶是稀H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時,下列選用的試紙或試劑不正確的是 ()試紙 溶液2溶液 2CO3溶液【解析】選B。本題考查物質的鑒別、電解質電離、H2SO4的性質等知識。硫酸屬于電解質,在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子:H2SO42H++SO42-,蔗糖屬于非電解質,因此可以用pH試紙、氯化鋇溶液(SO42-+Ba2+BaSO4↓)、Na2CO3溶液(2H++CO32-CO2↑+H22.(2017·浙江11月學考真題)下列方法(必要時可加熱)不合理的是 ()A.用澄清石灰水鑒別CO和CO2B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水【解析】選D。CO2能使澄清石灰水變渾濁,CO不能使澄清石灰水變渾濁,A合理;苯的密度比水小在上層,四氯化碳的密度比水大在下層,B合理;Ba(OH)2與NH4Cl反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,Ba(OH)2與(NH4)2SO4反應既有有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生,Ba(OH)2與K2SO4只有沉淀產(chǎn)生,C合理;碘水中有碘單質,溴水可以氧化碘離子為碘單質,都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍,故選D。3.下列關于物質的檢驗方法正確的是 ()A.用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液B.用紫色石蕊試液測定雨水的酸堿度C.往固體中加入稀鹽酸,出現(xiàn)氣泡說明該固體一定是碳酸鹽D.只用石蕊試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸區(qū)別開來【解析】選D。A、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀,和碳酸鈉反應也生成藍色氫氧化銅沉淀和碳酸氫鈉,現(xiàn)象相同,不能鑒別,錯誤;B、紫色石蕊試液只能測定溶液的酸堿性,不能測定酸堿度,應使用pH試紙,錯誤;C、固體加入鹽酸有氣體生成,固體可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等,錯誤;D、氯化鈉中加入石蕊試液仍為紫色,氫氧化鈉溶液中加入石蕊試液變藍,鹽酸中加入石蕊變紅,現(xiàn)象不同,能檢驗,正確,選D。4.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 ()A.分別在這兩種物質的溶液中,加入少量澄清石灰水B.分別加熱這兩種固體,將生成的氣體通入澄清石灰水中C.分別在這兩種物質的溶液中,加入少量氯化鈣溶液D.分別在這兩種物質的等濃度的溶液中,加入少量的稀鹽酸【解析】選A。A、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故A錯誤;B、Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,可以鑒別,故B正確;C、Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀,而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應,無沉淀產(chǎn)生,也可以鑒別,故C正確;D、向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時,先無氣體產(chǎn)生,當鹽酸加入較多時,可產(chǎn)生氣體,而向同濃度NaHCO3中加入鹽酸,則迅速產(chǎn)生氣體,可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別,故D正確。5.某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br、SO42-、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴回答以下問題:(1)操作Ⅰ的名稱為______________;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外,還有__________________。

(2)試劑y的化學式為_____________________________________________;

檢驗SO42-已除盡的方法是

________________(3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟

__________________________________。

【解析】(1)加入氧化劑,能夠將苦鹵中的Br氧化為Br2,加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液,可以用蒸餾的方法分離出溴,還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K+、Mg2+、SO42-、Cl,分別加入過量Ba(OH)2、K2CO3,除去其中的Mg2+、SO42-以及過量的Ba2+,則y必須為K2CO3。檢驗SO42-已除盡,可以取無色溶液D,加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生,需要注意的是,不能取無色溶液B,因為B中含有CO32-,會對S答案:(1)萃取、分液蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)K2CO3取少量無色溶液D,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則SO42-已除盡(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上,加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱6.(2015·全國卷Ⅱ節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如表所示:溶解度/(g/100g溫度/℃化合物020406080100NH4ClZnCl2343395452488541614回答下列問題:(1)該電池的正極反應式為_________________,

電池反應的離子方程式為__________________________________。

(2)維持電流強度為A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅________g。(已知F=96500C·(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過______分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和__________________,

欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是_____________________________,

