化學(xué)蘇教版導(dǎo)練大一輪復(fù)習(xí)方略課時(shí)提升作業(yè)三十二10-3物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)三十二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1.(2015·浙江10月選考真題)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是稀H2SO4,另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是 ()試紙 溶液2溶液 2CO3溶液【解析】選B。本題考查物質(zhì)的鑒別、電解質(zhì)電離、H2SO4的性質(zhì)等知識。硫酸屬于電解質(zhì),在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子:H2SO42H++SO42-,蔗糖屬于非電解質(zhì),因此可以用pH試紙、氯化鋇溶液(SO42-+Ba2+BaSO4↓)、Na2CO3溶液(2H++CO32-CO2↑+H22.(2017·浙江11月學(xué)考真題)下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是 ()A.用澄清石灰水鑒別CO和CO2B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水【解析】選D。CO2能使澄清石灰水變渾濁,CO不能使澄清石灰水變渾濁,A合理;苯的密度比水小在上層,四氯化碳的密度比水大在下層,B合理;Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,Ba(OH)2與(NH4)2SO4反應(yīng)既有有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生,Ba(OH)2與K2SO4只有沉淀產(chǎn)生,C合理;碘水中有碘單質(zhì),溴水可以氧化碘離子為碘單質(zhì),都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是 ()A.用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液B.用紫色石蕊試液測定雨水的酸堿度C.往固體中加入稀鹽酸,出現(xiàn)氣泡說明該固體一定是碳酸鹽D.只用石蕊試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸區(qū)別開來【解析】選D。A、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,和碳酸鈉反應(yīng)也生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和碳酸氫鈉,現(xiàn)象相同,不能鑒別,錯(cuò)誤;B、紫色石蕊試液只能測定溶液的酸堿性,不能測定酸堿度,應(yīng)使用pH試紙,錯(cuò)誤;C、固體加入鹽酸有氣體生成,固體可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等,錯(cuò)誤;D、氯化鈉中加入石蕊試液仍為紫色,氫氧化鈉溶液中加入石蕊試液變藍(lán),鹽酸中加入石蕊變紅,現(xiàn)象不同,能檢驗(yàn),正確,選D。4.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ()A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清石灰水B.分別加熱這兩種固體,將生成的氣體通入澄清石灰水中C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量氯化鈣溶液D.分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中,加入少量的稀鹽酸【解析】選A。A、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故A錯(cuò)誤;B、Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,可以鑒別,故B正確;C、Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀,而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生,也可以鑒別,故C正確;D、向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí),先無氣體產(chǎn)生,當(dāng)鹽酸加入較多時(shí),可產(chǎn)生氣體,而向同濃度NaHCO3中加入鹽酸,則迅速產(chǎn)生氣體,可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別,故D正確。5.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br、SO42-、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴回答以下問題:(1)操作Ⅰ的名稱為______________;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外,還有__________________。

(2)試劑y的化學(xué)式為_____________________________________________;

檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是

________________(3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟

__________________________________。

【解析】(1)加入氧化劑,能夠?qū)⒖帑u中的Br氧化為Br2,加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液,可以用蒸餾的方法分離出溴,還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K+、Mg2+、SO42-、Cl,分別加入過量Ba(OH)2、K2CO3,除去其中的Mg2+、SO42-以及過量的Ba2+,則y必須為K2CO3。檢驗(yàn)SO42-已除盡,可以取無色溶液D,加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生,需要注意的是,不能取無色溶液B,因?yàn)锽中含有CO32-,會(huì)對S答案:(1)萃取、分液蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)K2CO3取少量無色溶液D,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則SO42-已除盡(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上,加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱6.(2015·全國卷Ⅱ節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:溶解度/(g/100g溫度/℃化合物020406080100NH4ClZnCl2343395452488541614回答下列問題:(1)該電池的正極反應(yīng)式為_________________,

電池反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)維持電流強(qiáng)度為A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅________g。(已知F=96500C·(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過______分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和__________________,

欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是_____________________________,

