電解池第二課時省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質(zhì)課一等獎?wù)n件

寫出以下反應(yīng)陰陽極和總反應(yīng)式恢復(fù)原溶液需加入什么物質(zhì)1.用惰性電極電解KCl溶液2.用惰性電極電解AgNO3溶液3.用惰性電極電解熔融態(tài)Al2O34.用銅作電極電解H2SO4溶液1/19ZnCu石墨1稀H2SO4MN預(yù)習(xí)檢測1、M是

，N是

，注明電極名稱。2、隨反應(yīng)進(jìn)行，M中H2SO4濃度

，N中H2SO4濃度

。3、四個電極電極產(chǎn)物分別是：Zn

，Cu

，石墨1

，石墨2

，其物質(zhì)量之比為：

。原電池電解池—+陽陰減小增大Zn2+H2O2H22:2:1:2電子守恒石墨22/19教學(xué)目標(biāo)1.掌握電解原理2.掌握電解原理應(yīng)用3/19電解原理應(yīng)用燒堿氯氣氫氣問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)4/19問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)1.(1)電解氯化鈉溶液時，怎樣用簡便方法檢驗產(chǎn)物？陽極產(chǎn)物Cl2能夠用淀粉-KI試紙檢驗，陰極產(chǎn)物H2能夠經(jīng)過點燃檢驗，NaOH能夠用酚酞試劑檢驗。(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？預(yù)防H2和Cl2混合爆炸，預(yù)防Cl2與溶液中NaOH反應(yīng)。5/19問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)6/19問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)雜質(zhì)：ZnFeNiAgAu7/19問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等各種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)銅在陽極不停溶解時：金屬活動性位于銅之前金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，不過它們陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當(dāng)陽極銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。2．電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成？8/19問題引導(dǎo)下再學(xué)習(xí)9/190.1mol/LBFe課堂練習(xí)10/19引發(fā)水電離平衡向右移動，使c(OH－)>c(H＋)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑小于DO2＋2H2O＋4e－=4OH－H＋在陰極附近放電，達(dá)標(biāo)檢測SO42-K+11/19知識梳理·題型構(gòu)建題組一電化學(xué)相關(guān)基本計算B12/19知識梳理·題型構(gòu)建題組一電化學(xué)相關(guān)基本計算HNO34Ag＋＋4e－===4Ag0.025正4OH－－4e－===2H2O＋O2↑140負(fù)Cu2＋＋2e－===Cu0.01252Cl－－2e－===Cl2↑280B13/19A14/1