其原理是

__________________________________。

【解析】(1)酸性鋅錳干電池外殼為金屬鋅,鋅是負極,電極反應式為Zn2eZn2+。中間是碳棒,碳棒是正極,二氧化錳得到電子,則正極電極反應式為MnO2+e+H+MnOOH,總反應式為Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH。(2)維持電流強度為A,電池工作5分鐘,則通過的電量是150C,因此通過電子的物質的量是150C96500C·mol-1≈1.554×103mol,鋅在反應中失去(3)廢電池糊狀填充物加水處理后過濾,濾液中主要有氯化銨和氯化鋅,根據(jù)溶解度表可知氯化鋅的溶解度受溫度影響變化較大,所以二者可以通過結晶分離獲得,即通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶實現(xiàn)分離。濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH,在空氣中加熱,碳燃燒生成二氧化碳,MnOOH被氧化為二氧化錳。所以欲從中得到較純的二氧化錳,最簡便的方法是在空氣中加熱。答案:(1)MnO2+e+H+MnOOHZn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH[注:式中Zn2+可寫為Zn(NH3)42+,Zn(NH3)2Cl2等,H+可寫為N(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉變?yōu)镃O2,MnOOH被氧化為MnO21.下列各組物質中,僅用水及物質間相互反應不能一一區(qū)別的一組是 ()2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO32、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH3、NaCl、KCl、CuCl22(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl【解析】選C。A選項可按下列順序區(qū)別:Na2O2(淡黃色)→生成白色沉淀且不溶解的為MgCl2,生成白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B選項可用兩兩相混的方法來區(qū)別;D選項的檢出順序為Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C選項不能區(qū)別,故正確答案為C項。2.某同學進行了如圖所示的實驗,由實驗現(xiàn)象得到的結論中正確的是 ()A.原溶液中一定只含有SOB.原溶液中一定含有SO42C.原溶液中一定只含有ClD.原溶液中可能含有SO42-【解析】選D。能夠與氯化鋇反應生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SO42-或Ag+,由于步驟①中加入氯化鋇溶液,引進了Cl,步驟③也無法確定是否存在氯離子,所以無法確定原溶液中一定存在的離子,3.某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,進行如下實驗(下列說法不正確的是 ()A.溶液A中一定不存在Fe3+、SOB.溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、BaC.溶液A中一定存在Cl,且n(ClmolD.溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應驗證【解析】選C。某溶液A中加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液生成gL的氣體1,則沉淀一定是molBaSO4,氣體1是mol二氧化碳,所以溶液A中一定含有molBa2+、molHCO3-,一定沒有SO42-;同時可知一定有molHSO3-;HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應,所以一定沒有Fe3+;加入過量氫氧化鋇,生成molNH4+;根據(jù)電荷守恒,一定含有Cl;不能確定是否有Na+,若沒有Na+,n(Clmol,若有Na+,n(Clmol;根據(jù)以上分析,溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-,故A正確;溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+,故B正確;溶液A中一定存在Cl,且n(Cl)=0.01mol,故C錯誤;Na+焰色反應呈黃色,溶液A4.某同學根據(jù)Mg與CO2反應原理,推測鈉也應能在CO2中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證,請你參與以下研究過程。該同學按實驗要求,用下列裝置進行實驗(已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd),請完成下列問題: (1)裝置1氣密性的檢驗方法

__________________。

(2)若裝置6中有黑色沉淀,裝置4中的殘留固體(只有一種物質)加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

__________________________________。

(3)指導老師認為,不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳,當確認鈉充分反應后,請你設計一個簡單實驗,驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳:__________________。

【解析】(1)根據(jù)圖示,檢驗裝置1的氣密性的方法為用止水夾夾緊12處橡膠管,打開分液漏斗活塞,然后向分液漏斗加水至形成一段液柱,一段時間后液柱不再下降,證明氣密性良好;(2)由題意可知,裝置4中的殘留固體(只有一種物質)加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,說明生成碳酸鈉,裝置6中有黑色沉淀,說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd,所以生成物為碳酸鈉和CO,反應的化學方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO;(3)根據(jù)碳不溶于水分析,將裝置4中固體加足量水,有不溶黑色固體,則生成物中有碳。答案:(1)用止水夾夾緊12處橡膠管,打開分液漏斗活塞,然后向分液漏斗加水至形成一段液柱,一段時間后液柱不再下降,證明氣密性良好(2)2Na+2CO2Na2CO3+CO(3)將4中固體加足量水,若有不溶黑色固體,則生成物中有碳5.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液,測定溶液pHpH=0(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液,加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液,加足量AgHO3溶液有白色沉淀,且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀,NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷:(1)溶液中肯定不存在的離子是________,溶液中肯定存在的離子是________。

(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論):__________________。

【解析】根據(jù)無色透明溶液,則原溶液中無Fe2+;根據(jù)實驗(1)pH=0,呈酸性,則原溶液中無HCO3-;根據(jù)實驗(2)中的現(xiàn)象,原溶液中含有NO3-,由于NO3-(H+)具有強