第二課時影響化學(xué)平衡的條件

第二課時影響化學(xué)平衡的條件第1頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？第2頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：第3頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：第4頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月6、壓強對化學(xué)平衡的影響演示實驗(2體積，紅棕色)(1體積，無色)2NO2(g)N2O4(g)氣體體積減少氣體體積增大條件改變現(xiàn)象原因結(jié)論速增壓強先深后淺速減壓強先淺后深平衡右移平衡左移第5頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月450℃時N2和H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)壓強/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4由數(shù)據(jù)分析對于N2+3H22NH3中，加壓，平衡朝哪邊移？分析數(shù)據(jù):第6頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。第7頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的化學(xué)平衡2HI(g)H2+I2(g)原平衡V(正)=V(逆)移動方向新平衡增大壓強V(正)V(逆)不移動V`(正)=V`(逆)減小壓強V(正)V(逆)不移動V`(正)=V`(逆)

==思考C(B)有無變化？φ(B)有無變化？第8頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月用速率時間圖分析壓強對平衡的影響Vtt1t2V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)加壓V`(正)＝V`(逆)減壓第9頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月注意事項(2)無氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強，

平衡不移動。（1）壓強對化學(xué)平衡的影響其實質(zhì)是濃度對化學(xué)平衡的影響第10頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)向平衡混合氣中加入惰性氣體①在等溫等容(T、V)：平衡不移動②在等溫等壓(T、P)：平衡向體增方向移動應(yīng)用工業(yè)上為了使平衡向生成生成物的方向移動，或提高原料的利用率，常采用改變壓強的方法。例：在N2+3H22NH3中，常采用增大壓強的方法來提高平衡混合氣中NH3的含量。第11頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月[例1]分析下列兩個可逆反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變壓強時平衡是否移動？怎樣移動？①H2+I2(g)2HI②CO2+C(s)2CO反應(yīng)增大壓強減小壓強①②不移動不移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動第12頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：1、2SO2+O22SO3中為充分利用SO2，從壓強角度，應(yīng)采取什么措施？2.H2+I2(g)2HI反應(yīng)中達平衡時，加壓后下列說法正確的是：A、平衡不移動B、H2的物質(zhì)的量增大C、H2的濃度不變

D、加壓后平衡的速率比原來要大E、H2%增大第13頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月3、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤B、②③⑤

C、②③⑥D(zhuǎn)、②④⑥C第14頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月7、催化劑對化學(xué)平衡的影響能同等程度的增加v(正)、v(逆)，不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成。但使用催化劑，能夠縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。第15頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月畫出t1時刻使用催化劑時的速率－時間圖像0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）t1使用催化劑第16頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月3、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)+Q，在相同溫度不同壓強下，A的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示，下列關(guān)系正確的是（）A、p1>p2B、m+n=p+qC、m+n>p+qD、m+n<p+qtA的轉(zhuǎn)化率P2P1t1t2第17頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：1.下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應(yīng)的影響A(s)+B(g)2C(g)，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣體中C的體積分數(shù)B.平衡混合氣體中B的體積分數(shù)C.B的轉(zhuǎn)化率D.A的轉(zhuǎn)化率△H＞0B

第18頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1.對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是（）A.加入一種反應(yīng)物B.增加體系的壓強C.升高溫度D.使用催化劑2.在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的措施是（）A.減小壓強B.縮小體積C.升高溫度D.增大H2濃度CBC第19頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月3、在一密閉容器中盛有碘化氫氣體，在400℃建立如下平衡：

(g)