其原理是

__________________________________。

【解析】(1)酸性鋅錳干電池外殼為金屬鋅,鋅是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn2eZn2+。中間是碳棒,碳棒是正極,二氧化錳得到電子,則正極電極反應(yīng)式為MnO2+e+H+MnOOH,總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH。(2)維持電流強(qiáng)度為A,電池工作5分鐘,則通過的電量是150C,因此通過電子的物質(zhì)的量是150C96500C·mol-1≈1.554×103mol,鋅在反應(yīng)中失去(3)廢電池糊狀填充物加水處理后過濾,濾液中主要有氯化銨和氯化鋅,根據(jù)溶解度表可知氯化鋅的溶解度受溫度影響變化較大,所以二者可以通過結(jié)晶分離獲得,即通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶實(shí)現(xiàn)分離。濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH,在空氣中加熱,碳燃燒生成二氧化碳,MnOOH被氧化為二氧化錳。所以欲從中得到較純的二氧化錳,最簡便的方法是在空氣中加熱。答案:(1)MnO2+e+H+MnOOHZn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH[注:式中Zn2+可寫為Zn(NH3)42+,Zn(NH3)2Cl2等,H+可寫為N(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH被氧化為MnO21.下列各組物質(zhì)中,僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是 ()2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO32、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH3、NaCl、KCl、CuCl22(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl【解析】選C。A選項(xiàng)可按下列順序區(qū)別:Na2O2(淡黃色)→生成白色沉淀且不溶解的為MgCl2,生成白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B選項(xiàng)可用兩兩相混的方法來區(qū)別;D選項(xiàng)的檢出順序?yàn)镕e2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C選項(xiàng)不能區(qū)別,故正確答案為C項(xiàng)。2.某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是 ()A.原溶液中一定只含有SOB.原溶液中一定含有SO42C.原溶液中一定只含有ClD.原溶液中可能含有SO42-【解析】選D。能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SO42-或Ag+,由于步驟①中加入氯化鋇溶液,引進(jìn)了Cl,步驟③也無法確定是否存在氯離子,所以無法確定原溶液中一定存在的離子,3.某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(下列說法不正確的是 ()A.溶液A中一定不存在Fe3+、SOB.溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、BaC.溶液A中一定存在Cl,且n(ClmolD.溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證【解析】選C。某溶液A中加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液生成gL的氣體1,則沉淀一定是molBaSO4,氣體1是mol二氧化碳,所以溶液A中一定含有molBa2+、molHCO3-,一定沒有SO42-;同時(shí)可知一定有molHSO3-;HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng),所以一定沒有Fe3+;加入過量氫氧化鋇,生成molNH4+;根據(jù)電荷守恒,一定含有Cl;不能確定是否有Na+,若沒有Na+,n(Clmol,若有Na+,n(Clmol;根據(jù)以上分析,溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-,故A正確;溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+,故B正確;溶液A中一定存在Cl,且n(Cl)=0.01mol,故C錯(cuò)誤;Na+焰色反應(yīng)呈黃色,溶液A4.某同學(xué)根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理,推測鈉也應(yīng)能在CO2中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證,請你參與以下研究過程。該同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd),請完成下列問題: (1)裝置1氣密性的檢驗(yàn)方法

__________________。

(2)若裝置6中有黑色沉淀,裝置4中的殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________。

(3)指導(dǎo)老師認(rèn)為,不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳,當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳:__________________。

【解析】(1)根據(jù)圖示,檢驗(yàn)裝置1的氣密性的方法為用止水夾夾緊12處橡膠管,打開分液漏斗活塞,然后向分液漏斗加水至形成一段液柱,一段時(shí)間后液柱不再下降,證明氣密性良好;(2)由題意可知,裝置4中的殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,說明生成碳酸鈉,裝置6中有黑色沉淀,說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd,所以生成物為碳酸鈉和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO;(3)根據(jù)碳不溶于水分析,將裝置4中固體加足量水,有不溶黑色固體,則生成物中有碳。答案:(1)用止水夾夾緊12處橡膠管,打開分液漏斗活塞,然后向分液漏斗加水至形成一段液柱,一段時(shí)間后液柱不再下降,證明氣密性良好(2)2Na+2CO2Na2CO3+CO(3)將4中固體加足量水,若有不溶黑色固體,則生成物中有碳5.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液,測定溶液pHpH=0(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液,加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液,加足量AgHO3溶液有白色沉淀,且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀,NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷:(1)溶液中肯定不存在的離子是________,溶液中肯定存在的離子是________。

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論):__________________。

【解析】根據(jù)無色透明溶液,則原溶液中無Fe2+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)pH=0,呈酸性,則原溶液中無HCO3-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)中的現(xiàn)象,原溶液中含有NO3-,由于NO3-(H+)具有強(qiáng)